7．下列說(shuō)法正確的是(　)

A．乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可以表示為CH₂CH₂　 　 B．苯、乙醇和乙酸都能發(fā)生取代反應(yīng)

C．油脂都不能使溴的四氯化碳溶液退色　 　　　 D．液化石油氣和天然氣的主要成分都是甲烷

解析：乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式必須能體現(xiàn)出其不飽和鍵，A錯(cuò)誤；苯的溴代反應(yīng)、硝化反應(yīng)、磺化反應(yīng)都屬于取代反應(yīng)，而乙醇與乙酸的酯化反應(yīng)也是取代反應(yīng)，B正確；油脂有飽和和不飽和兩種，含有不飽和碳碳鍵的油脂可以使溴的四氯化碳溶液退色，C錯(cuò)誤；天然氣的主要成分為甲烷，而液化石油氣的主要成分為丙烷、丙烯、丁烷、丁烯，同時(shí)含有少量戊烷、戊烯和微量含硫化合物雜質(zhì)，故D錯(cuò)。

答案：B

6. 下列對(duì)于淀粉和纖維素的敘述中，正確的是(　)

A．互為同分異構(gòu)體 　　　　　　　　　　　 　　　　　　 B．化學(xué)性質(zhì)相同

C．碳、氫、氧元素的質(zhì)量比相同 　　　　　 D．屬于同一類(lèi)有機(jī)物

解析：雖然淀粉與纖維素均可以用通式(C₆H₁₀O₅)_n表示，但在淀粉分子中，n表示幾百到幾千個(gè)單糖單元，在纖維素分子中，n表示幾千個(gè)單糖單元，由于n值在二者分子中不相同，所以淀粉和纖維素不是同分異構(gòu)體，A錯(cuò)；由于淀粉和纖維素在結(jié)構(gòu)上有所不同，雖然淀粉和纖維素在一定條件下都能水解，且水解的最終產(chǎn)物都是葡萄糖，但淀粉遇碘變藍(lán)，纖維素的每個(gè)單糖單元中含有3個(gè)醇羥基，可與酸發(fā)生酯化反應(yīng)，所以淀粉和纖維素的化學(xué)性質(zhì)不相同，B錯(cuò)；由于淀粉和纖維素是由單糖單元構(gòu)成的天然高分子化合物，每個(gè)單元的分子組成結(jié)構(gòu)相同，均為C₆H₁₀O₅，所以C、H、O元素的質(zhì)量比相同，C正確；淀粉和纖維素均屬于多糖，是屬于同一類(lèi)有機(jī)物的物質(zhì)，D正確。

答案：CD

5．我國(guó)將與德國(guó)合作，在近期啟動(dòng)鉆探“可燃冰”的實(shí)物樣品的工作，實(shí)現(xiàn)“可燃冰”鉆探零的突破�！翱扇急�”的主要成分是甲烷水合物[CH₄·nH₂O]晶體。有關(guān)甲烷水合物的說(shuō)法正確的是(　)

A．它屬于原子晶體

B．它屬于混合物

C．可燃冰可以燃燒說(shuō)明水具有可燃性

D．甲烷水合物中H₂O是極性分子，CH₄是非極性分子

解析：A項(xiàng)，可燃冰晶體是分子晶體，A錯(cuò)；B項(xiàng)，它屬于純凈物，B錯(cuò)；C項(xiàng)，可燃冰燃燒是因?yàn)闇p壓升溫后釋放出的甲烷而燃燒，不是H₂O燃燒，C錯(cuò)；D正確。

答案：D

4．X、Y兩種有機(jī)物的分子式不同，但均含C、H或C、H、O，將X、Y以任意比例混合，只要物質(zhì)的量之和不變，完全燃燒時(shí)的耗氧量和生成水的物質(zhì)的量也分別不變，下列有關(guān)判斷正確的是(　)

A．X、Y分子式中氫原子數(shù)一定要相同，與碳、氧原子數(shù)的多少無(wú)關(guān)

