9.　 某化學(xué)興趣小組在學(xué)習(xí)了氧化還原反應(yīng)后，想利用所學(xué)知識進(jìn)行探究實驗，通過查閱資料知：

氧化性BrO＞ClO＞Cl₂＞IO＞I₂�，F(xiàn)將飽和氯水逐滴滴入KI淀粉溶液中至過量。

(1)可觀察到的現(xiàn)象是：

①　　　　　　　 ；②　　　　　　　 。

(2)寫出有關(guān)的離子方程式：

①　　 　　　　　；②　　　　　　　 。

解析：根據(jù)微粒的氧化性強弱順序：Cl₂＞IO＞I₂，可推知下列未知反應(yīng)可以進(jìn)行：

5Cl₂+I₂+6H₂O===2HIO₃+10HCl(Cl₂過量時)。

答案：(1)①溶液由無色變藍(lán)色�、谌芤核{(lán)色退去

(2)①Cl₂+2I^－===2Cl^－+I₂�、�5Cl₂+I₂+6H₂O===12H⁺+2IO+10Cl^－

8．鐵做為重要的金屬元素與人類生產(chǎn)生活密切相關(guān)，某課外活動小組在學(xué)習(xí)了氧化劑和還原劑后，要利用實驗驗證鐵及其化合物的性質(zhì)。

請你幫助他們完成以下實驗報告：

(1)實驗?zāi)康模禾骄胯F及其化合物的氧化性和還原性。

(2)試劑：鐵粉、FeCl₃溶液、FeCl₂溶液、氯水、鋅片、銅片。

(3)儀器：膠頭滴管，　　　　　 (你認(rèn)為本實驗必不可少的一種玻璃儀器)。

(4)實驗記錄(劃線部分不必填寫)

(5)實驗結(jié)論：Fe只有還原性，F(xiàn)e³⁺只有氧化性，F(xiàn)e²⁺既有氧化性，又有還原性。

①根據(jù)以上結(jié)論判斷，下列物質(zhì)中既有氧化性，又有還原性的有A__(填序號)。

A.Cl₂　B．Na　C．Na⁺　D．Cl^－　E．SO₂　F．NO₂

②亞鐵鹽在溶液中易被氧化，而實驗室中需要純凈的亞鐵鹽溶液。那么保存亞鐵鹽溶液時應(yīng)該　 　　　　防止亞鐵鹽被氧化。

解析：根據(jù)探究實驗?zāi)康暮吞峁┑脑噭┓治�，本實驗只需要試管和膠頭滴管就可以完成。再結(jié)合實驗記錄中部分內(nèi)容，就可以判斷利用鐵粉與FeCl₃反應(yīng)，探究出Fe的還原性，F(xiàn)e³⁺的氧化性；利用提供的氯水、FeCl₂(aq)，推斷Fe²⁺具有還原性，利用FeCl₂(aq)和鋅片推斷Fe²⁺有氧化性。最后推出具有中間價態(tài)的Fe²⁺既具有氧化性又具有還原性，從而判斷A、E、F也符合以上規(guī)律。

答案：(3)試管　(4)①Cl₂+2Fe²⁺===2Cl^－+2Fe³⁺�、贔e²⁺具有氧化性�、坭F粉逐漸溶解，溶液由黃色變?yōu)闇\綠色�、茉贔eCl₃溶液中加入銅片　(5)①AEF　②在亞鐵鹽溶液中加入少量鐵粉

7．已知：①2BrO+Cl₂===Br₂+2ClO；②5Cl₂+I₂+6H₂O===2HIO₃+10HCl；

③ClO+5Cl^－+6H⁺===3Cl₂↑+3H₂O。

下列物質(zhì)按氧化性由強到弱的順序排列正確的是(　)

A.Cl₂>BrO>ClO>IO　 　　　　　　 B．BrO>ClO>Cl₂>IO

C．ClO>BrO>IO>Cl₂　 　　　　　 D．BrO>Cl₂>ClO>IO

解析：由氧化還原反應(yīng)中氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性可知，①中BrO>ClO，②中Cl₂>HIO₃，③中ClO>Cl₂，綜合分析可確定答案。

答案：B

6．下列反應(yīng)需要加入氧化劑才能實現(xiàn)的是(　)

A.Cl₂―→Cl^－　 B．H⁺―→H₂　 C．MnO₂―→Mn²⁺　 D．Zn―→Zn²⁺

解析：只有化合價升高的物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化才需要氧化劑。

答案：D

5.　 隨著自然災(zāi)害的頻繁發(fā)生，又發(fā)明了很多消毒劑，世界衛(wèi)生組織(WHO)將二氧化氯(ClO₂)列為A級高效、安全滅菌消毒劑，它在食品保鮮、飲用水消毒等方面有著廣泛的應(yīng)用。下列說法正確的是(　)

A.　 ClO₂是強氧化劑　 　　　　 B．ClO₂是強還原劑

C．其還原產(chǎn)物為Cl₂　 　　　　 D．ClO₂中氯元素為－1價

解析：ClO₂中各元素的化合價代數(shù)和為0，可判斷氯的化合價為+4價；這種價態(tài)的氯有極強的氧化性；由于它是一種安全的消毒劑，而Cl₂有毒，故其還原產(chǎn)物不會是Cl₂。

答案：A

4．下列反應(yīng)中，屬于氧化還原反應(yīng)的是(　)

