3．(2010·模擬題)在下列四種演示金屬鉀與水反應(yīng)的實驗裝置圖中正確的是(　)

解析：鉀與H₂O反應(yīng)非常劇烈，能使產(chǎn)生的H₂燃燒并發(fā)生輕微的爆炸，為防止液體濺出，需在反應(yīng)器口部蓋上玻璃片。

答案：B

2．(2010·改編題)下列物質(zhì)的保存方法正確的是(　)

①少量金屬鈉保存在汽油中�、跐庀跛崾⒎旁谧厣珟�橡膠塞的試劑瓶中�、凵倭拷饘兮洷４嬖诿河椭小、軞溲趸�鈉溶液盛放在帶有橡膠塞的試劑瓶中�、萋人�盛放在帶有玻璃塞的無色細口瓶中

⑥碳酸鈉固體保存在帶有橡膠塞的細口瓶中

A．②③④　 B．③④⑥　 C．③④　 D．①③④

解析：金屬鈉保存在煤油中，濃硝酸和氯水盛放在棕色試劑瓶中，碳酸鈉固體保存在帶有橡膠塞的廣口瓶中。

答案：C

1．(2010·模擬題)堿金屬元素是周期性表現(xiàn)得最鮮明和最規(guī)律的一族元素。下列說法正確的是(　)

A．堿金屬單質(zhì)中鋰的密度最小，熔點最低

　B．碳酸鉀溶液的pH＜7

C．乙醇與金屬鉀反應(yīng)生成氫氣　

D．用電解銫鹽溶液的方法冶煉金屬銫

解析：鋰的熔點高于100℃，而其它堿金屬單質(zhì)的熔點均低于100℃，且從Li→Cs熔點依次降低，A項不正確；常溫下，K₂CO₃(aq)的pH＞7，B項不正確；銫是很活潑的金屬元素，電解含Cs⁺的鹽溶液時，陰極上不會析出Cs，D項不正確。

答案：C

15．(2010·模擬題)國家環(huán)�？偩帧�2006年環(huán)境監(jiān)測公報”指出，減少SO₂的排放和生活

廢水的處理是我國“十一五”期間環(huán)境保護的主要任務(wù)。請回答下列問題：

(1)SO₂的排放是造成酸雨的主要因素。某地區(qū)酸雨pH隨時間的變化如圖所示。請用

化學方程式表示該地區(qū)酸雨pH隨時間增加而減小的原因

_______________________________________________________________________。

(2)新型氨法煙氣脫硫技術(shù)采用氨吸收煙氣中SO₂生成亞硫酸銨和亞硫酸氫銨，再用

一定量的磷酸進行反應(yīng)，在反應(yīng)回收SO₂后的混合物中通入適量的氨氣得到一種產(chǎn)

