5．A、B、C、D、E五種元素的原子序數(shù)逐漸增大，且均不超過18。其中A與C、B與E分別為同族元素。原子半徑A<B<E<D<C，B原子最外層電子數(shù)是次外層的3倍，C、D的核外電子數(shù)之和與B、E核外電子數(shù)之和相等。下列說法正確的是(　)

A．原子電子層數(shù)：A<B　 　　　　　　 B．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：B<E

C．簡單離子半徑：E<D　 　　　　　　 D．最高價氧化物對應(yīng)的水化物堿性：C<D

解析：由題設(shè)條件可依次推出B為氧，E為硫，A為氫，C為鈉，D為鋁，據(jù)此可知本題答案為A。

答案：A

4．下列粒子的結(jié)構(gòu)表示正確的是(　)

A．¹⁸O的結(jié)構(gòu)示意圖：　 　　　　　　　　　　 B．O^2－的結(jié)構(gòu)示意圖：

C．Mg²⁺的最外層有10個電子　 　　　　　 　　D．Mg²⁺的結(jié)構(gòu)示意圖：

解析：¹⁸O核電荷數(shù)為8，核外有8個電子；O^2－核電荷數(shù)為8，核外有10個電子；Mg失去最外層的兩個電子后，最外層已沒有電子，Mg²⁺的核外達到8個電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。

答案：D

3. 下列實驗操作與實驗?zāi)康南喾�的�?　　 )　

解析: A選項中熔沸點只與分子間作用力有關(guān)，與非金屬活潑性沒有關(guān)系。B選項均生成白色沉淀，且最終沉淀不溶解，所以無法確定鎂、鋁的活潑性。C選項測定等濃度的Na??2CO??3、Na??2SO??3兩溶液的pH，只能說明碳酸與亞硫酸的酸性強弱，不能說明碳酸與硫酸的酸性強弱，故不能選。D選項，滴加氫氧化鈉溶液時，如果先產(chǎn)生沉淀即說明氨水堿性強于氫氧化鋁，否則反之。

答案： D

2．X、Y、Z、W為四種短周期主族元素。其中X、Z同族，Y、Z同周期，W與X、Y既不同族也不同周期；X原子最外層電子數(shù)是核外電子層數(shù)的3倍；Y的最高正價與最低負價的代數(shù)和為6。下列說法正確的是(　)

A．Y元素最高價氧化物對應(yīng)水化物的化學式為H₂YO₄

B．原子半徑由小到大的順序為：W<X<Z

C．X與W可以形成W₂X、W₂X₂兩種物質(zhì)

D．Z的氣態(tài)氫化物比Y的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定

解析：根據(jù)題設(shè)條件可以推出X、Y、Z、W分別為氧、氯、硫、氫，選B、C。

答案：BC

1．下圖是元素周期表的一部分，下列說法中，正確的是(　)

A．元素①位于第二周期第ⅣA族

B．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：④>②

C．最高價氧化物對應(yīng)水化物酸性：⑤>④

D．元素的最高正化合價：③＝⑤

解析：對照元素周期表便可確定①、②、③、④、⑤分別是N、O、F、S、Cl，S的非金屬性比O弱，因此H₂S的熱穩(wěn)定性比H₂O弱；Cl的非金屬性比S強，HClO₄的酸性大于H₂SO₄；Cl的最高正化合價為+7，F(xiàn)沒有正化合價。

答案：C

12．(2009·濰坊統(tǒng)考)已知五種短周期元素在周期表中的相對位置如下表所示：

(1)上述元素中離子半徑最大的是________(填元素符號)。

(2)已知A、B、C、D、E五種化合物均由上述元素中的幾種組成。它們之間的轉(zhuǎn)換關(guān)系如圖所示，且A、B、E三種物質(zhì)含有相同的一種金屬元素，C和D分別是常見的強酸和強堿，則：①A、B、E所含的該金屬元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為________________；