B．若X為CH₄，則相對(duì)分子質(zhì)量最小的Y可能是醋酸或甲酸甲酯

C．若X為CH₄，則相對(duì)分子質(zhì)量最小的Y是乙二醇

D．X、Y的分子式應(yīng)含有相同的氫原子數(shù)，且相差n個(gè)碳原子，同時(shí)相差2n個(gè)氧原子(n　　　　　 為正整數(shù))

解析：X、Y無(wú)論以何種比例混合，只要總物質(zhì)的量不變，完全燃燒生成水的量不變，說(shuō)明X、Y兩物質(zhì)的化學(xué)式中，氫原子數(shù)相同。二者耗氧量相同，則X、Y兩化學(xué)式相差一個(gè)或若干個(gè)“CO₂”基團(tuán)，若X是CH₄，則相對(duì)分子質(zhì)量最小的Y的化學(xué)式為CH₄·CO₂，即C₂H₄O₂。

答案：BD

3．用食用白醋(醋酸濃度約1 mol/L)進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，能證明醋酸為弱電解質(zhì)的是(　)

A．白醋中滴入石蕊試液呈紅色　 　　　　 B．白醋加入豆?jié){中有沉淀產(chǎn)生

C．蛋殼浸泡在白醋中有氣體放出　 　　　　　　 D．pH試紙顯示白醋的pH為2-3

解析：A、B、C三項(xiàng)只能說(shuō)明醋酸具有酸性，而不能證明醋酸存在電離平衡。

答案：D

2. 蘇丹紅是很多國(guó)家禁止用于食品生產(chǎn)的合成色素，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖。關(guān)于蘇丹紅說(shuō)法錯(cuò)誤的是(　)

A．分子中含一個(gè)苯環(huán)和一個(gè)萘環(huán)

B．屬于芳香烴

C．能被酸性高錳酸鉀溶液氧化

D．能溶于苯

解析：該化合物含有一個(gè)苯環(huán)和一個(gè)萘環(huán)，A選項(xiàng)正確；其中所含元素有C、H、N、O不屬于烴類(lèi)，B選項(xiàng)錯(cuò)；苯環(huán)上有2個(gè)甲基，可被KMnO₄氧化，C選項(xiàng)正確；苯是很好的溶劑，該有機(jī)物應(yīng)能被苯溶解。

答案：B

1．下列是烴的衍生物中四個(gè)常見(jiàn)分子的比例模型，其中表示乙醛分子的是(　)

解析：比例模型可以直觀地表示分子的形狀，其碳原子的成鍵情況是確定分子結(jié)構(gòu)的關(guān)鍵。碳原子的成鍵情況主要根據(jù)與碳原子形成共價(jià)鍵的原子的數(shù)目確定。A、B、C、D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式分別是CH₃COOH、CH₃CH₂OH、CH₄、CH₃CHO。

答案：D

22.　 (2009·四川理綜，29)新型鋰離子電池在新能源的開(kāi)發(fā)中占有重要地位，可用作節(jié)能環(huán)保電動(dòng)汽車(chē)的動(dòng)力電池。磷酸亞鐵鋰(LiFePO₄)是新型鋰離子電池的首選電極材料，它的制備方法如下：

方法一：將碳酸鋰、乙酸亞鐵[(CH₃COO)₂Fe]、磷酸二氫銨按一定比例混合、充分研磨后，在800℃左右、惰性氣體氛圍中煅燒制得晶態(tài)磷酸亞鐵鋰，同時(shí)生成的乙酸及其他產(chǎn)物均以氣體逸出。

方法二：將一定濃度的磷酸二氫銨、氯化鋰混合溶液作為電解液，以鐵棒為陽(yáng)極，石墨為陰極，電解析出磷酸亞鐵鋰沉淀。沉淀經(jīng)過(guò)濾、洗滌、干燥，在800℃左右、惰性氣體氛圍中煅燒制得晶態(tài)磷酸亞鐵鋰。

