11．(2009·山東臨沂質檢)為了探究“二氧化碳是否在水存在時才能和過氧化鈉反應”，某課題研究小組的同學們設計了如下圖的實驗裝置，分別進行了甲、乙兩次實驗：

實驗甲：干燥的二氧化碳和過氧化鈉的反應。在干燥的試管Ⅱ中裝入Na₂O₂，在通入CO₂之前，關閉K₁和K₂。在試管Ⅰ內裝入試劑X后，打開K₁和K₂，通入CO₂，幾分鐘后， 將帶火星的木條插入試管Ⅲ的液面上，觀察到木條不復燃，且Ⅱ中的淡黃色沒有變化。

實驗乙：潮濕的二氧化碳和過氧化鈉的反應。在試管Ⅰ內裝入試劑Y，其他操作同實驗甲。觀察到木條復燃，且Ⅱ中的淡黃色變?yōu)榘咨?/p>

試回答下列問題：

(1)在裝入Na₂O₂后，通入CO₂前，關閉K₁和K₂的目的是___________________。

(2)在實驗甲中，試劑X是____________；在實驗乙中，試劑Y是____________。

(3)根據上述兩個實驗現象，得到的結論是_______________________________________。

(4)為了確保實驗現象的準確性，制備CO₂所用的反應物最好選用________(填編號)。

A．大理石　 B．小蘇打　 C．燒堿　D．鹽酸　E．稀硫酸　F．稀硝酸

解析：(1)因實驗目的是探究Na₂O₂與CO₂的反應是否需要水的存在，故反應時可先讓Na₂O₂與干燥的CO₂反應，然后再與潮濕的CO₂反應。所以實驗前要注意藥品Na₂O₂的防潮，故關閉K₁、K₂的目的是防止Na₂O₂受潮。(2)實驗甲中，液態(tài)試劑X是為了干燥CO₂，故X為濃硫酸。實驗乙中，液態(tài)試劑Y是為了使CO₂潮濕且不和CO₂作用，故可選用NaHCO₃飽和溶液或水。(3)略。(4)因鹽酸、硝酸具有揮發(fā)性，反應產生的CO₂氣體中混有HCl等干擾實驗，又因硫酸鈣微溶，故CO₂的制取不能選用稀硫酸與大理石，因此只能選用稀硫酸和小蘇打制取CO₂。

答案：(1)防止Na₂O₂受潮　(2)濃硫酸　飽和NaHCO₃溶液或水　(3)二氧化碳只有在水存在時才能和過氧化鈉反應　C的轉化有多種途徑，試寫出其中兩種屬于不同反應類型的化學反應方程式：E

10．(2010·天津八校聯考一)泡沫滅火器中使用NaHCO₃而不使用Na₂CO₃，下列解釋合理的是(　)

A．與酸反應時，NaHCO₃產生CO₂的速率快

B．NaHCO₃在加熱時分解產生CO₂，而Na₂CO₃在加熱時不能分解

C．等質量的NaHCO₃和Na₂CO₃，前者與酸反應產生CO₂氣體的量多

D．NaHCO₃比Na₂CO₃的價格便宜

解析：在泡沫滅火器的鐵桶中裝有濃NaHCO₃溶液，在玻璃桶中裝有另一種酸性溶液(如硫酸鋁)，不用時兩溶液相互隔離不反應。在使用滅火器時，將其倒置，使兩種溶液混合反應產生沉淀和大量氣體。用NaHCO₃的原因是：

(1)NaHCO₃與酸性物質反應產生氣體的速率快。

(2)產生等量的CO₂氣體，消耗酸的量和NaHCO₃的質量都較少。

答案：AC

7.8 g該樣品溶于適量水中得到澄清溶液，再加入過量CaCl₂溶液得到沉淀5.0 g。下列對原樣品中所含雜質的判斷正確的是(　)

