17. 有①、②、③、④、⑤、⑥、⑦、⑧、⑨、⑩十種元素，原子序數(shù)依次增大，⑨、⑩處于第四周期，其余均為短周期元素。

(1)若②、⑦、⑧三種元素在周期表中相對位置如下：

②與⑦、②與⑧形成的液體化合物是常見的重要溶劑，則②、⑦、⑧三種元素最高價氧化物對應的水化物酸性由強到弱的順序是：________________(用化學式表示)。

a

(2)若甲、乙、丙、丁、戊均為上述八種短周期元素中的某些元素組成的單質(zhì)或由其中兩種元素組成的化合物，且甲、戊為無色氣體，反應a為置換反應，反應b為化合反應。如圖所示轉(zhuǎn)化關系，推測：戊可能為：________________、________________(列舉合適的兩例)。

若甲是O₂、乙是N₂H₄，反應a是在強堿性溶液中進行的原電池反應，則負極發(fā)生的電極反應式為：_____________________________________________________________。

b

(3)若右圖中A、B、C、D、E分別是上述10種元素中的某些元素組成的單質(zhì)或其中兩種元素組成的化合物。已知：A是常見的金屬單質(zhì)，反應c為置換反應。若反應c是用A作電極，在B的水溶液中進行電解反應，它們有如右圖示轉(zhuǎn)化關系。則反應d中陰極的電極反應式為：__________________________________________________________。

若反應c是在高溫下進行的，且為工業(yè)上有重要應用價值的放熱反應，當物質(zhì)C是一種兩性化合物時，則反應c的化學方程式為：______________________________________。

解析：因②與⑦、②與⑧形成的液體化合物是常見的重要溶劑，結合其在元素周期表中的相對位置可以推出②為碳，⑦為硫，⑧為氯；其最高價氧化物對應水化物的酸性強弱的順序是HClO₄>H₂SO₄>H₂CO₃；(2)因反應a為置換反應，所以甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)中有兩種是單質(zhì)，兩種是化合物，設甲為氧氣，乙可能是氨氣或硫化氫或甲烷等氣態(tài)烴，丙則可能為氮氣、硫或C，丁為水，戊為NO或SO₂或CO、CO₂等；若甲為CO₂，則乙可能為Mg，丙可能為C，丁可能為MgO，戊可能為CO；若甲是O₂、乙是N₂H₄，則在強堿性溶液中進行的反應a的原電池反應的負極反應式為N₂H₄+4OH^－－4e^－―→N₂+4H₂O。(3)若反應c是用A作電極，在B的水溶液中進行電解反應的置換反應，結合反應d的生成物，可以確定A可能為銅等活動性相對較弱的金屬，B的水溶液可能為硫酸、鹽酸等酸溶液，C為可溶性銅鹽或相應金屬的鹽溶液，D為氫氣；若A為銅時，則反應d中陰極的電極反應式為Cu²⁺+2e^－―→Cu；若反應c是在高溫下進行的，且為工業(yè)上有重要應用價值的放熱反應，當物質(zhì)C是一種兩性化合物，可聯(lián)想到鋁熱反應，其常見的化學方程式為Fe₂O₃+2Al2Fe+Al₂O₃。

答案：(1)HClO₄、H₂SO₄、H₂CO₃　(2)CO、SO₂、NO(任舉兩例，其他合理答案也可)　N₂H₄+4OH^－－4e^－―→N₂+4H₂O　(3)Cu²⁺+2e^－―→Cu(或Zn²⁺+2e^－―→Zn、Ni²⁺+

2e^－―→Ni)；Fe₂O₃+2Al2Fe+Al₂O₃

16．X、Y、Z三種短周期元素，它們的原子序數(shù)之和為16。X、Y、Z三種元素常見單質(zhì)在常溫下都是無色氣體，在適當條件下可發(fā)生如右圖所示的變化：

已知一個B分子中含有的Z元素的原子個數(shù)比C分子中的少一個。

請回答下列問題：

(1)X元素在元素周期表中的位置是________。

(2)X的單質(zhì)與Z的單質(zhì)可制成新型的化學電源(KOH溶液作電解質(zhì)溶液)，兩個電極均由多孔性碳制成，通入的氣體由孔隙中逸出，并在電極表面放電，則正極通入________(填物質(zhì)名稱)；負極電極反應式為________________________。

(3)C在一定條件下反應生成A的化學方程式是________________。

(4)X、Y、Z三種元素可組成一種強酸W，C在適當條件下被W溶液吸收生成一種鹽。該鹽的水溶液的pH________7(填“大于”“小于”或“等于”)，其原因是(用離子方程式表示)：________________。

