12.4 g　 0.4 mol

則＝

則M_r(X)＝16為O元素，其它各項由此而求出。

答案：Ⅰ.(1)　(2)34－m　(3)N_A

Ⅱ.(1)108 g·mol^－1　(2)62 g·mol^－1　62　16　Na₂O

13．(2010·模擬題)Ⅰ.根據下列數據判斷元素X的相對原子質量

(1)1.01×10⁵ Pa,273℃時氣態(tài)單質X_n的密度為d g/L，則X的相對原子質量為________。

(2)相同狀況下，一定體積的氣態(tài)氫化物H_mX的質量是等體積NH₃的2倍。則X的相對原子質量為________。

(3)a個X原子的總質量為b g，則X的相對原子質量可表示為________。

Ⅱ.(1)20 g A物質和14 g B物質完全反應，生成8.8 g C物質、3.6 g D物質和0.2 mol E物質，則E物質的摩爾質量為________。

(2)12.4 g Na₂X含有0.4 mol Na⁺，Na₂X的摩爾質量為________，其相對分子質量為________，X的相對原子質量為________，該物質的化學式為________。

解析：Ⅰ.(1)在273℃時，氣體摩爾體積是標況下的2倍，即V_m＝2×22.4 L·mol^－1＝44.8 L·mol^－1X_n的相對分子質量為44.8d，X的相對原子質量是。

(2)H_mX的相對分子質量為17×2＝34，則X的相對原子質量為34－m。

(3)一個X原子的質量為 g,1 mol X的質量為 g·N_A，則X的相對原子質量為N_A。

Ⅱ.(1)依據質量守恒定律，m(E)＝(20 g+14 g)－(8.8 g+3.6 g)＝21.6 g

則M(E)＝＝＝108 g·mol^－1

(2)Na₂X　-　2Na⁺　-　X^2－

[46+M_r(X)]g　 2 mol

12．(2010·原創(chuàng)題)某氣體的摩爾質量是M g·mol^－1，分子數為X，在標準狀況下所占的體積是V L，質量是m g。某元素原子的摩爾質量是A g·mol^－1，原子個數是Y。阿伏加德羅常數為N_A，試說明下列各式表示的意義。

(1)___________________________ _______________________________。

(2)___________________________________________________________。

(3)____________________________________________________________。

(4)____________________________________________________________。

(5)______________________________________________ ____________。

解析：本題主要考查物質的量、摩爾質量、阿伏加德羅常數、氣體摩爾體積的概念及物質的量、粒子數、質量、氣體體積之間的相互求算。解答的關鍵是正確理解有關概念的意義。

答案：(1)一個氣體分子的質量　(2)原子的物質的量　(3)氣體的密度　(4)氣體的物質的量　(5)氣體的密度

11．(2010·模擬題)利用右圖所示實驗裝置可以測定一定條件下1 mol　

氣體的體積。圖中儀器C稱為液體量瓶，瓶頸上有110-130 mL　

刻度線。將一定質量的鎂帶和過量的稀硫酸在儀器A瓶中完全反

應，產生的H₂將B瓶中的液體壓入液體量瓶中，根據液體的體

積可以轉換成H₂的體積。

實驗步驟

①裝配好化學反應氣體體積測定儀，作氣密性檢查。

②用砂紙擦去鎂帶表面的氧化物，然后稱取0.100-0.110 g的鎂帶，把數據記錄于表格。

③取下A瓶加料口的橡皮塞，用小燒杯加入20 mL水，再把已稱量的鎂帶加到A瓶的底部，用橡皮塞塞緊加料口。

④用注射器從A瓶加料口處抽氣，使B瓶導管內外液面持平。

⑤用注射器吸取10 mL 3 mol/L硫酸，用針頭扎進A瓶加料口橡皮塞，將硫酸注入A瓶，注入后迅速拔出針頭。

⑥當鎂帶完全反應后，讀取C瓶中液體的體積，把數據記錄于表格。

⑦用注射器從A瓶加料口處抽氣，使B瓶中導管內外液面持平，記錄抽出氣體的體積，把數據記錄于表格。

重復上述操作進行第二次實驗，避免偶然誤差。

根據上述實驗方法回答下列問題：

實驗室溫度：25℃，壓強，101 kPa。該條件下1 mol氫氣體積的理論值為24.5 L。

(1)連接裝置及氣密性檢查：當A瓶加料口塞上橡膠塞，_____________________

可以確認裝置氣密性合格。

(2)B中所裝液體一般是________(填“水”或“品紅”)。

A中發(fā)生反應的離子方程式為_________________________________________。

(3)實驗數據如下：溫度：25℃(鎂元素的相對原子質量為24.3)

