7．實(shí)驗(yàn)室測(cè)得4molSO₂參加下列反應(yīng)：⇌當(dāng)放出314．3kI熱量時(shí)，S02的轉(zhuǎn)化率最接近于　　 (　　 )

　 A．40%　　 B．50%　　 C．80%　　 D．90%

答案：　 7．C　 分析：由反應(yīng)：⇌2SO₃(g);△H=-196。64Kj/mol

2mol　　　　　　　　　　 196.64Kj

x=3.2mol　　　　　　　　　 314.3Kj

則SO₂的轉(zhuǎn)化率為：

8，家用液化氣中主要成分之一是丁烷。在101 kPa時(shí)，lO kg丁烷完全燃燒生成CO₂和H₂ O(1) (1)放出熱量kJ，丁烷的燃燒熱為　　　 ，丁烷燃燒的熱化學(xué)方程式為　　　　　　　　　　 。

答案：

6．強(qiáng)酸和強(qiáng)堿的稀溶液的中和熱可表示為：H＝-57．3 kJ／mol，已知分別與l L0．1 mol／L的NaOH溶液恰好反應(yīng)的下列物質(zhì)：①乙酸溶液；②濃H₂SO₄；③稀硝酸，恰好反應(yīng)后放出的熱量分別為Q₁ 、Q₂ 、Q₃　 (單位：kJ)，則Q₁ 、Q₂ 、Q₃的關(guān)系正確的是　　 (　　 )

答案： 6．B　 ①生成CH₃COONa,CH₃COO^-的水解要吸熱，所以Q₁<57．3 kJ；②l L 0．1 mol／L的NaOH溶液溶于濃H₂SO₄時(shí)就放熱，再加上反應(yīng)放出的熱量，所以Q₂>57．3 kJ；③Q₃＝57．3 kJ

5.含Ba(OH)2 1 mol的稀溶液與足量稀鹽酸反應(yīng)，放出114．6 kJ的熱量，表示該反應(yīng)中和熱的熱化學(xué)方程式正確的是　　 (　　 )

答案： 5．C　 中和熱是以生成1 mol水所釋放的熱量來(lái)定義的，因此在書(shū)寫(xiě)它們的熱化學(xué)方程式時(shí)，應(yīng)以生成1mol水為標(biāo)準(zhǔn)配平其余物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)

4．已知：�，F(xiàn)有0．2mol的炭粉和氫氣組成的懸浮氣，因混合物在氧氣中完全燃燒，共放出63．53 kJ熱量,則混合物中C與H₂的物質(zhì)的量之比為　　 (　　 )

　 A．1：1　　 B．1：2　　 C．2：3　　 D．3：2

答案： 4．A　

3．下列說(shuō)法不正確的是　　 (　 )

　 A．物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)放出的能量才是反應(yīng)熱

　 B.熱化學(xué)方程式中各物質(zhì)的系數(shù)只表示物質(zhì)的量而不表示分子的個(gè)數(shù)

　 C.化學(xué)反應(yīng)除生成新物質(zhì)外，還發(fā)生能量變化

　 D.物質(zhì)燃燒總是放熱反應(yīng)

答案： 3．A　

2．已知AH＝-350kJ／mol，則lgZn在氧氣中燃燒放出的熱量約為　 (　　 )

A．5．4 kJ　　 B．350 kJ　　 C．3．；kJ　　 D．8．5kJ

答案： 2．A　 lgzn在氧氣中燃燒放出的熱量約為：

1．充分燃燒一定量的丁烷氣(C₄H₁₀)放出的熱量為yQ，經(jīng)測(cè)定完全吸收它生成的CO₂，需消耗5mol／LKOH溶液100mL恰好生成正鹽，則燃燒1 mol丁烷放出的熱量為　　 (　　 )

　 A．4yQ　　 B．5yQ　　 C．8yQ　　 D．16vQ

答案：1．D　

3．結(jié)合化石燃料的使用及新能源的開(kāi)發(fā)課題，通過(guò)討論或辯論的形式，加深對(duì)化學(xué)與社會(huì)聯(lián)系的認(rèn)識(shí)，并對(duì)煤的綜合利用及新技術(shù)的開(kāi)發(fā)做綜合討論。

潛能開(kāi)發(fā)

　 [例1]下列說(shuō)法中，正確的是　　 (　　 )

　 A.1molH₂ SO₄與1molBa(OH)₂完全中和所放出的熱量為中和熱

　 B.中和反應(yīng)都是放熱反應(yīng)，鹽類(lèi)水解反應(yīng)都是吸熱反應(yīng)

　 C.在101kPa時(shí)，1mol碳燃燒所放出的熱量一定叫碳的燃燒熱

　 D．CO燃燒是吸熱反應(yīng)

