5．各物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖，部分生成物省略．C、D是由X、Y、Z中兩種元素組成的化合物，X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，在周期表中X的原子半徑最小，Y、Z原子最外層電子數(shù)之和為10.D為無色非可燃性氣體，G為黃綠色單質(zhì)氣體，J、M為金屬，I有漂白作用，反應(yīng)①常用于制作印刷線路板．

請回答下列問題：

(1)寫出A的化學(xué)式____________________，C的電子式________________________．

(2)比較Y與Z的原子半徑大小______>________(填寫元素符號)．

(3)寫出反應(yīng)②的化學(xué)方程式(有機(jī)物用結(jié)構(gòu)簡式表示)_________________________，舉出該反應(yīng)的一個(gè)應(yīng)用實(shí)例_______________________________________________________．

(4)已知F溶于稀硝酸，溶液變成藍(lán)色，并放出無色氣體．請寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：________________________________________________________________________________________________________________________________________________.

(5)研究表明：氣體D在一定條件下可被還原為晶瑩透明的晶體N，其結(jié)構(gòu)中原子的排列為正四面體，請寫出N及其2種同素異形體的名稱______________、____________、______________.

解析：黃綠色氣體單質(zhì)G為Cl₂；由框圖中K(淺綠色溶液)L(棕黃色溶液)+單質(zhì)金屬M(fèi)①B，且反應(yīng)①常用于制作印刷線路板，則該轉(zhuǎn)化關(guān)系為：FeCl₂FeCl₃CuCl₂.化合物C與Cl₂反應(yīng)生成H和I，其中I有漂白作用，故C為H₂O、H為HCl、I為HClO.元素X、Y、Z原子序數(shù)依次增大，其中X的原子半徑最小，為氫元素，三元素中兩種組成的化合物C是水，故另一元素為氧元素，由Y、Z原子最外層電子數(shù)之和為10說明Y元素為碳元素，D為無色非可燃性氣體，且由H、C、O三元素中的兩種組成，則D為CO₂.A與H(HCl)反應(yīng)生成CuCl₂、H₂O和CO₂，A的分子組成可能為CuCO₃或堿式碳酸銅[Cu₂(OH)₂CO₃]．

答案：(1)Cu₂(OH)₂CO₃[Cu(OH)₂·CuCO₃]或CuCO₃　

(2)C　O

(3)CH₂OH(CHOH)₄CHO+2Cu(OH)₂

CH₂OH(CHOH)₄COOH+Cu₂O↓+2H₂O　醫(yī)學(xué)上可用此反應(yīng)檢驗(yàn)?zāi)蛞褐械钠咸烟?/p>

(4)3Cu₂O+14HNO₃(稀)===6Cu(NO₃)₂+2NO↑+7H₂O

(5)金剛石　石墨　富勒烯(C₆₀)或碳納米管等

4．(2010·海南高考)A是自然界存在最廣泛的ⅡA族元素，常以化合物F存在．從單質(zhì)A起始發(fā)生的一系列化學(xué)反應(yīng)可由下圖表示：

請回答下列問題：

(1)A與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________________，E與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________________；

(2)F的化學(xué)式為________，G和D的電子式分別為________________和________________；

(3)D與H反應(yīng)可能生成的鹽有__________________(填化學(xué)式)；

(4)實(shí)際生產(chǎn)中，可由F為原料制備單質(zhì)A，簡述一種制備方法______________________．

解析：由題干信息可推知，A是鈣，F(xiàn)是CaCO₃，其他易推出，B是H₂，C是Ca(OH)₂，E是NaH，D是CO₂，G是CaO，H是NaOH，(3)小題CO₂和NaOH溶液可能發(fā)生反應(yīng)有：CO₂+2NaOH===Na₂CO₃+H₂O，CO₂+H₂O+Na₂CO₃===2NaHCO₃.