①上表中X＝________；

②計算1 mol氫氣體積：兩次實驗的平均值＝________L；

③計算實驗誤差：×100%＝________；

④引起該誤差的可能原因是________(填字母)。

A．鎂帶中含有跟硫酸不反應的雜質　 B．沒有除去鎂帶表面的氧化鎂

C．鎂帶中含有雜質鋁　 D．所用稀硫酸不足量

(4)許多同學在實驗中測得的數據偏高(記錄數據時已恢復至室溫)。為此，某化學興趣小組的同學對此實驗方案提出了兩條修正建議①A、B瓶的氣體中含有水汽，增加的氣體體積中所含的水汽，不該計入氫氣的體積。②B瓶中導管(圖中陰影部分VB)內液柱部分在反應后為空氣所占據，不該計入氫氣的體積。你認為他們的意見合理的是________(合理則填序號，否則填“無”)。

如有合理之處，請根據下面的數據給出修正的1 mol氫氣體積的數學表達式。(鎂元素的相對原子質量為24.3)

1 mol氫氣體積＝________L(填寫數學表達式。)

解析：(1)微熱A裝置，系統內氣體壓強增大，趨向于把儲液瓶(B瓶)內導管中液體通過導管壓到裝置C。

(2)B中所裝液體用“品紅”比“水”更直觀鮮明。

(3)④鎂帶中含有雜質鋁，致使生成的氣體較理論值偏多。

(4)①A、B瓶的氣體中含有水汽，增加的氣體體積中所含的水汽，不該計入氫氣的體積。②B瓶中導管(圖中陰影部分V_B)內液柱部分在反應后為空氣所占據，不該計入氫氣的體積。

答案：(1)儲液瓶(B瓶)內導管中液面會上升，觀察上升液面在1分鐘內無明顯下降

(2)品紅　Mg+2H⁺===Mg²⁺+H₂↑　(3)①106.5�、�25.5�、�4.08%　④C

(4)①②　0.243(106.5－V_B)(1－a%)

10．(2010·哈爾濱市九中期中考題)等體積、等物質的量濃度的鹽酸、氫氧化鈉溶液分別放在甲、乙兩燒杯中，各加等質量的鋁，生成氫氣的體積比為5∶6，則甲、乙兩燒杯中的反應情況可能分別是(　)

A．甲、乙中都是鋁過量　 B．甲中鋁過量、乙中堿過量

C．甲中酸過量、乙中鋁過量　 D．甲中酸過量、乙中堿過量

解析：發(fā)生的反應有甲中：2Al+6HCl===3H₂↑+2AlCl₃；乙中為2Al+2NaOH+2H₂O===3H₂↑+2NaAlO₂生成H₂的體積比為5∶6，那么發(fā)生反應的Al的物質的量之比為5∶6，由于n(NaOH)＝n(HCl)，顯然甲中Al過量，乙中堿過量。

答案：B

9．(2010·泗陽中學期中考題)已知Q與R的摩爾質量之比為9∶22，在反應X+2Y===2Q+R中，當1.6 g X和Y完全反應后生成4.4 g R，則參與反應的Y和生成物Q的質量之比為(　)

A．46∶9　 B．32∶9　 C．23∶9　 D．16∶9

解析：應用方程式中化學計量數之比等于物質的量之比，應用質量守恒：

X+2Y===2Q　+　R

　　2 mol　1 mol

∴∶＝2∶1

∵M(Q)∶M(R)＝9∶22，∴∶＝2∶1　m(Q)＝3.6 g

根據質量守恒則m(Y)＝4.4 g+3.6 g－1.6 g＝6.4 g

∴m(Y)∶m(Q)＝6.4 g∶3.6 g＝16∶9。

答案：D

8．(2010·邗江中學期中考題)某物質A在一定條件下加熱分解，產物都是氣體。分解方程式為2AB+2C+2D。測得生成的混合氣體對氫氣的相對密度為d，則A的相對分子質量為(　)