②若將D逐滴滴入A的溶液中至過量，反應(yīng)過程中的離子方程式依次為

____________________。

解析：根據(jù)a、b、c、d、e在元素周期表中的位置，知五種元素分別為氫、氧、鈉、鋁、硫。然后依據(jù)題目要求作答即可。

答案：(1)S　(2)①�、贏l³⁺+3OH^－===Al(OH)₃↓　Al(OH)₃+OH^－===[Al(OH)₄]^－

11. 下列曲線分別表示元素的某種性質(zhì)與核電荷數(shù)的關(guān)系(Z為核電荷數(shù)，Y為元素的有關(guān)性質(zhì))。

(1)把與下面元素有關(guān)的性質(zhì)相符的曲線標號填入相應(yīng)的空格中：

①ⅡA族元素的價電子數(shù)____________。

②第三周期元素的最高化合價__________。

③F^－、Na⁺、Mg²⁺、Al³⁺的離子半徑________。

(2)元素X、Y、Z、M、N均為短周期主族元素，且原子序數(shù)依次增大。已知Y元素原子最外層電子數(shù)與核外電子總數(shù)之比為3∶4；M元素原子的最外層電子數(shù)與電子層數(shù)之比為4∶3；N^－、Z⁺、X⁺的半徑逐漸減��；化合物XN常溫下為氣體。據(jù)此回答：

①N的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的化學式為________。

②化合物A、B均為由上述五種元素中的任意三種元素組成的強電解質(zhì)，且兩種物質(zhì)水溶液的酸堿性相同，組成元素的原子數(shù)目之比為1∶1∶1，A溶液中水的電離程度比B溶液中水的電離程度小。則化合物A中的化學鍵類型為________，B的化學式為________。

③工業(yè)上制取單質(zhì)M的化學方程式為______________________________________。

解析：本題通過圖表的形式考查元素周期律及結(jié)構(gòu)、性質(zhì)。熟練掌握元素周期表中的遞變規(guī)律可迎刃而解。推斷題中�？嫉木褪嵌讨芷谠�素，應(yīng)熟練掌握其外層電子結(jié)構(gòu)。

(2)由題意可知Y為O，M為Si，由離子所帶電荷可知X為H，Z為Na，N為Cl。由題意可知A為NaOH，B為NaClO，A發(fā)生電離，B發(fā)生水解。

答案：(1)①b�、赾　③a

(2)①HClO₄�、陔x子鍵、(極性)共價鍵　NaClO�、跾iO₂+2CSi+2CO↑

10．現(xiàn)有A、B、C、D、E、F六種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大，A、D同主族，C與E同主族，D、E、F同周期，A、B的最外層電子數(shù)之和與C的最外層電子數(shù)相等，A能分別與B、C形成電子總數(shù)相等的分子，且A與C形成的化合物常溫下為液態(tài)，A能分別與E、F形成電子總數(shù)相等的氣體分子。

請回答下列問題(題中的字母只代表元素代號，與實際元素符號無關(guān))：

(1)A-F六種元素原子，原子半徑最大的是________(填序號)。

(2)A、C、D三種元素組成的一種常見化合物，是重要的工業(yè)產(chǎn)品，該化合物電子式為：________。

(3)B與F兩種元素形成的一種化合物分子，各原子均達八電子結(jié)構(gòu)，其中B顯負價，F(xiàn)顯正價，則該化合物水解的主要產(chǎn)物是：________。

(4)A、C、E三種元素形成的一種常見化合物，其濃溶液在加熱條件下可與銅反應(yīng)，該反應(yīng)的化學方程式為________________。

解析：由短周期元素A能分別與B、C形成電子總數(shù)相等的分子，A與C形成的化合物常溫下為液態(tài)可以確定A為氫，C為氧，B為氮，D為鈉，E為硫，F(xiàn)為氯。其中原子半徑最大的是鈉，氫、氧、鈉組成的常見化合物是NaOH，其電子式為Na⁺[····H]^－，對照磷和氯形成的化合物可以推出氮、氯形成的各原子均達八電子結(jié)構(gòu)的化合物是NCl₃，因其中氮呈負價，氯呈正價，所以其水解的主要產(chǎn)物為HClO和NH₃(NH₃·H₂O)；濃硫酸與銅反應(yīng)的化學方程式為：Cu+2H₂SO₄(濃)CuSO₄+SO₂↑+2H₂O。

