13．(2009×海濱區(qū)5月考題)右圖所示五元環(huán)代表A、B、C、D、E五種化合物，圓圈交

叉部分指兩種化合物含有一種相同元素；五種化合物由五種短周期元素形成，每種化

合物僅含有兩種元素。A是沼氣的主要成分；B、E分子中所含電子數都為18，B不

穩(wěn)定，具有較強的氧化性，E是由六個原子構成的分子，C是工業(yè)制玻璃的主要原料

之一；D中所含的兩種元素的原子個數之比為3∶4。根據以上信息推測A、B、C、

D、E的化學式：A.________，B.________，C.________，D.________，E.________�！�

解析：本題考查元素的推斷。A是沼氣的主要成分，為CH₄，C是工業(yè)制玻璃的主要

原料之一，是SiO₂，B不穩(wěn)定，具有較強的氧化性，具有18個電子，根據A和C兩

物質中含有相同的元素，可以猜測為H₂O₂，D中所含的兩種元素的原子個數之比為

3∶4，若D中有Si元素，則為Si₃N₄，所以E中有氮元素，E是由六個原子構成的

分子，且有18電子，可知為N₂H₄。

答案：CH₄　H₂O₂　SiO₂　Si₃N₄　N₂H₄

12．(2010×石家莊實驗中學月考題)有X、Y、Z、W四種短周期元素，原子序數依次增大。

X的陽離子就是一個質子。Z、W在周期表內處于相鄰位置，它們的單質在通常狀況

下均為無色氣體。Y原子的最外層電子數是次外層電子數的2倍。請回答：

(1)Z₂的電子式為________，Y的原子結構示意圖為________。

(2)將X₂、W₂按如上圖所示通入某燃料電池中，其中，b電極為______極(填“正”或

“負”)，電極反應式為

_______________________________________________________________________。

(3)X、Y兩種元素組成一種氣體，在標準狀況下密度為1.25 g×L^-1，實驗室制取該氣

體的化學方程式為：

_______________________________________________________________________。

(4)由X、Y、Z、W四種元素組成的酸式鹽，與足量的NaOH溶液在加熱條件下反應

的離子方程式為：

_______________________________________________________________________。

解析：(1)根據核外電子排布規(guī)律以及周期表的知識，推知X為H，Y為C，Z為N，

W為O。

(2)氫氧燃料電池中，通H₂的電極為負極，通O₂的電極為正極，因此b電極為正極，

電極反應式為O₂+4e^-+2H₂O===4OH^-。

(3)X、Y兩種元素組成的氣體為氣態(tài)烴，其相對分子質量為M_r=1.25´22.4=28，所以

該氣體為C₂H₄，實驗室制乙烯的化學方程式為

CH₃CH₂OHCH₂===CH₂↑+H₂O。

(4)H、C、N、O四種元素組成的酸式鹽為NH₄HCO₃，與NaOH在加熱條件下反應的

離子方程式為NH₄⁺+HCO₃^-+2OH^-NH₃↑+CO^-+2H₂O。

答案： (1)

(2)正　O₂+2H₂O+4e^-===4OH^-

(3)C₂H₅OHCH₂===CH₂↑+H₂O

(4)NH₄⁺+HCO₃^-+2OH-NH₃↑+2H₂O+CO^-

11．(2010×山師附中第二次月考題)A-D是原子序數在20以內的元素，其性質或結構信

息如下表

請根據表中的信息回答下列問題：

(1)A元素簡單離子的結構示意圖________；D元素原子的電子式________，C元素

簡單離子的電子式________。

(2)和B的氫化物所含電子數相同的4種粒子有________________。

(3)C的單質特別穩(wěn)定，原因在于

_______________________________________________________________________。

C的氣態(tài)氫化物的水溶液中存在的平衡：

_______________________________________________________________________。

(4)工業(yè)上制取D的單質的化學方程式為

_______________________________________________________________________。

解析：由性質或結構信息入手分析：焰色為黃色只有鈉元素；氫化物中只有HF腐蝕

玻璃；NH₃是唯一(中學化學中)能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍的氣體；有13種運動狀

態(tài)的電子就是核外有13個電子，即Al。所以A、B、C、D依次為Na、F、N、Al。

答案：(1)

(2)Ne、H₂O、NH₃、CH₄、OH^-、F^-、O^2-、N^3-、Na⁺、Mg²⁺、Al³⁺、H₃O⁺、NH₄⁺

(3)N₂分子中存在NN，鍵能大，很穩(wěn)定　NH₃+H₂ONH₃×H₂O　

NH+OH^-

(4)2Al₂O₃(熔融)　　 4Al+3O₂↑

10．(2010×改編題)硼有兩種天然同位素B、B，硼元素的近似相對原子質量為10.80，

則對硼元素中B的質量分數判斷正確的是(　)