A．一定沒有Na₂CO₃和Ba(NO₃)₂

B．一定有Na₂CO₃而沒有Ba(NO₃)₂

C．沒有Ba(NO₃)₂但有KNO₃可能還有Na₂CO₃

D．沒有Na₂CO₃但有Ba(NO₃)₂和KNO₃

解析：樣品溶于水得到澄清溶液，所以一定無Ba(NO₃)₂。若是7.8 g純凈的K₂CO₃，可生成5.65 g沉淀，所以必須含有KNO₃，雖然同質的Na₂CO₃會產生更多的CaCO₃，但是如果KNO₃的量足夠多也是可以的。若本題中得到沉淀是5.8 g，那么樣品中一定含有Na₂CO₃，可能含有KNO₃。

答案：C

9．(2010·改編題)某碳酸鉀樣品中的雜質含有純堿、硝酸鉀、硝酸鋇中的一種或兩種。取

8．(2010·蘇州中學期中考題)下表中，對陳述Ⅰ、Ⅱ的正確性及兩者間是否具有因果關系的判斷都正確的是(　)

解析：A項中陳述Ⅰ錯誤，治療胃酸過多要用NaHCO₃而不是Na₂CO₃；B項中陳述Ⅰ錯誤，溶液可能為無色；C項中陳述Ⅰ和Ⅱ之間無因果關系。

答案：D

7．(2010·山師附中期中考題)將足量CO₂通入NaOH和Ba(OH)₂的混合　

稀溶液中，生成沉淀的物質的量(n)和通入CO₂體積(V)的關系如右

圖所示，圖中AB段表示的先后離子方程式是(　)

①CO₂+OH^－===HCO₃^－�、贑O₂+2OH^－===CO₃^2－+H₂O

③CO₃^2－+Ba²⁺===BaCO₃↓　④BaCO₃+CO₂+H₂O===Ba²⁺+2HCO₃^－

⑤CO₃^2－+CO₂+H₂O===2HCO₃^－

A．②⑤　 　B．⑤④ 　　C．④② 　　D．④①

解析：從0點開始，先發(fā)生②，再發(fā)生③，到A點時，Ba²⁺恰好沉淀完全，此時OH^－并未反應完全；從A到B，仍是先發(fā)生②，再發(fā)生⑤，B點時⑤恰好反應完；從B到C，發(fā)生④。

答案：A

6.(2010·模擬題)將CO₂分別通入下列物質的溶液中，溶液會變渾濁的是(　)

①飽和Na₂CO₃　②Na₂SiO₃�、跱aAlO₂　④CH₃COONa�、軨a(ClO)₂�、轈aCl₂　⑦CaCO₃�、郈₆H₅ONa

A．①②③④⑦　 B．①②⑤⑦⑧　 C．①②③⑤⑧　 D．②③⑤⑥⑧

解析：CO₂與CH₃COONa、CaCl₂均不發(fā)生反應，CO₂與CaCO₃和H₂O發(fā)生反應，使CaCO₃溶解，生成Ca(HCO₃)₂不會產生沉淀。

答案：C

0.025 0 mol CO₂，所以：

n(CO₂)_①∶n(CO₂)_②＝0.062 5∶0.025 0＝5∶2。

答案：A

0.062 5 mol

操作②：鹽酸滴入純堿中，發(fā)生反應：

Na₂CO₃+HCl===NaCl+NaHCO₃(1)

NaHCO₃+HCl===NaCl+CO₂↑+H₂O(2)

則反應(1)消耗鹽酸：0.100 L×1.00 mol·L^－1＝0.100 mol

生成0.100 mol NaHCO₃，過量鹽酸(0.025 0 mol)與NaHCO₃反應生成

5．①將0.100 L 1.00 mol·L^－1的純堿溶液逐滴滴入0.100 L 1.25 mol·L^－1的鹽酸中

②將0.100 L 1.25 mol·L^－1的鹽酸逐滴滴入0.100 L 1.00 mol·L^－1的純堿溶液中

兩種操作產生CO₂的體積比為(　)

A．5∶2　 B．2∶5　 C．2∶1　 D．1∶1

解析：純堿與鹽酸反應時，操作順序不同反應進程也不同。

操作①：純堿滴入鹽酸中，發(fā)生反應：Na₂CO₃+2HCl===2NaCl+CO₂↑+H₂O

生成的CO₂與鹽酸用量有關：n(CO₂)＝n(HCl)＝×0.100 L×1.25 mol·L^－1＝