3．下列說法正確的是

(　)

A．所有的非金屬氧化物都是酸性氧化物

B．BaSO₄難溶于水，是弱電解質(zhì)

C．福爾馬林、鹽酸、明礬、純堿都是混合物

D．某溫度下，NaCl的溶解度為S g，則此溫度下，其飽和溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%

解析：A項，CO、NO、NO₂不屬于酸性氧化物；B項，BaSO₄溶解的部分全部電離，屬于強(qiáng)電解質(zhì)；C項，明礬、純堿屬于純凈物．

答案：D

2．下列分散系屬于膠體的是

(　)

A．淀粉溶液　 　　　　　　　　　　　　　 B．食鹽水

C．牛奶　 　　　　　　　　　　　　　　　　 D．碘酒

解析：B、D屬于溶液，C屬于乳濁液，A屬于膠體.

答案：A

1．(2009·煙臺調(diào)研)用特殊方法把固體物質(zhì)加工到納米級(1-100 nm,1 nm＝10^－9 m)的超細(xì)粉末粒子，然后制得納米材料．下列分散系中的分散質(zhì)的微粒直徑和這種粒子具有相同的數(shù)量級的是

(　)

A．溶液　　　　　　　　　　 B．懸濁液

C．膠體　 　　　　　　　　　　　　　　　　 D．乳濁液

解析：膠體粒子的直徑為1 nm-100 nm，納米材料直徑為幾納米至幾十納米，所以膠體中粒子直徑與這種超細(xì)粉末具有相同的數(shù)量級，故C正確．

答案：C

13．現(xiàn)有五種離子化合物A、B、C、D和E，都是由下表中離子形成的：

為鑒別它們，分別完成以下實(shí)驗(yàn)，其結(jié)果是：

①B和D都不溶于水，也不溶于酸；

②A溶于水后，與上述某陽離子反應(yīng)可生成B，且A溶液與過量氨水反應(yīng)生成白色沉淀；

③C溶于水后，與上述某陽離子反應(yīng)可生成D，且C溶液與過量氨水反應(yīng)生成白色沉淀；

④E溶于水后，與上述某陰離子反應(yīng)可生成B；

⑤A溶液與適量E溶液反應(yīng)生成沉淀，再加入過量E溶液，沉淀量減少，但不消失．

請根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)結(jié)果，填空：

(1)寫出化合物的化學(xué)式A________，C________，D________，E________.

(2)A溶液與過量的E溶液反應(yīng)后，最終得到的沉淀的化學(xué)式是________．

解析：解答本題應(yīng)把局部小規(guī)模推斷與整體綜合判斷相結(jié)合．①不溶于水、也不溶于酸的物質(zhì)為BaSO₄和AgCl；②、③中可與氨水反應(yīng)生成白色沉淀的A和C應(yīng)在Al₂(SO₄)₃和AlCl₃中選出；④E中必含有Ba²⁺；⑤能滿足題述條件的只有Al₂(SO₄)₃和Ba(OH)₂之間的反應(yīng)．A為Al₂(SO₄)₃，E為Ba(OH)₂.當(dāng)Ba(OH)₂適量時，發(fā)生反應(yīng)Al₂(SO₄)₃+3Ba(OH)₂===2Al(OH)₃↓+3BaSO₄↓；而一旦Ba(OH)₂過量，前面生成的Al(OH)₃沉淀就會發(fā)生溶解，而BaSO₄不受影響，反應(yīng)可表示為Al(OH)₃+OH^－===AlO+2H₂O.結(jié)合前面所做推斷可確定出B為BaSO₄，C為AlCl₃，D為AgCl.

答案：(1)Al₂(SO₄)₃　AlCl₃　AgCl　Ba(OH)₂　(2)BaSO₄

12．A和B是兩種鹽，其焰色反應(yīng)皆為紫色(透過藍(lán)色鈷玻璃觀察)．有關(guān)實(shí)驗(yàn)及現(xiàn)象如下：

請回答：

(1)寫出A、B的化學(xué)式________、________.

(2)寫出D與FeCl₂溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式__________________________．

(3)寫出A、B反應(yīng)生成D的離子方程式__________________________________．

(4)H的一種同素異形體的化學(xué)式為________．

解析：A、B兩種鹽，其焰色反應(yīng)皆為紫色，則均含K元素；A+AgNO₃―→白色沉淀C，則可推A是KCl，C是AgCl；B+MnO₂氣體單質(zhì)H，則B是KClO₃，H是O₂；D是Cl₂，E是FeCl₃，F(xiàn)是KCl、KClO混合物．

答案：(1)KCl　KClO₃

(2)2FeCl₂+Cl₂===2FeCl₃

(3)5Cl^－+ClO+6H⁺===3Cl₂↑+3H₂O

(4)O₃

11．除去下列各物質(zhì)中的雜質(zhì)(括號內(nèi)為雜質(zhì))，寫出所加試劑(或方法)，屬離子反應(yīng)的寫出離子方程式．

(1)CO₂(HCl)________，__________________________.

