2．(2010·溫州模擬)下列離子方程式屬于鹽的水解，且書寫正確的是　　 　　(　)

A．NaHCO₃溶液：HCO₃^－+H₂OCO₃^2－+H₃O⁺

B．NaHS溶液：HS^－+H₂OH₂S+OH^－

C．Na₂CO₃溶液：CO₃^2－+2H₂OH₂CO₃+2OH^－

D．NH₄Cl溶于D₂O中：NH₄⁺+D₂ONH₃·D₂O+H⁺

解析：A中實質(zhì)是HCO₃^－CO₃^2－+H⁺，是電離方程式；B中表示HS^－結(jié)合水

電離的H⁺形成H₂S的過程，是HS^－的水解；C中CO₃^2－應(yīng)分步水解；D中NH₄⁺

結(jié)合D₂O電離產(chǎn)生的OD^－應(yīng)生成NH₃·HDO。

答案：B

1．下列說法正確的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　)

A．酸式鹽的溶液一定顯酸性

B．只要酸與堿的物質(zhì)的量濃度和體積分別相同，它們反應(yīng)后的溶液就呈中性

C．純水呈中性是因為水中氫離子的物質(zhì)的量濃度和氫氧根離子的物質(zhì)的量濃度

相等

D．碳酸溶液中氫離子物質(zhì)的量濃度是碳酸根離子物質(zhì)的量濃度的二倍

解析：A中酸式鹽的溶液，如NaHSO₄、NaH₂PO₄以電離為主，溶液顯酸性，還

有些酸式鹽因水解而呈堿性，如NaHCO₃、NaHS等。B中酸、堿的物質(zhì)的量濃度

相同、體積相同，反應(yīng)后溶液可能呈酸性、堿性或中性。即使酸堿的元數(shù)相同，

其強弱也不一定相同，即反應(yīng)后的溶液可能會水解。C中H₂OH⁺+OH^－。

D中H₂CO₃H⁺+HCO₃^－，HCO₃^－H⁺+CO₃^2－，第一步電離程度比第

二步電離程度大得多。

答案：C

15．在氮的化合物中，有一類鹽叫亞硝酸鹽，如亞硝酸鈉(NaNO₂)等。它們廣泛用于印染、漂白等行業(yè)，在建筑行業(yè)用作防凍劑，在食品工業(yè)用作防腐劑和增色劑。它是一種潛在的致癌物質(zhì)，過量或長期食用會對人體產(chǎn)生危害。亞硝酸鈉有咸味，外觀與NaCl相似，曾多次發(fā)生過被誤當食鹽食用的事件。經(jīng)過查閱有關(guān)資料，我們了解到以下相關(guān)信息：HNO₂是一種弱酸，且不穩(wěn)定，易分解生成H₂O、NO和NO₂；它能被常見的強氧化劑氧化；在酸性溶液中它也是一種氧化劑，如能把I^－氧化成I₂。AgNO₂是一種難溶于水而易溶于酸的化合物。試回答下列問題：

(1)人體正常的血紅蛋白中含有Fe²⁺。若誤食亞硝酸鹽(如NaNO₂)，則導致血紅蛋白中Fe²⁺轉(zhuǎn)化為Fe³⁺而中毒，服用維生素C可解毒。下列敘述不正確的是(　)

A．亞硝酸鹽是還原劑 　　　　　　　　　B．維生素C是還原劑

C．維生素C將Fe³⁺還原為Fe²⁺　 　　　　D．亞硝酸鹽被還原

(2)下列方法中，不能區(qū)別NaNO₂和NaCl的是(　)

A．測定這兩種溶液的pH　 　　　　　

B．用AgNO₃和HNO₃兩種試劑來區(qū)別

C．在酸性條件下加入KI淀粉試液來區(qū)別　

D．分別在這兩種溶液中滴加甲基橙

(3)某同學把新制氯水加到NaNO₂溶液中，觀察到氯水褪色，反應(yīng)生成NaNO₃和HCl，請寫出此反應(yīng)的離子方程式　　　　　　　　　　　　 。

