1．下列實驗操作不會引起安全事故的是

(　)

A．用排水法收集氣體后，先熄滅酒精燈，再取出導氣管

B．用氫氣還原氧化銅時，先加熱再通入氫氣

C．實驗室制取氯氣時，先加熱二氧化錳，后滴入濃鹽酸

D．混合濃硫酸和濃硝酸時，應將濃硫酸慢慢加入濃硝酸中并及時攪拌

解析：用排水法收集氣體時，先熄滅酒精燈，再取出導氣管，會造成倒吸，導致危險，故A錯誤；用氫氣還原氧化銅時，先加熱再通入氫氣，可能會導致爆炸，因此這是一種錯誤的操作，所以B是錯誤的；C中要加熱濃鹽酸和二氧化錳的混合物，如加熱干燥的二氧化錳，可能會造成燒瓶炸裂，因此C也不對；只有D選項正確．

答案：D

22．(8分)已知達喜是常用的中和胃酸的藥物，其化學成分是鋁和鎂的堿式鹽．

(1)取該堿式鹽3.01 g，加入2.0 mol/L鹽酸使其溶解，當加入鹽酸42.5 mL時開始產生CO₂，加入鹽酸至45.0 mL時正好反應完全，計算該堿式鹽樣品中氫氧根與碳酸根的物質的量之比．

(2)在上述堿式鹽溶于鹽酸后的溶液中加入過量氫氧化鈉，過濾，沉淀物進行干燥后重1.74 g，若該堿式鹽中氫元素的質量分數(shù)為0.040，試推測該堿式鹽的化學式．

解析：(1)由題意可知：當加到HCl的物質的量為2.0 mol/L×42.5 mL×10^－3L·mL^－1＝0.085 mol時開始產生CO₂；而當加到2.0 mol/L×45.0 mL×10^－3 L·mL^－1＝0.090 mol時正好反應完全．所以n(CO)＝0.090 mol－0.085 mol＝0.005 mol.又由于達喜為鋁和鎂的堿式鹽，所以n(OH^－)＝0.085 mol－0.005 mol＝0.08 mol.

所以＝＝

(2)由已知得1.74 g沉淀為Mg(OH)₂，得堿式鹽中含n(Mg²⁺)＝＝0.03 mol，利用Cl守恒得：

含n(Al³⁺)＝

＝0.01 mol，又由(1)得n(OH^－)＝0.08 mol、n(CO)＝0.005 mol.因為0.03 mol×24 g/mol+0.01 mol×27 g/mol+0.08 mol×17 g/mol+0.005 mol×60 g/mol＝2.65g<3.01 g．所以含有n(H₂O)＝＝0.02 mol.故n(Al³⁺)∶n(Mg²⁺)∶n(OH^－)∶n(CO)∶n(H₂O)＝0.01 mol∶0.03 mol∶0.08 mol∶0.005mol∶0.02 mol＝2∶6∶16∶1∶4.所以該堿式鹽的化學式為Al₂Mg₆(OH)₁₆CO₃·4H₂O.

答案：(1)16∶1　(2)Al₂Mg₆(OH)₁₆CO₃·4H₂O

21．(2010·福建廈門質檢)(9分)菠菜營養(yǎng)豐富，素有“蔬菜之王”之稱，是一種高效的補鐵劑，長期以來民間流傳有“菠菜不能與豆腐同食”、“菠菜根比菠菜莖葉更有營養(yǎng)”等說法．某學�；瘜W興趣小組的同學擬通過實驗探究以下問題：

①菠菜是否含有豐富的鐵？

②菠菜是否含有草酸類物質？

③菠菜根中鐵的含量是否比菠菜莖和葉的高？

該組同學通過上網(wǎng)查詢，獲得以下資料：草酸又名乙二酸，其酸性比乙酸稍強，草酸及其鹽具有較強的還原性，其中草酸鈣不溶于水．

他們設計的實驗步驟如下：

Ⅰ.

