0.1 mol/L，pH＝1。要使溶液恢復(fù)原狀，應(yīng)加入CuO 0.025 mol，即2 g。

(4)因為可溶性鹽，電解時得O₂，酸根只有常見的SO₄^2－和NO₃^－，應(yīng)從這兩個角度去

鑒定。

答案：(1)4OH^－－4e^－===2H₂O+O₂↑　(2)2Cu²⁺+2H₂O2Cu+O₂↑+4H⁺　

(3)1　CuO　2　 (4)①假設(shè)原溶液中的酸根離子是SO₄^2－。取電解后的溶液，向其中

加入BaCl₂溶液，若有白色沉淀生成，則原溶液中所含的酸根離子是SO₄^2－

②假設(shè)原溶液中的酸根離子是NO₃^－。取電解后的溶液，向其中加入銅，微熱，若銅

溶解，并有無色氣體生成,且在空氣中變?yōu)榧t棕色,則原溶液中所含的陰離子是NO₃^－

12．在如圖用石墨作電極的電解池中，放入500 mL含一種溶質(zhì)

的某藍色溶液進行電解，觀察到A電極表面有紅色的固態(tài)物

質(zhì)生成，B電極有無色氣體生成；當溶液中的原有溶質(zhì)完全

電解后，停止電解，取出A電極、洗滌、干燥、稱量，電極

增重1.6 g。請回答下列問題：

(1)B電極發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式_________________________。

