2．F2和Bt2的沸點　　　 (　　 )

　 A.前者高　　 B.后者高　　 C．相等　　 D.無法確定

答案： 2．B組成和結構相似的物質(zhì)，隨著相對分子質(zhì)量增大，熔、沸點升高　

1．固體熔化時必須破壞非極性共價鍵的是　　 (　 　)

　 A.冰　　 B.晶體硅　　 C.溴　　 D．二氧化碳

答案： 1．B　 A選項熔化破壞的是分子間作用力，B選項破壞的是Si--Si非極性鍵，C、D選項破壞的是分子間作用力　

4．氫鍵作為一種特殊的分子間作用力，要理解其成因和對物質(zhì)特殊物理性質(zhì)的影響作用。研究性學習學科內(nèi)綜合：

在學習晶體結構時，只有熟悉常見晶體的構型，才能進行有關計算。如求NaCl晶體密度：截取一個大的小立方體，因各頂點上被8個小立方體共用，故小立方體

cm ，

則立方體體積

.從教材上我們看到石墨晶體，能否也根據(jù)空間構型求出其密度?假設從石墨晶體圖中截取上、下兩個六元環(huán)，使其構成1個六棱柱，因每個C由6個六棱柱共用，則此六棱柱中含有　　　 =2個C，從右圖知cm，柱高cm，柱底面面積

。同樣，CsCl、干冰的密度計算，有待于去進一步探究。

能力測試(時間：90分鐘，總分：100分)

顯能測試

3．強化對晶體結構圖觀察、分析和推測能力的培養(yǎng)。

　　 (1)通過對晶體中粒子相對位置、晶胞中粒子數(shù)量的推算，發(fā)展空間想像能力。

　　 (2)利用晶胞的粒子數(shù)量和構型，對粒子半徑、鍵能、化學式等方面的延伸。

2．掌握晶體的類型、性質(zhì)和判斷方法

　　 (1)通過四類晶體晶格粒子種類、粒子結構、半徑、相互作用等，理解離子晶體、分子晶體、原子晶體、金屬晶體的涵義，并能利用這些知識，比較、解釋晶體的一些物理性質(zhì)。

　　 (2)能運用導電性、機械性能、熔、沸點等不同方法的比較和類推，判斷晶體的類型。

1．本章考點

　　 (1)晶體類型的判斷，晶體類型與化學鍵之間的關系；(2)構成晶體的粒子與粒子間作用力之間的關系；(3)晶體類型與物理性質(zhì)(熔、沸點，硬度)的關系；(4)有關晶體的熔、沸點比較；(5)晶體的空間結構及信息遷移式試題；(6)根據(jù)粒子空間排列推斷化學式。

2.(1)A.Ca B.Cl C.N

(4)

第1單元小　 結

熱點聚焦

2．有A、B、C三種元素。已知①4gA元素的單質(zhì)與水作用，標況下放出2．24 L，反應中有個電子發(fā)生轉(zhuǎn)移。②B元素可與A形成型的離子化合物，且知A、B的離子具有相同的核外電子排布。③元素C的氣態(tài)氫化物可與其最高氧化物的水化物發(fā)生非氧化還原反應生成鹽，1 mol該鹽含42個電子。據(jù)此填寫下列空白：

　 (1)元素符號：A　　　　　 ，B　　　　　 ，C　　　　　 �！　�

　 (2)A元素的離子結構示意圖　　　　　 。

　 (3)用電子式表示AB2的形成過程　　　　　 。

　 (4)C的氣態(tài)氫化物在催化劑作用下與02反應的化學方程式　　　　　 。

　 (5)用電子式表示C的氣態(tài)氫化物的形成過程　　　　　 ；它與B的氣態(tài)氫化物反應時有　　　　　 現(xiàn)象發(fā)生，生成物的電子式　　　　　 ，它屬于　　　　　 晶體。

答案：

1．某些金屬晶體(Cu、Ag、Au)的原子按面心立方的形式緊密堆積，即在晶體結構中可以劃出一塊正立方體的結構單元，金屬原子處于正立方體的8個頂點和6個側面上，試計算這類金屬晶體中原子的空間利用率。

答案：1．依題意畫出側面圖，設正立方體邊長為a，則體積為a³。原子半徑，每個正立體包知金屬原子個，球體積共，空間利用率為

10．有下列八種晶體：A.水晶()　 B.冰醋酸　 C．氧化鎂　 D．白磷　 D.晶體氬　 F．氯化銨　 G．鋁　 H．金剛石

　 用序號回答下列問題：

　 (1)屬于原子晶體的化合物是　　　　　 ，直接由原子構成的晶體是　　　　　 ，直接由原子構成的分子晶體是　　　　　 。

　 (2)由極性分子構成的晶體是　　　　　 ，含有共價鍵的離子晶體是　　　　　 。直接由原子構成的分子晶體是　　　　　 。

　 (3)在一定條件下能導電而不發(fā)生化學變化的是　　　　　 ，受熱熔化后化學鍵不發(fā)生變化的是　　　　　 。需克服共價鍵的是　　　　　 。

答案：10．(1)A；AEH；E　 (2)B；F；DE·(3)G；BDE；AH　 判斷晶體類型的主要依據(jù)是：一看構成晶體的粒子 (分子、原子、離子)；二看粒子間的相互作用

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