3.　 對于1 mol·L^－1的氨水，下列敘述中正確的是(忽略溶液混合時的體積變化)(　)

A．將標準狀況下22.4 L氨氣溶于水配成1 L溶液，即可得到1 mol·L^－1的氨水

B．1 mol·L^－1的氨水的質量分數(shù)小于1.7%

C．1 mol·L^－1的氨水與水等質量混合后，所得氨水的物質的量濃度大于0.5 mol·L^－1

D．將1 mol·L^－1的氨水與3 mol·L^－1的氨水等質量混合后，所得氨水的物質的量濃度為2 　　　　　mol·L^－1

解析：選項A：由于氨水中的溶質即為溶入的氨氣，而標準狀況下22.4 L氨氣為1 mol，因此，將1 mol氨溶于水配成1 L溶液的物質的量濃度為1 mol·L^－1；選項B：因為氨水的密度小于1 g·cm^－3，故w>1.7%；選項C：若將1 mol·L^－1的氨水與水等體積混合，所得氨水的濃度為0.5 mol·L^－1，由于氨水的密度比水小，因此相同質量的水的體積比氨水小，故等質量混合后所得氨水的物質的量濃度大于0.5 mol·L^－1；選項D：因氨水的濃度越大，其密度越小，則等質量混合時，3 mol·L^－1的氨水所占體積比1 mol·L^－1的氨水大，故所得氨水的物質的量濃度大于2 mol·L^－1。　

答案：AC

2．某工廠用CaSO₄、NH₃、H₂O、CO₂制備(NH₄)₂SO₄，其工藝流程如下：

下列推斷不合理的是(　)

A．直接蒸干濾液得到純凈的(NH₄)₂SO₄　 　　　 B．生成1 mol (NH₄)₂SO₄至少消耗2 mol NH₃

C．CO₂可被循環(huán)使用　 　　　　　　　　　　　　　　　　　 D．往甲中通適量CO₂有利于(NH₄)₂SO₄生成

解析：該工藝流程原理較明確，B、C、D正確，如果直接蒸干濾液，由于濾液中還存在少量的雜質，這樣得不到純凈的(NH₄)₂SO₄。

答案：A

1．下列方法中不宜用濃HNO₃作試劑的是(　)

A．判斷黃金首飾中是否摻有銅　 　　　　　　 B．實驗室制取二氧化碳

C．除去鍍在鋁表面的銅鍍層　 　　　　 D．配制溶解金的王水

解析：常溫下只有濃、稀硝酸能溶解銅，但稀硝酸也會溶解鋁，只有濃硝酸能使銅溶解、鋁鈍化。實驗室制取二氧化碳應選用稀硝酸，否則生成的CO₂氣體中會混有較多的HNO₃(g)。

答案：B

12. (2009·濰坊統(tǒng)考)中學常見的某反應的化學方程式為A+B―→C+D+H₂O(未配平，反應條件略去)。請回答下列有關問題：

(1)若A是鐵，B是稀硝酸(過量)，且A可溶于C溶液中。則A與B反應的離子方程式為________________________________________________________________________。

(2)若C、D均為氣體，且都能使澄清石灰水變渾濁，則上述反應的化學方程式為________________________________________________________________________。

(3)若C是無色刺激性氣味的氣體，其水溶液呈弱堿性，C能發(fā)生催化氧化反應。寫出該反應的化學方程式________________。

(4)若D為氯堿工業(yè)的主要原料，C是造成溫室效應的主要氣體之一，則上述反應的化學方程式________________________。

解析：利用反應的特點和元素化合物知識解答。

答案：(1)Fe+4H⁺+NO===Fe³⁺+NO↑+2H₂O

(2)C+2H₂SO₄(濃)CO₂↑+2SO₂↑+2H₂O

(3)2NH₄Cl+Ca(OH)₂2NaCl+2NH₃↑+2H₂O

(4)Na₂CO₃+2HCl===2NaCl+H₂O+CO₂↑或NaHCO₃+HCl===NaCl+H₂O+CO₂↑

11. 在100 mL NaOH溶液中加入NH₄NO₃和(NH₄)₂SO₄的固體混合物，加熱充分反應，如圖表示加入的混合物的質量與產生的氣體體積(標況)的關系，試計算：