A．20%　 B．略大于20%　 C．略小于20%　 D．80%

解析：由B的近似相對原子質量，結合十字交叉法可得出： =，可

見B原子個數百分數為20%，而每一個B質量小于B的質量，所以B的質量

分數小于20%。

答案： C

9．(2010×模擬題)美國夏威夷聯(lián)合天文中心的科學家發(fā)現(xiàn)了新的氫微粒，該微粒是由3

個氫原子核(只含質子)和2個電子構成，關于這種微粒的下列說法中正確的是(　)

A．是氫元素的一種新的同素異形體　 　　B．是氫元素的一種新的同位素

C．該微粒的組成可用H₃表示　 　　　　D．該微粒比普通氫分子多一個氫原子核

解析： 該新的氫微粒的符號為：H₃⁺，它是一種離子，不是單質，因而不是同素異

形體；也不是原子，因而也不是同位素；此微粒可以看成由氫氣分子結合了一個氫離

子而形成，因而D正確。

答案：D

8．(2010×模擬題)已知短周期元素的離子aA²⁺、bB⁺、cC^3-、dD^-都具有相同的電子層結構，

則下列敘述正確的是(　)

A．原子半徑　A>B>D>C　 B．原子序數　a>b>d>c

C．離子半徑　C>D>B>A　 D．單質的還原性　A>B>D>C

解析：具有相同的電子層結構，說明核外電子排布相同，核外電子數相同，即

a-2=b-1=c+3=d+1，可見B項正確，其原子半徑大小應是B>A>C>D，離子半徑大小

應是C>D>B>A，可見A錯，C正確；單質A、B具有還原性且強弱是B>A。

答案：BC

7．(2010×青島二中期中考題)下面有關¹⁴C、¹⁵N敘述正確的是(　)

A．¹⁴C與¹⁵N有相同的中子數　 B．¹⁴C與C₆₀互為同素異形體

C．¹⁴N與¹⁵N互為同素異形體　 D．¹⁴C的核外電子數與中子數相同

解析：A項，¹⁴C與¹⁵N的中子數均為8；B項，¹⁴C是一種原子，C₆₀為C元素的一

種單質，只有是同種元素的不同單質才互為同素異形體，所以B、C兩項均不正確；

D項，¹⁴C質子數為6、中子數為8。

答案：A

6．(2010×模擬題)“神舟七號”的燃料是氫化鋰三兄弟--LiH、LiD、LiT。其中Li的

質量數為7，對這三種物質的下列說法正確的是(　)

A．質子數之比為1∶2∶3 　　　　B．中子數之比為1∶1∶1

C．摩爾質量之比為8∶9∶10 　　D．化學性質不相同

解析：A項，質子數之比為(3+1)∶(3+1)∶(3+1)=1∶1∶1；B項，中子數之比為

(4+0)∶(4+1)∶(4+2)=4∶5∶6；C項摩爾質量之比為：(7+1)∶(7+2)∶(7+3)=8∶9∶10；

D項，三種物質的化學性質相同。

答案：C

5．(2010×改編題)下列有關核素的說法正確的是　　　　　　　　　　　　　　　 (　)

A.He可代表一種核素　 B．同種元素只可形成一種核素

C．不同核素的質量數一定不等　 D．核素就是元素的別稱

解析：A項，正確；B項，同種元素可形成不同的核素，如氫元素可形成H、H、

H三種核素；C項，不正確，如He與H的質量數相等；D項，核素是指具有一

定數目的質子和一定數目的中子的一種原子，不能等同于元素。

答案：A

4．(2010×模擬題)X、Y、Z為短周期元素，原子序數依次增大。X原子的最外層電子數

是Y原子最外層電子數的2倍，質子數比Y少5，X和Z在同一主族。下列敘述不

正確的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　(　)

A．原子半徑：Y>Z

B．X元素的一種單質可用于消毒殺菌

C．Y的氧化物是工業(yè)制取Y單質的主要原料

D．Z的單質在氧氣中點燃可生成兩種酸性氧化物

解析：由X與Y原子結構間的關系、采用有序假設法進行分析。假設Y原子最外層

電子數為1，Y為H、Li、Na，那么X為Be、Mg，不合題意，假設Y為Be、Mg，

則X為C、Si，不合題意；假設Y為B、Al，則X為O，符合題意。由此推出Z為

S，Y為Al代入選項得出D項符合題意。

答案：D