在鋰離子電池中，需要一種有機(jī)聚合物作為正負(fù)極之間鋰離子遷移的介質(zhì)，該有機(jī)聚合物的單體之一(用M表示)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如下：

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)上述兩種方法制備磷酸亞鐵鋰的過(guò)程都必須在惰性氣體氛圍中進(jìn)行。其原因是________________________________________________________________________。

(2)在方法一所發(fā)生的反應(yīng)中，除生成磷酸亞鐵鋰、乙酸外，還有________________、________________、________________(填化學(xué)式)生成。

(3)在方法二中，陽(yáng)極生成磷酸亞鐵鋰的電極反應(yīng)式為_(kāi)_______________。

(4)寫(xiě)出M與足量氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：________________。

(5)已知該鋰離子電池在充電過(guò)程中，陽(yáng)極的磷酸亞鐵鋰生成磷酸鐵，則該電池放電時(shí)正極的電極反應(yīng)式為_(kāi)_______________。

解析：(1)因制備該電池電極材料的原料為乙酸亞鐵，產(chǎn)品為磷酸亞鐵鋰，為防止亞鐵化合物被氧化，故兩種制備方法的過(guò)程必須在惰性氣體氛圍中進(jìn)行。

(2)方法一中除生成磷酸亞鐵鋰和乙酸外，由碳酸鋰可生成CO₂氣體，由磷酸二氫銨可生成NH₃和水蒸氣，故除生成磷酸亞鐵鋰、乙酸外，還有CO₂、H₂O和NH₃生成。

(3)分析方法二所給條件，抓住幾個(gè)關(guān)鍵點(diǎn)：①鐵作陽(yáng)極；②磷酸二氫銨、氯化鋰混合溶液為電解液；③析出磷酸亞鐵鋰沉淀，所以陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為：Fe+H₂PO+Li⁺－2e^－―→LiFePO₄+2H⁺。

(4)分析M的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，M分子中既含甲基丙烯酸酯的結(jié)構(gòu)，又含碳酸二酯的結(jié)構(gòu)(見(jiàn)圖示)：

由此可分析寫(xiě)出M與足量NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式。

(5)該電池放電時(shí)正極的電極反應(yīng)為充電時(shí)陽(yáng)極電極反應(yīng)的逆過(guò)程，即由磷酸鐵生成磷酸亞鐵鋰，故放電時(shí)正極的電極反應(yīng)式為：FePO₄+Li⁺+e^－―→LiFePO₄。

答案：(1)為了防止亞鐵化合物被氧化

(2)CO₂　H₂O　NH₃

(3)Fe+H₂PO+Li⁺－2e^－―→LiFePO₄+2H⁺

(4)

(5)FePO₄+Li⁺+e^－―→LiFePO₄

21．某學(xué)生試圖用電解法根據(jù)電極上析出物質(zhì)的質(zhì)量來(lái)驗(yàn)證阿伏加德羅常數(shù)值，其實(shí)驗(yàn)方案的要點(diǎn)為：

①用直流電電解氯化銅溶液，所用儀器如圖。

②在電流強(qiáng)度為IA，通電時(shí)間為t s后，精確測(cè)得其電極上析出的銅的質(zhì)量為m g。

試回答：

(1)連接這些儀器的正確順序?yàn)?用圖中標(biāo)注儀器接線柱的英文字母表示，下同)：

E接________，C接________，________接F。

實(shí)驗(yàn)線路中的電流方向?yàn)開(kāi)_______―→________―→________―→C―→________―→________。

(2)寫(xiě)出B極上發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式：________________，G試管中淀粉KI溶液變化的現(xiàn)象為_(kāi)_______________，相應(yīng)的離子方程式是________________。

