7．碳化硅這種結構類似于金剛石的晶體，其中碳原子和硅原子的位置是交替的。在下列三種晶體①金剛石；②晶體硅；③碳化硅中，它們的熔點從高到低的順序是　　 (　　 )

　 A.①③②　　 B.②③①　　 C.③①②　　 D.②①③

答案： 7．A　 熔點高低取決于共價鍵強弱，共價鍵強弱又與各原子的原子半徑有關，C的原子半徑小于Si的原子半徑　

6．下列各晶體中，含有的化學鍵類型相同且晶體類型也相同的一組是　　 (　　 )

答案： 6．D都是共價鍵，NaCl形成的是離子鍵；SiO₂形成原子晶體，NaCl形成離子晶體，形成的都是分子晶體

5．下列各組物質汽化或熔化時，所克服的粒子間作用力完全相同的是　　 (　　 )

　 A．碘的升華和干冰汽化　　 B．2氧化硅和干冰熔化

　 C．苯和硝酸鉀熔化　　 D.食鹽和冰熔化

答案： 5．A碘和干冰都是分子晶體，克服分子間作用力；B選項二氧化碳克服共價鍵；C選項硝酸鉀克服的是離子鍵，苯克服分子間作用力；D選項食鹽克服離子鍵　

4．下列物質的晶體中不存在分子的是　　 (　　 )

答案： 4．AsiO₂是原子晶體；構成晶體的粒子是原子　

3．下列敘述中正確的是　　 (　　 )

　 A.離子晶體中肯定不含非極性共價鍵　

　 B.原子晶體的熔點肯定高于其他晶體

　 C．由分子組成的物質其熔點一般較低

　 D.原子晶體中除去極性共價鍵外不可能存在其他類型的化學鍵

答案：3．C；A選項離子晶體中有時也含非極性共價鍵，例Na₂O₂；B選項SiO₂的熔點為1 723℃，而鎢(W)熔點為3 410℃；C選項分子晶體一般熔點較低； D選項金剛石晶體C-C間為非極性共價鍵　

2．下列晶體由原子直接構成，且屬于分子晶體的是　　 (　　 )

　 A．干冰　　 B.固態(tài)氖　　 C．白磷　　 D.三氯化鋁

答案：2．B　 氖(Ne)是單原子分手，是分子晶體，干冰、白磷、AlCl₃是由分子構成的分子晶體　

1．下列晶體中屬于原子晶體的是　　 (　　 )

　 A.氖　　 B.食鹽　　 C.干冰　　 D.金剛石

答案：1．D　 根據(jù)原子晶體的組成特點及常見的性質判斷　

2．理解并掌握晶體類型與性質的關系，大致掌握晶體性質的比較思路和方法，例如物質熔沸點的比較。

　　 (1)一般來說，異類晶體：原子晶體>離子晶體>分子晶體()；

　　 (2)同類晶體：

　　 原子晶體的決定因素：共價鍵鍵能通過原子半徑比較鍵長(C>Si>SiC>Si)。

分子晶體的決定因素：①范氏力結構組成相似時，比較相對分子質量(Ch>CBr>CC>C)。

②相對分子質量相同,比較

　　 注：分子晶體性質比較時，注意分子間有無氫鍵存在，有則首先考慮氫鍵的影響。

　　 離子晶體的決定因素：靜電引力的大小比較離子電荷、離子半徑(MgO>Mg>NaCl>CsCl)。

1．學習本節(jié)知識要充分利用模型了解典型晶體的空間結構，糾正平面結構的錯覺，培養(yǎng)空間想像能力�？臻g想像能力較差的學生開始可借助模型分析，慢慢地再放開模型想像。理解晶體結構的共同點，晶體質點(原子、分子、離子)排列有規(guī)則，隔一定的距離重復出現(xiàn)，有明顯的周期性；要注意與周期律、物質結構知識內容相聯(lián)系，要善于利用數(shù)學工具掌握計數(shù)規(guī)則，靈活應用分析方法，如何借助已學過的典型晶體結構(如氯化鈉晶體等)為模型進行聯(lián)想、類比和遷移，培養(yǎng)知識的遷移能力和理論聯(lián)系實際的應用能力。

(1)離子晶體：離子半徑越小，離子電荷數(shù)越大，離子鍵越強，晶體熔、沸點就越高，如KF>KCI> KBr，。

(2)分子晶體：組成和結構相似的分子晶體，相對分子質量越大，分子間作用力越強，熔、沸點越高，如

。

　　 注：①分子晶體性質比較時，注意分子間有無氫鍵存在，有則首先考慮氫鍵的影響；

　　 ②在同分異構體中，一般支鏈越多，熔、沸點越低，如沸點正戊烷>異戊烷>新戊烷；同分異構體

　　 的芳香烴及其衍生物其熔、沸點高低順序是鄰>間>對位化合物。