1．性質(zhì)實驗方案設(shè)計的題目所涉及的物質(zhì)、化學(xué)反應(yīng)最好是學(xué)生熟悉的，實驗裝置也不要太復(fù)雜，這樣可以避免思維容量的擴(kuò)大，使學(xué)生的思維焦點集中在操作步驟的設(shè)計上，但需注意整體操作過程的有序性、邏輯性、嚴(yán)密性、安全性和可操作性，同時要注意文字的表達(dá)。

4．最后得出結(jié)論。

　　 中學(xué)階段的性質(zhì)實驗主要指已知物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)實驗，這些物質(zhì)的性質(zhì)盡管已被人們所掌握，但它們中的部分性質(zhì)對中學(xué)生卻是陌生的。對這樣的一些物質(zhì)進(jìn)行性質(zhì)探索或驗證可進(jìn)一步拓寬學(xué)生的知識面，培養(yǎng)學(xué)生的鉆研求實精神和動手能力。它的意義遠(yuǎn)遠(yuǎn)超過純粹的實驗?zāi)繕?biāo)。

性質(zhì)實驗的目的是驗證和比較元素的金屬性、非金屬性；氧化性、還原性；化合物的穩(wěn)定性、酸堿性；指定離子和一些有機官能團(tuán)的特征反應(yīng)。

學(xué)法建議

3．選擇適宜的試劑、裝置(儀器)、反應(yīng)條件實施方案。

2．設(shè)計具體實驗方案來(探索)驗證物質(zhì)所具有的性質(zhì)。

1．根據(jù)物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)特征，結(jié)合已有知識及實驗經(jīng)驗，預(yù)測可能具有的性質(zhì)，例如通過分析乙醇分子結(jié)構(gòu)特征可推測其性質(zhì)有：

2．驗證實驗方案設(shè)計：對物質(zhì)具備的性質(zhì)求證，關(guān)鍵是設(shè)計出簡捷、安全、現(xiàn)象明顯的實驗。

1．探索性實驗方案設(shè)計：分析物質(zhì)結(jié)構(gòu)特點及從屬類型的典型代表物去推測物質(zhì)可能具有的性質(zhì)，由此設(shè)計出合理的實驗方案，去探索可能具有的性質(zhì)。

2．工業(yè)上為了處理含有的酸性工業(yè)廢水，采用下面的處理方法：往工業(yè)廢水中加入適量NaCl，以Fe為電極進(jìn)行電解，經(jīng)過一段時間，有Cr(OH)₃和Fe(OH)沉淀生成，工業(yè)廢水中鉻的含量已低于排放標(biāo)準(zhǔn)。請回答下列問題：

　　 (1)兩極發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式 　　　　　　　　　　　

　　 (2)寫出變?yōu)?sub>的離子方程式：　　　 　　　　　　　

　　 (3)212業(yè)廢水由酸性變?yōu)閴A性的原因是：　　　　　　　　　　

(4)　　　　　　　 (填“能”或“不能”)改用石墨電極，原因是．

答案:

1．100g無水氫氧化鉀溶于100g水中，在T下電解該溶液，電流I＝20A，電解時間為5 h。電解結(jié)束溫度恢復(fù)至T℃，分離析出固體后，測得剩余溶液的總質(zhì)量為150g，若T℃時無水氫氧化鉀的溶解度為150g,求析出氫氧化鉀晶體的化學(xué)式。(法拉第常量F＝)

答案:1．電解了的水m

14．關(guān)于“電解氯化銅溶液時的pH變化”問題，化學(xué)界有以下兩種不同的觀點：觀點一：“理論派”認(rèn)為電解氯化銅溶液后溶液的pH升高。

　　 觀點二：“實驗派”經(jīng)過反復(fù)、多次、精確的實驗測定，證明電解氯化銅溶液時pH的變化如右圖曲線關(guān)系。

　　 請回答下列問題：

　　 (1)電解前氯化銅溶液的pH處于A點位置的原因是：　　　　　　　 　　　。(用離子方程式說明)

　　 (2)“理論派”所持觀點的理論依據(jù)是：　　　　　　　 　　　。

　　 (3)“實驗派”的實驗結(jié)論是　　　　　　　 　　　，他們所述“精確實驗”是通過　　　　　　　 　　　確定的。

(4)你持何種觀點?你所持觀點的理由是(從化學(xué)原理加以簡述) 　　　　　　　　　　。

答案:14.(1)⇌(2)CuCl₂溶液中存在上述平衡，電解時，Cu²⁺得電子被還原，致使水解平衡向左移動，c(H⁺)下降，pH升高　 (3)pH降低，測定溶液的Ph(4)同意“實驗派”的觀點，由于2Cl^--2e^--^----------

⇌ CHl+HclO.生成HCl、HclO,故pH下降

綜合能力訓(xùn)練