6．⑴ 2MnO₄^－+5H₂C₂O₄+6H⁺＝2Mn²⁺+10CO₂↑+8H₂O

⑵

⑶MnSO₄，如選用MnCl₂，則酸性高錳酸鉀會與Cl^－反應，而且引入了Cl^－無法證明是Mn²⁺起了催化作用

⑷① 1.0×10^－4mol·L^－1·min^－1

② 否　　 否　　 取過量的體積相同、濃度不同的草酸溶液，分別同時與體積相同、濃度相同的酸性高錳酸鉀溶液反應

5．(1)3O₂　 (氣體符號不扣分)(2分)殺菌消毒，吸附(凈水)(或其他合理答案)(各2分，共4分)

(2)溫度升高，反應速率加快，平衡向正反應方向移動(或其他合理答案)(4分)　 ＞(2分)

(3)B(2分)

(4)(2分)

3．(1)d(2分)　 (2) ① <(2分)　　　　 ② >(2分)　　　　 ③ b(2分)

(3)①O₂+4e^-+4H⁺=2H₂O(2分);　　　　　　　 ② 1.2(2分)

(4)Al-3e^-=Al³⁺(2分)Al³⁺+3HCO₃^- =Al(OH)₃↓+3CO₂↑(2分)(合并起來寫正確也行)

2．(1)N₂(2分) ， ∆H= -1591．2 kJ/mol(2分)

　　 (2)ACD(2分)

　　 (3)BD(2分)

　　 (4)溫度太低，反應速率太低；該反應是放熱反應，溫度太高，不利于反應向右進行。

(2分)

　　 (5)3．70×10^-2mol·L^-1·min^-1 (3分) 　81．0 mol⁴·L^-4(3分)

1．(1)^{3FeO(s)+ 2Al(s)=Al2O3(s)+3Fe(s)　　 △H=－859．7kJ/mol}(4分)

(2)①K=，(2分)　 吸熱；(2分)

②S^2- + H₂O 　HS^- + OH^-(2分)

(3)①＞(2分)　　 ②＞(2分)　 c＞a＞b＞d(2分)

6．某探究小組用KMnO₄酸性溶液與H₂C₂O₄溶液反應過程中溶液紫色消失快慢的方法，研究影響反應速率的因素。實驗條件作如下限定：所用酸性KMnO₄溶液的濃度可選擇0.010 mol·L^-1、0.0010 mol·L^-1， 催化劑的用量可選擇0.5 g、0 g，實驗溫度可選擇298 K、323 K。每次實驗KMnO₄酸性溶液的用量均為4 mL、H₂C₂O₄溶液(0.10 mol·L^-1)的用量均為2 mL。

⑴已知草酸溶液中各種微粒存在形式的分布曲線圖如下，請寫出KMnO₄酸性溶液與H₂C₂O₄溶液反應的離子方程式　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　。

⑵ 請完成以下實驗設計表，并在實驗目的一欄中填出對應的實驗編號：

⑶該反應的催化劑選擇MnCl₂還是MnSO₄并簡述選擇的理由。

⑷某同學對實驗①和②分別進行了三次實驗，測得以下實驗數(shù)據(jù)(從混合振蕩均勻開始計時)：

① 實驗Ⅱ中用KMnO₄的濃度變化來表示的平均反應速率為　　　　 (忽略混合前后溶液的體積變化)。

② 該同學分析上述數(shù)據(jù)后得出“當其他條件相同的情況下，酸性KMnO₄溶液的濃度越小，所需要的時間就越短，亦即其反應速率越快”的結論，你認為是否正確　　　 (填“是”或“否”)。他認為不用經(jīng)過計算，直接根據(jù)表中褪色時間的長短就可以判斷濃度大小與反應速率的關系，你認為是否可行　　 (填“是”或“否”)，若不可行(若認為可行則不填)，請設計可以直接通過觀察褪色時間的長短來判斷的改進方案：　　　　　　　　　 　　。

5．高鐵酸鉀(K₂FeO₄)具有極強的氧化性，是一種優(yōu)良的水處理劑。

(1)請完成FeO₄^2－與水反應的方程式：4FeO₄^2－+10H₂O4Fe(OH)₃+8OH^－+_____。

K₂FeO₄在處理水的過程中所起的作用是　　　　　　 和　　　　　　 。

(2)將適量K₂FeO₄配制成c(FeO₄^2－) ＝1.0 mmol·L^－1的試樣，將試樣分別置于20℃、30℃、

40℃和60℃的恒溫水浴中，測定c(FeO₄^2－)的變化，結果見圖Ⅰ。第(1)題中的反應為FeO₄^2－變化的主反應，則溫度對該反應的反應速率和平衡移動的影響是　　　　　　　 ；發(fā)生反應的△H　　　 0(填“＞”、“＜”或“＝”)。