思路分析

中和熱是稀溶液中酸與堿中和生成1 molH₂O所放出的熱量，燃燒熱指1 mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物所放出的熱量。 1molH₂S0₄與1molBa(OH)₂完全中和要生成2molH₂O，碳燃燒有完全燃燒與不完全燃燒的區(qū)別。因而A、C是錯(cuò)誤的。中和反應(yīng)和鹽的水解反應(yīng)互為可逆，因中和反應(yīng)是放熱反應(yīng)，故鹽類(lèi)水解反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，B正確。

［例2］(1)在101kPa時(shí)，H2在1．00molH₂中完全燃燒生成 2.00molH₂ O₂(1)放出571．6kJ的熱量，H₂ 的燃燒熱為　　　　 ，表示H₂燃燒熱的熱化學(xué)方程式為　　　　 。

(2)1．00L1．00mol／LH₂SO₄ 溶液與2．00L1．00mol／LNaOH溶液完全反應(yīng)，放出114．6 kJ的熱量，該反應(yīng)的中和熱為　　　　 ，表示其中和熱的熱化學(xué)方程式為　　 　　。

思路分析

H₂ 的燃燒熱應(yīng)以燃燒1 molH₂ 為標(biāo)準(zhǔn)，當(dāng)H₂ 完全燃燒生成 2．OomolH₂ O時(shí)，需燃燒2．00molH₂，故H2的燃燒熱為285．8 kJ／mol。中和熱以生成L molH₂O 為標(biāo)準(zhǔn)，而1．00 L 1．00mol／LH₂SO₄ 溶液與2．00 L 1．00 mol／l NaOH溶液反應(yīng)生成 2．molH₂0，故該反應(yīng)的中和熱為114．61d＝57．3 kJ／mol。書(shū)寫(xiě)表示燃燒熱與中和熱的熱化學(xué)方程式時(shí)，必須體現(xiàn)燃燒熱與中和熱的研究標(biāo)準(zhǔn)。

[例3]已知下列兩個(gè)熱化學(xué)方程式：，實(shí)驗(yàn)測(cè)得H₂和C₃H₈的混合氣體共5mol，完全燃燒時(shí)放熱3 847kJ，則混合氣體中H₂和C₃H₈的體積比是　　 　　　；二者放出的熱量之比約為　　　　　　 .

思路分析

　　 據(jù)丙烷的燃燒熱和混合氣燃燒放熱的總值推算，混合氣中丙烷的物質(zhì)的量必定小于2 mol，由此可知混合氣中H₂和C_­3H₈ 物質(zhì)的量之比大于，其體積比也大于，在所給四個(gè)選項(xiàng)中只有B選項(xiàng)符合這一要求，至于二者放出的熱量之比，需根據(jù)各自的燃燒熱及其物質(zhì)的量進(jìn)行計(jì)算確定。

[答案]B；D

思維診斷

據(jù)燃燒熱定義，任何可燃物的燃燒反應(yīng)都是放熱反應(yīng)，所以D錯(cuò)誤。

[答案]B

思維診斷

　　 此題屬概念辨析問(wèn)題，解題的關(guān)鍵是準(zhǔn)確記憶與運(yùn)用概念，如對(duì)概念的要點(diǎn)疏忽極易判斷失誤。

　　 思維診斷

書(shū)寫(xiě)一般熱化學(xué)方程式，只需將反應(yīng)熱的數(shù)值與熱化學(xué)方程式中各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)相對(duì)應(yīng)即可。書(shū)寫(xiě)表示燃燒熱與中和熱的熱化學(xué)方程式時(shí)，反應(yīng)熱的數(shù)值應(yīng)以1 mol可燃物或生成 l molH₂O為標(biāo)準(zhǔn)，在此基礎(chǔ)上確定其他物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)。

思維診斷

　　 計(jì)算型選擇題最常用的一種解題方法是估算法，采-用此法可減少運(yùn)算量，快速準(zhǔn)確地做出結(jié)論。除此以外，平均值法、極限分析法、十字交叉法等均是巧解計(jì)算型選擇題的首選方法。

知能達(dá)標(biāo)訓(xùn)練

2．采用對(duì)比的方法，注意燃燒熱和中和熱的聯(lián)系與區(qū)別。

	研究條件	標(biāo)準(zhǔn)	能量變化	單位	注意事項(xiàng)
燃燒	101kPa	1mol	放熱()	kJ/mol	可燃物要完全燃燒，生成穩(wěn)定的氧化物
中和熱	稀溶液	生成1mol	放熱()	kJ/mol	強(qiáng)酸與強(qiáng)大事堿在稀溶液中反應(yīng)生成1mol 水，都放出57.3kJ熱

1．燃燒熱和中和熱是反應(yīng)熱的兩種類(lèi)型，學(xué)習(xí)時(shí)應(yīng)將其與熱化學(xué)方程式聯(lián)系起棘