(1)本專題在高考中的地位：化學基本概念是化學學習的基礎，也是高考化學試題的重點考查對象之一，每年的高考化學試題中化學基本概念占有很大的比例。高考試題中常用選擇題來考查考生對同素異形體、同分異構體、同位素和核素、無機反應和有機反應的分類、化合價、原子結構等基本概念的理解和辯折能力。而高考試題中的大題無論是基礎型試題還是能力型試題，問題的答案大多會要求考生用化學方程式、離子方程式、熱化學方程式、化學式、結構簡式等基本化學用語來表述答案。所以，熟練掌握化學用語、理解這類化學用語的含義非常重要，是學生能否得分的重要手段。

(2)2011年高考考綱對化學基本概念這一塊高考要求：

物質的組成和分類：

①了解分子、原子、離子、元素等概念的含義，初步了解原子團的定義。

②理解物理變化與化學變化的區(qū)別和聯(lián)系。

③理解混合物和純凈物、單質和化合物、金屬和非金屬的概念。

④了解同素異形體的概念，注意其與同位素、同系物、同分異構體等的區(qū)別。

⑤理解酸、堿、鹽、氧化物的概念及其相互聯(lián)系。

化學用語

①熟記并正確書寫常見元素的名稱、符號、離子符號。

②熟悉常見元素的化合價。能根據(jù)化合價正確書寫化學式(分子式)，或根據(jù)化學　　　　 式判斷化合價。

③掌握原子結構示意圖、分子式、結構式和結構簡式的表示方法。

④理解質量守恒定律的含義，理解熱反應方程式的含義。能正確的書寫化學反應方程式、熱反應方程式、電離方程式、離子方程式、電極方程式。

化學中的常用計量

①了解相對原子質量、相對分子質量的涵義。

②了解物質的量的單位--摩爾(mol)，摩爾質量(g·mol^-1)、氣體摩爾體積(L·mol　　 ^-1)；理解物質的量濃度(mol·L^-1)、阿伏加德羅常數(shù)；掌握物質的量與微粒(原　　　　 子、分子、離子等)數(shù)目、氣體體積(標準狀況下)之間的相互關系。

化學反應與能量

①掌握化學反應的四種基本反應類型：化合、分解、置換、復分解

　 　②理解氧化還原反應，了解氧化劑和還原劑等概念。掌握重要得氧化劑、還原劑之間的常見反應。能判斷氧化還原反應中電子轉移的方向和數(shù)目。

　　 了解化學反應中的能量變化，吸熱反應、放熱反應、反應熱、燃燒熱、中和熱等概念。初步了解新能源開發(fā)。

　　 溶液

①了解溶液、懸濁液、乳濁液、膠體的概念，區(qū)別及鑒別它們的方法。

②了解膠體的概念及其重要性質和應用。

③初步了解結晶、結晶水、結晶水合物、風化、潮解等概念　　　

④了解溶液的組成、理解溶液中溶質的質量分數(shù)的概念。

(3)近3年高考試題全國卷統(tǒng)計分析

(4)高考命題趨向及高考命題展望

1、注重基礎，把握傳統(tǒng)熱點。高考試題基本概念部分一直是高考的熱點，考查形式以選擇題為主，傳統(tǒng)考查熱點依舊是本屆高考的熱點，具體內容總結如下：

①、以發(fā)現(xiàn)新物質為背景，圍繞同位素、同素異形體、同分異構體等概念考查。

②、常見的化學用語圍繞電子式、原子結構示意圖、分子式、結構式等形式考查。

③、離子方程式正誤的判斷、離子共存等形式，也可能在大題當中要求學生書寫離子方程式或化學方程式的形式。

④、圍繞阿伏伽德羅常數(shù)N_A、氣體的摩爾體積等內容考查。

⑤、圍繞氧化還原反應的配平、計算電子轉移，氧化劑還原劑的基本概念。

⑥、熱反應方程式的書寫、蓋斯定律。

5． 硫磺、木炭和硝酸鉀的混合物是我國的四大發(fā)明，意思是“著火的藥”�，F(xiàn)有火藥樣品248g(無其它雜質)，燃燒后生成67.2L(標準狀況下)氣體和由K₂CO₃、K₂SO₄以及K₂SO₃組成的固體混合物，其中67.2L氣體產物中CO和CO₂占，其余氣體為N₂。則火藥中硫磺的物質的量為