(1)NaOH溶液的物質的量濃度為____________。

(2)當NaOH溶液的體積為140 mL，固體混合物的質量是51.6 g時，充分反應后，生成氣體的體積(標況)為________L。

(3)當NaOH的溶液的體積為180 mL，固體混合物的質量仍為51.6 g時，充分反應后，生成氣體的體積(標況)為________L。

解析：(1)從圖上看出34.4 g混合物和100 mL NaOH恰好完全反應。

n(NaOH)＝n(NH₃)＝＝0.50 mol，c(NaOH)＝＝＝5.0 mol·L^－1；

(2)V(NaOH)＝140 mL，因固體過量，所以V(NH₃)＝22.4 L/mol×n(NaOH)：＝22.4

L·mol^－1×5 mol·L^－1×0.14 L＝15.68 L；

(3)V(NaOH)＝180 mL，過量，固體51.6 g完全反應，＝，V(NH₃)＝16.8 L

答案：(1)5.0 mol·L^－1　(2)15.68　(3)16.8

10．某研究性學習小組在做氯氣的噴泉實驗時(裝置如下圖)，發(fā)現(xiàn)含有酚酞的NaOH溶液噴入燒瓶后溶液的紅色退去。甲、乙兩位同學對此現(xiàn)象分別做了如下推測：

甲：因為氯氣與NaOH溶液反應，使溶液堿性減弱甚至呈酸性，所以溶液紅色退去。

乙：因為氯氣溶于水并與水反應生成HClO，由于HClO的氧化漂白作用而使溶液退色。

(1)驗證甲同學的推測是否正確的方法是________________________________________________________________________。

驗證乙同學的推測是否正確的方法是________________________________________________________________________。

(2)如果將NaOH溶液改成酸性KMnO₄溶液，把Cl₂換成SO₂氣體，試問用圖示所給裝置完成噴泉實驗是否合理？______(填“合理”或“不合理”)。如果認為不合理，請說明你的理由：________________________________________________________。

(3)類似“退色噴泉實驗”還有多種“變色的噴泉實驗”。請你按實驗要求，分別設計1個“變色噴泉實驗”并填寫下列表格：

解析：本題是將教材上的演示實驗進行了改進和拓展，并與實驗探究問題結合在一起。探究驗證氯氣使含酚酞的氫氧化鈉退色的原因。若乙同學的說法正確，則說明酚酞被氧化，再加入氫氧化鈉不會變紅色；而如果甲同學正確，再加入氫氧化鈉溶液會變紅色。用高錳酸鉀溶液和SO₂進行噴泉實驗，要考慮藥品對儀器的影響，由于高錳酸鉀具有強氧化性，會使橡膠(連接玻璃管的橡膠管、膠頭滴管)氧化腐蝕，因此，該實驗不合理。無色變紅色是解題的關鍵，可以是含酚酞的水溶液遇氨氣。紅色變無色的情況可以是含酚酞的氫氧化鈉溶液與氯化氫氣體或SO₂(也就是酸性氣體)相遇。

答案：(1)取燒瓶中的無色溶液加入足量的NaOH溶液，如果溶液恢復紅色，則可證明甲同學的推測是正確的　如果加入足量的NaOH溶液后不能恢復紅色，則說明乙同學的推測是正確的

(2)不合理　KMnO₄溶液可與橡膠塞反應，也不能盛放在倒置的膠頭滴管中

(3)(其他合理答案也可)

9.　 如圖所示，將Ⅰ中生成的NH₃緩緩經過Ⅱ通入充滿干燥Cl₂的試管Ⅲ中，已知2NH₃+3Cl₂===N₂+6HCl，試回答下列問題：

(1)Ⅰ中能產生NH₃的理由(用相關化學用語簡要回答)：

________________________________________________________________________。

(2)Ⅱ中裝的試劑是________；作用是__________________________________。

(3)Ⅲ中的現(xiàn)象是________________；恰好反應后，將Ⅲ試管倒立于盛滿水的水槽中，(不考慮其他因素影響)液面上升約為試管體積的________。

解析：(1)由于濃氨水中存在如下平衡：NH₃+H₂ONH₃·H₂ONH+OH^－，將濃氨水加到固體CaO中，濃氨水中的H₂O與CaO反應放出熱量并產生OH^－，促使上述平衡向生成NH₃的方向移動，導致NH₃的生成。

