22．現(xiàn)有a mol由H₂和Cl₂組成的混合氣體，使之在適宜條件下充分反應(yīng)后，用足量的NaOH

溶液吸收反應(yīng)后殘余氣體，消耗b mol NaOH。試解答下列問(wèn)題：

(1)通過(guò)計(jì)算，將計(jì)算結(jié)果填入下表：

(2)推斷當(dāng)n(H₂)<n(Cl₂)時(shí)，生成NaCl的物質(zhì)的量________。

解析：(1)當(dāng)n(H₂)＝n(Cl₂)和n(H₂)>n(Cl₂)時(shí)，僅發(fā)生反應(yīng)H₂+Cl₂===2HCl和HCl+

NaOH===NaCl+H₂O，且Cl₂完全反應(yīng)，據(jù)Cl₂的多少計(jì)算，n(H₂)＝n(Cl₂)時(shí)得NaCl a

　mol(或b mol)，n(H₂)>n(Cl₂)時(shí)得NaCl b mol。

(2)設(shè)H₂的物質(zhì)的量為x mol，則n(Cl₂)＝(a－x) mol。

H₂+Cl₂===2HCl

　 x mol　 x mol　 2x mol

HCl+NaOH===NaCl+H₂O

　 2x mol　 2x mol

Cl₂(余)+2NaOH===NaCl+NaClO+H₂O

　 (a－x) mol－x mol　 (a－2x) mol

共生成NaCl：2x mol+(a－2x) mol＝a mol

答案：(1)

(2)a mol

21．中學(xué)化學(xué)學(xué)習(xí)過(guò)的一些氣體可以用下圖裝置分別制取、干燥和收集，燒杯中的NaOH溶液用于吸收尾氣。根據(jù)要求回答以下問(wèn)題。

(1)請(qǐng)分析能用該裝置制取、干燥、收集和吸收的氣體對(duì)反應(yīng)物、反應(yīng)條件及氣體性質(zhì)必

須符合的要求：

①對(duì)反應(yīng)物的要求：

________________________________________________________________________；

②對(duì)反應(yīng)條件的要求：

________________________________________________________________________；

③對(duì)生成氣體性質(zhì)的要求：

________________________________________________________________________。

(2)用該裝置制取氯氣時(shí),A中是高錳酸鉀,B中是濃鹽酸，反應(yīng)后溶液中存在大量Mn²⁺。分別寫(xiě)出A中和NaOH溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：A中________________，NaOH溶液中________________。

解析：(1)圖中氣體發(fā)生裝置屬于“固(液)+液氣”型，即要求反應(yīng)物的狀態(tài)為固

態(tài)和液態(tài)，并要求反應(yīng)條件不加熱。圖給裝置中采用濃硫酸干燥生成的氣體，要求生

成的氣體無(wú)還原性和堿性；采用向上排空氣法收集生成的氣體，要求生成的氣體密度

比空氣大，且不與空氣發(fā)生反應(yīng)；采用NaOH溶液處理尾氣，要求生成的氣體能被

NaOH溶液吸收。(2)A中和NaOH溶液中反應(yīng)的化學(xué)方程式分別為2KMnO₄+

16HCl===2MnCl₂+2KCl+5Cl2_↑+8H₂O、Cl₂+2NaOH===NaCl+NaClO+H₂O，

改寫(xiě)為離子方程式2MnO^－4+16H⁺+10Cl^－===2Mn²⁺+5Cl₂↑+8H₂O、Cl₂+

2OH^－===Cl^－+ClO^－+H₂O。

答案：(1)①固體或液體與液體反應(yīng)�、诓恍枰�加熱�、凵�成的氣體能被濃硫酸干燥(不

具有還原性和堿性)、密度比空氣大、能(且需要)用氫氧化鈉溶液吸收　(2)2MnO^－4+

16H++10Cl^－===2Mn²⁺+5Cl₂↑+8H₂O　Cl₂+2OH^－===ClO^－+Cl^－+H₂O

20．工業(yè)上制備單質(zhì)碘的方法之一是從碘酸鹽開(kāi)始的。第一步先用適量的亞硫酸氫鹽將碘

酸鹽還原成碘化物，離子方程式為：IO^－₃+3HSO^－₃===I^－+3SO　 +3H⁺。第二步

將第一步得到的酸性碘化物溶液再跟適量的碘酸鹽溶液混合，發(fā)生反應(yīng)析出碘。試問(wèn)：

　(1)若要使碘酸鹽的利用率最高，碘酸鹽在第一步和第二步反應(yīng)中的用量之比為

________________________________________________________________________。

(2)根據(jù)GB5461--《國(guó)家食用鹽標(biāo)準(zhǔn)》，碘元素含量為20-50 mg/kg 為合格。為檢

測(cè)某品牌加碘鹽是否合格，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：稱取250 g某品牌加碘鹽樣品，在酸性條

