3. 某元素X，其原子的電子層數(shù)為(n－1)，最外層電子數(shù)為(2n－1)。下列有關(guān)元素X的說法中正確的是(　)

①元素X 可能是金屬元素　②元素X的氣態(tài)氫化物一定極易溶于水�、墼�素X的最高價氧化物的水化物一定是強(qiáng)酸　④元素X的氣態(tài)氫化物分子間一定不能形成氫鍵

A．①③　 　　 B．②③　 　　 C．①④　 　　 D．③④

解析：只有當(dāng)n＝3或4時，才能推出合理結(jié)論，X為N或Cl，故①錯，②③正確。NH₃分子間能形成氫鍵，④錯。

答案：B

2．K、L、M三種主族元素，已知K⁺和L^－具有相同電子層結(jié)構(gòu)，M元素原子核電荷數(shù)比L元素原子核電荷數(shù)少9，L^－在一定條件下可被氧化成LM，則下列說法正確的是(　)

A．K、L、M均屬于短周期元素

B．離子半徑K⁺＞L^－

C．K、L、M三種元素組成的化合物中既含有離子鍵又含有共價鍵

D．L的氣態(tài)氫化物可形成氫鍵

解析：根據(jù)題設(shè)條件可推知K為K、L為Cl、M為O。選項A，K是第四周期元素，不是短周期元素。選項B，電子層結(jié)構(gòu)相同的微粒，原子序數(shù)越小，其微粒半徑越大，Cl^－半徑大于K⁺半徑。選項C，如KClO，K⁺與ClO^－以離子鍵結(jié)合，Cl原子與O原子以共價鍵結(jié)合。選項D，HCl分子間不存在氫鍵。

答案：C

1．(2009·江蘇，2)下列有關(guān)化學(xué)用語使用正確的是(　)

A．硫原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖：　

B．NH₄Cl的電子式：

C．原子核內(nèi)有10個中子的氧原子：

D．對氯甲苯的結(jié)構(gòu)簡式：

解析：本題考查化學(xué)用語，意在考查考生對原子結(jié)構(gòu)示意圖、電子式，原子構(gòu)成、有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式的掌握。A項，硫原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖應(yīng)為；B項，電子式應(yīng)為；C項，正確；D項，對氯甲苯的結(jié)構(gòu)簡式為。

