5．向某晶體的水溶液中加入含F(xiàn)e²⁺的溶液后，無(wú)明顯變化，當(dāng)?shù)渭訋椎武逅�后，混�?/p>

液出現(xiàn)紅色，那么由此得出的下列結(jié)論，錯(cuò)誤的是　　　　　　　　　　　 (　)

A．該晶體中一定含有SCN^－　 　　　　B．Fe³⁺的氧化性比Br₂的氧化性強(qiáng)

C．Fe²⁺被Br₂氧化為Fe³⁺　 　　　　　D．Fe²⁺與SCN^－不能形成紅色的化合物

解析：混合液呈現(xiàn)紅色，說(shuō)明Fe³⁺與SCN^－發(fā)生了絡(luò)合反應(yīng)，由此推知Br₂能將Fe²⁺

氧化為Fe³⁺，且原晶體中含有SCN^－；開(kāi)始加入Fe²⁺，溶液顏色無(wú)明顯變化,說(shuō)明Fe⁺

不能與SCN^－結(jié)合成紅色物質(zhì)。

答案：B

4．物質(zhì)氧化性、還原性的強(qiáng)弱，不僅與物質(zhì)的結(jié)構(gòu)有關(guān)，還與物質(zhì)的濃度和反應(yīng)溫度

等有關(guān)，下列各組物質(zhì)：

①Cu與HNO₃溶液　 ②Cu與FeCl₃溶液　 ③Zn與H₂SO₄溶液　 ④Fe與HCl溶液

由于濃度不同而能發(fā)生不同氧化還原反應(yīng)的是　　　　　　　　　　　　　 (　)

A．①③　 　　　　B．③④　 　　　　C．①②　 　　　D．①③④

解析：Cu與HNO₃反應(yīng)時(shí)，Cu與濃HNO₃反應(yīng)產(chǎn)生NO₂，而與稀HNO₃反應(yīng)產(chǎn)生NO，產(chǎn)物

不同；Zn與稀H₂SO₄反應(yīng)產(chǎn)生H₂，而與濃H₂SO₄反應(yīng)產(chǎn)生SO₂。Cu與FeCl₃溶液反應(yīng)只

生成FeCl₂和CuCl₂，F(xiàn)e與HCl溶液反應(yīng)只生成FeCl₂和H₂，均與濃度和反應(yīng)溫度無(wú)

關(guān)。答案：A

3．下列各對(duì)試劑中，用來(lái)制備硫酸亞鐵最合適的是　　　　　 　　　　　　　(　)

A．Fe(NO₃)₂和稀硫酸　 　　　　　　　B．Fe(OH)₂和稀硫酸

C．Fe₃O₄和稀硫酸　 　　　　　　　　D．Fe和稀硫酸

解析：事實(shí)上，工業(yè)上就是用Fe和稀硫酸反應(yīng)制取硫酸亞鐵；A項(xiàng)相當(dāng)于Fe²⁺和HNO₃

發(fā)生氧化還原反應(yīng)，只能得到Fe³⁺而得不到FeSO₄；B項(xiàng)不易得到Fe(OH)₂；C項(xiàng)生成

的物質(zhì)不純。

答案：D

2．下列物質(zhì)可由相應(yīng)的單質(zhì)直接化合而成的是　　　　　　　　　　　　　 (　)

①FeS　 ②CuS　 ③FeCl₂　 ④Al₂S₃　 ⑤Fe₃O₄　 ⑥Fe₂O₃

A．①③⑤　 　　　B．②③④　 　　　C．①④⑤　 　　D．①②③④⑤

解析：Fe與Cl₂化合生成FeCl₃而不是FeCl₂，因此選項(xiàng)中有(3)即錯(cuò)誤，所以選C。

經(jīng)驗(yàn)證，選項(xiàng)C中的所有物質(zhì)均可由相應(yīng)的單質(zhì)直接化合而成。

答案：C

1．誤食亞硝酸鹽會(huì)使人體中毒，因?yàn)閬喯跛猁}會(huì)使人體血紅蛋白中的Fe²⁺轉(zhuǎn)化為

Fe³⁺，使血紅蛋白喪失與O₂結(jié)合的能力。服用維生素C可以緩解亞硝酸鹽的中毒，

這說(shuō)明維生素C具有　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　)