A．7d　 　　B．5d 　　　C．2.5d　 　　　D．2d

解析：根據題給出的方程式知，完全分解后生成氣體的平均摩爾質量＝[M(B)+2M(C)+2M(D)]/5。根據題意＝d·M(H₂)＝d·2 g·mol^－1，則：M(B)+2M(C)+2M(D)＝5＝ 10d g·mol^－1。

又根據質量守恒定律：2M(A)＝M(B)+2M(C)+2M(D)。所以M(A)＝5d g·mol^－1，M_r(A)＝5d。

答案：B

7．(2009·浙江)用N_A表示阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是(　)

A．標準狀況下，5.6 L一氧化氮和5.6 L氧氣混合后的分子總數為0.5N_A

B．1 mol乙烷分子含有8N_A個共價鍵

C．58.5 g的氯化鈉固體中含有N_A個氯化鈉分子

D．在1 L 0.1 mol·L^－1碳酸鈉溶液中，陰離子總數大于0.1N_A

解析：本題以阿伏加德羅常數為載體考查化學基本概念及原理。NO與O₂混合后會發(fā)生反應，分子數將減少，A選項錯誤；乙烷分子中含有7個共價鍵，可以作出乙烷的結構式來看，B選項錯誤；氯化鈉為離子晶體，不存在小分子，C選項錯誤；CO₃^2－水解，1 mol可以水解生成1 mol HCO₃^－和1 mol OH^－，CO₃^2－+H₂OHCO₃^－+OH^－，故陰離子總數變大，D選項正確。

答案：D

6．(2009·江蘇)用N_A表示阿伏加德羅常數的值。下列敘述正確的是(　)

A．25℃時，pH＝13的1.0 L Ba(OH)₂溶液中含有的OH^－數目為0.2N_A

B．標準狀況下，2.24 L Cl₂與過量稀NaOH溶液反應，轉移的電子總數為0.2N_A

C．室溫下，21.0 g乙烯和丁烯的混合氣體中含有的碳原子數目為1.5N_A

D．標準狀況下，22.4 L甲醇中含有的氧原子數為1.0N_A

解析：本題考查阿伏加德羅常數。A項，pH＝13也就是意味著c(H⁺)＝1×10^－13 mol·

L^－1，則c(OH^－)＝1×10^－1 mol·L^－1，所以n(OH^－)＝c(OH^－)×V＝1×10^－1 mol·L^－1×1 L＝0.1 mol，所以N(OH^－)＝0.1N_A；B項，發(fā)生的化學反應方程式為Cl₂+2NaOH===NaCl+NaClO+H₂O(該反應為歧化反應)，n(Cl₂)＝0.1 mol，那么轉移電子的數目應該為0.1N_A；C項，乙烯和丁烯的最簡式都是CH₂，則n(CH₂)＝＝1.5 mol，所以n(C)＝1.5 mol，N(C)＝1.5N_A；D項，標準狀況下，甲醇為液態(tài)，那么甲醇的物質的量就不是1 mol，則所含有的氧原子個數也不為N_A。

答案：C

5．(2009·福建)設N_A為阿伏加德羅常數的值，下列敘述正確的是(　)

A．24 g鎂的原子最外層電子數為N_A

B．1 L 0.1 mol·L^－1乙酸溶液中H⁺數為0.1N_A

C．1 mol甲烷分子所含質子數為10N_A

D．標準狀況下，22.4 L乙醇的分子數為N_A

解析：本題考查阿伏加德羅常數。一個Mg原子最外層有2個電子，24 g Mg的物質的量為1 mol，故最外層電子數為2N_A，A錯；乙酸為弱酸，在水溶液中不能完全電離，溶液中H⁺小于0.1N_A，B錯；1個甲烷分子含有10個質子，故1 mol甲烷分子含有質子數為10N_A，C對；標準狀況下，乙醇為液體，不能根據氣體摩爾體積計算其物質的量，D錯。

答案：C