品。該技術(shù)的優(yōu)點是

_______________________________________________________________________。

(3)為進一步減少SO₂的污染并變廢為寶，人們正在探索用CO還原SO₂得到單質(zhì)硫

的方法來除去SO₂。該方法涉及到的化學反應(yīng)為：SO₂+2CO===2CO₂+Sx、C

O+Sx===COS、2COS+SO₂===2CO₂+Sx。其中COS分子的空間構(gòu)型為　　。

(4)生活污水中含大量細小的懸浮物，可加入某些物質(zhì)使之聚集成較大的顆粒而沉淀。

請你舉一種常見的能使生活污水中懸浮物聚沉的物質(zhì)，其化學式

為　　　　　。若生活污水中含大量的氮化合物，通常用生物膜脫氮工藝

進行處理：首先在硝化細菌的作用下將NH₄⁺氧化為NO₃^-：

NH₄⁺+2O₂===NO₃^-+2H⁺+H₂O，然后加入甲醇，NO₃^-和甲醇轉(zhuǎn)化為兩種無毒氣體。請

寫出加入甲醇后反應(yīng)的離子方程式

_____________________________________________________________________。

解析：根據(jù)SO₂的性質(zhì)可知，SO₂與H₂O形成H₂SO₃，H₂SO₃是弱酸且具有較強的還

原性，能被空氣中的O₂氧化為酸性很強的H₂SO₄，從而導致溶液的pH減小，當溶

液中的H₂SO₃全部轉(zhuǎn)化為H₂SO₄時，溶液的pH保持不變。

(2)根據(jù)新型氨法煙氣脫硫技術(shù)反應(yīng)原理：SO₂+2NH₃·H₂O===(NH₄)₂SO₃+H₂O，SO₂

+NH₃·H₂O===NH₄HSO₃，因H₃PO₄的酸性比H₂SO₃強，故H₃PO₄能與NH₄HSO₃和

(NH₄)₂SO₃發(fā)生反應(yīng)釋放出SO₂，將生成的SO₂進行回收再利用。NH₄HSO₃+

H₃PO₄===NH₄H₂PO₄+SO₂↑+H₂O，(NH₄)₂SO₃+H₃PO₄===(NH₄)₂HPO₄+SO₂↑+

H₂O。向含有NH₄H₂PO₄和(NH₄)₂HPO₄的混合液中通入NH₃后全部轉(zhuǎn)化為(NH₄)₃PO₄：

2NH₃+NH₄H₂PO₄===(NH₄)₃PO₄，NH₃+(NH₄)₂HPO₄===(NH₄)₃PO₄，(NH₄)₃PO₄中含

有N、P兩種元素屬于復(fù)合肥。

(3)因O、S屬于同一主族，COS的結(jié)構(gòu)與CO₂相似，為直線形分子。

(4)懸浮沉降一般加入能產(chǎn)生膠體的吸附劑來實現(xiàn)，如KAl(SO₄)₂·12H₂O、FeCl₃、

FeSO₄·7H₂O等。CH₃OH在酸性環(huán)境下被HNO₃氧化為CO₂，同時NO₃^－被還原為N₂，

再根據(jù)得失電子守恒和原子守恒即可寫出其反應(yīng)的離子方程式。

答案：(1)2H₂SO₃+O₂===2H₂SO₄

(2)既能回收利用SO₂，又能得到復(fù)合肥磷銨

(3)直線形

(4)KAl(SO₄)₂·12H₂O或FeSO₄·7H₂O

6NO₃^－+5CH₃OH+6H⁺===3N₂↑+5CO₂↑+13H₂O

14．(2010·煙臺市開發(fā)區(qū)一中期中考題)在下圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系中，已知：①B、F均是淡黃

