12．限使用下列試劑：酚酞、石蕊、稀氨水、氯化銨晶體、濃鹽酸、熟石灰粉末、醋

酸銨晶體和蒸餾水。根據(jù)：①弱堿在水中存在電離平衡；②弱堿的陽(yáng)離子會(huì)破壞

水的電離平衡。這兩種平衡的移動(dòng)均會(huì)引起指示劑顏色的變化。由此可分別選用

上述試劑，設(shè)計(jì)兩種實(shí)驗(yàn)證明NH₃·H₂O是弱堿，請(qǐng)簡(jiǎn)述實(shí)驗(yàn)方法及現(xiàn)象。

(1)應(yīng)用根據(jù)①的實(shí)驗(yàn)方法及現(xiàn)象_________________________________________。

(2)應(yīng)用根據(jù)②的實(shí)驗(yàn)方法及現(xiàn)象_________________________________________。

解析：要證明NH₃·H₂O是弱堿，可采用兩種方法：一種方法是弱堿溶液中一定存

在電離平衡，只要說(shuō)明氨水中存在電離平衡即可證明氨水是弱堿；另一種方法是弱

堿陽(yáng)離子會(huì)破壞水的電離平衡，只要證明NH₄⁺能破壞水的電離平衡即可說(shuō)明氨水

是弱堿。

答案：(1)取少量氨水，滴加酚酞溶液，溶液呈紅色，然后加入CH₃COONH₄晶體，

振蕩，可看到紅色變淺，說(shuō)明氨水中存在電離平衡，說(shuō)明氨水為弱堿

(2)取少量NH₄Cl晶體溶于水，滴加石蕊試液，溶液呈紅色，表明NH₄⁺水解，破壞

了水的電離平衡，說(shuō)明氨水為弱堿

FeCl₃+3H₂OFe(OH)₃+3HCl；ΔH＞0

(1)加熱FeCl₃溶液，溶液的顏色會(huì)不斷加深，可得到一種紅褐色透明液體。向這種

液體中加入MgCl₂溶液，產(chǎn)生的現(xiàn)象為

_　　　　　　　　　　　 ___________________________________。

(2)不斷加熱FeCl₃溶液時(shí)，蒸干其水分并灼燒得到的固體可能是

________________________________________________________________________。

(3)在配制FeCl₃溶液時(shí)，為防止渾濁，應(yīng)加入

________________________________________________________________________。

(4)向FeCl₃溶液中加入少量濃苯酚鈉溶液，預(yù)計(jì)可能看到的現(xiàn)象是____________。

解析：(1)加熱FeCl₃溶液，得到Fe(OH)₃膠體，加入MgCl₂使膠體凝聚而得到紅褐

色沉淀。

(2)加熱可促進(jìn)鹽類(lèi)水解，由于HCl揮發(fā)，可使水解進(jìn)行徹底，得到Fe(OH)₃沉淀，

Fe(OH)₃受熱分解，最終產(chǎn)物為Fe₂O₃。

(3)為防止FeCl₃水解，應(yīng)加入少許稀鹽酸抑制FeCl₃水解。

(4)因Fe³⁺+3O^－+3H₂O===Fe(OH)₃↓+3OH，所以得到紅褐色沉淀，同時(shí)OH與

FeCl₃發(fā)生顯色反應(yīng)，溶液變?yōu)樽仙��?/p>

答案：(1)有紅褐色沉淀　(2)Fe₂O₃　(3)少許稀鹽酸　(4)產(chǎn)生紅褐色沉淀，溶液變?yōu)?/p>

紫色

11．某學(xué)生想把AlCl₃溶液和Na₂S溶液混合制取Al₂S₃，但最后得到一種白色膠狀沉淀，

而且混合液中有臭雞蛋氣味的氣體放出，造成此結(jié)果的原因是(用離子方程式表

示)________________________________________________________________ _；

制取Al₂S₃的正確方法是(用化學(xué)方程式表示)__ ___________________________。

解析：Al³⁺和S^2－可以發(fā)生互促水解。兩者不能在溶液中共存。Al₂S₃只能在干態(tài)環(huán)

