7．下列各組溶液中，用括號內的試劑及物質間相互反應不能鑒別的一組是(　)

A．Ba(OH)₂　KSCN　NaCl　Mg(NO₃)₂　(FeCl₃溶液)

B．NaNO₃　NaHCO₃　(NH₄)₂SO₃　Na₂SiO₃　(H₂SO₄溶液)

C．NH₄Br　K₂CO₃　NaI　CaCl₂　(AgNO₃溶液)

D．(NH₄)₃PO₄　NaBr　CuSO₄　AlCl₃　(KOH溶液)

解析：A項先用FeCl₃溶液鑒別出Ba(OH)₂、KSCN，再用Ba(OH)₂溶液可鑒別NaCl、Mg(NO₃)_2; B項中現(xiàn)象依次是無現(xiàn)象、有無色無味氣體產生，有無色刺激性氣味的氣體產生，產生白色沉淀，可直接鑒別；C項無法區(qū)別K₂CO₃和CaCl₂(與AgNO₃溶液反應均產生白色沉淀；D項將KOH溶液加入4種溶液中，現(xiàn)象依次是：產生刺激性氣體、無現(xiàn)象、產生藍色沉淀、產生白色沉淀然后逐漸溶解，可直接鑒別．

答案：C

6．用過量的H₂SO₄、NaOH、NH₃·H₂O、NaCl等溶液，按下圖所示步驟分開五種離子，則溶液①、②、③、④是

(　)

A．①NaCl　②NaOH�、跱H₃·H₂O　④H₂SO₄

B．①H₂SO₄�、贜aOH�、跱H₃·H₂O�、躈aCl

C．①H₂SO₄　②NH₃·H₂O�、跱aOH�、躈aCl

D．①NaCl　②NH₃·H₂O�、跱aOH�、蹾₂SO₄

解析：Fe³⁺、Al³⁺都能與過量的NH₃·H₂O和NaOH溶液反應產生沉淀，Ba²⁺和Ag⁺均能與過量的H₂SO₄產生沉淀，因此要將5種離子徹底分離，應先加入NaCl，使Ag⁺沉淀，再加氨水，使Fe³⁺和Al³⁺沉淀，然后在沉淀中加NaOH溶液，使Al(OH)₃溶解而與Fe(OH)₃分離，在操作之后的溶液中加入H₂SO₄，使Ba²⁺產生BaSO₄沉淀與K⁺分離，故答案為D.

答案：D

5．若N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是

(　)

A．1 mol Cl₂作為氧化劑得到的電子數(shù)為N_A

B．在0℃、101 kPa時，22.4 L氫氣中含有N_A個氫原子

C．14 g氮氣中含有7N_A個電子

D．N_A個一氧化碳分子和0.5 mol甲烷的質量比為7∶4

解析：Cl₂作氧化劑時，還原產物為Cl^－，所以1 mol Cl₂得到2 mol電子，A錯誤；標準狀況下，22.4 L H₂是1 mol，氫原子為2N_A個，B錯誤；14 g N₂分子中含有的電子數(shù)為×14 N_A＝7N_A，正確；N_A個CO分子的質量為1 mol×28 g/mol＝28 g,0.5 mol CH₄的質量為0.5 mol×16 g/mol＝8 g，所以二者的質量比為28 g∶8 g＝7∶2，D錯誤．

答案：C

3．(2010·山東臨沂月考)300 mL Al₂(SO₄)₃溶液中，含Al³⁺為1.62 g，在該溶液中加入0.1 mol/L Ba(OH)₂溶液300 mL，反應后溶液中SO的物質的量濃度為

(　)

A．0.4 mol/L　 　　　　　　　　　　　　　 B．0.3 mol/L

C．0.2 mol/L　 　　　　　　　　　　　　　 D．0.1 mol/L

解析：n(Al³⁺)＝1.62 g/27 g/mol＝0.06 mol，n(SO)＝0.09 mol.加入Ba(OH)₂溶液中含Ba²⁺0.03 mol，剩余SO 0.06 mol，此時溶液的體積為600 mL，c(SO)＝0.1 mol/L.

答案：D 4.下列裝置或操作能達到實驗目的的是

(　)

解析：A項中集氣瓶口塞有塞子，會發(fā)生爆炸危險，A錯誤；B項不符合構成原電池的條件，錯誤；C項中關閉止水夾，利用注水法檢查裝置氣密性，正確；D項中CO₂比空氣重，應長管進氣，短管出氣，D錯誤.

答案：C

2．某溶液中含有Fe²⁺、Al³⁺、Ag⁺、Cu²⁺，為了分別得到各含一種金屬陽離子的沉淀，可采�。孩偻ㄈ際₂S；②通入CO₂，③加HCl溶液，④加NaOH溶液4個步驟，設試劑均過量，且每次都把所生成的沉淀過濾出來．其正確的操作順序是

(　)

A．③①④②　 　　　　　　　　　　　　　 B．①③④②

C．④②①③　 　　　　　　　　　　　　　 D．④②③①

解析：四種粒子形成的沉淀分別為Fe(OH)₂ 、Al(OH)₃、AgCl、CuS.

答案：A

1. 觀察下圖，若用1 L水來代表地球上的總水量，要比較精確地量取地球上的淡水量，應選擇的儀器是

(　)

A．100 mL燒杯　　　B．50 mL燒杯

C．100 mL量筒　 　　　　　　　 　D．50 mL量筒

解析：此題以實驗題面目出現(xiàn)，考查了燒杯和量筒兩種常見儀器，對學生的能力要求不高，但有教育學生珍惜水資源的寓意．A和B兩選項都是燒杯，它不能較精確地測量液體體積；要較精確地測量出1000×3%mL水的體積，應選50 mL量筒，即D.

