題目列表(包括答案和解析)
6.下列敘述正確的是( )
A.將5.85 g NaCl晶體溶于100 mL水中,制得0.1 mol·L-1 NaCl溶液
B.將1體積c mol·L-1硫酸溶液用水稀釋為5體積,得到0.2c mol·L-1硫酸溶液
C.將25 g無水CuSO4溶于水制成100 mL溶液,其濃度為1 mol·L-1
D.將w g a%NaCl溶液蒸發(fā)掉w/2 g水,得到4a%NaCl溶液
解析:本題考查了一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制、溶液計(jì)算及計(jì)算能力的應(yīng)用,較難題。A項(xiàng)中應(yīng)將5.85 g NaCl晶體配成100 mL溶液,A不正確;C項(xiàng)中25 g無水硫酸銅的物質(zhì)的量大于0.1 mol(注意:無水硫酸銅的摩爾質(zhì)量為160 g/mol);D項(xiàng)中得到NaCl溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)≤2a%。
答案:B
5.等質(zhì)量的CuO和MgO粉末分別溶于相同體積的硝酸中,得到的Cu(NO3)2和Mg(NO3)2溶液的物質(zhì)的量濃度分別為a mol·L-1和b mol·L-1。則a與b的關(guān)系為( )
A.a=b B.a=2b C.2a=b D.a=5b
解析:設(shè)m(CuO)、m(MgO)均為80 g,則:a∶b=∶=
(溶液的體積相同時(shí),溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度之比等于其物質(zhì)的量之比),即2a=b。
答案:C
4.用密度為1.32 g·mL-1的硫酸溶液逐滴滴入到BaCl2溶液中,直到恰好完全沉淀為止,已知所生成的溶液的質(zhì)量等于原BaCl2溶液的質(zhì)量,則硫酸的濃度為( )
A.21.9% B.42.1% C.13.5 mol·L-1 D.5.67 mol·L-1
解析:根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知,硫酸溶液的質(zhì)量與生成硫酸鋇沉淀的質(zhì)量相等,若生成233 g沉淀,則有1 mol硫酸發(fā)生反應(yīng),其溶液的質(zhì)量為233 g。
c(H2SO4)==5.67 mol·L-1 w=×100%=42.1%。
答案:BD
3.(2009·海南單科,8)下列敘述正確的是(用NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值)( )
A.2.4 g金屬鎂變?yōu)殒V離子時(shí)失去的電子數(shù)為0.1NA
B.1 mol HCl氣體中的粒子數(shù)與0.5 mol/L鹽酸中溶質(zhì)粒子數(shù)相等
C.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4 L CH4與18 g H2O所含有的電子數(shù)均為10NA
D.CO和N2為等電子體,22.4 L的CO氣體與1 mol N2所含的電子數(shù)相等
解析:A中應(yīng)為0.2NA;B中鹽酸的體積不知道,無法確定溶質(zhì)的粒子數(shù);D中22.4 L的CO的狀態(tài)不確定,CO的物質(zhì)的量無法確定。
答案:C
2. 配制100 mL 0.1 mol/L Na2CO3溶液,下列操作正確的是( )
A.稱取10.6 g無水碳酸鈉,加入100 mL容量瓶中,加水溶解、定容
B.稱取10.6 g無水碳酸鈉,加入100 mL蒸餾水,攪拌、溶解
C.轉(zhuǎn)移Na2CO3溶液時(shí),未用玻璃棒引流,直接倒入容量瓶中
D.定容后,塞好瓶塞,反復(fù)倒轉(zhuǎn),搖勻
解析:A選項(xiàng)錯(cuò),不能在容量瓶中溶解物質(zhì);B選項(xiàng)錯(cuò),因?yàn)橐渲?00 mL溶液,加入100 mL蒸餾水溶解Na2CO3所得溶液并不是100 mL;C選項(xiàng)未用玻璃棒引流,故C項(xiàng)錯(cuò)。
答案:D
1.下列各組氣體中,兩種氣體的分子數(shù)一定相等的是( )
