題目列表(包括答案和解析)

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0.4 mol氧化銅后恰好恢復至電解前的濃度。則電解過程中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的

量是                              ( )

A.1.6 mol    B.1.2 mol    C.0.8 mol    D.0.4 mol

解析:根據(jù)電解CuSO4的方程式2CuSO4+2H2O2Cu+O2↑+2H2SO4可知若

加入2 mol CuO可以復原,則對應說明電解過程中轉(zhuǎn)移4 mol電子,現(xiàn)加入0.4 mol

CuO恰如復原,則說明轉(zhuǎn)移了0.8 mol 電子。

答案:C

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3.用惰性電極電解一定濃度的硫酸銅溶液,通電一段時間后,向所得溶液中加入

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2.(2010·南京調(diào)研)能夠使反應Cu+2H2O===Cu(OH)2+H2↑發(fā)生的是    ( )

A.用銅片作陰、陽電極,電解氯化銅溶液

B.用銅片作陰、陽電極,電解硫酸鉀溶液

C.銅鋅合金在潮濕空氣中發(fā)生電化學腐蝕

D.銅片作原電池的負極,碳棒作原電池的正極,氯化鈉作電解質(zhì)溶液

解析:本題考查電化學知識,綜合運用電化學原理和實驗設計。由于該反應不能自

發(fā)進行,因此只能將該反應設計成電解池,排除C、D兩項,A項中用CuCl2溶液

相當于電鍍。

答案:B

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1.用石墨作電極,分別電解下列各物質(zhì)的溶液①CuCl2  ②CuSO4 ③NaBr

  ④NaNO3   ⑤鹽酸、轍2SO4、逰OH。其中只有水被電解的有    ( )

  A.①②⑤   B.③④⑥⑦   C.④⑥⑦   D.③⑤⑥⑦

解析:只有水被電解即是在陰極上H+放電(溶液中陽離子是較活潑的金屬離子),同

時在陽極上OH放電(溶液中含有含氧酸根離子或F。)

答案:C

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置,測溶液的pH。

2.與0.1 mol/L的醋酸溶液的pH比較。

實驗結(jié)論:四個假設均成立。氫氟酸比醋酸更易電離;弱酸的濃度越大,pH越小,

但不是成倍變小,其電離程度減小了;弱酸的溫度越高,pH越小,電離程度越大;

向一種弱酸溶液中加入該弱酸的強堿鹽時會使弱酸的電離程度減小。

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制溫度40℃,50℃,60℃左右。將試管置于燒杯內(nèi)的水中,分別測40℃,50℃,

60℃時的pH。

2.與常溫時pH比較。

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mL,每加一次都要測所得溶液的pH。

2.比較不同濃度時溶液的pH。

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5.(2009·廣東)三草酸合鐵酸鉀晶體K3[Fe(C2O4)3]·3H2O可用于攝影和藍色印刷。某小組將無水三草酸合鐵酸鉀在一定條件下加熱分解,對所得氣體產(chǎn)物和固體產(chǎn)物進行實驗和探究。

請利用實驗室常用儀器、用品和以下限選試劑完成驗證和探究過程。限選試劑:濃硫酸、1.0 mol·L1 HNO3、1.0 mol·L1鹽酸、1.0 mol·L1 NaOH、3% H2O2、0.1 mol·L1 KI、0.1 mol·L1 CuSO4、20% KSCN、澄清石灰水、氧化銅、蒸餾水。

(1)將氣體產(chǎn)物依次通過澄清石灰水(A)、濃硫酸、灼熱氧化銅(B)、澄清石灰水(C),觀察到A、C中澄清石灰水都變渾濁,B中有紅色固體生成,則氣體產(chǎn)物是________。

(2)該小組同學查閱資料后推知,固體產(chǎn)物中,鐵元素不可能以三價形式存在,而鹽只有K2CO3。驗證固體產(chǎn)物中鉀元素存在的方法是_____________________________,

現(xiàn)象是____________________________________________________________。

(3)固體產(chǎn)物中鐵元素存在形式的探究。

①提出合理假設

假設1:________;假設2:________;假設3:________。

②設計實驗方案證明你的假設

③實驗過程

根據(jù)②中方案進行實驗。按下表的格式寫出實驗步驟、預期現(xiàn)象與結(jié)論。

實驗步驟
預期現(xiàn)象與結(jié)論
步驟1:
 