答案：D

13．某同學用下圖所示做水果電池的實驗，測得數(shù)據如下表所示：

請回答以下問題：

(1)實驗6中負極的電極反應式為________．

(2)實驗1、5中電流方向相反的原因是________．

(3)影響水果電池的電壓的因素有________、________.

(4)若在實驗中發(fā)光二極管不亮，該同學用銅、鋅作電極，用菠蘿作介質，并將多個此電池串聯(lián)起來，再按發(fā)光二極管，這樣做________．(填“合理”或“不合理”)

解析：(1)實驗6中電極是Zn與Al，因Al更活潑，故負極反應為Al－3e^－===Al³⁺.

(2)因實驗1中鋅比銅活潑，鋅為負極；實驗5中鋁比鋅活潑，鋅為正極，故兩實驗中電流方向相反．

(3)由實驗1和5可知，水果電池的電壓與水果的品種及電極材料有關．

(4)這樣做可使電壓增大，合理．

答案：(1)Al－3e^－===Al³⁺

(2)實驗1中鋅比銅活潑，鋅為負極；實驗5中鋅比鋁活潑性差，鋅為正極，所以兩實驗中電流方向相反

(3)水果品種　電極材料　(4)合理

12．鉛蓄電池是典型的可充型電池，它的正負極格板是惰性材料，電池總反應式為：

Pb+PbO₂+4H⁺+2SO2PbSO₄+2H₂O

請回答下列問題(不考慮氫、氧的氧化還原)：

(1)放電時，正極的電極反應式是________________；電解液中H₂SO₄的濃度將變________；當外電路通過1 mol電子時，理論上負極板的質量增加________g.

(2)在完全放電耗盡PbO₂和Pb時，若按右圖連接，電解一段時間后，則在A電極上生成________，B電極上生成________，此時鉛蓄電池的正負極的極性將________．

解析：(1)根據裝置和電池反應判斷：負極是Pb，正極是PbO₂，放電時的電極反應為：

負極：Pb－2e^－+SO===PbSO₄

正極：PbO₂+2e^－+4H⁺+SO===PbSO₄+2H₂O

反應中H₂SO₄不斷被消耗，故濃度變小，又根據電極反應判斷兩極均有PbSO₄生成，每轉移1 mol電子，兩極均有0.5 mol PbSO₄生成，對于負極將增加0.5 mol SO，質量為96 g/mol×0.5 mol＝48 g.

(2)按題圖連接后，變?yōu)殡娊獬�，A極上發(fā)生的反應為PbSO₄+2e^－===Pb+SO，而B極上發(fā)生的反應為PbSO₄+2H₂O－2e^－===PbO₂+4H⁺+SO，故A、B兩極上將分別生成Pb和PbO₂，且工作時蓄電池正負極的極性已對換．

答案：(1)PbO₂+2e^－+4H⁺+SO===PbSO₄+2H₂O　小　48

(2)Pb　PbO₂　對換

11．阿波羅宇宙飛船上使用的是氫氧燃料電池，其電池總反應為：2H₂+O₂===2H₂O.試回答下列問題：

(1)若電解質溶液為KOH溶液，構成燃料電池，則：

①負極反應式為________________，

②正極反應式為________________，

③工作一段時間后，溶液pH________(填“增大”或“減小”或“不變”)．

(2)如把KOH改為稀H₂SO₄作電解質，則：

①負極反應式為________________，

②正極反應式為________________，

③工作一段時間后，溶液pH________(填“增大”或“減小”或“不變”)．

(3)如把H₂改為甲烷，KOH作電解質，則正極反應式為____________________．

解析：(1)電解質為KOH溶液時，溶液呈堿性，負極反應中H₂生成H⁺，而H⁺不能與OH^－共存；另外正極反應中O₂在堿性溶液中只能生成OH^－.

負極反應：2H₂+4OH^－－4e^－===4H₂O

正極反應：O₂+2H₂O+4e^－===4OH^－，方程式為：2H₂+O₂===2H₂O，所以工作一段時間后，溶液的pH減小．

(2)電解質為H₂SO₄時，溶液呈酸性，負極反應中H₂生成H⁺，H⁺能與硫酸根離子共存；另外正極反應中O₂在酸性溶液里只能生成水．

負極反應：2H₂－4e^－===4H⁺

正極反應：O₂+4H⁺+4e^－===2H₂O，同樣總反應為2H₂+O₂===2H₂O，工作一段時間后，溶液pH增大．

(3)電解質為KOH溶液，正極上反應的物質是O₂，所以H₂O必須寫入反應式中，O₂生成OH^－.

正極反應：O₂+2H₂O+4e^－===4OH^－

答案： (1)①2H₂+4OH^－－4e^－===4H₂O　 ②O₂+2H₂O+4e^－===4OH^－�、蹨p小

(2)①2H₂－4e^－===4H⁺ ②O₂+4H⁺+4e^－===2H₂O�、墼龃�

(3)O₂+2H₂O+4e^－===4OH^－

10．將等質量的A、B兩份鋅粉裝入試管中，分別加入過量的稀硫酸，同時向裝A的試管中加入少量CuSO₄溶液．下圖表示產生氫氣的體積V與時間t的關系，其中正確的是

(　)

解析：在A中加入少量CuSO₄，則有少量Zn置換銅，從而構成鋅銅原電池，使反應速率增大，這樣與H₂SO₄反應產生H₂的Zn的量減小，所以產生H₂的體積減小，故D符合．

答案：D