A．0.5mol　　 B．2mol　　 C．2.5mol　　　 D．3mol

4． 分析下表，下列選項中錯誤的是　　　　　　　　

A．NaCN + H₂O + CO₂(少量) =HCN + NaHCO₃

B．0.1mol·L^－1的醋酸溶液中加入水或加入冰醋酸均可使平衡向電離方向移動

C．等物質的量濃度的Na₂CO₃和NaCN溶液，后者溶液中水的電離程度大

D．等pH的上述3種酸溶液，分別加水稀釋后溶液的pH仍相等，則醋酸中加入水的體積最少

3．下表中對離子方程式的評價合理的是　　　　　　　　　　 (　　 )

選項	化學反應及離子方程式	評價
A	NaClO溶液中通入少量的SO2： ClO-+H2O+SO2=Cl-+SO42-+2H+	錯誤，堿性介質中不可能生成H+
B	酸性高錳酸鉀溶液和H2O2制取少量O2： 4MnO4-+4H2O2+12H+=4Mn2++7O2↑+10H2O	正確
C	NH4Al(SO4)2溶液中滴入幾滴NaOH溶液： NH4++OH-=NH3·H2O	錯誤，產物中還有少量Al(OH)3生成
D	用惰性電極電解MgCl2溶液： 2Mg2++2H2O2Mg+O2↑+4H+	正確

2． 有機化學中的結構可用鍵線式表示，如CH₂=CHCH₂Br可表示為。下列關于兩種有機化合物A和B的說法中錯誤的是

A．有機物A分子所有碳原子均在同一平面上

B．有機物B的化學式為C₆H₈

C．有機物A的二氯取代產物有4種

D．等質量的A和B完全燃燒耗氧量不同

1．碳酸氣的主要成分是CO₂，CO₂是造成溫室效應的罪魁禍首。下列表述中正確的是

A．CO₂的電子式為　　　　　　　　　　　　　　　　　　

B．¹⁴C¹⁶O₂分子中質子數(shù)之和和中子數(shù)之和相等

C．標準狀況下CO₂氣體的密度約為1.96g/L

D．反應2Mg+CO₂2MgO+C　 ΔH＜0不可能自發(fā)進行

5． 化合物X是一種作用于中樞神經系統(tǒng)的藥物，化合物Y是合成抗高血壓藥物維普羅斯托(Viprostol)的中間體。下列關系這2種有機物的說法中不正確的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

A．有機物X分子中所有碳原子不可能共面

B．2種有種物都能發(fā)生氧化反應和還原反應

C．2種有機物在NaOH醇溶液中均能發(fā)生消去反應

　　 D．2種有機物均不存在屬于酚類的同分異構體

第三組

4． 今有X、Y、Z、W四種短周期主族元素，原子半徑X＞Y＞Z＞W(wǎng)，X、Y、Z處于同一周期，Z、W處于同一主族，X、Y、Z原子序數(shù)之和為40，最外層電子數(shù)之和為10，下列說法正確的是　　　　　　 　　　　

A．Y的最高價氧化物對應的水化物一定是強堿

B．Z一定位于ⅦA

C．若X、Y、W形成的化合物為XYW₂，則其水溶液顯堿性

D．X與足量的W反應生成的化合物為X₂W

3． 在容積均為500mL的I、Ⅱ、Ⅲ三個密閉容器中分別充入1 mol N₂和2.5 mol H₂，三個容器的反應溫度分別為T₁、T₂、T₃且恒定不變，在其他條件相同的情況下發(fā)生反應N₂ + 3H₂2NH₃ △H＜0。實驗測得反應均進行到t min 時N₂的體積分數(shù)如下圖所示。下列說法正確的是

　　 A．當v (H₂)=3v (N₂)時，可以說明三個容器中的反應達平衡狀態(tài)

　　 B．在tmin時，一定達化學平衡狀態(tài)的是II和III

　　 C．在tmin時測得c(N₂)_III=1mol·L^－1，若再向III中充入1.5 mol N₂和1 mol NH₃，H₂的轉化率不變

　　 D．三個容器中的反應均達到平衡后，容器I中混合氣體的平均相對分子質量最小

2．下圖是一種以煙道氣為原料合成乙醇的工作原理示意圖。下列說法正確的是

^{A．該流程圖中只存在4種形式的能量轉化}

B．裝置X中陽極反應式為：2H₂O-4e^-=4H⁺+O₂↑

C．合成塔中生成乙醇的反應是化合反應

D．本工藝減輕了煙道氣中CO₂對環(huán)境的壓力，綠色化學的成分高