答案：(1)Ca+2H₂O===Ca(OH)₂+H₂↑　NaH+H₂O===NaOH+H₂↑

(2)CaCO₃　

(3)Na₂CO₃、NaHCO₃

(4)CaCO₃高溫加熱分解生成CaO，CaO經(jīng)電解生成單質(zhì)Ca

3．1 mol過氧化鈉與2 mol碳酸氫鈉固體混合物，在密閉容器中加熱充分反應(yīng)，排出氣體物質(zhì)后冷卻，殘留的固體物質(zhì)是(　)

A．Na₂CO₃　 　 　　 　　 　　 B．Na₂O₂ Na₂CO₃

C．NaOH Na₂CO₃　 　　 　　 D．Na₂O₂ NaOH Na₂CO₃

解析：由反應(yīng)①2NaHCO₃Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O

②2Na₂O₂+2CO₂===2Na₂CO₃+O₂

③2Na₂O₂+2H₂O===4NaOH+O₂↑

2 mol NaHCO₃分解生成1 mol CO₂和1 mol H₂O，若1 mol H₂O與1 mol Na₂O₂反應(yīng)，則生成2 mol NaOH，2 mol NaOH又恰好與1 mol CO₂完全反應(yīng)生成Na₂CO₃，若1 mol CO₂直接與1 mol Na₂O₂反應(yīng)，也生成Na₂CO₃.

答案：A

2．如圖為含有同一種元素的a、b、c、d、e五種物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系．其中a是單質(zhì)，b是氣態(tài)氫化物，c、d是氧化物，e是該元素最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物，則a可能是①C�、贜₂�、跾�、蹻₂中的(　)

A．只有①和③　 　　 　　 　　 　　 B．只有④

C．①②③　 　　 　　 　　 　　 　　 D．①②③④

解析：此題用代入法，根據(jù)選項(xiàng)答案的特點(diǎn)，首先將④中的F₂代入，則c、d不可能為F的氧化物，且F元素不存在最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物，故B、D不正確；然后將②代入，a為N₂，b為NH₃，c為NO，d為NO₂，e為HNO₃，則C正確．

答案：C

14．(12分)E為黑色物質(zhì)，A是一種藍(lán)色溶液，B是氣體單質(zhì)，C是一種金屬單質(zhì)．

(1)A是________，D是________，寫出反應(yīng)①的離子方程式______________________

__________________________________________________．

(2)在反應(yīng)③中，產(chǎn)生氣體的體積為2.24 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，被還原的D的物質(zhì)的量為________，若此時(shí)溶解C的質(zhì)量為6.4 g，試確定氣體的成分及物質(zhì)的量_________________．

(3)若圖中C與D的稀溶液不反應(yīng)，則A是________．

解析：A為藍(lán)色溶液，溶液中含有Cu²⁺，電解含Cu²⁺的溶液時(shí)能得到金屬單質(zhì)C和氣體單質(zhì)B，則C為Cu，E為含銅元素的黑色物質(zhì)，故B為O₂，E為CuO.

由反應(yīng)③可知，D為能與Cu反應(yīng)的酸，故D為HNO₃，A為Cu(NO₃)₂.

n(Cu)＝＝0.1 mol

設(shè)生成NO x mol，NO₂ y mol

則

解得x＝0.05 mol，y＝0.05 mol.

答案：(1)Cu(NO₃)₂溶液　HNO₃　2Cu²⁺+2H₂O電解2Cu+O₂↑+4H⁺

(2)0.1 mol　NO：0.05 mol，NO₂：0.05 mol

(3)CuSO₄溶液

　1.已知A、B、C是單質(zhì)且C是綠色植物光合作用的產(chǎn)物之一，X、Y是化合物，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖(反應(yīng)條件略)．

下列A、B間的對應(yīng)關(guān)系，不正確的是(　)

A．A是鋁，B是鐵　 　 　　 　　 B．A是碳，B是硅

C．A是氫氣，B是銅　 　　 　　 D．A是鈉，B是氫氣

解析：由題意知，C是氧氣，則X、Y均為氧化物．A項(xiàng)中恰好是鋁和鐵的氧化物發(fā)生鋁熱反應(yīng)，B項(xiàng)是碳還原SiO₂，C項(xiàng)是H₂還原CuO，D項(xiàng)鈉與氧氣反應(yīng)不能得到NaOH.

答案：D

13．(10分)(2010·鄭州模擬)如圖為一些常見無機(jī)物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系，其中常溫下E是一種無色無味的液體，F(xiàn)是一種淡黃色粉末，G是一種無色無味的氣體．請回答下列問題：

　(1)F的電子式為__________________；在反應(yīng)②中，每生成2.24 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)氣體G，反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為________ N_A(N_A代表阿伏加德羅常數(shù)的值)．

(2)若A與B均為固體化合物，C是一種常見的中性干燥劑，寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式：________________________________________________________________________.

(3)若C、D均為氣體，且都能使澄清石灰水變渾濁，B、C、D、E中含有同種元素，則A與B分別為__________、______________(寫名稱)．

解析：(1)無色無味的液體E為H₂O，F(xiàn)為淡黃色固體且能與水反應(yīng)產(chǎn)生無色無味的氣體，則F為Na₂O₂，G為O₂，H為NaOH.