①Na₂O₂+2HCl===2NaCl+H₂O₂　 ②2Na₂O₂+2H₂O===4NaOH+O₂↑

③Cl₂+H₂OHCl+HClO　 ④ICl+H₂O===HCl+HIO

A.①④　 B．①③　 C．②③　 D．只有②

解析：①、④反應(yīng)中的元素的化合價無變化，②、③反應(yīng)中的Na₂O₂、Cl₂在反應(yīng)中都是既作氧化劑又作還原劑。

答案：C

3．研究發(fā)現(xiàn)CuSO₄和FeS₂在一定條件下可發(fā)生如下反應(yīng)：

14CuSO₄+5FeS₂+12H₂O===7Cu₂S+5FeSO₄+12H₂SO₄

下列說法正確的是(　)

A.　 FeS₂中的硫元素全部被氧化 　　　　　　　 　　　 B．5 mol FeS₂發(fā)生反應(yīng)，有10 mol電子轉(zhuǎn)移

C．產(chǎn)物中SO有一部分是氧化產(chǎn)物　 　　 D．FeS₂只用作還原劑

解析：FeS₂中的S一部分轉(zhuǎn)化為Cu₂S，一部分轉(zhuǎn)化為SO；5 mol FeS₂發(fā)生反應(yīng)時，有3 mol的－1價S轉(zhuǎn)化為SO，故轉(zhuǎn)移的電子物質(zhì)的量為21 mol。

答案：C

2．向NaBr、NaI、Na₂SO₃混合液中，通入一定量氯氣后，將溶液蒸干并充分灼燒，得到固體剩余物質(zhì)的組成可能是(　)

A. NaCl、Na₂SO₄　 　　　　　　　 B．NaCl、NaBr、 Na₂SO₄

C．NaCl、Na₂SO₄、I₂　 　　　　　　　 D．NaCl、NaI、Na₂SO₄

解析：Br^－、I^－、SO還原性強弱順序為：SO＞I^－＞Br^－，通入一定量Cl₂后，按以上順序反應(yīng)，分別生成SO、I₂、Br₂和NaCl，將溶液蒸干并充分灼燒，Br₂揮發(fā)，I₂升華，不會存留在固體剩余物中，受熱穩(wěn)定的NaCl、Na₂SO₄一定留在固體中，但又因為Cl₂是一定量，還原性較弱的NaBr也可能有剩余。故A、B選項均符合題意。

答案：AB

1.(2009·福建理綜，6)下列類型的反應(yīng)，一定發(fā)生電子轉(zhuǎn)移的是(　)

A. 化合反應(yīng) 　　　　B．分解反應(yīng)　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　C．置換反應(yīng)　 　　　D．復(fù)分解反應(yīng)

解析：A項，化合反應(yīng)不一定是氧化還原反應(yīng)，如NH₃+HCl===NH₄Cl，該反應(yīng)中無電子轉(zhuǎn)移；B項，分解反應(yīng)不一定是氧化還原反應(yīng)，如CaCO₃CaO+CO₂↑，該反應(yīng)中無電子轉(zhuǎn)移；C項，置換反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)，一定發(fā)生電子轉(zhuǎn)移；D項，復(fù)分解反應(yīng)都不是氧化還原反應(yīng)，無電子轉(zhuǎn)移。

答案：C

22．(2010福建卷)硫酸鋅可作為食品鋅強化劑的原料。工業(yè)上常用菱鋅礦生產(chǎn)硫酸鋅，菱鋅礦的主要成分是ZnCO₃，并含少量的Fe₂O₃ 、FeCO₃ MgO、CaO等，生產(chǎn)工藝流程示意如下：

(1)　　　 將菱鋅礦研磨成粉的目的是_____。

(2)　　　 完成“氧化除鐵”步驟中反應(yīng)的離子方程式：

□Fe(OH)₂+□____+□_____==□Fe(OH)₃ +□CI^-

(3)針鐵礦(Goethite)是以德國詩人歌德(Goethe)名字命名的，組成元素是Fe、O和H，化學(xué)式量為89，化學(xué)式是_______。

(4)根據(jù)下表數(shù)據(jù)，調(diào)節(jié)“濾液2”的pH時，理論上可選用的最大區(qū)間為______。

	Mg(OH)2	Zn(OH)2	MgCO3	CaCO3
開始沉淀的pH	10．4	6．4	-	-
沉淀完全的pH	12．4	8．0	-	-
開始溶解的pH	-	10．5	-	-
Ksp	5．6×	-	6．8×	2．8×

(5)工業(yè)上從“濾液3”制取MgO過程中，合適的反應(yīng)物是______(選填序號)。_K^S*5U.C#O%

a．大理石粉　　　 b．石灰乳　　　 c．純堿溶液　　　　 d．燒堿溶液

(6)“濾液4”之后的操作依次為______、_______、過濾，洗滌，干燥。

(7)分析圖中數(shù)據(jù)，菱鋅礦粉中ZnCO₃ 的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不低于________。

[解析](1) 將棱鐵礦研磨成粉可以增加反應(yīng)時的接觸面積，使得反應(yīng)更加充分

(2) 漂白粉的成分中含有次氯酸根，調(diào)節(jié)酸堿度后，具有較強的氧化性，能使+2價的鐵離子氧化成+3價，氧化亞鐵變成氧化鐵必須增加氫氧元素的量，可以推測出另一種反應(yīng)物為水，清楚了反應(yīng)物，一般可以順利的配平。

(3) 化學(xué)式量為89，組成元素是，其中鐵的相對原子量為56，扣掉56剩下33，化學(xué)式中只能含有2個氧原子和1個氫原子，所以可能的組成為

(4)完全沉淀，開始溶解，而在的時候開始沉淀，為了使能完全析出不影響，溶液的酸堿度控制在范圍

(5)a大理石粉難溶于水，選擇熟石灰和燒堿溶液可以使溶液的堿性增強，有利于鎂離子完全沉淀

(6)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶能使晶體盡快的析出

(7)綜合計算(不展開)