(4)為了測定某樣品中NaNO₂的含量，可以使用KMnO₄標準溶液進行滴定，試回答：

①KMnO₄溶液在滴定過程中作________(填“氧化劑”或“還原劑”)，該滴定過程________(填“需要”或“不需要”)另加指示劑。

②若在接近終點時，用少量蒸餾水將錐形瓶沖洗一下，再繼續(xù)滴定至終點，則所測結(jié)果________(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)。

③若滴定終點時俯視讀數(shù)，則所得結(jié)果________(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)。

(5)已知HNO₂的酸性比醋酸略強，某同學在家中欲進行鑒別NaCl與NaNO₂的實驗，但他家中只有濃醋酸，請問該實驗?zāi)芊癯晒�？說明理由。

解析：(1)Fe²⁺轉(zhuǎn)化為Fe³⁺，化合價升高，F(xiàn)e²⁺作還原劑，所以亞硝酸鹽作氧化劑被還原；維生素C又可將Fe³⁺轉(zhuǎn)化為Fe²⁺而解毒，則維生素C作還原劑，故本題答案為A。(2)HNO₂為弱酸，故NaNO₂水解呈堿性，而NaCl溶液呈中性，故可用pH試紙檢驗其酸堿性來區(qū)別；雖然AgNO₂和AgCl都難溶于水，但AgNO₂溶于酸而AgCl不溶于酸，故可用AgNO₃和HNO₃來區(qū)別NaNO₂和NaCl；HNO₂在酸性環(huán)境中能把I^－氧化為I₂，可使淀粉呈藍色，故可區(qū)別開；由于甲基橙的變色范圍為3.1-4.4，而兩種溶液的pH均大于4.4，故無法將它們區(qū)別開。(3)根據(jù)題意，氯水將NO₂^－氧化為NO₃^－，自身被還原為Cl^－，故有：Cl₂+H₂O+NO₂^－===NO₃^－+2H⁺+2Cl^－。(4)由于KMnO₄在氧化NO₂^－的過程中被還原為無色的Mn²⁺，KMnO₄過量時溶液呈紫紅色，故不需另加指示劑；用蒸餾水沖洗錐形瓶并不影響溶質(zhì)的物質(zhì)的量，故無影響；俯視會造成讀數(shù)偏小，所得結(jié)果亦偏小。(5)由于HNO₂+CH₃COONaNaNO₂+CH₃COOH　①，2HNO₂===H₂O+NO↑+NO₂↑　②，濃醋酸的加入使①式平衡向逆反應(yīng)方向移動，②式的發(fā)生同樣使①式向逆反應(yīng)方向移動，故濃CH₃COOH加到NaNO₂中有紅棕色氣體生成，而NaCl無此現(xiàn)象。

答案：(1)A　(2)D　(3)Cl₂+H₂O+NO₂^－===NO₃^－+2H⁺+2Cl^－　

(4)①氧化劑　不需要

②無影響　③偏小　(5)能成功　原因見“解析”

14．Ⅰ.從下列各組反應(yīng)對比，判斷那種微粒的氧化性最強。

(1)鐵釘浸入硫酸銅溶液中后，表面會附有紅色物質(zhì)，銅絲浸入硝酸銀溶液后，表面會附有銀白色物質(zhì)。則銅、鐵、銀中，________原子的還原性最強；Cu²⁺、Ag⁺、Fe²⁺中，________離子的氧化性最強。

(2)在氯氣中Fe銹蝕成棕褐色物質(zhì)FeCl₃，而在鹽酸中生成淡綠色溶液FeCl₂。則氯氣分子、氫離子、氯離子中，__________具有氧化性，__________氧化性最強。請書寫出以上各反應(yīng)的化學方程式　　　　　　　　　　　　　 。