3)FeO₄^2－在水溶液中的存在形態(tài)如圖Ⅱ所示。下列說法正確的是　　　 (填字母)。

A．不論溶液酸堿性如何變化，鐵元素都有4種存在形態(tài)

B．向pH＝2的這種溶液中加KOH溶液至pH＝10，HFeO₄^－的分布分數(shù)先增大后減小

C．向pH＝8的這種溶液中加KOH溶液，發(fā)生反應的離子方程式為：

H₂FeO₄+OH^－＝HFeO₄^－+H₂O

(4)H₂FeO₄H⁺+HFeO₄^－的電離平衡常數(shù)表達式為K=___________________

3.25molH₂在一定條件下發(fā)生反應，測得CO₂、

CH₃OH(g)和H₂O(g)的物質的量(n)隨時間變

化如右圖所示：

　　 ①從反應開始到平衡，氫氣的平均反應速率v(H₂)

�。絖_________________________.

②下列措施中一定不能使CO₂的轉化率增大的是________________。

A．在原容器中再充入1molCO₂　　　　 B．在原容器中再充入1molH₂

C．在原容器中充入1mol氦氣　　　　 D．使用更有效的催化劑

E．縮小容器的容積　　　　　　　　　 F．將水蒸氣從體系中分離

　 (2)常溫常壓下，飽和CO₂水溶液的pH＝5.6，c(H₂CO₃)＝1.5×10^－5mol／L。若忽略水的電離及H₂CO₃的第二級電離，則H₂CO₃+H⁺的電離平衡常數(shù)K＝____________。(已知：10^－5.6＝2.5×10^－6)。

　 (3)標準狀況下,將4.48LCO₂通入200mL1．5mol／L

的NaOH溶液，所得溶液中離子濃度由大到小的順序為

____________　　　　　　　　　　 _�！�

　 (4)如圖是甲醇燃料電池(電解質溶液為KOH溶液)的

結構示意圖，則a處通入的是_________(填“甲醇”或

“氧氣”)，其電極上發(fā)生的電極反應式為_____________。

　 (5)已知，常溫下Ksp(AgCl)＝2.0×10^－10，Ksp(AgBr)

�。�5.4×10^－13. 向BaCl₂溶液中加入AgNO₃和KCl，當兩種沉淀共存時，溶液中c(Br^－)

和c(Cl^－)的比值為___________。

4．如何降低大氣中CO₂的含量及有效地開發(fā)利用CO₂引起了全世界的普遍重視。為減小和消除CO₂對環(huán)境的影響，一方面世界各國都在限制其排放量，另一方面科學家加強了對CO₂創(chuàng)新利用的研究。

　 (1)目前工業(yè)上有一種方法是用CO₂來生產(chǎn)燃料甲

　醇。為探究該反應原理，進行如下實驗：某溫度下，

在容積為2L的密閉容器中，充入1molCO₂和

3．甲醇是一種可再生能源，具有開發(fā)和應用的廣闊前景，工業(yè)上一般可采用如下反應來合成甲醇： CO(g)+2H₂(g) 　CH₃OH(g)，現(xiàn)在實驗室模擬該反應并進行分析。

(1)下列各項中，不能夠說明該反應已達到平衡的是______________(填序號)。

a. 恒溫、恒容條件下，容器內的壓強不發(fā)生變化

b. 一定條件下，CH₃OH分解的速率和CH₃OH生成的

速率相等

c. 一定條件下，CO、H₂和CH₃OH的濃度保持不變

d. 一定條件下，單位時間內消耗2 mol CO，同時生成

1 mol CH₃OH

(2) 右圖是該反應在不同溫度下CO的轉化率隨時間

變化的曲線。

① 該反應的焓變ΔH____________0(填“＞”、“＜”或“＝”)。

② T₁和T₂溫度下的平衡常數(shù)大小關系是K₁____________K₂(填“＞”、“＜”或“＝”)。

③ 若容器容積不變，下列措施可增加甲醇產(chǎn)率的是______________。

a. 升高溫度　　　　　　 　　　b. 將CH₃OH(g)從體系中分離

c. 使用合適的催化劑　　　　　

d. 充入He，使體系總壓強增大

(3)2009年10月，中國科學院長春應用化學研究所

在甲醇燃料電池技術方面獲得新突破，甲醇燃料電池

的工作原理如右圖所示。

①　　 請寫出c口通入的物質發(fā)生的相應電極反應式

_________　　　　　　　　　　　　 _。

②工作一段時間后，當0.2 mol甲醇完全反應生成CO₂

時，有___________N_A個電子轉移。

(4)以上述電池做電源，用右圖所示裝置，在實驗室中模擬鋁制

品表面“鈍化”處理的過程中，發(fā)現(xiàn)Al電極附近逐漸變渾濁并有氣泡逸出，原因是(用相關的電極反應式和離子方程式表示)：

_______________________________________________________。