Ⅱ.取菠菜根a g使用相同儀器、試劑，重復Ⅰ中實驗，觀察實驗現(xiàn)象．

Ⅲ.將菠菜在少量開水中煮沸2-3 min，冷卻后濾去菠菜，得濾液．向濾液中加入足量Ca(OH)₂溶液，然后再加入足量試劑X，觀察現(xiàn)象．

請回答以下問題：

(1)操作①中使用的儀器除三腳架、酒精燈、玻璃棒外還需要________，操作②的名稱是________．

(2)可以說明菠菜根中Fe元素含量要比菠菜莖葉中多的現(xiàn)象是_____________________．

(3)菠菜中的Fe是+2價還是+3價？________.

(4)通過步驟Ⅲ可以確定菠菜中含有草酸類物質．由于濾液中含有CO，故需加入試劑X排除CO的干擾．則X是________(寫化學式)，加入試劑X后觀察到的現(xiàn)象是__________．

解析：(1)加熱固體物質時通常用坩堝，相應儀器還有坩堝鉗、泥三角、三角架、酒精燈及玻璃棒，在除去難溶物時用過濾的方法．

(2)Fe³⁺與KSCN溶液作用會生成紅色絡合物，紅色越深說明Fe³⁺的含量越高．

(3)據(jù)題目知菠菜中含有草酸類物質，而該物質有較強的還原性，故菠菜中的Fe不是+3價而是+2價．

(4)由題給信息可知酸性：草酸>乙酸>碳酸，所以可用乙酸來除去CO的干擾，加入CH₃COOH后，CaCO₃可以溶解，但草酸鈣不與CH₃COOH反應．

答案：(1)坩堝、坩堝鉗、泥三角　過濾

(2)步驟Ⅱ中得到溶液的紅色比步驟Ⅰ中得到溶液的紅色深

(3)+2價　(4)CH₃COOH　沉淀部分溶解

20．(10分)實驗室需要480 mL　 0.4 mol/L的NaCl溶液，有如下操作步驟：

①把稱量好的NaCl晶體放入小燒杯中，加適量蒸餾水溶解．

②把①所得溶液小心轉入一定容積的容量瓶中．

③繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水至液面距刻度線1 cm-2 cm處，改用膠頭滴管小心滴加蒸餾水至溶液凹液面與刻度線相切．

④用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2-3次，每次洗滌的液體都小心轉入容量瓶，并輕輕搖勻．

⑤將容量瓶瓶塞塞緊，充分搖勻．

請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/p>

(1)操作步驟的正確順序為(填序號)________．

(2)實驗室有如下規(guī)格的容量瓶：①100 mL，②250 mL，③500 mL，④1000 mL，本實驗選用________．

(3)本實驗用到的基本實驗儀器除容量瓶、玻璃棒外還有__________________．

(4)需要使用玻璃棒的操作有________(填序號)，其作用為________________________．

(5)誤差分析：(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)

①稱量NaCl時，物碼倒置(1 g以下用游碼)____________________．

②容量瓶用1 mol/L的NaCl溶液潤洗________．

解析：(1)實驗操作步驟為稱量→溶解→轉移→洗滌→定容→搖勻．

(2)容量瓶的規(guī)格相對固定，當所配溶液的體積與容量瓶規(guī)格不符時，應選擇規(guī)格稍大的．

(3)選擇儀器時特別注意不能遺漏特別小的儀器，如藥匙、膠頭滴管等．

(4)溶液配制過程中玻璃棒有兩種用途：攪拌和引流．

(5)進行誤差分析時，應結合公式c＝分別分析錯誤操作對n和V的影響，進而確定對實驗結果的影響．

答案：(1)①②④③⑤　(2)③

(3)天平、藥匙、燒杯、膠頭滴管、量筒

(4)①②③④�、伲簲嚢�，促進溶解；②③④：引流

(5)①偏低　②偏高

19．(11分)水蒸氣通過灼熱的焦炭后，流出氣體的主要成分是CO和H₂，還有CO₂和水蒸氣等．請用下圖中提供的儀器，選擇必要的試劑，設計一個實驗，證明上述混合氣體中有CO和H₂.(加熱裝置和導管等在圖中略去)