件下用足量KI溶液將其中IO^－₃全部轉(zhuǎn)化成I₂，生成的I2_再用0.010 mol/L的硫代硫酸

鈉溶液滴定(反應(yīng)方程式為I₂+2S₂O^2－₃===2I^－+S₄O^2－₆)，滴定到終點(diǎn)時(shí)用去12.0 mL硫

代硫酸鈉溶液，試通過(guò)計(jì)算說(shuō)明該加碘食鹽是否為合格產(chǎn)品(寫(xiě)出具體的計(jì)算過(guò)程)。

解析：(1)由題意可知第二步的反應(yīng)物為I^－、H⁺、IO^－₃，生成物有I₂、H₂O，離子方程

式為IO^－₃+5I^－+6H⁺===3I₂+3H₂O。要使碘酸鹽利用率最高，需將碘元素全部轉(zhuǎn)化為

I₂，由題給信息及(1)中反應(yīng)知，碘酸鹽在第一步和第二步反應(yīng)中用量之比為5∶1。

　(2)由反應(yīng)轉(zhuǎn)化關(guān)系可建立關(guān)系式：IO－3-3I₂-6S₂O　 ，則：

n(I)＝n(IO^－3)＝1/6×0.010 mol/L×12.0 mL×10^－3 L/mL＝2×10^－5 mol，

m(I)＝2×10^－5×127×10³/(250×10^－3)＝10.16 mg/kg，小于20 mg/kg，即為不合格

產(chǎn)品。

答案：(1)5∶1　(2)否　計(jì)算過(guò)程見(jiàn)解析

19．在已經(jīng)提取氯化鈉、溴、鎂等化學(xué)物質(zhì)的富碘鹵水中，采用下面的工藝流程生產(chǎn)單

質(zhì)碘：

試回答：

(1)乙、丁中溶質(zhì)的分子式：乙________，

丁__________。

(2)第④步操作中用稀硫酸浸洗的目的是__________(填字母編號(hào))。

A．除去未反應(yīng)的NO^－₃　 　　　B．除去未反應(yīng)的I^－

C．除去未反應(yīng)的Fe　 　　　　D．除去堿性物質(zhì)

(3)第⑦步操作可供提純I₂的兩種方法是____________和__________(不要求寫(xiě)具體步

驟)。

(4)實(shí)驗(yàn)室檢驗(yàn)I₂的方法是

________________________________________________________________________。

(5)甲物質(zhì)見(jiàn)光易變黑，反應(yīng)的化學(xué)方程式為

_______________________________________________________________________

_________________________________________________________________。

解析：據(jù)框圖可知甲為AgI，見(jiàn)光易分解：2AgI2Ag+I₂；AgI與鐵屑、水?dāng)嚢瑁?/p>

會(huì)緩慢反應(yīng)置換出Ag，同時(shí)生成乙(FeI₂)，過(guò)濾所得Ag中會(huì)混有未反應(yīng)的Fe，可用

稀H₂SO₄浸洗除去；FeI₂溶液中通稍過(guò)量的Cl₂時(shí)，發(fā)生反應(yīng)：2FeI₂+3Cl₂===2FeCl₃+2I₂，提純I₂可利用其易升華的特性，采用加熱的方法，也可利用其易溶于有機(jī)溶劑，

采用萃取的方法。

答案：(1)FeI₂　FeCl₃　(2)C　(3)加熱升華　萃取　(4)將I₂加到淀粉溶液中，溶液呈

藍(lán)色　 (5)2AgI2Ag+I₂

18．用化學(xué)方法測(cè)定微量碘化物時(shí)，必須利用“化學(xué)放大”反應(yīng)將碘的量“放大”，然后再

進(jìn)行測(cè)定。下面是“化學(xué)放大”反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)步驟：

①向含微量I^－并且呈中性或弱酸性溶液里加入溴水，將I^－完全氧化成IO^－3，煮沸去

掉過(guò)量的Br₂；②向由①制得的水溶液中加入過(guò)量的酸性KI溶液，振蕩使反應(yīng)進(jìn)行完全；

③在②得到的水溶液中加入足量的CCl₄，振蕩，把生成的I₂從水溶液里全部轉(zhuǎn)移到CCl₄

中，用分液漏斗分液去掉水層；④向③得到的CCl₄層加入肼(即聯(lián)氨H₂N-NH₂)的水溶

液，振蕩，使I2完全以I^－形式從CCl₄層進(jìn)入水層，用分液漏斗分液去掉CCl₄層。

經(jīng)過(guò)以上四步得到的水溶液里，含有通過(guò)反應(yīng)而“放大”了的碘，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)寫(xiě)出步驟②的離子方程式：

