9．(2009·江南十校高三聯(lián)考)氧化鐵和氧化銅混合物m g，加3 mol/L鹽酸溶液100 mL，恰好完全溶解，若m g的該混合物在過量氫氣流中加熱充分反應(yīng)，冷卻后剩余固體質(zhì)量為

(　)

A．(m－1.6) g 　　　　　　　　　 　B．(m－2.4) g

C．(m－3.2) g　 　　　　　　　　 　D．無法確定

解析：依題意加入3 mol/L鹽酸溶液100 mL，恰好完全溶解，則生成氯化鐵和氯化銅，氯離子的物質(zhì)的量為0.3 mol，利用“價(jià)態(tài)替換”，即這些金屬離子與氧原子結(jié)合，則需氧原子0.15 mol，即m g金屬氧化物中含有0.15 mol氧原子，故金屬共有(m－2.4) g.

答案：B

8．(2009·德州檢測)在火星上工作的美國“勇氣號”、“機(jī)遇號”探測車的一個重要任務(wù)就是收集有關(guān)Fe₂O₃及硫酸鹽的信息，以證明火星上存在或曾經(jīng)存在過水．以下敘述正確的是

(　)

A．鋁熱劑就是單指Fe₂O₃粉和鋁粉的混合物

B．檢驗(yàn)從火星上帶回來的紅色物質(zhì)是否是Fe₂O₃的操作步驟為：樣品→粉碎→加水溶解→過濾→向?yàn)V液中滴加KSCN溶液

C．還原a mol Fe₂O₃所需H₂、Al、CO的物質(zhì)的量之比為3∶2∶3

D．明礬屬于硫酸鹽，含結(jié)晶水，是混合物

解析：A項(xiàng)鋁熱劑是難熔金屬氧化物和鋁組成的混合物，不一定是由三氧化二鐵和鋁組成；B項(xiàng)檢驗(yàn)三氧化二鐵的操作步驟為：樣品→粉碎→加鹽酸溶解→滴加KSCN溶液；D項(xiàng)明礬含有結(jié)晶水，但是純凈物；在還原Fe₂O₃時，1 mol H₂失去2 mol電子，1 mol Al失去3 mol電子，1 mol CO失去2 mol電子，所以據(jù)得失電子守恒即可判斷C正確．

答案：C

7．某同學(xué)設(shè)計(jì)下列方法對A鹽的水解液進(jìn)行鑒定：

由此得出的結(jié)論中，不正確的是

(　)

A．D溶液中存在Fe(SCN)₃

B．濾液中有Fe³⁺

C．B為AgBr

D．A一定為無氧酸鹽FeBr₂

解析：根據(jù)B、D現(xiàn)象可確定A是由Fe³⁺和Br^－或由Fe²⁺和Br^－組成的鹽．

答案：D

6．a g鐵粉與含有H₂SO₄的CuSO₄溶液完全反應(yīng)后，得到a g銅，則參與反應(yīng)的CuSO₄與H₂SO₄的物質(zhì)的量之比為

(　)

A．1∶7　B．7∶1　C．7∶8　D．8∶7

解析：根據(jù)題意，設(shè)與CuSO₄反應(yīng)的鐵為x mol，與H₂SO₄反應(yīng)的鐵為y mol，

Fe+CuSO₄===FeSO₄+Cu

x 　　　　　　　　　　x

Fe+H₂SO₄===FeSO₄+H₂↑

y

可以得出下列關(guān)系式：56(x+y)＝64x

解得x∶y＝7∶1.

答案：B

5．在FeCl₃、CuCl₂和HCl的混合溶液中加入鐵粉，待反應(yīng)結(jié)束，所剩余的固體濾出后能被磁鐵吸引，則反應(yīng)后溶液中存在較多的陽離子是

(　)

A．Cu²⁺　　B．Fe³⁺　　C．Fe²⁺　　D．H⁺

解析：本題可據(jù)離子共存來判斷，因?yàn)镕e粉過量，則無Fe³⁺、Cu²⁺、H⁺，故選C.