A．氧化性　 　　　B．還原性　 　　C．酸性　 　　D．堿性

解析：因亞硝酸鹽會(huì)使人體血紅蛋白中Fe²⁺轉(zhuǎn)化為Fe³⁺，說(shuō)明亞硝酸鹽有氧化性，

維生素C可以緩解亞硝酸鹽中毒，故維生素C具有還原性。

答案：B

15．(2009·錦州一中高三期中考試11月)將碳酸鈉和碳酸氫鈉的混合物27.4 g，加熱到質(zhì)量不再變化時(shí)剩余物質(zhì)的質(zhì)量為21.2 g。再另取試樣27.4 g，加入某濃度鹽酸100 mL恰好完全反應(yīng)。

(1)求混合物中Na₂CO₃和NaHCO₃的質(zhì)量；

(2)計(jì)算鹽酸的物質(zhì)的量濃度；

(3)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，一份試樣與鹽酸反應(yīng)，共產(chǎn)生CO₂多少毫升？

解析：發(fā)生的反應(yīng)有①2NaHCO₃Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑

②NaHCO₃+HCl===NaCl+H₂O+CO₂↑

③Na₂CO₃+2HCl===2NaCl+H₂O+CO₂↑

(1)設(shè)混合物中Na₂CO₃和NaHCO₃物質(zhì)的量分別為x、y可列方程組

解得

∴m(Na₂CO₃)＝10.6 g，m(NaHCO₃)＝16.8 g

(2)反應(yīng)②和反應(yīng)③共消耗HCl為n(HCl)＝0.2 mol+0.1 mol×2＝0.4 mol所以鹽酸的物質(zhì)的量濃度為：0.4 mol÷0.1 L＝4 mol/L

(3)由反應(yīng)②和反應(yīng)③可知，產(chǎn)生CO₂為n(CO₂)＝0.2 mol+0.1 mol＝0.3 mol。即在標(biāo)準(zhǔn)狀況下V(CO₂)＝0.3 mol×22.4 L/mol×1 000 mL/L＝6 720 mL。

答案：(1)混合物中Na₂CO₃和NaHCO₃的質(zhì)量分別為10.6 g,16.8 g

(2)c(HCl)＝4 mol/L

(3)6 720 mL

14．(2010·模擬題)下圖表示有關(guān)物質(zhì)(均由短周期元素形成)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系，其中A為常見(jiàn)的金屬單質(zhì)，B為非金屬單質(zhì)(一般是黑色粉末)，C是常見(jiàn)的無(wú)色無(wú)味液體，D是淡黃色的固體化合物。(反應(yīng)條件圖中已省略)

(1)A、B、C、D代表的物質(zhì)分別為_(kāi)______、_______、_______、_______(填化學(xué)式)。

(2)反應(yīng)①中的C、D均過(guò)量，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是_______________________。

(3)反應(yīng)②中，若B與F物質(zhì)的量之比為4∶3，G、H分別是______、______(填化學(xué)式)。

(4)反應(yīng)③產(chǎn)物中K的化學(xué)式為_(kāi)_______________________________________。

(5)反應(yīng)④的離子方程式為_(kāi)___________________________________________。

解析：本題綜合考查元素化合物的知識(shí)，意在考查考生對(duì)元素化合物知識(shí)的掌握和綜合應(yīng)用的能力。由C、D的狀態(tài)可初步推知分別為H₂O、Na₂O₂；H₂O、Na₂O₂二者混合產(chǎn)生氧氣、NaOH，結(jié)合A、C、D轉(zhuǎn)化為溶液甲、E、F關(guān)系可知A為金屬Al，則溶液甲為NaAlO₂溶液、E、F分別為H₂、O₂；B為碳單質(zhì)，與O₂反應(yīng)由O₂的量可知會(huì)生成CO₂和CO，結(jié)合反應(yīng)③、④等轉(zhuǎn)化關(guān)系，可知G為CO₂，則K為Na₂CO₃，L是Al(OH)₃。這樣將上述物質(zhì)代入圖示轉(zhuǎn)化關(guān)系完全正確，則說(shuō)明物質(zhì)的推斷合理。