境中制取。

答案：2Al³⁺+3S^2－+6H₂O===2Al(OH)₃↓+3H₂S↑　2Al+3SAl₂S₃

10．(2010·汕頭期末)一種常用的泡沫滅火器構(gòu)造如下圖。

內(nèi)筒a是玻璃瓶，外筒b是鋼瓶，平時(shí)泡沫滅火器內(nèi)筒

外筒盛有液態(tài)試劑，當(dāng)遇火警時(shí)，將滅火器取下倒置，

內(nèi)外筒液體試劑立即混合產(chǎn)生大量CO₂泡沫滅火，從

液態(tài)試劑在滅火器中長(zhǎng)久放置和快速滅火兩個(gè)角度分析，

盛放藥品正確的是　　　　　　　　　　　　　　 (　)

A．a(chǎn)中盛飽和Na₂CO₃溶液，b中盛Al₂(SO₄)₃溶液

B．a(chǎn)中盛飽和NaHCO₃溶液，b中盛Al₂(SO₄)₃溶液

C．a(chǎn)中盛Al₂(SO₄)₃溶液，b中盛飽和Na₂CO₃溶液

D．a(chǎn)中盛Al₂(SO₄)₃溶液，b中盛飽和NaHCO₃溶液

解析：本題以生活中常見(jiàn)泡沫滅火器為素材綜合考查鹽類(lèi)水解以及影響水解的因素

等考點(diǎn)，著重培養(yǎng)學(xué)生運(yùn)用化學(xué)基本理論解決實(shí)際問(wèn)題的能力。Al₂(SO₄)₃是強(qiáng)酸弱

堿鹽水溶液呈酸性，若久置于鋼瓶中則腐蝕鋼瓶。從久置角度考慮內(nèi)筒應(yīng)盛

Al₂(SO₄)₃溶液，外筒應(yīng)盛飽和NaHCO₃溶液；因CO₃^2－+H⁺===HCO₃^－　HCO₃^－

+H⁺===H₂O+CO₂↑，所以從快速產(chǎn)生CO₂滅火的角度看應(yīng)選飽和NaHCO₃，而

不應(yīng)選飽和Na₂CO₃溶液。

答案：D

9．在恒溫條件下，欲使CH₃COONa的稀溶液中c(CH₃COO^－)/c(Na⁺)比值增大，可在

溶液中加入少量下列物質(zhì)中的 (　)

①固體NaOH�、诠腆wKOH�、酃腆wNaHS�、芄腆wCH₃COONa　⑤冰醋酸

A．只有①② 　　　B．只有②⑤　 　　　C．只有②④⑤ 　　　D．只有①⑤

解析：CH₃COONa溶液中存在：CH₃COO^－+H₂OCH₃COOH+OH^－，加入固

體KOH、冰醋酸均可使平衡左移c(CH₃COO^－)增大，加固體CH₃COONa，平衡雖

向右移，但水解程度降低，②④⑤均正確；加①NaOH、③NaHS均增大c(Na⁺)，

同時(shí)①及③水解生成的OH^－會(huì)抑制CH₃COO^－水解，c(CH₃COO^－)增大，故

降低。

答案：C

8．將0.2 mol/L HCN溶液和0.1 mol/L的NaOH溶液等體積混合后，溶液顯堿性，下

列關(guān)系式中正確的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　)

A．c(HCN)＜c(CN^－)　　　　　　　　　　　 　B．c(Na⁺)＞c(CN^－)

C．c(HCN)－c(CN^－)＝c(OH^－)　 　　　　　　　D．c(HCN)+c(CN^－)＝0.1 mol/L

解析：溶液混合時(shí)需注意溶液中溶質(zhì)反應(yīng)情況。由題意可知，0.2 mol/L HCN溶液

和0.1mol/L的NaOH溶液等體積混合后，得到等濃度的NaCN和HCN混合溶液。

溶液顯堿性，可知，CN^－的水解程度大于HCN的電離程度。由此可推知各粒子濃度大小關(guān)系為：c(HCN)＞c(Na⁺)＞c(CN^－)＞c(OH^－)＞c(H⁺)，根據(jù)物料守恒，又有c(HCN)+c(CN^－)＝0.1 mol/L。

答案：BD

7．在25℃時(shí)，將pH＝11的NaOH溶液與pH＝3的CH₃COOH溶液等體積混合后，

下列關(guān)系式中正確的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　)

A．c(Na⁺)＝c(CH₃COO^－)+c(CH₃COOH)

B．c(H⁺)＝c(CH₃COO^－)+c(OH^－)