回答下列問題：

(1)盛濃H₂SO₄的裝置用途是________，盛NaOH溶液的裝置用途是________．

(2)儀器B中需加入試劑的名稱(或化學式)是________，所發(fā)生反應的化學方程式是____________________．

(3)儀器C中需加入試劑的名稱(或化學式)是________，其目的是__________________．

(4)按氣流方向連接各儀器，用字母表示接口的連接順序：g-ab-___________________.

(5)能證明混合氣體中含有CO的實驗依據(jù)是__________________________________．

(6)能證明混合氣體中含有H₂的實驗依據(jù)是____________________________．

解析：本題關鍵是應明確實驗目的(證明混合氣體中有CO和H₂)，要想達到目的，只能利用它們的還原性將之轉化為CO₂和H₂O來檢驗，同時又要防止原混合氣體中CO₂和水蒸氣的干擾，所以，用CO、H₂還原CuO之前，必須首先除去CO₂和水蒸氣．本題應首先解決第(4)問．

答案：(1)除去水蒸氣　除去CO₂

(2)氧化銅(CuO)

CuO+H₂Cu+H₂O、CuO+COCu+CO₂

(3)無水硫酸銅(CuSO₄)　檢驗H₂O

(4)(g-ab)-kj-hi-cd(或dc)-fe-lm

(5)原混合氣體中的CO₂已被除去，其中CO與CuO反應生成的CO₂使澄清石灰水變渾濁

(6)原混合氣體中的H₂O已被除去，其中H₂與CuO反應生成的H₂O使無水硫酸銅由白色變?yōu)樗{色

18．(8分)某研究性學習小組成員在討論鑒別食鹽水和蒸餾水的方案時，設計如下方案：

(1)其中可行的方法是____________________．

(2)說明其中不可行的方法的原因____________________________．

(3)請給出另外一種鑒別方法(不可以用嘗味道，聞氣味方法).

解析：據(jù)NaCl溶液中陰離子為Cl^－，可加入AgNO₃溶液，會產生白色沉淀AgCl，根據(jù)陽離子為Na⁺，可用焰色反應來鑒別，故甲、乙均可行；把無水CuSO₄白色粉末加入食鹽水中，溶液也變成藍色，丙方案不可行，而在食鹽水中加入稀H₂SO₄和MnO₂，加熱不發(fā)生化學反應，丁方案不可行．鑒別食鹽水和蒸餾水還可通過加熱蒸發(fā)或測溶液的導電性．

答案：(1)甲、乙

(2)丙方法中食鹽水中的水也能使無水CuSO₄變藍，丁方法中采用稀硫酸、食鹽水和MnO₂加熱不反應

(3)加熱蒸發(fā)　有白色固體析出的是食鹽水

(或測兩種液體的導電性，導電能力強的為食鹽水)

17．(6分)請簡要敘述下圖所示的實驗裝置、方法、操作中存在的錯誤．

(1)________________________________；

(2)________________________________；

(3)________________________________；

(4)________________________________；

(5)________________________________；

(6)________________________________．

解析：(1)向試管中滴加液體時，試管要豎直，滴管要垂直懸空．

(2)給試管中液體加熱時，液體體積不能超過試管容積的，加熱時，應用酒精燈的外焰加熱．

(3)蒸餾時，溫度計水銀球應在蒸餾燒瓶的支管口處．

(4)過濾時玻璃棒下端放在三層濾紙?zhí)帲?/p>

(5)NO不能用排空氣法收集，只能用排水法．

(6)鐵絲在氧氣中燃燒時，應在瓶底鋪層細沙或瓶中放少量水．

答案：(1)試管沒豎直；滴管口接觸管壁

(2)試管底部放在酒精燈焰芯上；試管內液體體積不能超過試管容積的1/3

(3)溫度計的水銀球插在乙醇溶液中

(4)玻璃棒沒有接觸濾紙三層的一邊

(5)不能用排空氣法收集NO

(6)瓶底沒有鋪一層細沙或瓶里沒有加少量水

16. (2009·廣州二中等六校聯(lián)考)下列敘述正確的是

(　)