(2)若A、B均為固態(tài)化合物，C是一種常見的中性干燥劑，則C為CaCl₂，反應(yīng)①為NH₄Cl和Ca(OH)₂混合共熱制取NH₃的反應(yīng)．

(3)若C、D是均能使澄清石灰水變渾濁的氣體，則C、D為SO₂和CO₂.將A、B共熱可生成CO₂、SO₂和H₂O.則反應(yīng)①為C與濃H₂SO₄的反應(yīng)．

答案：(1)Na⁺[　　　　　 ]^2－Na⁺　0.2

(2)2NH₄Cl+Ca(OH)₂△CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O

(3)碳　濃硫酸

12．(18分)(2010·浙江高考)汽車安全氣囊是行車安全的重要保障．當(dāng)車輛發(fā)生碰撞的瞬間，安全裝置通電點(diǎn)火使其中的固體粉末分解釋放出大量的氮?dú)庑纬蓺饽遥瑥亩Ｗo(hù)司機(jī)及乘客免受傷害．為研究安全氣囊工作的化學(xué)原理，取安全裝置中的固體粉末進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．經(jīng)組成分析，確定該粉末僅含Na、Fe、N、O四種元素．水溶性實(shí)驗(yàn)表明，固體粉末部分溶解．經(jīng)檢測，可溶物為化合物甲；不溶物為紅棕色固體，可溶于鹽酸．

取13.0 g化合物甲，加熱使其完全分解，生成氮?dú)夂蛦钨|(zhì)乙，生成的氮?dú)庹酆铣蓸?biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為6.72 L．單質(zhì)乙在高溫隔絕空氣的條件下與不溶物紅棕色粉末反應(yīng)生成化合物丙和另一種單質(zhì)．化合物丙與空氣接觸可轉(zhuǎn)化為可溶性鹽．

請回答下列問題：

(1)甲的化學(xué)式為____________，丙的電子式為____________．

(2)若丙在空氣中轉(zhuǎn)化為碳酸氫鹽，則反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________________

_______________________________________________．

(3)單質(zhì)乙與紅棕色粉末發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________________，安全氣囊中紅棕色粉末的作用是______________________________________________________．

(4)以下物質(zhì)中，有可能作為安全氣囊中紅棕色粉末替代品的是________．

A．KCl　 　　 　　 　　 B．KNO₃

C．Na₂S　 　 　　 　　 D．CuO

(5)設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)方案，探究化合物丙與空氣接觸后生成可溶性鹽的成分(不考慮結(jié)晶水合物)________________________________________________________________________

________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________.

解析：本題主要考查元素的推斷及元素化合物等知識，意在考查考生的邏輯思維能力和對知識的遷移拓展能力．紅棕色固體為Fe₂O₃，則可溶物中含有Na、N元素，再由化合物甲受熱分解生成氮?dú)夂蛦钨|(zhì)乙，知乙為單質(zhì)鈉，甲中含有鈉元素和氮元素，由題給信息計(jì)算知甲的化學(xué)式為NaN₃.鈉在高溫隔絕空氣條件下與Fe₂O₃發(fā)生置換反應(yīng)，生成鐵和Na₂O，故丙為Na₂O，Na₂O與空氣中的CO₂和H₂O反應(yīng)生成Na₂CO₃或NaHCO₃.若Na₂O轉(zhuǎn)化為NaHCO₃，則反應(yīng)的方程式為：Na₂O+2CO₂+H₂O===2NaHCO₃.

答案：(1)NaN₃　Na⁺[　　　 ]^2－Na⁺

(2)Na₂O+2CO₂+H₂O===2NaHCO₃

(3)6Na+Fe₂O₃2Fe+3Na₂O　避免分解產(chǎn)生的金屬鈉可能產(chǎn)生的危害

(4)B、D　(5)可溶性鹽的成分可能是Na₂CO₃，或NaHCO₃，或Na₂CO₃與NaHCO₃的混合物．準(zhǔn)確稱取一定量的生成物，加熱至恒重后，如試樣無失重，則為Na₂CO₃；如加熱后失重，根據(jù)失重的量在試樣總質(zhì)量中的比例，即可推斷出試樣為NaHCO₃，或Na₂CO₃與NaHCO₃的混合物．

11．(10分)(2010·東城模擬)A、B、C、D、E均為中學(xué)化學(xué)中的常見單質(zhì)或化合物，它們之間的反應(yīng)關(guān)系如圖所示：

