8．下列各離子①R^－　②R⁺�、跼²⁺�、躌³⁺�、軷H�、轗H^－(R表示不同的元素)都有10個(gè)電子，其中不會(huì)破壞水的電離平衡的有(　)

A．僅有②③　 B．僅有②　 C．②③⑥　 D．②③⑤

解析：它們分別為F^－、Na⁺、Mg²⁺、Al³⁺、NH、OH^－，其中只有Na⁺不會(huì)破壞水的電離平衡。

答案：B

7．對(duì)于0.1 mol/L的醋酸溶液，下列說法正確的是(　)

A．加水稀釋后，溶液中c(H⁺)和c(OH^－)都減少

B．溫度升高后，溶液的pH增大

C．加入少量Na₂CO₃固體，醋酸電離平衡向左移動(dòng)

D．加入少量冰醋酸后，溶液的c(H⁺)增大

解析：本題考查外界因素對(duì)醋酸電離平衡的影響。加水稀釋，c(H⁺)減小，c(OH^－)增大；溫度升高，醋酸的電離度增大，c(H⁺)增大；加入Na₂CO₃，CO與H⁺結(jié)合，醋酸的電離平衡右移。

答案：D

6．(2009·濰坊統(tǒng)考)有四種物質(zhì)的量濃度相等、且都由一價(jià)陽離子A⁺和B⁺及一價(jià)陰離子X^－和Y^－組成的鹽溶液。據(jù)測定常溫下AX和BY溶液的pH＝7，AY溶液的pH＞7，BX溶液的pH＜7。由此判斷可能不水解的鹽是(　)

A．BX　 B．AX　 C．AY　 D．BY

解析：由AY溶液pH＞7知A⁺是強(qiáng)堿陽離子，Y^－是弱酸陰離子，BX溶液pH＜7知X^－應(yīng)是強(qiáng)酸陰離子，而B⁺為弱堿陽離子，故不水解的鹽應(yīng)是AX。

答案：B

5．(2008·天津理綜，9)醋酸溶液中存在電離平衡：CH₃COOHH⁺+CH₃COO^－，下列敘述不正確的是(　)

A．CH₃COOH溶液中離子濃度的關(guān)系滿足：c(H⁺)＝c(OH^－)+c(CH₃COO^－)

B．0.1 mol/L的CH₃COOH溶液加水稀釋，溶液中c(OH^－)減小

C．CH₃COOH溶液中加入少量CH₃COONa固體，平衡逆向移動(dòng)

D．常溫下，pH＝2的CH₃COOH溶液與pH＝12的NaOH溶液等體積混合后，溶液的pH<7

解析：CH₃COOH溶液中存在電離平衡CH₃COOHH⁺+CH₃COO^－，由電荷守恒可知c(H⁺)＝c(OH^－)+c(CH₃COO^－)；加水稀釋時(shí)平衡正向移動(dòng)，但稀釋是主要的改變，大于平衡的移動(dòng)，因此c(H⁺)減小，由K_W＝c(OH^－)·c(H⁺)，則c(OH^－)增大；加入CH₃COONa固體平衡逆向移動(dòng)；D中pH＝2的CH₃COOH溶液和pH＝12的NaOH溶液等體積混合n(CH₃COOH)>n(NaOH)，則混合液中酸過量(因?yàn)镃H₃COOH為弱酸)pH<7。

答案：B

4. 下列有關(guān)問題，與鹽的水解有關(guān)的是(　)

①NH₄Cl與ZnCl₂溶液可作焊接金屬中的除銹劑�、谟肗aHCO₃與Al₂(SO₄)₃兩種溶液可作泡沫滅火劑　③草木灰與銨態(tài)氮肥不能混合施用�、軐�(shí)驗(yàn)室盛放Na₂CO₃溶液的試劑瓶不能用磨口玻璃塞�、菁訜嵴舾葾lCl₃溶液得到Al(OH)₃固體

A．①②③　 B．②③④　 C．①④⑤　 D．①②③④⑤

解析：本題考查鹽類水解的應(yīng)用與解釋。①中NH₄Cl與ZnCl₂溶液水解均顯酸性，可以除去金屬表面的銹；②用HCO與Al³⁺兩種離子水解相互促進(jìn)，產(chǎn)生二氧化碳，可作滅火劑；③草木灰主要成分為碳酸鉀，水解顯堿性，而銨態(tài)氮肥水解顯酸性，因而不能混合施用；④碳酸鈉溶液水解顯堿性，而磨口玻璃塞中的二氧化硅會(huì)與堿反應(yīng)生成硅酸鈉將瓶塞與瓶口黏合而打不開，因此實(shí)驗(yàn)室盛放碳酸鈉的試劑瓶應(yīng)用橡膠塞；⑤AlCl₃溶液中存在水解平衡：AlCl₃+3H₂O Al(OH)₃+3HCl，加熱時(shí)，HCl揮發(fā)使平衡不斷右移，最終得到Al(OH)₃固體(如果灼燒，會(huì)得到Al₂O₃固體)。

答案：D

3．在25℃時(shí)，將pH＝11的NaOH溶液與pH＝3的CH₃COOH溶液等體積混合后，下列關(guān)系式中正確的是(　)

A．c(Na⁺)＝c(CH₃COO^－)+c(CH₃COOH)

B．c(H⁺)＝c(CH₃COO^－)+c(OH^－)

C．c(Na⁺)＞c(CH₃COO^－)＞c(OH^－)＞c(H⁺)

D．c(CH₃COO^－)＞c(Na⁺)＞c(H⁺)＞c(OH^－)

