2．某溶液中含有Fe²⁺、Al³⁺、Ag⁺、Cu²⁺，為了分別得到各含一種金屬陽離子的沉淀，可采�。孩偻ㄈ際₂S；②通入CO₂，③加HCl溶液，④加NaOH溶液4個步驟，設試劑均過量，且每次都把所生成的沉淀過濾出來．其正確的操作順序是

(　)

A．③①④②　 　　　　　　　　　　　　　 B．①③④②

C．④②①③　 　　　　　　　　　　　　　 D．④②③①

解析：四種粒子形成的沉淀分別為Fe(OH)₂ 、Al(OH)₃、AgCl、CuS.

答案：A

1. 觀察下圖，若用1 L水來代表地球上的總水量，要比較精確地量取地球上的淡水量，應選擇的儀器是

(　)

A．100 mL燒杯　　　B．50 mL燒杯

C．100 mL量筒　 　　　　　　　 　D．50 mL量筒

解析：此題以實驗題面目出現(xiàn)，考查了燒杯和量筒兩種常見儀器，對學生的能力要求不高，但有教育學生珍惜水資源的寓意．A和B兩選項都是燒杯，它不能較精確地測量液體體積；要較精確地測量出1000×3%mL水的體積，應選50 mL量筒，即D.

答案：D

13．某同學用下圖所示做水果電池的實驗，測得數(shù)據(jù)如下表所示：

請回答以下問題：

(1)實驗6中負極的電極反應式為________．

(2)實驗1、5中電流方向相反的原因是________．

(3)影響水果電池的電壓的因素有________、________.

(4)若在實驗中發(fā)光二極管不亮，該同學用銅、鋅作電極，用菠蘿作介質，并將多個此電池串聯(lián)起來，再按發(fā)光二極管，這樣做________．(填“合理”或“不合理”)

解析：(1)實驗6中電極是Zn與Al，因Al更活潑，故負極反應為Al－3e^－===Al³⁺.

(2)因實驗1中鋅比銅活潑，鋅為負極；實驗5中鋁比鋅活潑，鋅為正極，故兩實驗中電流方向相反．

(3)由實驗1和5可知，水果電池的電壓與水果的品種及電極材料有關．

(4)這樣做可使電壓增大，合理．

答案：(1)Al－3e^－===Al³⁺

(2)實驗1中鋅比銅活潑，鋅為負極；實驗5中鋅比鋁活潑性差，鋅為正極，所以兩實驗中電流方向相反

(3)水果品種　電極材料　(4)合理

12．鉛蓄電池是典型的可充型電池，它的正負極格板是惰性材料，電池總反應式為：

Pb+PbO₂+4H⁺+2SO2PbSO₄+2H₂O

請回答下列問題(不考慮氫、氧的氧化還原)：

(1)放電時，正極的電極反應式是________________；電解液中H₂SO₄的濃度將變________；當外電路通過1 mol電子時，理論上負極板的質量增加________g.

(2)在完全放電耗盡PbO₂和Pb時，若按右圖連接，電解一段時間后，則在A電極上生成________，B電極上生成________，此時鉛蓄電池的正負極的極性將________．

解析：(1)根據(jù)裝置和電池反應判斷：負極是Pb，正極是PbO₂，放電時的電極反應為：

負極：Pb－2e^－+SO===PbSO₄

正極：PbO₂+2e^－+4H⁺+SO===PbSO₄+2H₂O

反應中H₂SO₄不斷被消耗，故濃度變小，又根據(jù)電極反應判斷兩極均有PbSO₄生成，每轉移1 mol電子，兩極均有0.5 mol PbSO₄生成，對于負極將增加0.5 mol SO，質量為96 g/mol×0.5 mol＝48 g.

(2)按題圖連接后，變?yōu)殡娊獬兀珹極上發(fā)生的反應為PbSO₄+2e^－===Pb+SO，而B極上發(fā)生的反應為PbSO₄+2H₂O－2e^－===PbO₂+4H⁺+SO，故A、B兩極上將分別生成Pb和PbO₂，且工作時蓄電池正負極的極性已對換．

答案：(1)PbO₂+2e^－+4H⁺+SO===PbSO₄+2H₂O　小　48

(2)Pb　PbO₂　對換

11．阿波羅宇宙飛船上使用的是氫氧燃料電池，其電池總反應為：2H₂+O₂===2H₂O.試回答下列問題：

(1)若電解質溶液為KOH溶液，構成燃料電池，則：

①負極反應式為________________，

②正極反應式為________________，

③工作一段時間后，溶液pH________(填“增大”或“減小”或“不變”)．

(2)如把KOH改為稀H₂SO₄作電解質，則：

①負極反應式為________________，

②正極反應式為________________，

③工作一段時間后，溶液pH________(填“增大”或“減小”或“不變”)．

(3)如把H₂改為甲烷，KOH作電解質，則正極反應式為____________________．

解析：(1)電解質為KOH溶液時，溶液呈堿性，負極反應中H₂生成H⁺，而H⁺不能與OH^－共存；另外正極反應中O₂在堿性溶液中只能生成OH^－.