答案：C

20．用A⁺、B^－、C^2－、D、E、F、G和H分別表示含有18個電子的八種微粒(離子或分子)，請回答：

(1)A元素是________、B元素是________、C元素是________(用元素符號表示)。

(2)D是由兩種元素組成的雙原子分子，其分子式是________。

(3)E是所有含18個電子的微粒中氧化能力最強(qiáng)的分子，其分子式是________。

(4)F是由兩種元素組成的三原子分子，其分子式是________。

(5)G分子中含有4個原子，其分子式是________。

(6)H分子中含有8個原子，其分子式是________。

解析：含有18電子的微粒有

分子：SiH₄、PH₃、H₂S、HCl、Ar、F₂、H₂O₂、C₂H₆、CH₃OH等；

離子：S^2－、HS^－、Cl^－、P^3－、O、K⁺、Ca²⁺等。總結(jié)出了以上規(guī)律，各小問自然能夠順利解出。

答案：(1)K　Cl　S　(2)HCl　(3)F₂　(4)H₂S　(5)H₂O₂(答PH₃同樣給分)　(6)C₂H₆

20.　 A、B、C、D為原子序數(shù)小于18的四種元素：

①A的原子的電子層數(shù)等于最外層電子數(shù)；

②A與B處于同一周期，B與D可形成離子化合物D₂B，該化合物的水溶液顯堿性；

③C的離子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)與核外電子數(shù)之和為18；

④A、C、D三種元素的離子具有相同的電子層排布。

推斷A-D各為何種元素，并填空：

(1)A________；B________；C________；D________。

(2)四種元素離子半徑的大小順序為_____________________________________________。

(3)用離子方程式表示D₂B水溶液呈堿性的原因__________________________________。

解析：A、B、C、D均為短周期元素。由①可知A的族序數(shù)等于周期數(shù)，可能為H、Be、Al。由②可知；短周期可形成D₂B離子化合物有Li₂O、Na₂O、Na₂S，它們的水溶液為堿性。由③可知若C為陰離子C^n－，則設(shè)核電荷數(shù)c，有2c+n＝18(n取偶數(shù))，n＝2時，c＝8，為O，O^2－離子在熔融的金屬氧化物中存在。n＝4時，c＝7為N，無N⁴⁺離子，舍去，n不可能大于5。若C為陽離子Cⁿ⁺，由2c－n＝18(n取偶數(shù))，n＝2時，c＝10，為Ne，舍去；n＝4時，c＝11為Na，無Na⁴⁺，舍去；n＝6時，c＝12，為Mg，無Mg⁶⁺舍去，故C為O元素，由④知A、C、D必為相鄰周期元素。所以C為O，則A為Al，D為Na。

答案：(1)Al　S　O　Na　(2)r(S^2－)＞r(O^2－)＞r(Na⁺)＞r(Al³⁺)　

(3)S^2－+H₂OHS^－+OH^－　 HS^－+H₂OH₂S+OH^－

19．(1)某元素原子的核電荷數(shù)是電子層數(shù)的5倍，其質(zhì)子數(shù)是最外層電子數(shù)的3倍，該元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖是________。

(2)已知某粒子的結(jié)構(gòu)示意圖為：

試回答：

①當(dāng)x－y＝10時，該粒子為____________(填“原子”、“陽離子”或“陰離子”)。

②當(dāng)y＝8時，粒子可能為(填名稱)________、________、________、________、________。

③寫出y＝3與y＝7的元素最高價氧化物對應(yīng)水化物發(fā)生反應(yīng)的離子方程式________________________________________________________________________。

解析：(1)設(shè)：核電荷數(shù)＝質(zhì)子數(shù)＝a，元素原子的電子層數(shù)為x，最外層電子數(shù)為y，依題意：a＝5x，a＝3y，則5x＝3y，x＝3y/5。因原子的最外層電子數(shù)不超過8，即y為1-8的正整數(shù)，故僅當(dāng)y＝5，x＝3合理，該元素的核電荷數(shù)為15。

(2)①當(dāng)x－y＝10時，x＝10+y，說明核電荷數(shù)等于核外電子數(shù)，所以該粒子應(yīng)為原子；②當(dāng)y＝8時，應(yīng)為有18個電子的粒子，所以可能為氬原子、氯離子、硫離子、鉀離子、鈣離子；③y＝3時為鋁原子、y＝7時為氯原子，其最高價氧化物對應(yīng)的水化物分別為氫氧化鋁和高氯酸，反應(yīng)的離子方程式為Al(OH)₃+3H⁺===Al³⁺+3H₂O。

答案：(1) 　(2)①原子�、跉逶�子　氯離子　硫離子　鉀離子　鈣離子　③Al(OH)₃+3H⁺===Al³⁺+3H₂O

18．現(xiàn)有部分元素的性質(zhì)與原子(或分子)結(jié)構(gòu)如下表：

(1)畫出元素T的原子結(jié)構(gòu)示意圖____________。

(2)元素Y與元素Z相比，金屬性較強(qiáng)的是________(用元素符號表示)，下列表述中能證明這一事實的是__________(填序號)。

a．Y單質(zhì)的熔點比Z單質(zhì)低　 b．Y的化合價比Z低

c．Y單質(zhì)與水反應(yīng)比Z單質(zhì)劇烈　 d．Y最高價氧化物的水化物的堿性比Z強(qiáng)

(3)T、X、Y、Z中有兩種元素能形成既有離子鍵又有非極性共價鍵的化合物，寫出該化合物的化學(xué)式___________________________________________________________________。

(4)元素T和氫元素以原子個數(shù)比1∶1化合形成化合物Q，元素X與氫元素以原子個數(shù)比1∶2化合形成常用作火箭燃料的化合物W，Q與W發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成X單質(zhì)和T的另一種氫化物，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式_______________________________________