　(1)若A是短周期中原子半徑最大的元素構(gòu)成的單質(zhì)，E既可溶于鹽酸又可溶于NaOH溶液，E溶于NaOH溶液的離子方程式是________________________________________；工業(yè)上冶煉A的化學(xué)反應(yīng)方程式是______________________________________________．

(2)若C是既含有極性鍵又含有非極性鍵的四原子分子，則實(shí)驗(yàn)室制取C的化學(xué)方程式是__________________________________；1 mol C完全燃燒生成液態(tài)水時(shí)放出1 300 kJ的熱量，則C完全燃燒的熱化學(xué)方程式是________________________________________．A與B的溶液反應(yīng)時(shí)只生成氣體C、碳酸鈣沉淀和水，則B的化學(xué)式是____________________

____________________________________________________．

解析：(1)根據(jù)“若A是短周期中原子半徑最大的元素構(gòu)成的單質(zhì)”可知A為Na，根據(jù)“E既可溶于鹽酸又可溶于NaOH溶液”可知E為Al(OH)₃，B溶液為含有Al³⁺的鹽溶液，氣體C為H₂，D為鈉鹽．工業(yè)上通過電解熔融NaCl來冶煉金屬鈉．

(2)根據(jù)“C是既含有極性鍵又含有非極性鍵的四原子分子”可推知C為C₂H₂，固體A為CaC₂，CaC₂與H₂O反應(yīng)生成C₂H₂：CaC₂+2H₂O―→C₂H₂↑+Ca(OH)₂.根據(jù)熱化學(xué)方程式的書寫原則，可寫出C₂H₂完全燃燒的熱化學(xué)方程式．CaC₂與Ca(HCO₃)₂溶液反應(yīng)生成C₂H₂、CaCO₃和H₂O.

答案：(1)Al(OH)₃+OH^－===AlO+2H₂O

2NaCl(熔融)電解2Na+Cl₂↑

(2)CaC₂+2H₂O―→C₂H₂↑+Ca(OH)₂

2C₂H₂(g)+5O₂(g)===4CO₂(g)+2H₂O(l)；ΔH＝－2 600 kJ·mol^－1　Ca(HCO₃)₂

10．(2010·鄭州模擬)X、Y、Z是中學(xué)常見的三種單質(zhì)，M、N是中學(xué)常見的兩種化合物，其中M在常溫下為液態(tài)，它們之間存在如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系，下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是　　 　　 　　 　　 　　 　　 　　 　　 　　 　　 　　 　　 　　 　　 　　 　　 　　 　　 (　)

A．該過程所涉及的反應(yīng)均為氧化還原反應(yīng)

B．當(dāng)X單質(zhì)為金屬時(shí)，可能是Na或Fe

C．當(dāng)X單質(zhì)為非金屬時(shí)，可能是F₂或C

D．反應(yīng)①可能在常溫下進(jìn)行，也可能需要在高溫下才能發(fā)生

解析：當(dāng)X為Fe時(shí)，N為Fe₃O₄，而Fe₃O₄可由Fe與O₂反應(yīng)得到，O₂與H₂反應(yīng)也可以轉(zhuǎn)變?yōu)镠₂O；若X為Na，Na與水反應(yīng)生成的是NaOH，而Na與O₂反應(yīng)生成的則是Na₂O₂或Na₂O，所以，B項(xiàng)錯(cuò)誤．

答案：B

9．由短周期元素組成的中學(xué)常見無機(jī)物A、B、C、D、E、X存在如下圖轉(zhuǎn)化關(guān)系(部分生成物和反應(yīng)條件略去)．

下列推斷不正確的是(　)

A．若X是Na₂CO₃，C為含極性鍵的非極性分子，則A一定是氯氣，且D和E不反應(yīng)

B．若A是單質(zhì)，B和D的反應(yīng)是OH^－+HCO===H₂O+CO，則E一定能還原Fe₂O₃

C．若D為CO，C能和E反應(yīng)，則A一定為Na₂O₂，其電子式為Na⁺[　　　　　　 ]^2－Na⁺

D．若D為白色沉淀，與A的摩爾質(zhì)量相等，則X一定是鋁鹽

解析：本題采用代入驗(yàn)證法處理各選項(xiàng)中的內(nèi)容，若X是Na₂CO₃，C為含極性鍵的非極性分子CO₂.A可能是Cl₂或F₂，選項(xiàng)A錯(cuò)誤．

答案：A