答案：(1)Al　C　H₂O　Na₂O₂

(2)2Na₂O₂+2H₂O===4NaOH+O₂↑，

2Al+2NaOH+2H₂O===2NaAlO₂+3H₂↑

(3)CO₂　CO

(4)Na₂CO₃

(5)CO₂+AlO₂^－+OH^－+H₂O===CO₃^2－+Al(OH)₃↓

94.(5)b　(6)3%　不產(chǎn)生無(wú)用的CaCl₂(或提高了食鹽的轉(zhuǎn)化率等)。

13．(2010·杭州二中期中考題)聯(lián)堿法(侯氏制堿法)和氨堿法的生產(chǎn)流程簡(jiǎn)要表示如下圖：

(1)沉淀池中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)____________________________________。

(2)X是________，Y是________(填化學(xué)式)。

(3)Z中除了溶解的氨氣、食鹽外，其它溶質(zhì)還有____________________；排出液W中的溶質(zhì)除了氫氧化鈣外，還有____________________。

(4)從理論上分析，在氨堿法生產(chǎn)過(guò)程中________(填“需要”、“不需要”)補(bǔ)充氨氣，從原料到產(chǎn)品，氨堿法總反應(yīng)過(guò)程用化學(xué)方程式表示，可寫(xiě)為_(kāi)_______________________________________________________________________。

(5)根據(jù)聯(lián)堿法從母液中提取氯化銨晶體的過(guò)程推測(cè)，所得結(jié)論正確是_______(填序號(hào))。

a．常溫時(shí)氯化銨的溶解度比氯化鈉小

b．通入氨氣目的是使氯化銨更多析出

c．加入食鹽細(xì)粉目的是提高Na⁺的濃度，促進(jìn)碳酸氫鈉結(jié)晶析出

(6)聯(lián)堿法中，每當(dāng)通入NH₃ 44.8 L(已析合成標(biāo)準(zhǔn)狀況下)時(shí)可以得到純堿100.0 g，則NH₃的利用率為_(kāi)_______。相比于氨堿法，指出聯(lián)堿法的一項(xiàng)優(yōu)點(diǎn)________________________________________________________________________。

解析：(1)兩種方法中沉淀池內(nèi)產(chǎn)生的物質(zhì)均為NaHCO₃和NH₄Cl且析出的均是NaHCO₃，發(fā)生的反應(yīng)是NH₃+H₂O+NaCl+CO₂===NaHCO₃↓+NH₄Cl。

(2)兩種方法中煅燒爐內(nèi)發(fā)生的反應(yīng)均是：2NaHCO₃Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O，可見(jiàn)循環(huán)的是CO₂。氨堿法中：向母液加入CaO后，生成NH₃循環(huán)利用，排出液W中含有CaCl₂及未反應(yīng)的NaCl、Ca(OH)₂等。

(3)聯(lián)堿法中，母液中含有NaCl、NH₃、NH₄Cl(少量)、NaHCO₃(少量)。

(4)從理論上分析，氨堿法生產(chǎn)中的母液主要含有NH₄Cl、NaHCO₃，加入過(guò)量CaO后，NH₄Cl與Ca(OH)₂反應(yīng)生成NH₃，顯然不用補(bǔ)充氨氣；氨堿法發(fā)生的反應(yīng)有①CaCO₃CaO+CO₂，②2CO₂+2NaCl+2H₂O+2NH₃===2NaHCO₃↓+2NH₄Cl，③CaO+2NH₄Cl===2NH₃+CaCl₂+H₂O，④2NaHCO₃Na₂CO₃+H₂O+CO₂，①+②+③+④可得：CaCO₃+2NaCl===Na₂CO₃+CaCl₂。