答案：C

4．某稀溶液中含有Fe(NO₃)₂、Cu(NO₃)₂、HNO₃，若向其中逐漸加入鐵粉，溶液中Fe²⁺濃度和加入鐵粉的物質(zhì)的量之間的關(guān)系如下圖所示，則稀溶液中Fe(NO₃)₂、Cu(NO₃)₂、HNO₃物質(zhì)的量濃度之比為

(　)

A．1∶1∶1　 　　　　　　　　　　 B．1∶3∶1

C．3∶3∶8　 　　　　　　　　　　 D．1∶1∶4

解析：加入Fe粉的過程中發(fā)生的反應(yīng)依次為：

Fe+4HNO₃===Fe(NO₃)₃+NO↑+2H₂O�、�

Fe+2Fe³⁺===3Fe²⁺　②

Fe+Cu²⁺===Fe²⁺+Cu�、�

鐵粉加至1 mol前是與HNO₃反應(yīng)，由反應(yīng)①知原溶液中HNO₃為4 mol(生成1 mol Fe³⁺)．鐵粉從1 mol到2 mol時是與Fe³⁺反應(yīng)，消耗2 mol Fe³⁺，據(jù)反應(yīng)②知原有的Fe(NO₃)₂為2 mol－1 mol.鐵粉從2 mol到3 mol時，由反應(yīng)③得其中1 mol Fe 消耗Cu²⁺ 1 mol，所以Fe(NO₃)₂、Cu(NO₃)₂、HNO₃物質(zhì)的量濃度之比為1∶1∶4.

答案：D

3．(2009·長春高中畢業(yè)班測試)用類推的方法可能會得出錯誤結(jié)論，因此推出的結(jié)論要經(jīng)過實(shí)踐的檢驗(yàn)才能確定其正確與否．下列類推結(jié)論中正確的是

(　)

A．Na失火不能用CO₂滅火，K失火不能用CO₂滅火

B．工業(yè)上電解熔融MgCl₂制取金屬鎂，也用電解熔融AlCl₃的方法制取金屬鋁

C．Al與S直接化合可以得到Al₂S₃，F(xiàn)e與S直接化合也可以得到Fe₂S₃

D．Fe₃O₄可以寫成FeO·Fe₂O₃，Pb₃O₄也可寫成PbO·Pb₂O₃

解析：AlCl₃為共價(jià)化合物，熔融狀態(tài)不導(dǎo)電，故不能用電解熔解AlCl₃的方法制取金屬鋁；Fe與S直接化合只能生成FeS；Pb₃O₄中鉛的化合價(jià)分別為+4價(jià)和+2價(jià)，故Pb₃O₄應(yīng)寫成2PbO·PbO₂的形式．

答案：A

2．下列離子方程式書寫正確的是

(　)

A．鋁粉投入到NaOH溶液中：

2Al+2OH^－===2AlO+H₂↑

B．AlCl₃溶液中加入足量的氨水：

Al³⁺+3OH^－===Al(OH)₃↓

C．三氯化鐵溶液中加入鐵粉：

Fe³⁺+Fe===2Fe²⁺

D．FeCl₂溶液跟Cl₂反應(yīng)：

2Fe²⁺+Cl₂===2Fe³⁺+2Cl^－

解析：離子反應(yīng)方程式必須符合反應(yīng)原理，鋁與強(qiáng)堿溶液的反應(yīng)中，氧化劑是水而不是堿，A錯；氨水是弱堿不能寫成離子形式，B錯；離子方程式必須符合質(zhì)量(原子個數(shù))守恒和離子總電荷守恒，所以C錯．

答案：D

1．　 下列物質(zhì)反應(yīng)后一定有+3價(jià)鐵生成的是

(　　 )

①過量的Fe與Cl₂反應(yīng)

②Fe與過量稀H₂SO₄反應(yīng)后，再向其中加入KNO₃

③Fe和Fe₂O₃的混合物溶于鹽酸中

A．①　　　　　　　　　 B．①③

C．①②　 　　　　　　　　　　　　　 D．全部

解析：雖然鐵粉過量，但鐵與Cl₂發(fā)生反應(yīng)的產(chǎn)物為FeCl₃，故①中有+3價(jià)鐵生成；Fe與稀H₂SO₄反應(yīng)生成FeSO₄，當(dāng)溶液中有H⁺存在時，NO會將Fe²⁺氧化生成Fe³⁺，故②中有+3價(jià)鐵生成；Fe和Fe₂O₃的混合物溶于鹽酸中時，若鐵粉很多，則過量的鐵粉與生成的FeCl₃發(fā)生反應(yīng)生成FeCl₂，而使溶液中無Fe³⁺，故③中不一定有+3價(jià)鐵生成，所以選C.