________________________________________________________________________。

解析：由表中信息可知：T為氧元素，X為氮元素，Y為鈉元素，Z為Al元素。Na比Al金屬性強(qiáng)，相關(guān)實驗事實為：與水反應(yīng)Na比Al劇烈；最高價氧化物水化物的堿性NaOH比Al(OH)₃強(qiáng)。上述元素中，由其中兩種元素形成的既有離子鍵又有非極性共價鍵的物質(zhì)常見的是Na₂O₂。氧元素與氫元素形成的原子個數(shù)比為1∶1的化合物Q是H₂O₂。氮元素與氫元素形成的原子個數(shù)為1∶2的化合物是N₂H₄，兩者反應(yīng)可生成N₂和H₂O。

答案：(1) 　(2)Na　c、d　(3)Na₂O₂　(4)N₂H₄+2H₂O₂===N₂+4H₂O

17．設(shè)X、Y、Z代表3種元素。已知：

①X⁺和Y^－兩種離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)；

②Z元素原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)比Y原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)少9個；

③Y和Z兩種元素可以形成4核42個電子的負(fù)一價陰離子。

據(jù)此， 請?zhí)羁眨?/p>

(1)寫出X、Y、Z三種元素的名稱X________，Y________，Z________。

(2)寫出X、Y兩種元素最高價氧化物對應(yīng)水化物相互反應(yīng)的離子方程式：________________________________________________________________________。

解析：由②③推測4核42電子的負(fù)一價陰離子為ClO，則Y為Cl，Z為O，那么X為K。

答案：(1)鉀　氯　氧　(2)OH^－+H⁺===H₂O

16. 通常情況下，微粒A和B為分子，C和E為陽離子，D為陰離子，它們都含有10個電子；B溶于A后所得的物質(zhì)可電離出C和D；A、B、E三種微粒反應(yīng)后可得C和一種白色沉淀。請回答：

(1)用化學(xué)符號表示下列4種微粒：

A：________；B：________；C：________；D：________。

(2)寫出A、B、E三種微粒反應(yīng)的離子方程式：________________________________________。

解析：常見的10電子分子有H₂O、NH₃、CH₄、HF等，常見的10電子陽離子有Na⁺、

Mg²⁺、Al³⁺、NH、H₃O⁺，常見的10電子陰離子有F^－、OH^－，根據(jù)“B溶于A后所得的物質(zhì)可電離出C和D”，可推出A為H₂O、B為NH₃、C為NH、D為OH^－，再根據(jù)A、B、E反應(yīng)后可得C和一種白色沉淀，可推出E為Mg²⁺或Al³⁺，從而得出答案。

答案： (1)H₂O　NH₃　NH　OH^－　(2)Al³⁺+3NH₃+3H₂O===Al(OH)₃↓+3NH或　

Mg²⁺+2NH₃+2H₂O===Mg(OH)₂↓+2NH

15．短周期的三種元素X、Y、Z，原子序數(shù)依次變小，原子核外電子層數(shù)之和是5。X元素原子最外電子層上的電子數(shù)是Y和Z兩元素原子最外電子層上的電子數(shù)的總和；Y元素原子的最外電子層上的電子數(shù)是它的電子層數(shù)的2倍，X和Z可以形成XZ₃的化合物。請回答：

(1)X元素的名稱是________；Y元素的名稱是________；Z元素的名稱是________。

(2)XZ₃化合物的分子式是______，電子式是______。

(3)分別寫出X、Y的含氧酸的分子式______、______。

解析：由Y入手進(jìn)行推斷，Y元素原子的最外電子層上的電子數(shù)是它的電子層數(shù)的2倍，可推斷Y為C，不可能是S(S為3個電子層，若為S，另外兩種元素只可能為H和He，與題意不符)，由XZ₃結(jié)合題設(shè)可推斷為NH₃。

答案：(1)氮　碳　氫　(2)NH₃　　(3)HNO₃或HNO₂　H₂CO₃或H₂C₂O₄等有機(jī)酸