負極反應：2H₂+4OH^－－4e^－===4H₂O

正極反應：O₂+2H₂O+4e^－===4OH^－，方程式為：2H₂+O₂===2H₂O，所以工作一段時間后，溶液的pH減�。�

(2)電解質為H₂SO₄時，溶液呈酸性，負極反應中H₂生成H⁺，H⁺能與硫酸根離子共存；另外正極反應中O₂在酸性溶液里只能生成水．

負極反應：2H₂－4e^－===4H⁺

正極反應：O₂+4H⁺+4e^－===2H₂O，同樣總反應為2H₂+O₂===2H₂O，工作一段時間后，溶液pH增大．

(3)電解質為KOH溶液，正極上反應的物質是O₂，所以H₂O必須寫入反應式中，O₂生成OH^－.

正極反應：O₂+2H₂O+4e^－===4OH^－

答案： (1)①2H₂+4OH^－－4e^－===4H₂O　 ②O₂+2H₂O+4e^－===4OH^－　③減小

(2)①2H₂－4e^－===4H⁺ ②O₂+4H⁺+4e^－===2H₂O�、墼龃�

(3)O₂+2H₂O+4e^－===4OH^－

10．將等質量的A、B兩份鋅粉裝入試管中，分別加入過量的稀硫酸，同時向裝A的試管中加入少量CuSO₄溶液．下圖表示產生氫氣的體積V與時間t的關系，其中正確的是

(　)

解析：在A中加入少量CuSO₄，則有少量Zn置換銅，從而構成鋅銅原電池，使反應速率增大，這樣與H₂SO₄反應產生H₂的Zn的量減小，所以產生H₂的體積減小，故D符合．

答案：D

9．(2009·茂名高考模擬)可以將反應Zn+Br₂===ZnBr₂設計成可充電電池，下列4個電極反應：

①Br₂+2e^－===2Br^－　②2Br^－－2e^－===Br₂

③Zn－2e^－===Zn²⁺�、躗n²⁺+2e^－===Zn

其中表示充電時的陽極反應和放電時的負極反應的分別是

(　)

A．②和③　 　　　　　　　　　　　　　　 B．②和①

C．③和①　 　　　　　　　　　　　　　　 D．④和①

解析：放電原理是原電池原理，較活潑的金屬作為原電池的負極，故放電時負極反應為③.充電原理是電解原理，在可充電電池中，陽極所發(fā)生的反應為補充原來正極的反應，即用來補充消耗掉的Br₂，故反應為②，即選項A正確．

答案：A

8．下列說法正確的是

(　)

A．堿性鋅錳電池是二次電池

B．鉛蓄電池是一次電池

C．二次電池又叫蓄電池，它放電后可以再充電使活性物質獲得再生

D．燃料電池的活性物質沒有儲存在電池內部

解析：堿性鋅錳電池屬于干電池類，故應為一次電池．鉛蓄電池是可充電電池，即它放電后可以再充電使電池內部的活性物質獲得再生，又叫二次電池．燃料電池與普通電池的區(qū)別就在于燃料電池的活性物質沒有儲存在電池內部，而是由外部進行不斷的供應．所以本題正確的選項是C、D兩項．

答案：CD

7．鎳鎘(Ni-Cd)可充電電池在現(xiàn)代生活中被廣泛應用，它充電、放電時按下式進行：Cd(OH)₂+2Ni(OH)₂充電放電Cd+2NiOOH+2H₂O，由此可知，該電池放電時的負極材料是

(　)

A．Cd(OH)₂　 　　　　　　　　 B．Ni(OH)₂

C．Cd　 　　　　　　　　　　　　　 D．NiOOH

解析：放電時為原電池，要注意上式向左進行為放電．負極發(fā)生氧化反應，失電子，化合價升高，故負極材料為Cd，C項正確．

答案：C

6．(2009·福建理綜高考)控制適合的條件，將反應2Fe³⁺+2I^－2Fe²⁺+I₂設計成如下所示的原電池．下列判斷不正確的是

(　)

A．反應開始時，乙中石墨電極上發(fā)生氧化反應

B．反應開始時，甲中石墨電極上Fe³⁺被還原

C．電流計讀數(shù)為零時，反應達到化學平衡狀態(tài)

D．電流計讀數(shù)為零后，在甲中溶入FeCl₂固體，乙中的石墨電極為負極

解析：由反應2Fe³⁺+2I^－2Fe²⁺+I₂可知，反應開始時甲中Fe³⁺發(fā)生還原反應，乙中I^－發(fā)生氧化反應；電流計讀數(shù)為零，說明單位時間內由甲流向乙的電子數(shù)與由乙流向甲的電子數(shù)相等，生成Fe³⁺的物質的量與消耗的Fe³⁺相等，則反應達到了平衡狀態(tài)，此時在甲中溶入FeCl₂固體，則平衡向逆反應方向移動，乙中I₂發(fā)生還原反應，則乙中石墨電極為正極；故選D.

答案：D