(5)已知Y的單質(zhì)與Z的單質(zhì)生成C的反應是可逆反應，ΔH<0。將等物質(zhì)的量的Y、Z的單質(zhì)充入一密閉容器中，在適當催化劑和恒溫、恒壓條件下反應。下列說法中，正確的是________(填寫下列各項的序號)。

a．達到化學平衡時，正反應速率與逆反應速率相等

b．反應過程中，Y的單質(zhì)的體積分數(shù)始終為50%

c．達到化學平衡時，Y、Z的兩種單質(zhì)在混合氣體中的物質(zhì)的量之比為1∶1

d．達到化學平衡的過程中，混合氣體平均相對分子質(zhì)量減小

e．達到化學平衡后，再升高溫度，C的體積分數(shù)增大

解析：除惰性氣體外，短周期的無色氣體只有H₂、N₂、O₂，由此不難確定X為O，Y為N，Z為H。

(5)設反應開始一段時間后生成NH₃ x mol。

　　　N₂　+　3H₂2NH₃

反應前 　　a mol　 　a mol　 　0

反應后　 　a－ 　　a－x　 　x

則反應后N₂的體積分數(shù)為＝50%。

答案：(1)第二周期ⅣA族　(2)氧氣　H₂+2OH^－－2e^－―→2H₂O　(3)4NH₃+5O₂高溫催化劑4NO+6H₂O　(4)小于　NH+H₂ONH₃·H₂O+H⁺　(5)ab

15. 不同的金屬在化學反應中表現(xiàn)出來的活潑程度不同，早在1812年瑞典化學家貝采里烏斯根據(jù)大量實驗現(xiàn)象首先提出了金屬活動順序的概念，后來俄國化學家貝開托夫在大量實驗和系統(tǒng)研究之后，于1865年發(fā)表了金屬活動性順序：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au。

(1)金屬活動性順序是學習“金屬及其化合物”的重要工具，許多“金屬及其化合物”的知識規(guī)律可以通過金屬活動性順序來掌握。例如，工業(yè)上冶煉金屬，根據(jù)金屬活動性順序可以采用不同的冶煉方法。其中可以用“熱分解法”冶煉的金屬是________、________。

工業(yè)上又常用下列反應進行金屬鉀的冶煉：Na+KClK↑+NaCl，似乎“違背”了金屬活動性順序，試解釋鈉能將更活潑的鉀置換出來的原因________________________________________________________________________。

(2)在實踐中發(fā)現(xiàn)還有許多化學事實“違背”金屬活動性順序，但這些“反常”現(xiàn)象都可以通過化學原理得到合理解釋。某學生在做探究實驗時，把鋅粒投入1 mol·L^－1氯化鐵溶液中，觀察到如下實驗現(xiàn)象：鋅粒表面有一定量氣泡產(chǎn)生，溶液顏色逐漸變淺，一段時間后溶液逐漸渾濁，試用相關反應方程式進行解釋________________、________________。

(3)研究金屬活動性順序還可以指導對金屬陽離子氧化性強弱的認識，工業(yè)上用氯化鐵溶液腐蝕銅制電路板。

①請根據(jù)金屬活動性順序結合該反應原理，比較Cu²⁺、Fe³⁺、Fe²⁺的氧化性強弱________。

②請運用原電池原理設計實驗驗證Cu²⁺、Fe³⁺氧化性強弱的結論。

方案：___________________________________________________________________。

解析：(1)可以用“熱分解法”冶煉的金屬是不活潑的金屬(鉑、金通常以單質(zhì)形式存在于自然界中)，如銀、汞等；反應Na+KClK↑+NaCl之所以能進行是因鉀以蒸氣形式逸出后，促使平衡不斷右移的結果。(2)在FeCl₃溶液中， 因存在Fe³⁺的水解，所以呈酸性；鋅粒表面產(chǎn)生氣泡是鋅與溶液中的H⁺反應的結果，溶液顏色變淺是鋅與Fe³⁺反應的結果；溶液出現(xiàn)渾濁是Fe³⁺水解程度增大，生成Fe(OH)₃沉淀的結果；(3)由氯化鐵溶液腐蝕銅制電路板的反應2Fe³⁺+Cu===2Fe²⁺+Cu²⁺，可知Fe³⁺的氧化性大于Cu²⁺；由濕法煉銅Fe+Cu²⁺===Fe²⁺+Cu可知，Cu²⁺的氧化性大于Fe²⁺。

答案：(1)Hg、Ag　該反應為可逆反應，及時抽出鉀蒸氣，導致平衡不斷正向移動�！�(2)Zn+2Fe³⁺===Zn²⁺+2Fe²⁺　3Zn+2Fe³⁺+6H₂O===2Fe(OH)₃↓+3H₂↑+3Zn²⁺[或Fe³⁺+3H₂OFe(OH)₃+3H⁺，Zn+2H⁺===Zn²⁺+H₂↑�；�?qū)懟瘜W方程式也可以。]

(3)①Fe³⁺>Cu²⁺>Fe²⁺�、诜桨福簩�銅棒與碳棒用導線連接，再插入氯化鐵溶液，發(fā)現(xiàn)有電流產(chǎn)生，銅棒不斷溶解，溶液由黃色變?yōu)樗{色或藍綠色

14．下列關于元素周期表和元素周期律的說法錯誤的是(　)