A. 壓強(qiáng)相同,體積相同的CO和H2
B.相同溫度下,1 L H2和1 L CO、O2的混合氣
C.質(zhì)量相等、密度不等的N2和C2H4
D.體積相等,密度不等的N2和CO
解析:A中沒有指明溫度,B中沒有指明壓強(qiáng),D中沒有指明溫度和壓強(qiáng),均錯(cuò)。而C中質(zhì)量相等的N2和C2H4,由于二者的摩爾質(zhì)量相同,其物質(zhì)的量必然相等,故其分子數(shù)也必然相等。
答案:C
11.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,8.96 L的甲烷和CO組成的混合氣體的質(zhì)量為7.6 g�;旌蠚怏w的平均相對分子質(zhì)量為 ,混合氣體中甲烷的體積分?jǐn)?shù)為 ,CO的物質(zhì)的量為 。若上述混合氣體完全燃燒,消耗的O2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為 。
解析:混合氣體總物質(zhì)的量n==0.4 mol
混合氣體平均摩爾質(zhì)量==19 g/mol
設(shè)甲烷物質(zhì)的量為x,則CO物質(zhì)的量為0.4 mol-x,則x×16 g/mol+(0.4 mol-x)×28 g/mol=7.6 g
x=0.3 mol,所以n(CH4)=0.3 mol n(CO)=0.1 mol,CH4的體積分?jǐn)?shù)為75%
根據(jù)化學(xué)方程式1 mol CH4完全燃燒消耗2 mol O2,2 mol CO完全燃燒消耗1 mol O2,所以消耗O2的總物質(zhì)的量n(O2)=0.6 mol+0.05 mol=0.65 mol
消耗O2的體積V(O2)=0.65 mol×22.4 L·mol-1=14.56 L。
答案:19 75% 0.1 mol 14.56 L
10.實(shí)驗(yàn)室可用單分子膜法測定阿伏加德羅常數(shù),其步驟和原理如下:
①配制一定物質(zhì)的量濃度的硬脂酸的苯溶液;
②測定從膠頭滴管滴出的每滴液體的體積;
③測定在水槽水面上形成硬脂酸單分子膜所需硬脂酸苯溶液的滴數(shù),(如上圖所示)用膠頭滴管吸取硬脂酸的苯溶液,垂直往水面中滴一滴,待苯在水面上全部揮發(fā),硬脂酸分子在水面擴(kuò)散至看不到油珠時(shí),再滴第二滴,如此逐滴滴下,直到整個(gè)水面形成單個(gè)分子厚的硬脂酸分子所形成的膜為止(該單分子膜分子是緊密排列的,此時(shí)如再滴入硬脂酸溶液,該溶液在水面上不再擴(kuò)散);
④測量水槽中水的表面積;
⑤計(jì)算求得阿伏加德羅常數(shù)。
(1)在第一步實(shí)驗(yàn)中,稱取一定質(zhì)量的硬脂酸后,配制溶液所需的玻璃儀器主要有 、 、 、 。
(2)第二步實(shí)驗(yàn),測定從膠頭滴管滴出的每滴液體的體積,常用方法是 。
(3)若硬脂酸苯溶液的濃度為c mol·L-1,測得膠頭滴管滴出的每滴溶液的體積為V mL,水面上形成硬脂酸單分子膜時(shí)滴下的硬脂酸溶液的滴數(shù)為d,水槽中水的表面積為S cm2,每個(gè)硬脂酸分子的截面積為A cm2。求阿伏加德羅常數(shù)NA(用c、V、d、S、A的代數(shù)式表示): 。
(4)若水中含有少量氫氧化鈉溶液,則會(huì)對測定的NA值有何影響?A__(選填“偏大”、“偏小”或“無影響”)。
解析:硬脂酸是一種難溶于水的有機(jī)物,但在NaOH溶液中溶解度會(huì)增大,所以若用NaOH溶液可能會(huì)增加實(shí)驗(yàn)過程中滴入硬脂酸的滴數(shù),使所測數(shù)值偏小。[(3)可列等式:V×10-3 d×c·NA=⇒NA=]
答案:(1)容量瓶 燒杯 膠頭滴管 玻璃棒 (2)往小量筒中滴入1 mL溶液,然后記下總滴數(shù),從而計(jì)算出1滴溶液的體積 (3)NA= (4)偏小
9. (1)用18 mol·L-1硫酸配制100 mL 1.0 mol·L-1硫酸,若實(shí)驗(yàn)儀器有:
A. 100 mL量筒 B.托盤天平
C.玻璃棒 D.50 mL容量瓶
E.10 mL量筒 F.膠頭滴管
G.50 mL燒杯 H.100 mL容量瓶
實(shí)驗(yàn)時(shí)應(yīng)選用儀器的先后順序是A__(填入編號)。