步驟2:
 
步驟3:
 

解析:(1)A中澄清石灰水變渾濁,說明有CO2生成B、C中現(xiàn)象說明有CO生成。

(2)鉀元素的檢驗可利用焰色反應。

(3)固體產(chǎn)物中,鹽只有K2CO3,且鐵元素不可能以三價形式存在,可知鐵元素存在形式有FeO、Fe或FeO和Fe。

答案:(1)CO和CO2

(2)利用焰色反應 透過藍色鈷玻璃觀察到紫色火焰

(3)①全部為鐵單質(zhì) 全部為FeO 同時存在鐵單質(zhì)和FeO

實驗步驟
預期現(xiàn)象與結(jié)論
步驟1:取適量固體產(chǎn)物于試管中,加入足量蒸餾水,充分振蕩使K2CO3完全溶解。分離不溶固體與溶液,用蒸餾水充分洗滌不溶固體。
固體產(chǎn)物部分溶解。
步驟2:向試管中加入適量CuSO4溶液,再加入少量上述不溶固體,充分振蕩。
(1)若藍色溶液顏色及加入的不溶固體無明顯變化,則假設2成立。
(2)若藍色溶液顏色明顯改變,且有暗紅色固體物質(zhì)生成,則證明有鐵單質(zhì)存在。
步驟3:繼續(xù)步驟2中的(2),進行固液分離,用蒸餾水洗滌固體至洗滌液無色。取少量固體于試管中,滴加過量HCl后,靜置,取上層清液,滴加適量H2O2,充分振蕩后滴加KSCN。
結(jié)合步驟2中的(2):(1)若溶液基本無色,則假設1成立。(2)若溶液呈血紅色,則假設3成立。

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4.(2009·四川)過氧化氫是重要的氧化劑、還原劑,它的水溶液又稱為雙氧水,常用作消毒、殺菌、漂白等。某化學興趣小組取一定量的過氧化氫溶液,準確測定了過氧化氫的含量,并探究了過氧化氫的性質(zhì)。

Ⅰ.測定過氧化氫的含量

請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/p>

(1)移取250 mL密度為ρ g/mol的過氧化氫溶液至250 mL________(填儀器名稱)中,加水稀釋至刻度,搖勻。移取稀釋后的過氧化氫溶液25.00 mL至錐形瓶中,加入稀硫酸酸化,用蒸餾水稀釋,作被測試樣。

(2)用高錳酸鉀標準溶液滴定被測試樣,其反應的離子方程式如下,請將相關(guān)物質(zhì)的化學計量數(shù)及化學式填寫在方框里。

MnO4+H2O2+H+===Mn2++H2O+

(3)滴定時,將高錳酸鉀標準溶液注入________(填“酸式”或“堿式”)滴定管中,滴定到達終點的現(xiàn)象是_____________________________________________________。

(4)重復滴定三次,平均耗用c mol/L KMnO4標準溶液V mL,則原過氧化氫溶液中過氧化氫的質(zhì)量分數(shù)為________。

(5)若滴定前滴定管尖嘴中有氣泡,滴定后氣泡消失,則測定結(jié)果________(填“偏高”或“偏低”或“不變”)。

Ⅱ.探究過氧化氫的性質(zhì)

該化學興趣小組根據(jù)所提供的實驗條件設計了兩個實驗,分別證明了過氧化氫的氧化性和不穩(wěn)定性。(實驗條件:試劑只有過氧化氫溶液、氯水、碘化鉀淀粉溶液、飽和硫化氫溶液,實驗儀器及用品可自選。)

請將他們的實驗方法和實驗現(xiàn)象填入下表:

實驗內(nèi)容
實驗方法
實驗現(xiàn)象
驗證氧化性
 
 
驗證不穩(wěn)定性
 
 

解析:本題綜合考查酸堿中和滴定操作及原理、容量瓶用途,氧化還原方程式的配平、誤差分析及H2O2的性質(zhì)等。

Ⅰ.(2)本題是缺項配平。KMnO4(H+)可將H2O2氧化為O2,確定產(chǎn)物,用化合價升降法配平。KMnO4是強氧化劑,腐蝕橡皮管,故用酸式滴定管。由于KMnO4本身有色,故不需指示劑,到達終點,描述現(xiàn)象要準確、全面,特別強調(diào)“半分鐘內(nèi)不褪色”。