色固體；②I、D為氣態(tài)單質(zhì)，A、B為固態(tài)單質(zhì)；③F、G、H的相對分子質(zhì)量分別

比C、D、E的相對分子質(zhì)量大16。

(1)寫出下列物質(zhì)的化學式：

A________，B________，D________，K________。

(2)寫出下列物質(zhì)的電子式：F________，G________。

(3)寫出下列轉(zhuǎn)變的化學方程式：

C+I―→F

___________________________________________________________________，

F+E

_______________________________________________________________________。

解析：由B、F為淡黃色固體入手，B為S，F(xiàn)為Na₂O₂，F(xiàn)、G、H的相對分子質(zhì)量

分別比C、D、E的相對分子質(zhì)量大16，則I單質(zhì)為O₂，其余物質(zhì)可推知如下圖所示。

答案：(1)Na　S　H₂　H₂SO₄　(2)Na⁺[_·^·····_·^·····_·^·]^2－Na⁺　H_·^·····_·^·H

(3)2Na₂O+O₂2Na₂O₂　Na₂O₂+SO₂===Na₂SO₄

13．(2010·模擬題)已知A、B、C是中學化學的常見物質(zhì)，它們在一定條件下有如下轉(zhuǎn)化

關(guān)系：

ABC

(1)若A是一種淡黃色固體，B是造成酸雨的“罪魁禍首”。則X的化學式為

_______________________________________________________________________。

(2)若A的體積分數(shù)為75%的溶液可用作醫(yī)療消毒劑；B與新制氫氧化銅共熱，有磚

紅色沉淀生成；C能使?jié)駶櫟乃{色石蕊試紙變紅。則A與C在濃硫酸和加熱條件下

反應(yīng)的化學方程式為

_______________________________________________________________________。

(3)若A、B、C的焰色反應(yīng)均為黃色，A是一種工業(yè)原料，B俗稱小蘇打，電解C的

水溶液可以得到兩種氣態(tài)產(chǎn)物，這兩種氣態(tài)產(chǎn)物在工業(yè)上可以合成X，則電解C的

水溶液的離子方程式為

_______________________________________________________________________。

(4)若A、C為無色溶液。B為白色膠狀沉淀，是治療胃酸過多的一種藥物的主要成分，

X的焰色反應(yīng)為黃色，則C溶液中除氫氧根外還存在的陰離子的化學式為

_______________________________________________________________________。

(5)若A、B、C均為氧化物，X是一種黑色固態(tài)非金屬單質(zhì)，則B分子的結(jié)構(gòu)式為

________________。

解析：(1)B是造成酸雨的“罪魁禍首”可以判斷，結(jié)合A是一種淡黃色固體，可以

推知A、B、C、X分別是S、SO₂、SO₃、O₂。

(2)由題給信息可知，A、B、C分別是CH₃CH₂OH、CH₃CHO、CH₃COOH，所以A

與C反應(yīng)的方程式為：CH₃COOH+C₂H₅OHCH₃COOC₂H₅+H₂O。

(3)焰色反應(yīng)為黃色，說明A、B、C中均含鈉元素，B俗稱小蘇打，故B是NaHCO₃，

C是NaCl，A是碳酸鈉，X為HCl，則電解NaCl溶液的離子方程式為：2Cl^－+

2H₂OH₂↑+Cl₂↑+2OH^－。

(4)由B的狀態(tài)及用途可知B是Al(OH)₃，結(jié)合X的焰色反應(yīng)為黃色，可推知A、C、

X分別為AlCl₃、NaAlO₂或Na[Al(OH)₄]和NaOH。

(5)“X是一種黑色固態(tài)非金屬單質(zhì)”，所以是炭。A、B、C分別是CuO或Fe₂O₃、

二氧化碳和一氧化碳。

答案：(1)O₂　(2)CH₃COOH+C₂H₅OH　　　 CH₃COOC₂H₅+H₂O

(3)2Cl^－+2H₂OH₂↑+Cl₂↑+2OH^－　(4)AlO₂^－或[Al(OH)₄]^－　(5)C　　 O　　 O

12．(2010·紹興一中期中考題)“活動與探究”是新課標中探究性學習的方式之一。下面

是某學習小組對硫及其化合物的性質(zhì)探究。請你回答其中的問題。

(1)硫溶解性探究：①取綠豆粒大小的硫，輕輕地放入一支試管(該試管編號為1)中，

然后在試管1中加入4 mL無水乙醇，振蕩，靜置一段時間；②將試管1內(nèi)的上層“乙

醇”傾倒到另外一支試管(編號為2)中約一半(2 mL左右)，然后在試管2中加入2 mL

蒸餾水，注意與試管1內(nèi)的“乙醇”比較。可以觀察到試管2內(nèi)的溶液中有渾濁產(chǎn)生。

該渾濁的成分是________，出現(xiàn)這種現(xiàn)象的原因是：

_______________________________________________________________________。

(2)硫氧化性探究：①取一藥匙還原性鐵粉和一藥匙硫粉，放在石棉網(wǎng)上，用藥匙攪

拌，使鐵粉與硫粉混合均勻；將石棉網(wǎng)放在三腳架上，用酒精燈火焰加熱鋪有鐵硫混

合物的石棉網(wǎng)，可以觀察到石棉網(wǎng)上的鐵硫混合物逐漸紅熱，紅熱位置逐漸蔓延，最]

后生成黑色的物質(zhì)；②取該黑色物質(zhì)，放入試管中，然后在試管中滴入1 mL稀鹽酸，

可以觀察到試管內(nèi)有氣泡產(chǎn)生，且聞到一股強烈的臭雞蛋氣味；③在上述反應(yīng)后的溶

液中滴加KSCN溶液，溶液為無色，由此推測①中的黑色物質(zhì)是________。

(3)SO₂的漂白性探究；在如圖所示的石棉網(wǎng)上堆放少許硫粉，點燃，可以觀察到硫

燃燒，然后用洗耳球抽取球形U形管中的氣體，可以觀察到球形U形管內(nèi)的品紅溶

液　　，微熱U形管，溶液變?yōu)?u>　　�！�

(4)SO₂氧化性實驗探究：按照(3)中裝置，重新?lián)Q一支球形U形管，在其中加入少許

FeS，滴加幾滴稀鹽酸，在石棉網(wǎng)上硫燃燒的同時，捏癟洗耳球，吸取球形U形管中

的氣體，可以觀察到球形U形管左側(cè)管內(nèi)壁有黃色物質(zhì)附著。則生成該黃色物質(zhì)的

化學方程式是：

_______________________________________________________________________。

解析：(1)硫微溶于乙醇，難溶于水，向硫的乙醇飽和溶液中加入水，由于水與乙醇

互溶，“消耗”了部分乙醇，故硫析出而出現(xiàn)渾濁。

(2)從加入KSCN溶液后，溶液為無色可以推斷溶液中無Fe³⁺，故硫與鐵發(fā)生氧化還

原反應(yīng)生成的是FeS，而不是Fe₂S₃。

(3)二氧化硫可以使品紅溶液褪色，生成的是不穩(wěn)定的無色物質(zhì)，受熱后分解，二氧

化硫釋放出來，品紅溶液又變?yōu)榧t色。

(4)硫燃燒產(chǎn)生二氧化硫：S+O₂ SO₂；FeS與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生硫化氫：

FeS+2HCl===H₂S↑+FeCl₂；二氧化硫與硫化氫發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫：2H₂S+