(3)已知在ⅣA族元素中，Pb²⁺和Sn⁴⁺的化合物較為穩(wěn)定。

①據(jù)此可判斷PbO₂具有較強的________性，SnCl₂具有較強的________性；寫出PbO₂溶于鹽酸的離子方程式____________________；寫出SnCl₂和FeCl₃溶液混合的離子方程式______________________________________；

②PbO₂、Fe³⁺、Cl₂、Sn⁴⁺氧化性由強到弱的順序是________________。

Ⅱ.(2010·江西上高二中月考)氫化亞銅(CuH)是一種難溶物質(zhì)，用CuSO₄溶液和“另一物質(zhì)”在40°C-50°C時反應(yīng)可生成它。CuH具有的性質(zhì)有：不穩(wěn)定，易分解；在氯氣中能燃燒；與稀鹽酸反應(yīng)能生成氣體；Cu⁺在酸性條件下發(fā)生的反應(yīng)是：2Cu⁺===Cu²⁺+Cu。

根據(jù)以上信息，結(jié)合自己所掌握的化學知識，回答下列問題：

(1)用CuSO₄溶液和“另一物質(zhì)”制CuH的反應(yīng)中，用氧化還原觀點分析，這“另一物質(zhì)”在反應(yīng)中作________(填“氧化劑”或“還原劑”)。

(2)寫出CuH在氯氣中燃燒的化學反應(yīng)方程式：______________________。

(3)CuH溶解在稀鹽酸中生成的氣體是____________(填化學式)。

(4)如果把CuH溶解在足量的稀硝酸中生成的氣體只有NO，請寫出CuH溶解在足量稀硝酸中反應(yīng)的離子方程式：_______________________________________________________________。

解析：Ⅰ.(1)發(fā)生的2個氧化還原反應(yīng)中還原劑分別是鐵、銅，還原產(chǎn)物分別是銅和銀，則判斷Cu、Fe、Ag中Fe還原性最強；Cu²⁺、Ag⁺、Fe²⁺中Ag⁺的氧化性最強。

(2)發(fā)生的反應(yīng)有：3Cl₂+2Fe===2FeCl₃，F(xiàn)e+2HCl===FeCl₂+H₂↑。

(3)Pb²⁺和Sn⁴⁺的化合物較為穩(wěn)定，那么和的化合物就分別具有較強的氧化性和還原性。

Ⅱ.(1)五種物質(zhì)是Zn、HNO₃、N₂O、H₂O、Zn(NO₃)₂或Zn、HNO₃、NH₄NO₃、H₂O、Zn(NO₃)₂；可以寫出兩個反應(yīng)方程式。(2)無論HNO₃的還原產(chǎn)物是什么物質(zhì)，被還原的元素是N，氧化產(chǎn)物是Zn²⁺或[Zn(NO₃)₂]。(3)六種物質(zhì)共存于同一個體系中，顯然還原產(chǎn)物有2種，假設(shè)反應(yīng)中得到NH₄NO₃和N₂O均為1 mol，那么該反應(yīng)中共轉(zhuǎn)移16 mol e^－，有8 mol Zn參加反應(yīng)，3 mol HNO₃發(fā)生了還原反應(yīng)。

由CuSO₄+“另一物質(zhì)”―→CuH知，反應(yīng)中銅元素價態(tài)降低，故“另一物質(zhì)”是還原劑。CuH中銅、氫元素均處于低價態(tài)，與強氧化劑氯氣反應(yīng)時，均可被氧化而生成CuCl₂、HCl。CuH溶于稀鹽酸時，氫元素會發(fā)生價態(tài)歸中型的氧化還原反應(yīng)生成氫氣。CuH與稀硝酸反應(yīng)會被氧化成Cu²⁺與+1價的H(即H₂O)。