A．Li、Na、K元素的原子核外電子層數(shù)隨著核電荷數(shù)的增加而增多

B．第二周期元素從Li到F，非金屬性逐漸增強

C．因為Na比K容易失去電子，所以Na比K的還原性強

D．O與S為同主族元素，且O比S的非金屬性強

解析：Li、Na、K屬同一主族，核外電子層數(shù)隨著核電荷數(shù)增加而增多，A正確；根據(jù)元素周期律可推知第二周期元素從Li到F非金屬性逐漸增強，B正確；Na與K比較，K更易失電子，還原性更強，C錯；O與S同主族，O的非金屬性強，D正確。

答案：C

13．下列事實中，能說明氯的非金屬性比硫強的是(　)

A．高氯酸(HClO₄)的酸性比硫酸強　

B．次氯酸的氧化性比稀硫酸強

C．氯化氫比硫化氫的熱穩(wěn)定性好　

D．氯原子最外層電子數(shù)比硫原子最外層電子數(shù)多

解析：元素的非金屬性指的是非金屬元素原子的得電子能力。HClO₄和H₂SO₄分別是氯、硫兩元素最高價氧化物對應的水化物，HClO₄酸性強，說明氯元素非金屬性強，A項正確；B項比較的是次氯酸與稀硫酸的氧化性，這不能反映非金屬性的強弱，B項錯誤；HCl比H₂S穩(wěn)定，說明氯原子比硫原子更易結合氫原子，C項正確；原子得電子能力與最外層電子數(shù)的多少無關，故D項錯誤。

答案：AC

12．在測定液態(tài)BrF₃導電時，發(fā)現(xiàn)20℃時其導電性很強，說明BrF₃能發(fā)生電離，其他眾多事實證明KBrF₄、(BrF₂)₂、SnF₆、ClF₃、BrF₃等物質(zhì)都是具有明顯離子化合物傾向的鹽。由此推斷液態(tài)BrF₃電離時的陰、陽離子是(　)

A．Br³⁺和F^－　 　 B．Br₂F⁺和F^－　 C．BrF和BrF　 　　 D．BrF和BrF²⁺

解析：液態(tài)BrF₃能導電，說明其電離方程式與H₂O相同，即BrF₃+BrF₃BrF+BrF。

答案：C

11．下列對非金屬元素(除稀有氣體外)的相關判斷正確的是(　)

①非金屬元素都是主族元素�、趩钨|(zhì)在反應中都既能作氧化劑又能作還原劑　③氫化物常溫下都是氣態(tài)，所以都叫氣態(tài)氫化物�、苎趸�物常溫下都可以與水反應生成酸�、莘墙饘僭�素R所形成的含氧酸鹽(M_aRO_b)中的R元素必定呈現(xiàn)正價

A．②⑤　 　　 B．①③　 　　 C．①⑤　 　　 D．②③④

解析：非金屬元素(除稀有氣體外)都是主族元素，①正確；F₂通常只能作氧化劑，②不正確；常溫下水是液體，③錯；CO、NO、SiO₂等既不溶于水，也不與水反應，④錯；在含氧酸根RO中，非金屬元素R呈正價，⑤正確；選C。

答案：C

10．如下圖是元素周期表中短周期的一部分，若A原子最外層的電子數(shù)比次外層少3，則下列說法正確的是(　)

A．A、B、C的最高價氧化物對應水化物的酸性強弱的關系是C>B>A

B．D的最高正價與B的最高正價相等

C．D與C不能形成化合物

D．原子半徑的大小順序是C>B>A>D

解析：A原子最外層的電子數(shù)比次外層少3，說明A只能為15號元素磷，則B、C、D依次為硫、氯、氧。A選項中酸性由強到弱的順序為：高氯酸>硫酸>磷酸；B選項中氧元素無最高正價；C選項中氧和氯可形成氧化物如Cl₂O₇；D選項中原子半徑的大小順序是A>B>C>D。

答案：A

9．元素性質(zhì)隨著原子序數(shù)的遞增呈周期性變化的根本原因是(　)

A．核電荷數(shù)逐漸增大，元素化合價呈現(xiàn)周期性變化

B．元素的相對原子質(zhì)量逐漸增大

C．核外電子排布呈由不穩(wěn)定結構到穩(wěn)定結構的周期性變化

D．元素原子半徑呈由大到小的周期性變化

解析：結構決定性質(zhì)，即原子的核外電子排布尤其是最外層電子排布決定了元素的性質(zhì)。

答案： C

8.　 已知1-18號元素的離子_aW³⁺、_bX⁺、_cY^2－、_dZ^－都具有相同的電子層結構，下列關系正確的是(　)

A．質(zhì)子數(shù)c>b　 　　　　　　　　　　　　　　 B．離子的還原性Y^2－>Z^－

C．氫化物的穩(wěn)定性H₂Y>HZ　 　　　　　　 D．原子半徑X<W

解析：根據(jù)各粒子都具有相同的電子層結構，可知：a－3＝b－1＝c+2＝d+1，則a>b>d>c，A錯；離子的還原性判斷：核外電子數(shù)相同時，核電荷數(shù)越多，原子核對核外電子的引力越強，還原性越弱；對應的氫化物的穩(wěn)定性越強，故B對C錯；W與X位于同一周期，因a>b，所以原子半徑W<X。

答案： B