學(xué)法建議

1．要將金屬晶體與離子晶體、原子晶體、分子晶體聯(lián)系起來進(jìn)行對(duì)比。列表比較其組成的粒子、粒子間的作用力以及某些物理性質(zhì)�！� ’

5．在某lOOmL混合液中，HNO₃ 和H₂ SO₄ 的物質(zhì)的量濃度分別是：0．4mol／L、0．1 mol／L，向該混合液中加入1．92g銅粉，加熱，待充分反應(yīng)后，所得溶液中的Cu²⁺物質(zhì)的量濃度是　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

答案5．0．225mol／L　 該題很容易讓同學(xué)產(chǎn)生誤解，認(rèn)為Cu跟稀H₂SO₄不起反應(yīng)，只和稀HNO₃起反應(yīng)，生成Cu(NO₃)₂、NO、H₂O，實(shí)際上反應(yīng)生成的Cu(NO₃)₂中的可跟稀H₂SO₄中的H⁺形成HNO₃，繼續(xù)跟Cu起反應(yīng)，故該計(jì)算只能利用離子方程式：

據(jù)題意：

4．(8分)有A⁺、B^-、C⁺、D^-和Q、R六種粒子，它們都含有氫原子，且粒子中都含10個(gè)電子；A⁺和B^- 加熱反應(yīng)生成Q氣體和R液體：R在常溫下發(fā)生很弱電離生成C⁺ 和B^-；Q在低溫液態(tài)時(shí)有極微弱電離生成A⁺和D^-。

　 (1)寫出A⁺、B^- 的電子式：A⁺ 　　　　　　　　，B^- 　　　　　　　　；

　 (2)寫出A⁺與B^-加熱反應(yīng)的離子方程式　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　；

　 (3)寫出Q在低溫液態(tài)時(shí)電離的方程式　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

答案4.(1)(2)⇌

3．在含nmolFeBr₂的溶液中，通入x molCl₂，完全發(fā)生反應(yīng)。

　 (1)當(dāng)x≤時(shí)，反應(yīng)的離子方程式　　　　　　 　　；

　(2)當(dāng)反應(yīng)的離子方程式為時(shí)，I與n的關(guān)系為　　　　　　 　　　　　　　　　　；

　 (3)當(dāng)Fe²⁺和Br^-同時(shí)被 氧化時(shí)，x與n的關(guān)系是　　　　　　 　　　　　　　　　　；

　 (4)當(dāng)x＝n時(shí)，反應(yīng)各氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量為　　　　　　 　　　　　　　　　　。

答案3.

2．已知苯酚的電離小于H₂CO₃的第一步電離，而大于H₂CO₃的第二步電離，試寫出：

　 (1)苯酚鈉溶液中通人少量的CO₂的離子方程式　　　　　　 　　；

　 (2)Na₂C₂溶液中加入苯酚溶液的離子方程式　　　　　　 　　。

答案2．(1)

(2) 依據(jù)信息可知酸性>

1．某多元弱酸的可溶性酸式鹽電離出的一種陰離子　　　　　　 　　，它在水溶液里可再發(fā)生兩種不同的變化，每種變化的第一步可分別用通式表示為　　　　　　 　　和　　　　　　 　　。

答案:1.H_xA^n-⇌H_x-1A^(N+1)-+H⁺;H_xA^n-+H₂O⇌H_x+1A^(n-1)-+OH^-多元弱酸的酸式根在水溶液中既存在著電離平衡，又存大著水解平衡

12．完成下列反應(yīng)的離子方程式。

　　 ①過量的硫化氫通人氫氧化鈉溶液中

　　 ②實(shí)驗(yàn)室用三氯化鐵溶液制備氫氧化鐵膠體

　　 ③用惰性電極電解MgCl₂溶液

　 �、苓^量的鐵投入稀硝酸中

　　 ⑤硫化氫使?jié)駶櫟拇姿徙U試紙變黑

⑥NH₄HCO₄與NaOH溶液共熱

答案

:

　 掌握離子方程式書寫思路，明確原理抓守恒看配比觀察得朱電子數(shù)

綜合能力訓(xùn)練

11．在一定量的溶液中，加人過量的溶液的離子方程式　　　　　　 　　；

在一定量的溶液中，加入過量的溶液的離子方程式　　　　　　 　　。

答案:不足量物質(zhì)寫成離子粒子必須與化學(xué)式比例一致

10．向溶液中，逐滴加入溶液至溶液呈中性，反應(yīng)離子方程式　 　　　　　　　　　。在上述中性溶液中，繼續(xù)滴加　　　 溶液，寫出此步反應(yīng)的離子方程式　　　　　　 　　。

答案:

9．選用合適的試劑，除去下列物質(zhì)中含有的雜質(zhì)(括號(hào)的物質(zhì)為雜質(zhì))，并寫出有關(guān)反應(yīng)的離子方程式。

答案: