11．右圖所示是用稀硫酸與鋅反應(yīng)測定反應(yīng)速率的裝置，在分液漏斗中加入稀硫酸，在錐形瓶中加入鋅，通過測定產(chǎn)生一定量氣體所用的時(shí)間來測定反應(yīng)的速率．現(xiàn)用50 mL 1 mol/L硫酸，在錐形瓶中加入下列各種鋅(總質(zhì)量相同)，其中產(chǎn)生H₂最快的是

(　)

A．純的鋅粒　　　　　　　 B．純的鋅粉

C．含少量銅雜質(zhì)的鋅�！� 　　　　 D．含少量銅雜質(zhì)的鋅粉

解析：接觸面積越大，反應(yīng)速率越大；電化學(xué)腐蝕的反應(yīng)速率遠(yuǎn)大于化學(xué)腐蝕，即形成原電池會(huì)大幅度提高反應(yīng)速率．

答案：D

10．X、Y、Z為三種氣體，把a mol X和b mol Y充入一密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)X+2Y2Z.達(dá)到平衡時(shí)，若它們的物質(zhì)的量滿足：n(X)+n(Y)＝n(Z)，則Y的轉(zhuǎn)化率為

(　)

A.×100%　 　　　　　　　　　　　 B.×100%

C.×100%　 　　　　　　　　　 D.×100%

解析：設(shè)達(dá)到平衡時(shí)，X氣體所消耗的物質(zhì)的量為x mol.

建立計(jì)算模式：X(g)+2Y(g)2Z(g)

n(始)(mol)　 a　 b　 0

Δn(mol)　 x　 2x　 2x

n(平)(mol)　 a－x　 b－2x　 2x

列關(guān)系式：(a－x)mol+(b－2x)mol＝2x mol

x＝

氣體Y的轉(zhuǎn)化率＝×100%＝×100%

答案：B

9．如圖所示為條件一定時(shí)，反應(yīng)2NO(g)+O₂(g)2NO₂(g)+Q(正反應(yīng)為放熱)中NO的轉(zhuǎn)化率與溫度變化關(guān)系曲線圖，圖中有a、b、c、d四個(gè)點(diǎn)，其中表示未達(dá)到平衡狀態(tài)，且v_正<v_逆的點(diǎn)是

(　)

A．a　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 B．b

C．c　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 D．d

解析：a、b在曲線上為平衡點(diǎn)，c、d點(diǎn)未達(dá)平衡．d點(diǎn)在曲線右上方，從d點(diǎn)向橫坐標(biāo)引輔助線，可知該溫度平衡時(shí)NO的轉(zhuǎn)化率比d點(diǎn)的小，說明該點(diǎn)未達(dá)平衡，且v_正<v_逆，平衡逆向移動(dòng)．

答案：D

8．反應(yīng)2SO₂+O₂2SO₃經(jīng)一段時(shí)間后，SO₃的濃度增加了0,4 mol/L，在這段時(shí)間內(nèi)用O₂表示的反應(yīng)速率為0.04 mol/(L·s)，則這段時(shí)間為

(　)

A．0.1 s　 　　　　　　　　　　　　　　　　 B．2.5 s

C．5 s　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　 D．10 s

解析：根據(jù)方程式可知SO₃濃度增加0.4 mol/L，且v(SO₃)＝2v(O₂)，因此這段時(shí)間t＝＝＝5 s.

答案：C

7．(2009·長春實(shí)驗(yàn)中學(xué)檢測)在四個(gè)不同的容器中，在不同的條件下進(jìn)行合成氨反應(yīng)，根據(jù)下列在相同時(shí)間內(nèi)測得的結(jié)果判斷，生成氨的反應(yīng)速度最快的是

(　)

A．v(NH₃)＝0.1 mol/(L·min)

B．v(N₂)＝0.2 mol/(L·min)

C．v(N₂)＝0.1 mol/(L·min)

D．v(H₂)＝0.3 mol/(L·min)

解析：N₂(g)+3H₂(g)2NH₃，當(dāng)均換算成用N₂表示的化學(xué)反應(yīng)速成率時(shí)，A項(xiàng)中v(N₂)＝v(NH₃)＝0.05 mol/(L·min)，D項(xiàng)中v(N₂)＝v(H₂)＝0.1 mol/(L·min)，再與B、C兩項(xiàng)比較得出B為正確選項(xiàng)．

答案：B

6．在一定溫度下的某容積不變的密閉容器中，建立下列化學(xué)平衡：C(s)+H₂O(g)CO(g)+H₂(g)，下列敘述中不能認(rèn)定上述可逆反應(yīng)在一定條件下已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是

(　)

A．體系的壓強(qiáng)不再發(fā)生變化

B．v_正(CO)＝v_逆(H₂O)