答案：Ⅰ.(1)Fe　Ag⁺　(2)Cl₂、H⁺　Cl₂　3Cl₂+2Fe===2FeCl₃　Fe+2HCl===FeCl₂+H₂↑

(3)①氧化　還原　PbO₂+4H⁺+2Cl^－===Pb²⁺+2H₂O+Cl₂↑ 2Fe³⁺+Sn²⁺===2Fe²⁺+Sn⁴⁺�、赑bO₂>Cl₂>Fe³⁺>Sn⁴⁺

Ⅱ.(1)還原劑　(2)2CuH+3Cl₂2CuCl₂+2HCl　(3)H₂　(4)CuH+3H⁺+NO₃^－===Cu²⁺+2H₂O+NO↑

13．(2010·原創(chuàng)題)2009年10月10日美國航天局又一次對　 月

球進行了撞擊，撞擊激起了1萬多米高的塵土，在塵土中　　

含有大量的月海玄武巖。月海玄武巖中的鐵鈦礦不僅是鐵、　

鈦和氧的主要資源，而且鈦鐵礦與氫氣反應(yīng)能產(chǎn)生水

(FeTiO₃+H₂―→Fe+TiO₂+H₂O)，生成的TiO₂經(jīng)下列轉(zhuǎn)

化可制取重要金屬Ti：TiO₂―→TiCl₄Mg800℃，ArTi據(jù)此回答下列問題：

(1)在鈦鐵礦與氫氣反應(yīng)中，還原產(chǎn)物是________。

(2)反應(yīng)TiCl₄+2Mg800℃Ar2MgCl₂+Ti在Ar氣氛圍中進行的理由是________________________________________________________________。

(3)TiO₂與氯氣反應(yīng)生成TiCl₄和另一種單質(zhì)氣體的化學方程式為________________________________________________________________。

解析：(1)在鈦礦與氫氣的反應(yīng)中，鐵的化合價由+2→0，化合價降低，鐵元素被還原，得到鐵。

→0，化合價降低，鐵元素被還原，得到鐵。

(2)Mg是活潑金屬易與空氣中的O₂、CO₂、N₂反應(yīng)，故應(yīng)在稀有氣體氛圍中進行。

(3)TiO₂轉(zhuǎn)化為TiCl₄，鈦元素的化合價未變，因此氧元素化合價升高，生成 氧氣。

答案：(1)Fe　(2)防止高溫下Mg(Ti)與空氣中的O₂(或CO₂、N₂)反應(yīng)　(3)TiO₂+2Cl₂===TiCl₄+O₂

12．加碘食鹽中碘的檢測活動探究。

原理：我們國家加碘食鹽中的碘是以碘酸鉀的形式存在，故可利用KIO₃在酸性介質(zhì)中遇到還原劑，發(fā)生氧化還原反應(yīng)產(chǎn)生游離態(tài)碘，析出的碘遇淀粉溶液變藍色的性質(zhì)來檢驗。

利用淀粉碘化鉀溶液法設(shè)計了以下兩個實驗

實驗1：取一支試管，加入約1 g分析純級的食鹽固體，注入3 mL蒸餾水后振蕩溶解，再分別滴入5-10滴0.5%的淀粉溶液、1 mL 0.1 mol/L的碘化鉀溶液，振蕩，觀察現(xiàn)象。再滴入1滴1 mol/L的稀硫酸，振蕩，觀察現(xiàn)象。

實驗2：取一支試管，分別滴入5-10滴0.5%的淀粉溶液、1 mL的0.1 mol/L碘化鉀溶液，振蕩，觀察現(xiàn)象。再滴入1 滴1 mol/L的稀硫酸，振蕩，觀察現(xiàn)象。