A．為提醒人們在使用濃H₂SO₄時要注意安全，貯存濃H₂SO₄的容器上貼有右圖標識

B．實驗室可通過蒸餾的方法除去自來水中含有的Cl^－等雜質制蒸餾水

C．做焰色反應實驗時，應先將鉑絲(或鐵絲)用稀硫酸洗凈后，在酒精燈外焰上灼燒至沒有顏色時，再蘸取待檢溶液進行實驗

D．由于堿金屬單質化學性質活潑，實驗室中的各種堿金屬單質均保存在煤油中

解析：濃H₂SO₄具有強腐蝕性，而非劇毒品，A錯誤；通過蒸餾可以得到純凈的蒸餾水，B正確；做焰色反應實驗時，鉑絲應用稀HCl清洗，不能用稀H₂SO₄，C錯誤；堿金屬中鋰比煤油的密度小，應用石蠟密封，D錯誤．

答案：B

第Ⅱ卷 　(非選擇題，共52分)

15．用CuSO₄·5H₂O配制0.1 mol/L CuSO₄水溶液，下面所列的方法正確的是

(　)

A．取25 g CuSO₄·5H₂O溶于1 L水中

B．將CuSO₄·5H₂O干燥去掉結晶水，取16 g溶于水制成1 L溶液

C．將25 g CuSO₄·5H₂O溶于水制成1 L溶液

D．取12.5 g CuSO₄·5H₂O溶于500 mL水中

解析：CuSO₄·5H₂O的摩爾質量是250 g/mol,25g CuSO₄·5H₂O的物質的量是0.1 mol.將其溶解到水中，配成1 L溶液，即得0.1 mol/L的CuSO₄溶液．將25 g CuSO₄·5H₂O溶在1 L水中或將12.5 g CuSO₄·5H₂O溶在500 mL水中，溶液的體積都不是1 L或500 mL，所得溶液濃度不是0.1 mol/L.將CuSO₄·5H₂O干燥去掉結晶水后得CuSO₄，但由于CuSO₄·5H₂O干燥去掉結晶水時不知何時結晶水完全去掉，無法保證所取固體為純CuSO₄，此法不正確，且此法不符合最簡單原則．

答案：C

14．下列敘述中正確的是

(　)

①標準狀況下，1 L HCl和1 L H₂O的物質的量相同；

②標準狀況下，1 g H₂和14 g N₂的體積相同；

③28 g CO的體積為22.4 L；

④兩種物質的物質的量相同，則它們在標準狀況下的體積也相同；

⑤在同溫同體積時，氣體物質的物質的量越大，則壓強越大；

⑥同溫同壓下，氣體的密度與氣體的相對分子質量成正比．

A．①②③　 　　　　　　　　　　　 B．②⑤⑥

C．②③⑥　 　　　　　　　　　　　 D．④⑤⑥

解析：標準狀況下H₂O不是氣體，而HCl為氣體，所以雖然二者等體積，但物質的量不相同，①錯誤；同樣在④中所指的物質不一定是氣體，所以④錯誤；標準狀況下，1 g H₂和14 g N₂的物質的量均為0.5 mol，故體積相同，②正確；③中28 g　 CO的物質的量是1 mol，但條件不確定，所以不一定是22.4 L，③錯誤；在同溫同體積時，氣體的壓強與物質的量成正比，所以物質的量越大，則壓強越大，⑤正確；同溫同壓下，氣體的密度與其相對分子質量成正比，⑥正確，故選B.

答案：B