(2)寫出電解時反應(yīng)的離子方程式_________________________________________。

(3)電解后溶液的pH為________，要使電解后溶液恢復(fù)到電解前的狀態(tài)，則需加入

________，其質(zhì)量為________g。(假設(shè)電解前后溶液的體積不變)

(4)請你設(shè)計實驗確定原溶液中可能含有的酸根離子，要求：提出兩種可能的假設(shè)，

分別寫出論證這兩種假設(shè)的操作步驟，實驗現(xiàn)象和實驗結(jié)論。

①假設(shè)一：____________________________________________________________；

②假設(shè)二：____________________________________________________________。

解析：(1)藍色溶液含Cu²⁺，A電極有紅色固體物質(zhì)生成，則析出Cu，為陰極；

B電極為陽極，析出O₂，電極反應(yīng)式為：4OH^－－4e^－===2H₂O+O₂↑。

(2)2Cu²⁺+2H₂O2Cu+O₂↑+4H⁺

(3)當溶液中溶質(zhì)完全電解時，得n(Cu)＝＝0.025 mol。此時溶液中c(H⁺)＝

11．工業(yè)上為了處理含有Cr₂O₇^2－的酸性工業(yè)廢水，采用下面的處理方法：往工業(yè)廢水中

加入適量的NaCl，以Fe為電極進行電解，經(jīng)過一段時間，有Cr(OH)₃和Fe(OH)₃

沉淀生成，工業(yè)廢水中鉻的含量已低于排放標準。請回答下列問題。

(1)兩極發(fā)生的電極反應(yīng)式

(2)寫出Cr₂O₇^2－變?yōu)镃r³⁺的離子方程式______________________________________。

(3)工業(yè)廢水由酸性變?yōu)閴A性的原因是_______________________________________。

(4)________(填“能”或“不能”)改用石墨電極，原因是______________________。

解析：本題除鉻的思路：Cr₂O₇^2－Cr³⁺Cr(OH)₃↓。電解時陽極被氧化而

生成Fe²⁺，F(xiàn)e²⁺顯然是還原劑，將Cr₂O₇^2－還原為Cr³⁺,本身被氧化為Fe³⁺；反應(yīng)式

為：Cr₂O₇^2－+6Fe²⁺+14H⁺===2Cr³⁺+6Fe³⁺+7H₂O。該反應(yīng)消耗了溶液中的H⁺,

另外陰極H⁺放電生成氫氣，又會使溶液中的OH^－濃度增大。完成了工業(yè)廢水從弱酸

性到堿性的轉(zhuǎn)變,進而發(fā)生了如下的離子反應(yīng)：Cr³⁺+3OH^－===Cr(OH)₃↓(鉻被除

去)，F(xiàn)e³⁺+3OH^－===Fe(OH)₃↓。

答案：(1)Fe－2e^－===Fe²⁺　2H⁺+2e^－===H₂↑

(2)Cr₂O₇^2－+6Fe²⁺+14H⁺===2Cr³⁺+6Fe³⁺+7H₂O

(3)H⁺不斷放電，Cr₂O₇^2－與Fe²⁺反應(yīng)時消耗H⁺，打破了水的電離平衡，使溶液中

c(OH^－)>c(H⁺)

Cr³⁺→Cr³⁺→Cr(OH)₃↓而除去鉻

10．下列關(guān)于銅電極的敘述，不正確的是　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　)

A．電池反應(yīng)為2Ag⁺+Cu===2Ag+Cu²⁺的原電池中，銅作負極

B．電解法精煉粗銅時，精銅作陰極

C．電解飽和食鹽水制H₂、Cl₂、NaOH時，銅作陽極

D．在鍍件上鍍銅時，銅作陽極

解析：銅和銀離子組成的原電池中，銅作負極，被氧化，A正確；電解精煉銅時，

粗銅作陽極，精銅作陰極，B正確；電解飽和食鹽水時用銅作陽極，銅會被氧化生

不成Cl₂；電鍍銅時，銅作陽極，鍍件作陰極，D正確。

答案：C

9．按圖甲裝置進行實驗，若圖乙中橫坐標x表示通過電極的電子的物質(zhì)的量，下列敘

述正確的是　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　(　)

A.F表示反應(yīng)生成Cu的物質(zhì)的量　 　　B．E表示反應(yīng)實際消耗H₂O的物質(zhì)的量

C.E表示反應(yīng)生成O₂的物質(zhì)的量　 　　　D．F表示反應(yīng)生成H₂SO₄的物質(zhì)的量

解析：電解實質(zhì)為2CuSO₄+2H₂O2Cu+O₂↑+2H₂SO₄，則每通過4 mol e^－，

生成Cu 2 mol，O₂ 1 mol，耗H₂O 2 mol，生成H₂SO₄ 2 mol。

答案：B

8．(2010·南京期末)用惰性電極電解2 L 1.0 mol/L CuSO₄溶液，在電路中通過0.5 mol

電子后，調(diào)換正負極繼續(xù)電解，電路中通過了1 mol電子，此時溶液中c(H⁺)為(假設(shè)

體積不變)　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　(　)

A．1.5 mol/L　 　　B．0.75 mol/L　 　C．0.5 mol/L　 　D．0.25 mol/L

解析：調(diào)換正負極前后電極反應(yīng)式如下：

前

后

故電路中轉(zhuǎn)移的1.5 mol電子中，只有1 mol由OH^－放電產(chǎn)生，即消耗的n(OH^－)＝

1 mol，即溶液中積累的n(H⁺)＝1 mol，則c(H⁺)＝0.5 mol/L。

答案：C

7．(2008·全國理綜Ⅱ)右圖為直流電源電解稀Na₂SO₄水溶液的裝置，

通電后在石墨電極a和b附近分別滴加一滴石蕊溶液，下列實

驗現(xiàn)象中正確的是　　　　　　　　　　　　　　　　 (　)