結(jié)合方程式:建立關(guān)系式:2MnO4-5H2O2

計算時注意H2O2體積數(shù):

250 mL→250 mL→25.00 mL,原H2O2中質(zhì)量分數(shù):

×100%=%

滴定過程中氣泡消失,則消耗KMnO4溶液體積V偏大,造成最終結(jié)果偏大。

Ⅱ.要證明H2O2氧化性,需選用還原性試劑,如KI溶液,或飽和H2S均可。驗證其不穩(wěn)定性,通過受熱分解,驗證產(chǎn)物有O2產(chǎn)生即可。

答案:Ⅰ.(1)容量瓶 (2)2 5 6 2 8 5O2 (3)酸式 滴入一滴高錳酸鉀溶液,溶液呈淺紅色,且30秒內(nèi)不褪色 (4) (5)偏高

Ⅱ.

實驗內(nèi)容
實驗方法
實驗現(xiàn)象
驗證
 
 
氧化性
取適量飽和硫化氫溶液于試管中,滴入過氧化氫溶液
 
(取適量碘化鉀淀粉溶液于試管中,加入過氧化氫溶液)
產(chǎn)生淡黃色沉淀或溶液變渾濁(溶液變藍色)
 
驗證不
 
 
穩(wěn)定性
取適量過氧化氫溶液于試管中,加熱,用帶火星的木條檢驗(取適量過氧化氫溶液于試管中,加熱,用導氣管將得到的氣體通入到裝有飽和硫化氫溶液的試管中)
產(chǎn)生氣泡,木條復燃(溶液變渾濁或有淺黃色沉淀產(chǎn)生)

考點5  化學實驗方案的設計和評價

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3.(2009·上海)根據(jù)硫化氫氣體的實驗室制法和性質(zhì)完成下列填空。

(1)若用啟普發(fā)生器制取硫化氫氣體,則制取氣體的原料可選用________。

a.稀硫酸與硫化亞鐵  b.稀硝酸與硫化亞鐵

c.稀硫酸與硫化鈉  d.稀鹽酸與硫化亞鐵

(2)現(xiàn)要組裝一套可以控制硫化氫氣體產(chǎn)生速率的裝置,請在下圖中選擇合適的儀器:________(填編號)。

(3)如右圖,在一個充滿氧氣的集氣瓶中加入少量品紅稀溶液,點燃硫化 

氫氣體。在火焰自動熄滅后,停止通入氣體,瓶內(nèi)可觀察到的現(xiàn)象是    _____________________________________________________。

(4)在上述集氣瓶中繼續(xù)通入硫化氫氣體,振蕩,發(fā)生反應的化學方程式

 為:        ;反應過程中,溶液的pH  (填“變大”“變小”或“不變”)。

(5)點燃不純的硫化氫氣體可能會發(fā)生爆炸,為了防止意外,可連接一個安全裝置。下圖的裝置能起到此作用的是  。

(6)已知硫化氫氣體在空氣中的體積分數(shù)為4.3%-45.5%時會發(fā)生爆炸。當硫化氫氣體在空氣中的體積分數(shù)為30%時,其爆炸產(chǎn)物是________。

解析:(1)若用啟普發(fā)生器制取氣體,所選試劑應為塊狀固體和液體,故a、d正確。硝酸具有強氧化性,與硫化亞鐵反應生不成H2S,b項錯。

(3)開始氧氣充足,H2S燃燒生成SO2和H2O,后來氧氣不足,燃燒產(chǎn)物為S和H2O,描述反應現(xiàn)象要從SO2、S和H2O三個方面考慮。

(5)a中增加的裝置起不到任何作用。b裝置可將啟普發(fā)生器內(nèi)的H2S與點燃的H2S分隔開,能防止爆炸。c、d裝置中生成的H2S無法排出,故錯誤。

(6)當硫化氫在空氣中的體積分數(shù)為30%時,O2在混合氣體中的體積分數(shù)為70%×=14%,O2不足,發(fā)生反應2H2S+O22S↓+2H2O。

答案:(1)ad (2)②③④ (3)品紅溶液褪色 瓶壁有淡黃色粉末和無色的小液滴 (4)SO2+2H2S―→3S↓+2H2O 變大 (5)b (6)S和H2O

考點4  定量實驗

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