C．c(Na⁺)＞c(CH₃COO^－)＞c(OH^－)＞c(H⁺)

D．c(CH₃COO^－)＞c(Na⁺)＞c(H⁺)＞c(OH^－)

解析：pH＝11的NaOH溶液中c(NaOH)＝c(OH^－)＝10^－3 mol/L，而pH＝3的

CH₃COOH溶液中c(H⁺)＝10^－3 mol/L，c(CH₃COOH)遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于10^－3 mol/L。兩者等

體積混合后，形成CH₃COOH與CH₃COONa混合液，且c(CH₃COOH)遠(yuǎn)大于

c(CH₃COONa)，溶液呈酸性，電荷恒等關(guān)系為c(Na⁺)+c(H⁺)＝c(CH₃COO^－)+

c(OH^－)，離子濃度大小順序?yàn)?i style='mso-bidi-font-style:normal'>c(CH₃COO^－)＞c(Na⁺)＞c(H⁺)＞c(OH^－)。

答案：D

6．(2010·蘇州調(diào)研)20℃時(shí)，兩種一元弱酸的鈉鹽NaX和NaY，已知，往NaX溶液

中通入CO₂只能生成HX和NaHCO₃；往NaY溶液中通入CO₂能生成HY和

Na₂CO₃，下列說(shuō)法正確的是 (　)

A．酸性HY＞HX

B．結(jié)合H⁺的能力Y^－＞CO₃^2－＞X^－＞HCO₃^－

C．溶液的堿性：NaX＞Na₂CO₃＞NaY＞NaHCO₃

D．HX和HY酸性相同但比H₂CO₃弱

解析：NaX中通入CO₂可認(rèn)為X^－得H₂CO₃中1個(gè)H⁺生成HCO₃^－與HX，故得H⁺

能力：CO₃^2－＞X^－＞HCO₃^－。NaY中通入CO₂可認(rèn)為Y^－得H₂CO₃中2個(gè)H⁺生成

CO₃^2－，故得H⁺能力Y^－＞CO₃^2－，所以得H⁺能力：Y^－＞CO₃^2－＞X^－＞HCO₃^－，B

正確；由B項(xiàng)可知HY是比HX更弱的酸，故A、C、D錯(cuò)誤。

答案：B

5．下列各離子①R^－�、赗⁺�、跼²⁺　④R³⁺�、軷H₄⁺�、轗H^－(R表示不同的元素)都

有10個(gè)電子，其中不會(huì)破壞水的電離平衡的有：　　　　　　　　　　　 (　)

A．僅有②③ 　　　　　B．僅有②　 　　　　C．②③⑥　 　　　　　D．②③⑤

解析：它們分別為F^－、Na⁺、Mg²⁺、Al³⁺、NH₄⁺、OH^－，其中只有Na⁺不會(huì)破壞

水的電離平衡。

答案：B

4．25℃時(shí)，有濃度均為1 mol·L^－1的(NH₄)₂SO₄、(NH₄)₂CO₃、(NH₄)₂Fe(SO₄)₂三種溶液，

若測(cè)得其中c(NH₄⁺)分別為a、b、c(單位為mol·L^－1)，則下列判斷正確的是(　)

A．a＝b＝c 　　　　　B．c＞a＞b　　　　 　C．b＞a＞c　 　　　D．a＞c＞b

解析：(NH₄)₂SO₄中NH₄⁺正常水解；(NH₄)₂CO₃中NH₄⁺與CO₃^2－水解相互促進(jìn)；

(NH₄)₂Fe(SO₄)₂中NH₄⁺水解與Fe²⁺水解均呈酸性，F(xiàn)e²⁺的水解抑制NH₄⁺水解。

答案：B

3．在一定濃度的FeCl₃溶液中，存在如下水解平衡：Fe³⁺+3H₂O　　 Fe(OH)₃+3H⁺，

在此溶液中滴入飽和的FeCl₃溶液，下列說(shuō)法中正確的是　　　　　　　 (　)

A．水解平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)　 　　　　　B．水解平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)

C．溶液中H⁺濃度不變　　　　　　　　　 　D．Fe³⁺的水解程度增大

解析：增加Fe³⁺濃度，水解平衡向正方向移動(dòng)，達(dá)到平衡后溶液中H⁺濃度增大，

但Fe³⁺的水解百分率減小。

答案：A