(2)在容量瓶的使用方法中,下列操作不正確的是A__(填寫標(biāo)號)。使結(jié)果一定偏大的是A__。
A.使用容量瓶前檢查它是否漏水
B.容量瓶用蒸餾水洗凈后,再用待配溶液潤洗
C.配制溶液時(shí),如果試樣是固體,把稱好的試樣用紙條小心倒入容量瓶中,緩慢加入蒸餾水到接近刻度線1-2 cm處,用滴管滴加蒸餾水到刻度線
D.配制溶液時(shí),如果試樣是液體,用量筒量取試樣后直接倒入容量瓶中,緩慢加入蒸餾水到接近刻度線1-2 cm處,用滴管滴加蒸餾水到刻度線
E.蓋好瓶塞,用食指頂住瓶塞,用另一只手的手指托住瓶底,把容量瓶倒轉(zhuǎn)和搖動(dòng)多次
解析:(1)用18 mol·L-1 H2SO4配制1.0 mol·L-1H2SO4,實(shí)際是稀釋問題的計(jì)算及物質(zhì)的量濃度溶液配制實(shí)驗(yàn)操作。根據(jù)稀釋定律c1V1=c2V2可計(jì)算18 mol·L-1濃H2SO4的體積為5.6 mL。該體積的液體用10 mL量筒量取比用100 mL量筒量取誤差要小,故應(yīng)選E,不能選A。
(2)主要涉及的是容量瓶的使用方法。用待配溶液潤洗容量瓶,這樣會(huì)使內(nèi)壁附著溶質(zhì)、導(dǎo)致所配溶液濃度偏大,B不正確;若在容量瓶中進(jìn)行溶解或稀釋,由于熱效應(yīng)會(huì)使溶液的體積和容量瓶的容量發(fā)生改變,所配溶液濃度有誤差,C、D不正確。
答案:(1)GEFCH或EGFCH (2)BCD B
8. 某課外活動(dòng)小組學(xué)生模擬呼吸面具中的原理(過氧化鈉與潮濕二氧化碳反應(yīng)),設(shè)計(jì)用下圖所示的儀器來制取氧氣并測得氧氣的體積,并計(jì)算過氧化鈉的純度。
圖中量氣裝置E是由甲、乙兩根玻璃管組成,它們用橡皮管連通,并裝入適量水。甲管有刻度(0-50 mL),供量氣用,乙管可上下移動(dòng),以調(diào)節(jié)液面高低。
實(shí)驗(yàn)室可選用的藥品還有稀硫酸、鹽酸、過氧化鈉、碳酸鈉、大理石、水。
試回答:
(1)圖中裝置的連接順序是(填各接口的編號,其中連接膠管及夾持裝置均省略) 。
(2)裝置C中放入的反應(yīng)物是 和 。
(3)裝置A的作用是 ,裝置B的作用是 。
(4)為了較準(zhǔn)確地測量氧氣的體積,除了必須檢查整個(gè)裝置的氣密性之外,在讀取反應(yīng)前后甲管中液面的讀數(shù)求其差值的過程中,應(yīng)注意 和 (填寫字母編號)。
a.視線與凹液面最低處相平
b.等待片刻,待乙管中液面不再上升時(shí),立刻讀數(shù)
c.讀數(shù)時(shí)應(yīng)上下移動(dòng)乙管,使甲乙兩管液面相平
d.讀數(shù)時(shí)不一定使甲、乙兩液面相平
(5)若用藥品過氧化鈉的質(zhì)量為m g,測得氧氣的體積為V mL(已換算為標(biāo)準(zhǔn)狀況),則藥品的純度為A__(用含w、V的式子表示)。
解析:題目要求利用過氧化鈉與二氧化碳(潮濕)反應(yīng)制取氧氣,故首先需要制備二氧化碳。只有儀器C可以用來制取二氧化碳。制氣原料應(yīng)該采用大理石和鹽酸,此法制得的二氧化碳中會(huì)含有少量氯化氫。須通過裝有碳酸氫鈉溶液的洗氣瓶,以除去這些氯化氫。然后使凈化后的二氧化碳通過過氧化鈉來制取氧氣,該儀器只能選用裝置D。此反應(yīng)屬于氣體與固體之間的反應(yīng),不易反應(yīng)完全,為了除去生成的氧氣中混有未反應(yīng)的二氧化碳,可以使它們通過儀器A。在測量氧氣體積時(shí),為了使測量更為準(zhǔn)確,要注意上下移動(dòng)儀器E中的乙管,使甲、乙兩管的液面相平,以使甲管中的氣壓與大氣氣壓相等,同時(shí)視線應(yīng)與甲管內(nèi)凹液面最低處相平,以減少觀察誤差。根據(jù)過氧化鈉與CO2和水的反應(yīng)關(guān)系。知:2Na2O2--O2
所以樣品的純度為×100%=%
答案:(1)⑤③④⑥⑦②①⑧(⑥⑦順序可對調(diào)) (2)大理石 鹽酸 (3)吸收混在氧氣中未反應(yīng)的CO2 吸收CO2中混有的HCl (4)a c (5)%
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