________________________________________________________________________。

(2)將右圖所示的分液漏斗中的下層液體放出的操作步驟為：

①________________________________________________________________________。

②旋開(kāi)活塞，使下層液體流出到一個(gè)小燒杯里，當(dāng)下層液體全部流出活塞的細(xì)孔時(shí)，

________________________________________________________________________。

③從漏斗上口倒出上層液體。

④旋開(kāi)活塞，將留在頸部的下層液體放出到盛接下層液體的燒杯里。

(3)若忽略實(shí)驗(yàn)過(guò)程中出現(xiàn)的損失，經(jīng)過(guò)一次“化學(xué)放大”的溶液里，I^-的量是原溶液里

I^-的量的　　倍。經(jīng)過(guò)n次“化學(xué)放大”的溶液里，I^-的量是原溶液里的量的

　　倍。

解析：考查氧化還原和萃取分液的實(shí)驗(yàn)操作。

5I^-+IO^-3+6H⁺===3I₂+3H₂O，經(jīng)過(guò)該反應(yīng)得到的I₂又和H₂N-NH₂發(fā)生氧化還原反應(yīng)生

成I^-，這樣得到的I^-是原來(lái)的6倍，所以經(jīng)過(guò)n次“化學(xué)放大”的溶液里，I^-的量是原

溶液里的量的6ⁿ倍。

答案：(1)5I^-+IO^-₃+6H⁺===3I₂+3H₂O　(2)①取下漏斗口上的塞子[或使塞子上的凹槽(或

小孔)對(duì)準(zhǔn)漏斗上的小孔]�、谘杆訇P(guān)閉活塞　(3)6　6ⁿ

16.2009年夏天，因連日下雨，雨水漏進(jìn)臺(tái)北市區(qū)一間存放消毒用漂白粉的屋子，屋內(nèi)物質(zhì)之間發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，冒出濃煙。據(jù)了解，由于風(fēng)向比較復(fù)雜，整個(gè)營(yíng)地的兩千多人被緊急疏散。在排險(xiǎn)過(guò)程中，有61名官兵因氯氣中毒，被緊急送往醫(yī)院救治。下列說(shuō)法正確的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　)

A．人群應(yīng)該向著低洼處緊急疏散

B．可能是漂白粉內(nèi)的物質(zhì)在一定條件下發(fā)生氧化還原反應(yīng)而散發(fā)出氯氣

C．緊急疏散人群的同時(shí)，應(yīng)向散發(fā)氯氣的地方噴灑氫氧化鈉濃溶液

D．漂白粉若長(zhǎng)時(shí)間放置在露天倉(cāng)庫(kù)中變質(zhì)，其中只發(fā)生了一個(gè)化學(xué)反應(yīng)

解析：漂白粉的主要成分為CaCl₂、Ca(ClO)₂，在酸性環(huán)境中，Cl^－、ClO^－發(fā)生氧化

還原反應(yīng)而產(chǎn)生氯氣：Cl^－+ClO^－+2H⁺===Cl₂↑+H₂O。

答案：B

15．已知NaCN溶液呈堿性；(CN)₂與鹵素單質(zhì)的性質(zhì)相似；CN^－的還原性介于Br^－、I^－之

間。下列反應(yīng)不能發(fā)生的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　)

A．HCN^－ H++CN^－

B．(CN)₂+CH₂CH₂―→NC-CH₂-CH₂-CN

C．(CN)₂+2Br^－===2CN－+Br₂

D．(CN)₂+2OH^－===CN^－+CNO^－+H₂O

解析：由信息知：(CN)₂與鹵素單質(zhì)的性質(zhì)相似，由鹵素單質(zhì)的性質(zhì)類比可知B、D正

確；NaCN溶液呈堿性，可知HCN是弱酸，故A正確。

答案：C

14．通過(guò)置換反應(yīng)不可能生成　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　)

A．Fe₃O₄　 　　　B．F₂ 　　　　C．Al₂O₃ 　　　D．C

解析：F₂是氧化性最強(qiáng)的單質(zhì)，沒(méi)有哪種單質(zhì)能從其氟化物中置換出來(lái)，對(duì)A，反應(yīng)

為3Fe+4H₂O(g)Fe₃O₄+4H₂；對(duì)C，反應(yīng)為2Al+Fe₂O₃Al₂O₃+2Fe；對(duì)D，

反應(yīng)為2Mg+CO₂2MgO+C。

答案：B

13．向100 mL FeCl₂溶液中滴入含Br₂ 0.05 mol的溴水，測(cè)得加入的溴已完全反應(yīng)，形成的溶液不含F(xiàn)e²⁺，則原FeCl₂溶液的物質(zhì)的量濃度為　　 　　　　　　　　　　(　)

A．0.5 mol·L^－1　 B．1 mol·L^－1　 C．1.5 mol·L^－1　 D．2 mol·L^－1

解析：由關(guān)系式2Fe²⁺-Br₂知c(FeCl₂)×100×10^－3 mol∶0.05 mol＝2∶1，即c(FeCl₂)＝1 mol·L^－1。

答案：B