1．重要的氧化劑有①活潑的非金屬單質(zhì)，如Cl₂、Br₂ 、O₂等；②過氧化物，如Na₂O₂、H₂O₂等；③某些元素的氧化物、含氧酸，如MnO₂ 、H₂SO₄、HNO_­3 、HClO等；④高價金屬的陽離子，如Fe³⁺、Cu²⁺等；⑤一些鹽類，如 KmnO₄、KclO₃ 、K₂Cr₂O₇　 。

4．氧化劑的氧化性和還原劑的還原性均隨濃度的增大、溫度的升高而增強(qiáng)。

3．具有多種可變化合價的元素，一般是處于最高價態(tài)時的氧化性最強(qiáng)，隨著化合價的降低，其氧化性減弱，還原性增強(qiáng)。例如：按　　　 次序，其氧化性遞減，而還原性遞增。但Cl元素特殊， HCl0的氧化性強(qiáng)于HclO₄。

2．非金屬性越強(qiáng)的元素，共單質(zhì)的氧化性越強(qiáng)，而對應(yīng)的陰離子還原性越弱；金屬性越強(qiáng)的元素，其單質(zhì)的還原性越強(qiáng)，而對應(yīng)的陽離子氧化性越弱。例如：還原性Na>Mg>Al，氧化性。

1．在“氧化劑+還原劑還原產(chǎn)物+氧化產(chǎn)物”的反應(yīng)中，一般是：氧化劑的氧化性>氧化產(chǎn)物的氧化性，還原劑的還原性>還原產(chǎn)物的還原性。

2．還原劑是指在反應(yīng)中失去電子(或電子對偏離)的物質(zhì)，也就是反應(yīng)后所含元素化合價升高的物質(zhì)。還原劑具有還原性，反應(yīng)時本身被氧化，其生成物為氧化產(chǎn)物�？筛爬�為“升、失、氧”。

　　　 -e^-

還原劑　 ⇌　 氧化劑

　　　 +e^-

1．氧化劑是指在反應(yīng)中得到電子(或電子對偏向)的物質(zhì)，也就是反應(yīng)后所含元素化合價降低的物質(zhì)。氧化劑具有氧化性，反應(yīng)時本身被還原，其生成物為還原產(chǎn)物。可概括為“降、得、還”。

25.答案:

25．兩根鎳棒分別與電源正負(fù)極相連，并都插入NiSO₄溶液中。若電流強(qiáng)度為J，通電時間為ts，結(jié)果陽極失重mg。已知每個電子的電量為C，則可推知阿伏加德羅常數(shù)為多少?(10分)

24．(1)當(dāng)電源通過2L 6%的KOH溶液(＝1．05g／mL)時，溶液的濃度改變了2%，此時陽極析出的物質(zhì)是什么?質(zhì)量為多少克?(6分)

　　 (2)若電解后溶液不小心混入KCl雜質(zhì)，為了除去雜質(zhì)又進(jìn)行電解，當(dāng)有5．6L(標(biāo)況)Cl₂析出，可認(rèn)為電解作用是完全的，求最后所得溶液中KOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少?(5分)

答案：24．(1)陽極析出的物質(zhì)是O_2|