(5)增大母液中C(NH₄⁺)和C(Cl^－)均可以使NH₄Cl析出。

(6)2 mol NH₃理論上生成106 g Na₂CO₃，NH₃的利用率為94.3%；從不同點(diǎn)找優(yōu)點(diǎn)，聯(lián)堿法不產(chǎn)生無(wú)用的CaCl₂或提高食鹽的利用率。

答案：(1)NaCl+NH₃+H₂O+CO₂===NaHCO₃↓+NH₄Cl　(2)CO₂，NH₃　(3)NaHCO₃、NH₄Cl　CaCl₂、NaCl　(4)不需要　CaCO₃+2NaCl===CaCl₂+Na₂CO₃

12．(2010·模擬題)某學(xué)�；瘜W(xué)科研小組從文獻(xiàn)資料上獲得如下信息：　

NaHCO₃在潮濕的空氣中會(huì)緩慢分解成Na₂CO₃、H₂O和CO₂�！　�

為了驗(yàn)證這一信息，該科研小組將一瓶在潮濕空氣中久置的

NaHCO₃樣品混合均勻后，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

(1)在一個(gè)質(zhì)量為a g的坩堝中加入一些樣品，稱(chēng)得總質(zhì)量為b g。用酒精燈對(duì)其充分加熱，冷卻后稱(chēng)得其總質(zhì)量為c g。殘留在坩堝中的固體是(填化學(xué)式)_______________________________________________________________________。

(2)另稱(chēng)取相同質(zhì)量的樣品放入瓶中，實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示。推動(dòng)針筒逐滴加入稀硫酸，至沒(méi)有氣泡產(chǎn)生為止，共消耗10 mL稀硫酸。為了保證實(shí)驗(yàn)成功，所選用的用于測(cè)量氣體體積的針筒的最大刻度值應(yīng)大于或等于________mL(設(shè)實(shí)驗(yàn)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下進(jìn)行)。實(shí)驗(yàn)中，針筒中收集到的氣體折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為V mL(針筒活塞的內(nèi)壁的摩擦力忽略不計(jì))。該科研小組設(shè)稱(chēng)取的每份樣品中的Na₂CO₃、NaHCO₃的物質(zhì)的量分別為x、y且沒(méi)有利用化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算，就列出了如下算式：x+y＝(V－10)/22 400，他們依據(jù)的原理是_________________________________________________。

根據(jù)相似原理，請(qǐng)完成下列算式：

2x+y＝______________。由上述兩算式，該科研小組通過(guò)計(jì)算，得出了樣品中的Na₂CO₃、NaHCO₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

解析：本實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖翘骄縉aHCO₃是否發(fā)生了分解反應(yīng)，其實(shí)驗(yàn)原理是根據(jù)差量法判斷，即取84 g樣品完全加熱后，若剩余固體質(zhì)量為53 g，說(shuō)明樣品未發(fā)生分解，若剩余固體質(zhì)量大于53 g，說(shuō)明樣品已發(fā)生分解反應(yīng)。(1)樣品質(zhì)量為(b－a)g，剩余固體質(zhì)量為(c－a)g，坩堝中固體是Na₂CO₃。(2)假設(shè)樣品未分解，放出的氣體最多且為：×22.4×10³ mL；碳原子守恒(碳酸鈉與碳酸氫鈉中碳原子數(shù)之和等于CO₂中的碳原子數(shù))；“2x+y”是“Na⁺”的物質(zhì)的量且等于2n(H₂SO₄)，等于坩堝中Na₂CO₃物質(zhì)的量的2倍。

答案：(1)Na₂CO₃　(2)(b－a)+10　碳原子守恒　×2(或)