實驗現(xiàn)象：實驗1溶液開始不變色，滴入稀硫酸溶液變藍色；實驗2溶液開始不變色，滴入稀硫酸溶液也變藍色。

(1)實驗結(jié)論：利用淀粉--碘化鉀溶液法________(填“能”或“不能”)鑒別真假碘鹽。

(2)實驗1和實驗2中溶液變藍色的原因可能是　　　　　　　　　　 　。

(3)由實驗1和實驗2的現(xiàn)象思考，食鹽中加IO₃^－而不是I^－的原因是

______________________________________________________________。

(4)請你設(shè)計一個實驗方案(寫出實驗原理、實驗步驟及現(xiàn)象)檢驗真假碘鹽？ ________________________________________________________________

________________________________________________________________。

解析：題干中的原理說明KIO₃具有較強的氧化性，淀粉--碘化鉀法是利用于了“IO₃^－+5I^－+6H⁺===3I₂+3H₂O”且生成的I₂使淀粉變藍。由實驗1和實驗2可知，在未有KIO₃存在的條件下，仍然生成了I₂，可見氧化I^－的物質(zhì)是溶解的O₂，這也是食鹽中加IO₃^－而不加I^－的主要原因。利用外加KI的方法不嚴密，采用加入其它不含碘的還原劑將IO₃^－還原成I^－，再將I^－氧化成I₂即可。

答案：(1)不能

(2)溶解了的O₂氧化I^－生成I₂(O₂+4H⁺+4I^－===2H₂O+I₂)

(3)空氣中的O₂能氧化I^－生成I₂，且I₂易揮發(fā)，使加碘食鹽失去了碘。

(4)實驗原理：向待測食鹽溶液中加入Na₂SO₃和稀H₂SO₄，使IO₃^－還原為I^－，然后滴加雙氧水和淀粉溶液。

實驗步驟：①分別取約2 g待測食鹽、0.5 g亞硫酸鈉固體放入同一支試管中，然后加入約1 mL 1 mol/L的稀硫酸，充分振蕩約1 min-2 min，繼續(xù)加入約0.5 g淀粉固體，充分振蕩，最后加入約1 mL 6%-8%的雙氧水。觀察溶液是否變藍。②將待測食鹽換成純凈的NaCl固體，做同樣實驗。

實驗現(xiàn)象：不含碘的食鹽溶液不變藍，含碘的食鹽溶液變藍。

11．(2010·模擬題)化學實驗的微型化可有效地減少污染，實現(xiàn)化學實驗綠色化的要求。某學生按下列操作做一個實驗：在一塊下襯白紙的玻璃片的不同位置分別滴加濃度為0.1 mol/L的KBr、KI(含淀粉溶液)、NaOH(含酚酞)，F(xiàn)eCl₂(含KSCN)溶液各1滴，每種液滴彼此分開，圍成半徑小于表面皿的圓形(如下圖所示)，在圓心處放置2粒芝麻粒大小的KMnO₄晶體，向KMnO₄晶體滴加一滴濃鹽酸，再立即用表面皿蓋好。(已知2KMnO₄+16HCl(濃)===2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O。)

(1)e處反應(yīng)的離子方程式為　　　　　　　　 　　　　　　　　　　。

該反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為　　　　　　　　　　　　 。

(2)b處的實驗現(xiàn)象： 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

d處的實驗現(xiàn)象：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(3)c處反應(yīng)的化學方程式為　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

標準狀況下，當有0.224 L Cl₂被NaOH溶液吸收后，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為________mol。

(4)通過該實驗?zāi)芊癖容^Cl₂、FeCl₃、KMnO₄三種物質(zhì)氧化性的強弱？________(填“能”或“不能”)，若能，其氧化性由強到弱的順序是________________。

解析：(1)根據(jù)e處發(fā)生反應(yīng)的化學方程式判斷反應(yīng)中的氧化劑為KMnO₄，還原劑為HCl，其中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為2∶10＝1∶5，而不是1∶8。

(2)b處發(fā)生反應(yīng)為：2KI+Cl₂===2KCl+I₂，I₂遇淀粉顯藍色；d處發(fā)生的反應(yīng)為：2FeCl₂+Cl₂===2FeCl₃，F(xiàn)e³⁺和SCN^－反應(yīng)使溶液變紅色。

