11.下圖是幾種鹽的溶解度曲線。下列說法正確的是(　　 )

A.40℃時，將35 g食鹽溶于100 g水中，降溫至0℃時，可析出氯化鈉晶體

B.20℃　 時，硝酸鉀飽和溶液的質量分數(shù)是31.6%

C.60℃時，200 g水中溶解80 g硫酸銅達飽和。當降溫至30℃時，可析出30g硫酸銅晶體

D.30℃時，將35 g硝酸鉀和35 g食鹽同時溶于100 g水中，蒸發(fā)時先析出的是氯化鈉

10．某同學擬用“甲醛法”測定工業(yè)產(chǎn)品中氯化銨的純度(假定雜質不與甲醛反應)反應為：4NH₄Cl+6HCHO→(CH₂)₆N₄+4HCl+6H₂O，稱取1．5g該樣品溶于水，加入足量的甲醛并加水配成100mL溶液。從中取出10mL，滴入酚酞再用0．1mol／L的NaOH溶液滴定，到滴定終點時消耗NaOH溶液25．00mL，該樣品中氯化銨的質量分數(shù)為 (　　 )

A．8.92%　　　 B．85.6%　　　 C．89.2%　　　　　　 D．92.3%

9．在aLAl₂(SO₄)₃和(NH₄)₂SO₄的混合物溶液中加入b molBaCl₂，恰好使溶液中的離子完全沉淀；如加入足量強堿并加熱可得到c molNH₃氣，則原溶液中的Al³⁺離子濃度為(　 )mol/L

A．　　 B．　　 C． 　　D．

8．有BaCl₂和NaCl的混合溶液aL，將它均分成兩份。一份滴加稀硫酸，使Ba²⁺離子完全沉淀；另一份滴加AgNO₃溶液，使Cl^-離子完全沉淀。反應中消耗xmol H₂SO₄、ymol AgNO₃。據(jù)此得知原混合溶液中的c(Na⁺)/ mol·L^-1為(　 )

A．y-2x)/a　　　B．(y-x)/a　　　　C．(2y-2x)/a　　　　 D．(2y-4x)/a

7．鋅與很稀的硝酸反應生成硝酸鋅、硝酸銨和水。當生成1 mol硝酸鋅時，被還原的硝酸的物質的量為(　 )A．2mol　　 B．1 mol　　 C．0.5mol　 　D．0.25mol

6．相同質量的下列物質分別與等濃度的NaOH溶液反應，至體系中均無固體物質，消耗堿量最多的是(　 )A．Al　 B．Al₂O₃ C．Al Cl₃ D．Al(OH)₃

5．一定的條件下， 4g某“水”完全分解產(chǎn)生氧氣3.2g，此“水”是(　 )

A．¹H₂¹⁶O　 　B．²H₂¹⁶O 　　C．¹H₂¹⁸O　　 D．²H₂¹⁸O

4、某鹽在不同溫度下的溶解度如下表。若把質量分數(shù)為15.8%的該鹽溶液由50℃逐漸冷卻,開始析出晶體的溫度范圍是(　 )

A．0℃-10℃　 B．10℃-20℃　 　C．20℃-30℃　 D．30℃-40℃

3、在某溫度下，將200gKNO₃溶液蒸發(fā)掉10g水或向其中加入10gKNO₃固體，均可使溶液達到飽和，則該溫度下KNO₃飽和溶液中溶質的質量分數(shù)是(　 )　

A．20.6%　　 B．47.5%　　　 C．50.0%　 　D．52.8%

2、t℃時，物質的量濃度相等的兩份NaCl溶液，一份蒸發(fā)掉x g水，冷卻到原溫度，析出a gNaCl晶體；另一份蒸發(fā)掉y g水，冷卻到原溫度，析出b gNaCl晶體。則t℃時NaCl的溶解度一定是(　 )

A．×100 g　 　B． g　　 C．×100 g　　 D．×100 g