答案：C

22．(9分)黃銅礦(CuFeS₂)是制取銅及其化合物的主要原料之一，還可制備硫及鐵的化合物．

(1)冶煉銅的反應(yīng)為：

8CuFeS₂+21O₂8Cu+4FeO+2Fe₂O₃+16SO₂

若CuFeS₂中Fe的化合價(jià)為+2，反應(yīng)中被還原的元素是________(填元素符號)．

(2)上述冶煉過程產(chǎn)生大量SO₂.下列處理方案中合理的是________(填代號)．

a．高空排放

b．用于制備硫酸

c．用純堿溶液吸收制Na₂SO₃

d．用濃硫酸吸收

(3)過二硫酸鉀(K₂S₂O₈)具有強(qiáng)氧化性，可將I^－氧化為I₂：S₂O+2I^－===2SO+I₂

通過改變反應(yīng)途徑，F(xiàn)e³⁺、Fe²⁺均可催化上述反應(yīng)．

試用離子方程式表示Fe³⁺對上述反應(yīng)催化的過程．

________、________(不必配平)

(4)利用黃銅礦冶煉銅產(chǎn)生的爐渣(含F(xiàn)e₂O₃、FeO、SiO₂、Al₂O₃)可制備Fe₂O₃.方法為：

①用稀鹽酸浸取爐渣，過濾．

②濾液先氧化，再加入過量NaOH溶液，過濾，將沉淀洗滌、干燥、煅燒得Fe₂O₃.

據(jù)以上信息回答下列問題：

a．除去Al³⁺的離子方程式是________．

b．選用提供的試劑，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證爐渣中含有FeO.

提供的試劑：稀鹽酸　稀硫酸　KSCN溶液　KMnO₄溶液　NaOH溶液　碘水

所選試劑為________．

證明爐渣中含有FeO的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為____________________________________．

解析：(1)按照題給化學(xué)方程式，氧氣中氧的化合價(jià)降低，銅的化合價(jià)也降低，因此被還原的元素有銅和氧．若按照量的關(guān)系，21 mol氧氣反應(yīng)時得到84 mol電子，而鐵失去4 mol電子，硫失去96 mol電子，根據(jù)得失電子守恒，銅應(yīng)得到16 mol電子．

(2)要綜合考慮二氧化硫的性質(zhì)和環(huán)境保護(hù)，高空排放會引起大氣污染；二氧化硫可與氧氣催化氧化生成三氧化硫，進(jìn)而與水結(jié)合生產(chǎn)硫酸；亞硫酸的酸性比碳酸強(qiáng)，因此可用純堿來吸收制取Na₂SO₃；濃硫酸不能氧化二氧化硫，因此不能用濃硫酸吸收二氧化硫．

(3)要考慮常見的氧化劑和還原劑之間的反應(yīng)，因?yàn)镕e³⁺可以氧化I^－生成Fe²⁺，而亞鐵離子可以被過二硫酸鉀(K₂S₂O₈)氧化又生成Fe³⁺，這就是催化的機(jī)理．

(4)要考慮氫氧化鋁的兩性，用過量的氫氧化鈉即可除去鋁離子；二價(jià)鐵具有還原性，而高錳酸鉀具有氧化性，通過高錳酸鉀的顏色變化即可證明FeO的存在．

答案：(1)Cu、O　(2)b、c　(3)2Fe³⁺+2I^－===2Fe²⁺+I₂

S₂O+2Fe²⁺===2SO+2Fe³⁺(離子方程式不配平也可)

(4)a.Al³⁺+4OH^－===AlO+2H₂O

b．稀硫酸、KMnO₄溶液　稀硫酸浸取爐渣所得溶液使KMnO₄溶液褪色