1．檢查是否標明聚集狀態(tài)：固(s)、液(l)、氣(g)

7．(2007高考全國理綜II)(9分)用A⁺、B^－、C^2－、D、E、F、G和H分別表示含有18個電子的八種微粒(離子或分子)，請回答：

　 (1)A元素是　 ①　　 、B元素是　　 ②　　　 、C元素是　　 ③　　　 (用元素符號表示)。

　 (2)D是由兩種元素組成的雙原子分子，其分子式是　　 ④　　　 。

　 (3)E是所有含18個電子的微粒中氧化能力最強的分子，其分子式是　　 ⑤ 　　　。

　 (4)F是由兩種元素組成的三原子分子，其分子式是　　 ⑥　　 ，電子式是　　 ⑦　　 。

　 (5)G分子中含有4個原子，其分子式是　　 ⑧　　　　　　　 。

　 (6)H分子中含有8個原子，其分子式是　　 ⑨　　　　　　　

6．(2007高 化 學江蘇卷) (8分)通常情況下，微粒A和B為分子，C和E為陽離子，D為陰離子，它們都含有10個電子；B溶于A后所得的物質(zhì)可電離出C和D；A、B、E三種微粒反應后可得C和一種白色沉淀。請回答：

　 (1)用化學符號表示下列4種微粒：

A：　　　　 ；B：　　　　 ；C：　　　　 ；D：　　　　 。

　 (2)寫出A、B、E三種微粒反應的離子方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　 。

5、A⁺、B⁺、C^-、D、E代表5種微粒(分子或離子)，它們分別含10個電子，已知它們有如下轉(zhuǎn)化關系：A⁺+C^- ===D+E，B⁺+C^- ===2 D

　 ①A⁺的電子式為　　　 　　　；E分子的空間構型為　　　　　　　 　。

②C^-、D、E這三種微粒結合質(zhì)子(H⁺)的能力由強到弱的順序為(用微粒的化學式表示)　 　　　　　　　　　　　　　；其理由是(用兩個離子方程式表示)　　　 　　　　　　　　　　　　　，

　　　　 　　　　　　　　　　　　　�！　　　　　　　　　　　　　　　　　　　�

4、a、b、c、d、e、f、g為七種由短周期元素構成的粒子，它們都具有10個 電子，其結構特點如下：

其中b的離子半徑大于e的離子半徑；d是由極性鍵構成的四原子極性分子；c與f可形成兩個共價型g分子。

試寫出：

(1)a粒子的核外電子排布式　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(2)b與e相應元素的最高價氧化物對應水化物的堿性強弱比較為：　　 　﹥　　　 (用化學式表示)。

(3)d溶于水的電離方程式　　　　　 　　　　　　　　　　　　　。

　 (4)g粒子所構成的晶體類型屬　　　　　　　　　　　 。

　 (5)c粒子是　　　　　　 ，f粒子是　　　　 　　　(用化學式表示)。

3.A、B、C、D、E分別代表5種微粒，每種微粒中都含有18個電子。其中A和C都是由單原子形成的陰離子，B、D和E都是分子；又知在水溶液中A跟B反應可生成C和D；E具有強氧化性。請回答：

⑴ 用化學符號表示上述5種微粒：

　　 　　 A　　　　 、B　　　　 、C　 　　　　、D　　　　 、E　　　　 。

⑵ 在水溶液中A跟B反應的離子方程式是　　　　　　 ______　　 。

2、判斷并寫出下列微粒符號：(各舉一例)

(1)、含10個電子的陽離子　　　　　　　　　　　　 ；

(2)、含10個電子的陰離子　　　　　　　　　　　　　 ；

(3)、含10個電子的化合物分子　　　　　　　　　　　 。

NH₄⁺+OH^- === NH₃+H₂O

NH₃+H₃O⁺ === NH₄⁺+H₂O

H₃O⁺+OH^- === 2H₂O

NH₄⁺+NH₂^- ===2NH₃

NH₄F+NaOH　 === NH₃+H₂O+NaF

[專項訓煉]

1.具有雙核10個電子的共價化合物分子的電子式是　　　　　　　　 　　;

四核10個電子的共價化合物分子的化學式是　　　　　　　 　　　　;

以上兩種化合物的熱穩(wěn)定性由小到大的順序是 　　　　　　　　　　.

2、基團　 -F、-OH、-NH₂、-CH₃(均含9個電子)，兩個自身合并或兩兩之間交換組合均可得到含18電子的微粒。

1、首先確定10電子和18電子的中性原子Ne和Ar，然后找出比它們多或少電子的原子轉(zhuǎn)化成陰、陽離子或氫化物分子。