(3)Cl₂與NaOH溶液反應(yīng)的化學方程式： l₂+2NaOH===Na 得e^－+Na 失e^－O+H₂O，當有0.01 mol Cl₂被吸收時，轉(zhuǎn)移0.01 mol電子。

(4)e處實驗說明氧化性KMnO₄>Cl₂。

d處實驗說明氧化性Cl₂>FeCl₃。

因此，三種物質(zhì)氧化性強弱順序為：

KMnO₄>Cl₂>FeCl₃。

答案：(1)2MnO₄^－+16H⁺+10Cl^－===2Mn²⁺+5Cl₂↑+8H₂O　1∶5

(2)溶液由無色變?yōu)樗{色　溶液變?yōu)檠�紅色

(3)Cl₂+2NaOH===NaCl+NaClO+H₂O　0.01

(4)能　KMnO₄>Cl₂>FeCl₃

10.MnO₂和Zn是制造干電池的重要原料，工業(yè)上用軟錳礦和閃鋅礦聯(lián)合生產(chǎn)MnO₂和Zn的基本步驟為：

①軟錳礦、閃鋅礦與硫酸共熱：MnO₂+ZnS+2H₂SO₄===MnSO₄+ZnSO₄+S+2H₂O

②除去反應(yīng)混合物中的不溶物

③電解混合液MnSO₄+ZnSO₄+2H₂O電解,MnO₂+Zn+2H₂SO₄

下列說法不正確的是(　)

A．步驟①中MnO₂和H₂SO₄都是氧化劑

B．步驟①中每析出12.8 g S沉淀共轉(zhuǎn)移0.8 mol電子

C．電解時MnO₂在陽極處產(chǎn)生

D．硫酸在生產(chǎn)中可循環(huán)使用

解析：步驟①中只有MnO₂是氧化劑，電解時由于陽極發(fā)生氧化反應(yīng)，所以MnO₂在陽極產(chǎn)生。

答案：A

9．a mol FeS與b mol FeO投入到V L，c mol·L^－1的硝酸溶液中充分反應(yīng)，產(chǎn)生NO氣體，所得澄清溶液成分可看做是Fe(NO₃)₃、H₂SO₄的混合液，則反應(yīng)中未被還原的硝酸可能為(　)

①(a+b)×63 g�、�(a+b)×189 g　③(a+b) mol�、� mol

A．①④　 　　　B．②③ 　　　C．①③ 　　　D．②④

解析：由元素守恒知：未被還原的硝酸將轉(zhuǎn)化為Fe(NO₃)₃，所以顯酸性的硝酸的物質(zhì)的量等于Fe(NO₃)₃的物質(zhì)的量的3倍，由元素守恒知，n[Fe(NO₃)₃]＝n(Fe)＝(a+b) mol，所以未被還原的硝酸的質(zhì)量＝3(a+b) mol×63 g·mol^－1＝(a+b)×189 g，②正確；又根據(jù)化合價升降守恒知：

a mol 　(NO₃)₃+a mol H₂O₄

→a mol 　(NO₃)₃+a mol H₂O₄

化合價升高：(3－2)a+(6+2)a＝9a mol。

b mol F (NO₃)₃

→b mol F (NO₃)₃

化合價升高：(3－2)b＝b mol。

x mol O　化合價降低：(5－2)x＝3x mol。

→x mol O　化合價降低：(5－2)x＝3x mol。

得9a mol+b mol＝3x mol，即顯氧化性的硝酸的物質(zhì)的量x＝(9a+b)/3 mol，所以未被還原的硝酸為 mol，④正確。

答案：D

25．00×10^－3 L×0.049 mol/L×[n－(－1)]＝24.5×10^－3 L×0.02 mol/L×5解得：n＝+1，所以，NH₂OH的氧化產(chǎn)物為N₂O。

答案：D