(2)KCl(K₂CO₃)________，________________________.

(3)CO(CO₂)________，____________________________.

(4)Cu(CuO)________，____________________________.

解析：除雜的基本原則是除去雜質(zhì)同時不引入新的雜質(zhì)．

(1)用飽和NaHCO₃溶液，離子反應(yīng)為

HCO+H⁺===CO₂↑+H₂O

(2)用稀HCl溶液，離子反應(yīng)為

CO+2H⁺===CO₂↑+H₂O

(3)足量澄清石灰水，離子反應(yīng)為

　Ca²⁺+2OH^－+CO₂===CaCO₃↓+H₂O

(4)用稀H₂SO₄，離子反應(yīng)為CuO+2H⁺===Cu²⁺+H₂O

答案：(1)飽和NaHCO₃溶液

HCO+H⁺===CO₂↑+H₂O

(2)稀鹽酸　CO+2H⁺===CO₂↑+H₂O

(3)澄清石灰水

Ca²⁺+2OH^－+CO₂===CaCO₃↓+H₂O

(4)稀硫酸　CuO+2H⁺===Cu²⁺+H₂O

10．如下圖所示，縱坐標(biāo)表示導(dǎo)電能力，橫坐標(biāo)表示所加溶液的量，以下各組反應(yīng)，符合該圖的是

(　)

A．Ba(OH)₂溶液中滴加稀H₂SO₄

B．NaOH溶液中滴加稀HCl

C．CH₃COOH溶液中滴加KOH溶液

D．Cu(OH)₂懸濁液中滴加HNO₃溶液

解析：A項，Ba(OH)₂+H₂SO₄===BaSO₄↓+2H₂O當(dāng)向Ba(OH)₂溶液中滴加稀H₂SO₄時，最初Ba(OH)₂導(dǎo)電；恰好完全反應(yīng)時生成BaSO₄沉淀和水，然后H₂SO₄導(dǎo)電；B項，反應(yīng)生成NaCl，導(dǎo)電能力不會減弱為0；C、D兩項中開始溶液中因由弱電解質(zhì)生成強(qiáng)電解質(zhì)而使導(dǎo)電能力增強(qiáng)，只有A正確．

答案：A

9．下列只能表示一個化學(xué)反應(yīng)的離子方程式的是

(　)

A．H⁺+OH^－===H₂O

B．CO+2H⁺===H₂O+CO₂↑

C．Cu(OH)₂+2H⁺===Cu²⁺+2H₂O

D．Cu²⁺+2OH^－+Ba²⁺+SO===BaSO₄↓+Cu(OH)₂↓

解析：A表示強(qiáng)酸與可溶性強(qiáng)堿生成可溶性鹽的反應(yīng)，如HCl與NaOH、H₂SO₄與NaOH；B表示可溶性碳酸鹽與強(qiáng)酸反應(yīng)；D只表示CuSO₄溶液與Ba(OH)₂溶液的反應(yīng)；C表示Cu(OH)₂與強(qiáng)酸發(fā)生反應(yīng)，故只有D正確．

答案：D

8．(2010·山東德州月考)下列中和反應(yīng)的離子方程式能以H⁺+OH^－===H₂O表示的是

(　)

A．醋酸和氫氧化鋇溶液

B．氫氧化鎂和鹽酸

C．氫氧化鋇溶液和稀硫酸

D．澄清石灰水和硝酸

解析：該離子方程式表示強(qiáng)酸和強(qiáng)堿反應(yīng)生成可溶性鹽和水．A項CH₃COOH為弱酸，B項Mg(OH)₂難溶，C項生成難溶性鹽BaSO₄，故A、B、C均錯誤，只有D正確．

答案：D

7．(2009·廣東茂名中學(xué)模擬)能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是

(　)

A．足量H₂S氣體通入Fe₂(SO₄)₃溶液中：

H₂S+Fe³⁺===Fe²⁺+S+2H⁺

B．足量鐵與稀硝酸反應(yīng)：

Fe+4H⁺+NO===Fe²⁺+2H₂O+NO↑

C．醋酸溶液與純堿溶液：CO+2H⁺===CO₂↑+H₂O

D．等物質(zhì)的量的Ba(OH)₂與NaHSO₄溶液反應(yīng)：

Ba²⁺+OH^－+H⁺+SO===BaSO₄↓+H₂O

解析：A項中電荷不守恒；B中電荷不守恒；C中CH₃COOH為弱酸，應(yīng)寫化學(xué)式，D符合條件．

答案：D