(2)所得的NH₃中有雜質H₂O，裝置Ⅱ的干燥管內可盛放堿石灰除去之。

(3)Cl₂具有氧化性，NH₃具有還原性，二者相遇發(fā)生氧化還原反應生成N₂和HCl,2NH₃+3Cl₂===N₂+6HCl，過量的NH₃與HCl反應生成NH₄Cl固體，其總反應為：8NH₃+3Cl₂===N₂+6NH₄Cl，因此氯氣所呈現(xiàn)的黃綠色逐漸消失，并產生白煙。恰好完全反應后試管內剩下1/3體積的N₂，將試管倒立在盛滿水的水槽中，試管的2/3充滿水。

答案：(1)CaO+H₂O===Ca(OH)₂，放出熱量并生成堿，使平衡NH₃+H₂ONH₃·H₂ONH+OH^－左移，所以有氨氣生成�；驅慍aO+NH₃·H₂O===Ca(OH)₂+NH₃↑　(2)堿石灰　干燥氨氣

　(3)黃綠色逐漸消失并產生白煙　

8．下圖中各物質均由常見元素(原子序數(shù)≤20)組成。已知A、B、K為單質，且在常溫下A和K為氣體，B為固體。D為常見的無色液體。I是一種常用的化肥，在其水溶液中滴加AgNO₃溶液有不溶于稀HNO₃的白色沉淀產生。J是一種實驗室常用的干燥劑。它們的相互轉化關系如下圖所示(圖中反應條件未列出)。

請回答下列問題：

(1)I的化學式為________；J的化學式為________。

(2)反應①的化學方程式為______________________________________。

(3)F的水溶液與氯氣反應的離子方程式為________________________________________________________________________。

解析：根據(jù)I是一種中加入AgNO₃產生不溶于硝酸的白色沉淀可推出I為NH₄Cl，從而逆推E和H分別為NH₃和HCl中的一種，由于H與F可以制J(常用干燥劑)，從而推知E為NH₃，H為HCl，進而推出J為CaCl₂，并能逆推F為Ca(OH)₂，D為H₂O，由B和D(水)反應生成K和F，且A和K反應生成E(NH₃)知K為氫氣，則A為N₂，再由F為Ca(OH)₂(已推出)推知C中含有Ca元素，從而推知C為Ca₃N₂、B為Ca，至此可以做出答案。

答案： (1)NH₄Cl　CaCl₂

(2)Ca₃N₂+6H₂O===3Ca(OH)₂+2NH₃↑

(3)Cl₂+2OH^－===ClO^－+Cl^－+H₂O

7．無色的混合氣體甲可能含NO、CO₂、NO₂、NH₃、N₂中的幾種，將100 mL甲氣體經過下圖所示系列實驗處理，結果得到酸性溶液，而幾乎無氣體剩余，則甲氣體的組成為(　)

A．NH₃、NO₂、N₂　 　　 B．NH₃、NO、CO₂

C．NH₃、NO₂、CO₂　 　 D．NO、CO₂、N₂

解析：根據(jù)甲為無色氣體，推斷甲中不存在NO₂；甲氣體通過濃H₂SO₄后氣體體積減小，說明甲中含有NH₃，且V(NH₃)＝20 mL；剩余氣體通過足量Na₂O₂后氣體變成紅棕色，說明甲中存在NO和CO₂，且CO₂與Na₂O₂反應產生的O₂使NO轉變?yōu)镹O₂；由于氣體通入水中時沒有氣體剩余，所以V(NO₂)∶V(O₂)＝4∶1；根據(jù)2CO₂+2Na₂O₂===2Na₂CO₃+O_2,2NO+O₂===2NO₂，

當V(NO₂)∶V(CO₂)＝4∶1時，V(NO)∶V(CO₂)＝2∶3，所以V(NO)＝80 mL×＝32 mL，V(CO₂)＝80 mL－32 mL＝48 mL。

答案：B

6．相同狀況下，在容積相同的三個燒瓶內分別充滿干燥的NH₃、HCl、NO₂氣體，然后按上述順序分別用水做噴泉實驗。實驗結束后，燒瓶內三種溶液的物質的量濃度之比為(　)

A．3∶3∶2 　B．2∶2∶3 　C．1∶1∶1　 　D．無法比較

解析：NH₃和HCl作噴泉實驗時所得溶液體積即為氣體的體積，所得溶液的濃度均為 mol/L；NO₂作噴泉實驗時發(fā)生如下反應：3NO₂+H₂O===2HNO₃+NO，則消耗的NO₂的物質的量與生成HNO₃的物質的量相同，所得溶液的濃度為：c＝＝ mol/L＝ mol/L。

答案：C