答案：(1)D　(2)Na⁺[····H]^－　(3)HClO和NH₃(NH₃·H₂O)　(4)Cu+2H₂SO₄(濃)CuSO₄+SO₂↑+2H₂O

9．下表是周期表的一部分，表中所列的字母分別代表某一化學元素。

(1)下列________(填寫編號)組元素的單質(zhì)可能都是電的良導體。

①a、c、h　 　　　　 ②b、g、k

③c、h、l　 　　　　 ④d、e、f

(2)如果給核外電子足夠的能量，這些電子便會擺脫原子核的束縛而離去。核外電子離開該原子或離子所需要的能量主要受兩大因素的影響：原子核對核外電子的吸引力；形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的傾向。

一些原子核失去核外不同電子所需的能量(kJ·mol^－1)

①通過上述信息和表中的數(shù)據(jù)分析，為什么鋰原子失去核外第二個電子時所需的能量要遠遠大于失去第一個電子所需的能量______________________________________。

②表中X可能為以上13種元素中的________(填寫字母)元素。用元素符號表示X和j形成的化合物的化學式________。

③Y是周期表中________族元素。

④以上13種元素中，________(填寫字母)元素原子失去核外第一個電子需要的能量最多。

解析：(1)從所給元素在周期表中的位置不難知道，a、c、d、f分別為Na、Mg、Sr和Al，e處于過渡元素區(qū)，也一定為金屬，它們都是電的良導體；h為碳元素，其單質(zhì)中的一種石墨也是電的良導體，故應(yīng)選①、④兩組。

(2)①鋰原子核外共有3個電子，其中兩個在K層，1個在L層，當失去最外層的一個電子后，鋰離子處于穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，根據(jù)題給信息可知，要使鋰離子再失去電子便會形成不穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，因此鋰原子失去第二個電子時所需能量遠大于失去第一個電子所需的能量。

②由表中數(shù)據(jù)可知：X失去第2個電子所需能量遠大于失去第一個電子所需的能量(9倍多)，而失去第三個、第四個電子所需能量皆不足前者的兩倍，故第一個電子為最外層的1個電子，而其他幾個電子應(yīng)處于內(nèi)層。結(jié)合所給的周期表知，X應(yīng)為a，即鈉元素，和j即氧元素所形成的化合物化學式分別為Na₂O和Na₂O₂。

③由表中所給Y的數(shù)據(jù)可知，Y失去第1、2、3個電子所需能量差別不大，而失去第4個電子所需能量遠大于失去第3個電子所需的能量，因此Y元素的最外層有3個電子，即為ⅢA族的元素Al。

④從題目所給信息知道，原子失電子所需能量不僅與原子核對核外電子的吸引力有關(guān)，還與形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的傾向有關(guān)。結(jié)構(gòu)越穩(wěn)定失電子所需能量越高，在所給13種元素中，處于零族的m元素已達8e^－的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，因此失去核外第一個電子需要的能量最多。

答案：(1)①④　(2)①Li原子失去1個電子后形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，此時再失去1個電子很困難�、赼　Na₂O和Na₂O₂�、邰驛�、躮

8.　 (2009·安徽八校聯(lián)考)如圖為周期表中短周期的一部分，若X原子最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少3，則下列說法正確的是(　)

A．X的氫化物比R的氫化物穩(wěn)定

B．原子半徑大小順序是Z>Y>X>R

C．Z的單質(zhì)能與Y的某些化合物發(fā)生置換反應(yīng)

D．X、Z可形成化合物XZ₅，分子中各原子均滿足最外層8電子結(jié)構(gòu)

解析：X原子最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少3，推知X為P，則R、Y、Z依次為O、S、Cl。

答案：C