C．生成n mol CO的同時(shí)生成n mol H₂

D．1 mol H-H鍵斷裂的同時(shí)2 mol H-O鍵斷裂

解析：因反應(yīng)是氣體體積發(fā)生改變的反應(yīng)，故A正確；用不同物質(zhì)表示反應(yīng)速率時(shí)，若方向相反，而大小符合化學(xué)計(jì)量數(shù)之比能證明可逆反應(yīng)達(dá)化學(xué)平衡，故B、D正確，C錯(cuò)誤．

答案：C

5．(2009·廣東惠川調(diào)研)將1 mol H₂(g)和2 mol I₂(g)置于某2 L密閉容器中，在一定溫度下發(fā)生反應(yīng)：H₂(g)+I₂(g)2HI(g)　ΔH<0，并達(dá)到平衡，HI的體積分?jǐn)?shù)φ(HI)隨時(shí)間變化的曲線如曲線Ⅱ所示．若改變反應(yīng)條件，φ(HI)的變化曲線如曲線Ⅰ所示，則改變的條件可能是

(　)

A．恒溫恒容條件下，加入適當(dāng)催化劑

B．恒溫條件下，縮小反應(yīng)容器體積

C．恒容條件下升高溫度

D．恒溫條件下，擴(kuò)大反應(yīng)容器體積

解析：曲線Ⅰ相對于曲線Ⅱ，反應(yīng)速率加快，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)．A項(xiàng)加入適當(dāng)催化劑，平衡不移動(dòng)，B項(xiàng)和 D項(xiàng)改變反應(yīng)容器體積，平衡均不移動(dòng)．而C項(xiàng)升高溫度，反應(yīng)速率加快，平衡向吸熱方向(逆反應(yīng)方向)移動(dòng)．

答案：C

4．(2009·廣東普通高中調(diào)研)已知下列反應(yīng)的平衡常數(shù)：

H₂(g)+S(s)H₂S(g)　K₁

S(s)+O₂(g)SO₂(g)　K₂

則反應(yīng)H₂+SO₂O₂+H₂S的平衡常數(shù)為

(　)

A．K₁+K₂　　　　　　　　　　 B．K₁－K₂

C．K₁×K₂　 　　　　　　　　　　　　　　 D．K₁/K₂

解析：由平衡常數(shù)的定義可知：K₁＝，K₂＝，反應(yīng)H2+SO2O2+H2S的平衡常數(shù)K＝，可知K＝K₁/K₂.

答案：D

3．恒溫、恒壓下，a mol A和b mol B在一個(gè)容積可變的容器中發(fā)生如下反應(yīng)：A(g)+2B(g)2C(g)，一段時(shí)間后達(dá)到平衡，生成n mol C．則下列說法中正確的是

(　)

A．物質(zhì)A、B的轉(zhuǎn)化率之比為a∶b

B．起始時(shí)刻和達(dá)到平衡后容器中的壓強(qiáng)比為(a+b)∶(a+b－)

C．若起始時(shí)放入2a mol A和2b mol B，則達(dá)到平衡時(shí)生成2n mol C

D．當(dāng)v_正(A)＝2v_逆(B)時(shí)，可確定反應(yīng)達(dá)到平衡

解析：生成n mol C時(shí)參加反應(yīng)的A、B的物質(zhì)的量分別為n/2 mol、n mol，轉(zhuǎn)化率之比為∶＝；恒溫、恒壓過程成倍地增大反應(yīng)物的量，則平衡時(shí)C的量也成倍地增加；反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，當(dāng)2v_正(A)＝v_逆(B)時(shí)，可確定反應(yīng)達(dá)到平衡．

答案：C

2．確認(rèn)能發(fā)生化學(xué)平衡移動(dòng)的是

(　)

A．化學(xué)反應(yīng)速率發(fā)生了改變

B．有氣態(tài)物質(zhì)參加的可逆反應(yīng)達(dá)到平衡后，改變壓強(qiáng)

C．由于某一條件的改變，使平衡混合物中各組分的濃度發(fā)生了不同程度的改變

D．可逆反應(yīng)達(dá)到平衡后，使用催化劑

解析：對反應(yīng)前后氣體體積不變的可逆反應(yīng)，若達(dá)到平衡改變壓強(qiáng)，正、逆反應(yīng)速率和各組分的濃度都會(huì)改變，但平衡不移動(dòng)(等效平衡)，故A、B仍為平衡狀態(tài)．但對氣體體積改變的反應(yīng)，平衡發(fā)生移動(dòng)．催化劑可同等程度地改變正、逆反應(yīng)速率，平衡也不移動(dòng)，而C項(xiàng)是各組分的濃度發(fā)生了不同程度的改變，不是同倍改變．故A、B、D項(xiàng)不能確認(rèn)平衡發(fā)生移動(dòng)．

答案：C