A．逸出氣體的體積：a電極的小于b電極的

B．一電極逸出無味氣體，另一電極逸出刺激性氣味氣體

C．a(chǎn)電極附近呈紅色，b電極附近呈藍色

D．a(chǎn)電極附近呈藍色，b電極附近呈紅色

解析：電解Na₂SO₄溶液其實質(zhì)是電解水，a與電源負極相連為電解池的陰極，H₂O

電離產(chǎn)生的H⁺在該極獲得電子產(chǎn)生H₂,同時生成OH^－：2H₂O+2e^－===H₂↑+2OH^－，

產(chǎn)生的OH^－與石蕊作用呈藍色。b與電源正極相連為電解池的陽極，H₂O電離產(chǎn)生

的OH^－在該極失去電子產(chǎn)生O₂，同時生成H⁺：H₂O－2e^－===O₂↑+2H⁺，產(chǎn)生的

H⁺與石蕊作用呈紅色。

答案：D

6．某學(xué)生欲完成反應(yīng)2HCl+2Ag===2AgCl↓+H₂↑而設(shè)計了下列四個實驗，你認為可

行的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　)

解析：題給反應(yīng)是一個不能自發(fā)進行的氧化還原反應(yīng)，必須借助電解手段才能使之發(fā)

生。B、D兩裝置不是電解池，顯然不能使之發(fā)生；A裝置是電解池，但Ag棒作陰極

而不參與反應(yīng)，其電解池反應(yīng)不是題給反應(yīng)，A裝置不能使題給反應(yīng)發(fā)生；C裝置是

電解池，Ag棒作陽極而參與反應(yīng)，其電解池反應(yīng)是題給的反應(yīng)，C裝置能使題給的

反應(yīng)發(fā)生。

答案：C

5．個別電解水設(shè)備推銷商進行下列電解水實驗：將純凈水與自來水進行對比，當電解器

插入純凈水和自來水中通電數(shù)分鐘后，純凈水顏色無變化或略顯黃色，而自來水中卻

冒出氣泡并生成紅褐色或灰綠色的絮狀物。推銷商趁此解釋說自來水中含有對人體有

毒有害的物質(zhì)，長期飲用對身體有害。有關(guān)專家解釋說，推銷商用科學(xué)知識誘騙消費

者，推銷商做實驗時用鐵棒和鋁棒作電極。下列判斷錯誤的是　　　　　　　 (　)

A．推銷商做實驗時，用鐵棒作陽極

B．電解純凈水和自來水時的現(xiàn)象不同是因為純凈水和自來水所含電解質(zhì)溶液濃度不

同

C．鋁棒電極發(fā)生的電極反應(yīng)為Al－3e^－===Al³⁺

D．電解自來水時出現(xiàn)“紅褐色或灰綠色的絮狀物”是因為產(chǎn)生了鐵的氫氧化物

解析：自來水與純凈水的差異在于自來水導(dǎo)電性強，電解現(xiàn)象明顯；鐵棒連接電源的

正極，F(xiàn)e失去2個電子成為亞鐵離子，發(fā)生氧化反應(yīng)，而鋁棒連接電源負極，鋁不參

加反應(yīng)，該電極發(fā)生的反應(yīng)為：2H₂O+2e^－===H₂↑+2OH^－，產(chǎn)物為氫氣和氫氧根離

子，氫氧根離子與陽極產(chǎn)生的亞鐵離子形成Fe(OH)₂沉淀，該沉淀不穩(wěn)定，易被氧氣

氧化為紅褐色的Fe(OH)₃沉淀。

答案：C

4．已知蓄電池在充電時作電解池，放電時作原電池。鉛蓄電池上有兩個接線柱，一個接

線柱旁標有“+”，另一個接線柱旁標有“－”。關(guān)于標有“+”的接線柱，下列說

法中正確的是(　)

A．充電時作陽極，放電時作正極　 　　B．充電時作陽極，放電時作負極

C．充電時作陰極，放電時作負極　 　　D．充電時作陰極，放電時作正極

解析：對于蓄電池，充電和放電過程中發(fā)生的電極反應(yīng)相反。鉛蓄電池標有“+”的

接線柱，表示原電池的正極，放電時該極發(fā)生還原反應(yīng)，當充電時，該極發(fā)生氧化反

應(yīng)，因此標有“+”的接線柱，充電時作陽極。

答案：A