SO₂===3S↓+2H₂O。

答案：(1)硫(或“S”)　硫在水中不溶解，在乙醇中微溶，在溶有硫的乙醇中加入水，

部分硫析出，形成渾濁　(2)FeS　(3)褪色　紅色　(4)2H₂S+SO₂===3S↓+2H₂O

11．(2010·模擬題)硫酸銅在加熱條件下發(fā)生分解反應(yīng)，生成氧化銅、二氧化硫、三氧化

硫和氧氣。請用如圖所示裝置，測定硫酸銅在加熱分解時產(chǎn)生的各物質(zhì)與參加反應(yīng)的

硫酸銅的物質(zhì)的量的關(guān)系。實驗測得數(shù)據(jù)和有關(guān)結(jié)果如下：

①準確稱得無水硫酸銅2.4 g；

②測出量筒中水的體積，折算成標準狀態(tài)下氣體的體積為112 mL；

③干燥管在實驗后質(zhì)量增加1.28 g；

④實驗結(jié)束時裝置B中的NaHSO₃溶液變?yōu)镹a₂SO₄溶液(不含其他溶質(zhì))。

試回答：

(1)裝置B的作用是________________，發(fā)生的化學方程式

_______________________________________________________________________。

(2)裝置C的作用是________________，干燥管收集到的物質(zhì)是________。

(3)裝置E和F的作用是

_______________________________________________________________________。

(4)實驗數(shù)據(jù)測出后，首先應(yīng)計算出的物質(zhì)是________，有________mol。據(jù)此計算出

SO₂為________mol，SO₃為________mol。

(5)CuSO₄分解反應(yīng)方程式為

_______________________________________________________________________。

解析：實驗?zāi)康氖菧y定n(CuSO₄)與n(CuO)、n(SO₂)、n(SO₃)、n(O₂)之間的關(guān)系；實

驗原理是3CuSO₄3CuO+2SO₂↑+SO₃↑+O₂↑，利用A作發(fā)生裝置，B是將

SO₃轉(zhuǎn)化成SO₂，發(fā)生反應(yīng)SO₃+2HSO₃^－===SO₄^2－+2SO₂↑+H₂O；C是吸收混合氣

體中的H₂O(g)；D是吸收混合氣體中的SO₂；E和F確定n(O₂)。結(jié)合題干已知條件

可以求得：n(CuSO₄)＝0.015 mol、n(SO₂總)0.02 mol、n(O₂)＝0.005 mol。根據(jù)CuSO₄

分解反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移守恒可知0.015 mol CuSO₄分解得到的SO₂為0.01 mol，同時得

到SO₃為0.005 mol。

答案：(1)吸收生成的SO₃氣體　SO₃+2NaHSO₃===Na₂SO₄+H₂O+2SO₂↑

(2)干燥　SO₂和O₂

(3)由D來的氣體將E中的水壓到量筒F中，測定生成O₂的體積

(4)O₂　0.005　0.01　0.005

(5)3CuSO₄3CuO+2SO₂+O₂↑+SO₃

10．(2010·改編題)科學家在多年前就探測到火星大氣中存在微量的羰基硫(COS)。已知

能發(fā)生下列反應(yīng)：CO+SCOS,2COS+SO₂2CO₂+3S。(已知CO的結(jié)構(gòu)式

為C,O，有兩個共價鍵和一個配位鍵)下列說法不正確的是(　)

A．CO、CO₂分子中每個原子最外層都達到了8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

B．原子半徑：S>C>O

C．CH₃COSH和CH₃CSOH是同一種物質(zhì)

D．SO₂氣體中混有的少量SO₃可通過盛有飽和NaHSO₃(aq)或濃H₂SO₄的洗氣瓶除去

解析：選項C中CH₃COSH是CH₃COOH分子中羥基中的O被S取代的產(chǎn)物，而

CH₃CSOH是CH₃COOH分子中羰基中的O被S取代的產(chǎn)物，很顯然兩者是不同的物

質(zhì)，屬于同分異構(gòu)體。

答案：C

9．(2010·模擬題)如圖，在注射器中加入少量Na₂SO₃晶體，并吸入少量濃硫酸(以不接觸

紙條為準)。則下列有關(guān)說法正確的是(　)

A．濕潤淀粉KI試紙未變藍說明SO₂的氧化性弱于I₂

B．沾有KMnO₄溶液的濾紙、濕潤的品紅試紙均褪色證明了SO₂有漂白性

C．濕潤的藍色石蕊試紙先變紅后褪色

D．NaOH溶液可用于除去實驗中多余的SO₂

解析：A項，SO₂不能氧化I^－，說明SO₂的氧化性比I₂的弱，A項正確；B項，SO₂

使KMnO₄(aq)褪色，表現(xiàn)出了SO₂的還原性，B項不正確；C項，SO₂只能使石蕊變

紅，但不能使其褪色，C項不正確；D項，NaOH可吸收SO₂，正確。

答案：AD