5.氫氧化鈉溶液中加入過量氫硫酸：

4.氯氣通入水中：

3.鈉與水反應：

2.實驗室制取H₂S：

1. 硫化氫通入硫酸銅溶液中：

3．　 比較構(gòu)成晶體微粒之間的相互作用

(1)　　　 原子晶體比較共價鍵強弱

(2)　　　 離子晶體比較離子鍵強弱

(3)　　　 分子晶體比較范德華力強弱

(4)　　　 金屬晶體比較金屬堿強弱

2．　 比較晶體類型

1．　 比較常溫下的狀態(tài)：

6． 關(guān)于SiO₂晶體的判斷：

每個Si與4個O原子結(jié)合，前者位于正四面體中心，后四者位于正四面體的四個頂點上；同時每個O原子被兩個正四面體所共用。正四面體內(nèi)Si-O鍵鍵角為109⁰28^‘，而正四面體之間O-Si鍵角應與H-O-H的鍵角相似(104.5⁰)。每個正四面體占有一個完整的Si原子和4個“半O原子”，故晶體中Si原子與O原子個數(shù)之比為1：(4´1/2)=1:2。

5． 關(guān)于石墨晶體的判斷：

石墨是一種混合型晶體--層內(nèi)存在共價鍵，層間以范德華力結(jié)合，因而兼有原子晶體和分子晶體的特征。在層內(nèi)，每個C原子與另3個碳原子形成C-C鍵，構(gòu)成正六邊形，鍵長、鍵角相等(均為120⁰)；在晶體中，每個碳原子參與了3條C-C鍵的形成，而在每個鍵中的貢獻只有1/3，故每個正六邊形平均只占有6´1/3=2個C原子，C原子個數(shù)與C-C鍵數(shù)之比為2：3。