(3)為精確測(cè)定電極上析出銅的質(zhì)量，所必需的實(shí)驗(yàn)步驟的先后順序應(yīng)是________。

①稱(chēng)量電解前電極質(zhì)量　 ②刮下電解后電極上的銅并清洗

③用蒸餾水清洗電解后電極　 ④低溫烘干電極后稱(chēng)量

⑤低溫烘干刮下的銅，后稱(chēng)量　 ⑥再次低溫烘干后稱(chēng)量至恒重

(4)已知電子的電量為1.6×10^－19C。試列出阿伏加德羅常數(shù)的計(jì)算表達(dá)式：N_A＝________。

解析：(1)首先應(yīng)確定電極A、B的極性，因B極上有氣體吸收裝置G與之相連，所以B應(yīng)為陽(yáng)極，與電池正極相連；A為陰極，與電池負(fù)極相連。再在A、E之間串聯(lián)上電流計(jì)即可。

(2)B極上Cl^－被氧化，生成的Cl₂使試管G中的淀粉KI溶液變藍(lán)。

(3)電解生成的Cu附著在電極上是無(wú)法將其恰好完全刮下稱(chēng)量的，所以應(yīng)比較電解前后的質(zhì)量之差。

(4)由電荷守恒關(guān)系式：It＝×2N_A×1.6×10^－19。故N_A＝×。

答案：(1)D　A　B；F　B　A　D　E　(2)2Cl^－－2e^－―→Cl₂↑　變藍(lán)色　

Cl₂+2I^－―→2Cl^－+I₂　(3)①③④⑥　(4)×

20．(1)今有2H₂+O₂2H₂O反應(yīng)，構(gòu)成燃料電池，則負(fù)極通的應(yīng)是________，正極通的應(yīng)是

________，電極反應(yīng)式為_(kāi)____________________、_________________。

(2)如把KOH改為稀H₂SO₄作電解質(zhì)溶液，則電極反應(yīng)式為_(kāi)____________________、

________________________________________________________________________。

(1)和(2)的電解液不同，反應(yīng)進(jìn)行后，其溶液的pH各有何變化？

________________________________________________________________________。

(3)如把H₂改為甲烷、KOH作導(dǎo)電物質(zhì)，則電極反應(yīng)式為：______________________、

______________________。

解析：根據(jù)電池反應(yīng)式可知H₂在反應(yīng)中被氧化，O₂被還原，因此H₂應(yīng)在負(fù)極上反應(yīng)，O₂

應(yīng)在正極上反應(yīng)。又因?yàn)槭菈A性溶液，此時(shí)應(yīng)考慮不可能有H⁺參加或生成，故負(fù)極反應(yīng)為：

2H₂+4OH^－－4e^－===4H₂O，正極反應(yīng)為：O₂+2H₂O+4e^－===4OH^－。若將導(dǎo)電物質(zhì)換成酸性

溶液，此時(shí)應(yīng)考慮不可能有OH^－參加或生成，故負(fù)極：2H₂－4e^－===4H⁺，正極：O₂+4H⁺

+4e^－===2H₂O。由于前者在堿性條件下反應(yīng)KOH量不變，但工作時(shí)H₂O增多故溶液變稀堿

性變小，pH將變小。而后者為酸溶液，H₂SO₄不變，水增多，溶液酸性變小，故pH將變大。

如把H₂改為甲烷用KOH作導(dǎo)電物質(zhì)，根據(jù)反應(yīng)CH₄+2O₂===CO₂+2H₂O，則負(fù)極為發(fā)生

氧化反應(yīng)的CH₄，正極為發(fā)生還原反應(yīng)的O₂，由于有KOH存在，此時(shí)不會(huì)有CO₂放出。

答案：(1)H₂　O₂　負(fù)極：2H₂+4OH^－－4e^－===4H₂O　正極：O₂+2H₂O+4e^－===4OH^－

(2)負(fù)極：2H₂－4e^－===4H⁺　正極：O₂+4H⁺+4e^－===2H₂O　(1)變小，(2)變大

(3)負(fù)極：CH₄+10OH^－－8e^－===CO+7H₂O　正極：2O₂+4H₂O+8e^－===8OH^－