解析：pH＝11的NaOH溶液中c(NaOH)＝c(OH^－)＝10^－3 mol/L，而pH＝3的CH₃COOH溶液中c(H⁺)＝10^－3 mol/L，c(CH₃COOH)遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于10^－3 mol/L。兩者等體積混合后，形成CH₃COOH與CH₃COONa混合液，且c(CH₃COOH)遠(yuǎn)大于c(CH₃COONa)，溶液呈酸性，電荷守恒關(guān)系為c(Na⁺)+c(H⁺)＝c(CH₃COO^－)+c(OH^－)，離子濃度大小順序?yàn)?/p>

c(CH₃COO^－)>c(Na⁺)>c(H⁺)>c(OH^－)。

答案：D

2．冰醋酸中加水稀釋時(shí)，溶液中的氫離子濃度隨加入的水量變化的下列各曲線圖中，正確的是(　)

解析：冰醋酸為純醋酸，沒有水作溶劑，難以電離出氫離子。隨著水的加入，在極性試劑作用下：CH₃COOHH⁺+CH₃COO^－。H⁺濃度不斷增加，稀釋到一定程度，成為醋酸的水溶液，則隨水的增加，溶液體積變大，雖然電離程度也增加，但體積增大因素占主要地位，所以溶液中H⁺的濃度逐漸減小。

答案：C

1．(2009·寧夏理綜，11)將氫氧化鈉稀溶液滴加到醋酸稀溶液中，下列各圖示意混合溶液有關(guān)量或性質(zhì)的變化趨勢，其中錯(cuò)誤的是(　)

解析：A項(xiàng)開始隨NaOH滴加，中和反應(yīng)放熱越來越大，溫度逐漸升高，至CH₃COOH反應(yīng)完全后，放出的熱被環(huán)境吸收，又呈下降趨勢；B項(xiàng)，混合液的pH，隨NaOH加入，由酸性變到中性，到達(dá)反應(yīng)終點(diǎn)時(shí)，pH發(fā)生突變，再加NaOH，因NaOH溶液濃度增大，pH呈逐漸增大形狀；C選項(xiàng)CH₃COOH是弱電解質(zhì)，導(dǎo)電能力較弱，加入NaOH后，生成強(qiáng)電解質(zhì)CH₃COONa，導(dǎo)電能力增強(qiáng)；D選項(xiàng)NaOH濃度不會(huì)一直增大，最后呈基本水平走勢。

答案：D　　　　　　　　　　　　　　　

13．(2009·濰坊統(tǒng)考)碳、氮元素及其化合物與人類的生產(chǎn)生活密切相關(guān)。試回答下列有關(guān)問題：

(1)NH₃極易溶于水，其水溶液俗稱氨水。用水稀釋0.1 mol·L^－1的氨水，溶液中隨著水量的增加而減小的是________(填序號(hào))。

a.　 b.

c．c(H⁺)·c(OH^－)　 d.

(2)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將1.12 L CO₂通入100 mL 1 mol·L^－1的NaOH溶液中，所得溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)開_______________________________________________________；

用溶液中微粒的濃度符號(hào)完成下列等式：

①c(OH^－)＝2c(H₂CO₃)+______________________________________________________；

②c(H⁺)+c(Na⁺)＝________________________________________________________。

(3)甲烷燃料電池中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為：CH₄+2O₂===CO₂+2H₂O，該電池的電解質(zhì)溶液為H₂SO₄溶液，則原電池工作時(shí)電解質(zhì)溶液中向正極移動(dòng)的離子是________。

解析：(1)在氨水中存在NH₃·H₂ONH+OH^－的平衡，加水稀釋時(shí)平衡右移，但NH和OH^－的濃度均減小，可借助K_b＝，K_W＝c(H⁺)·c(OH^－)判斷出b、d正確。

(2)將CO₂通入NaOH溶液中可生成正鹽，也可生成酸式鹽，甚至兩種都有，則依據(jù)反應(yīng)物的物質(zhì)的量知發(fā)生反應(yīng)為：CO₂+2NaOH===Na₂CO₃+H₂O，離子濃度關(guān)系為：c(Na⁺)＞c(CO)＞c(OH^－)＞c(HCO)＞c(H⁺)

①c(OH^－)＝2c(H₂CO₃)+c(HCO)+c(H⁺)

②c(H⁺)+c(Na⁺)＝c(OH^－)+c(HCO)+2c(CO)

(3)向正極移動(dòng)的離子是陽離子，故是H⁺。

答案：(1)bd　(2)c(Na⁺)＞c(CO)＞c(OH^－)＞c(HCO)＞c(H⁺)�、�c(HCO)+c(H⁺)�、�c(OH^－)+c(HCO)+2c(CO)　(3)H⁺

12．在純堿溶液中滴入酚酞，所觀察到的現(xiàn)象是________________________________________________________________________，

若在該溶液中逐滴加入過量的氯化鈣溶液，所觀察到的現(xiàn)象是________________________________________________________________________，

其原因是(以離子方程式和簡要文字說明)：________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

解析：由于CO水解使溶液顯堿性，滴入酚酞，溶液變紅；當(dāng)向溶液中逐滴加入過量的氯化鈣溶液，Ca²⁺結(jié)合CO生成了白色的CaCO₃沉淀，使CO水解平衡向左移動(dòng)，溶液的堿性變?nèi)酰�溶液的紅色變淺，直至退去。

答案：溶液變紅　溶液中生成了白色的沉淀，溶液紅色變淺直到退去　純堿溶液中滴入酚酞，由于CO水解溶液顯堿性，使溶液呈紅色，CO+H₂OHCO+OH^－；當(dāng)向溶液中滴入過量的氯化鈣溶液，Ca²⁺結(jié)合CO生成了白色的CaCO₃沉淀，Ca²⁺+CO===CaCO₃↓，使CO水解平衡向左移動(dòng)，溶液的堿性變?nèi)酰�溶液的紅色變淺，直至退去