5．X、Y、Z三種元素，已知X和Y原子核外電子層數相同，Y和Z原子最外層電子數相同，又知三種元素原子最外層電子數總和為14，而質子數總和為28，則三種元素為(　)

　A．N、P、O　　 B．N、C、Si　　 C．B、Mg、Al　 D．C、N、P

4．已知、、、、五種簡單離子的核外電子數相等，則它們對應的核電荷數由大到小的順序是(　)

　A．A＞B＞C＞D＞E　　　　　　　 B．B＞A＞C＞D＞E

　C．C＞D＞E＞A＞B　　　　　　　 D．E＞D＞C＞B＞A

3．下列離子化合物中，陰陽離子電子層結構相同的是(　)

　A．氯化鈉　　　 B．氧化鎂　　　 C．氯化鈣　　　 D．氧化鈣

2．在10g 中，含有的中子數是阿伏加德羅常數的(　)

　A．1倍　　　　 B．3倍　　　　 C．5倍　　　　 D．7倍

1．以下有關原子結構的說法中，正確的是(　)

　A．原子核都是由質子和中子構成的

　B．原子次外層電子數不一定都是8

　C．稀有氣體元素原子最外層電子數不一定都是8

　D．原子最外層電子數一般不超過4

2. 據報道,上海某醫(yī)院正在研究用放射性同位素碘¹²⁵₅₃I治療腫瘤。該同位素原子核內的中子數與核外電子數之差為　　　　　　 　(　　 )

　　 A．72　　　 B.19　　　 C.53　　　 D.125

思維方法:　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

展望高考:

[針對訓練]

A．基礎訓練

1. 有幾種元素的微粒電子層結構如圖所示，其中：

⑴某電中性微粒一般不和其他元素的原子反應，

這種微粒符號是______　　 __。

⑵某微粒的鹽溶液，加入AgNO₃溶液時會出現

白色渾濁，這種微粒符號是____　　 ___。

　 ⑶某微粒氧化性甚弱，但得到電子后還原性強，且這種原子有一個單電子，這種微粒符號是_______　　 _。

　 ⑷某微粒具有還原性，且這種微粒失去2個電子即變?yōu)樵�子，這種微粒的符號是_____ ___。

思維方法:　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

展望高考:

4.核外電子排布規(guī)律：

(1)每個電子層最多容納的電子數為　　 個。

(2)最外層不超過　　 個(若最外層為K層則不超過　　 個)；次外層不超

過　　 個(若次外層為L層則不超過　　 個)；倒數第三層不超過　 個。

(3)能量最低原理：即核外電子總是盡先排在　　　　　　　　 、然后才依

次排在　　　　　　　　 、而原子失去電子時總是先失去　　　　　　　 。

(4)核外電子運動特征：自身質量和體積：　　　　 ；運動范圍：　　

運動速度：　　　　　　　 ；所以　　 固定軌道，　　 能同時測出某時的速

度和位置。描述電子在原子核外運動狀態(tài)的方法是：　　　　　　　　　 ，

此法中的小黑點表示的意義是　　　　　　　　　　　　　　　　 �！　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　�

[例題解析]

　[例1]已知氫元素存在¹H、²H、³H三種同位素，氧元素存在¹⁶O、¹⁷O、¹⁸O、

三種同位素，則形成的H₂共有　　 種，形成的H₂O共有　　　 種，在形成的水分子中，具有不同相對分子質量的水分子有　　　　 種。

解題思路:　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

易錯點:　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

[例2]已知X元素能形成相對分子質量分別為a、b、c的三種雙原子分子，其分子個數之比為m:n:q，且a>b>c ，則X元素存在　　 種同位素，其質量數分別為　 　　　　　　　；這些同位素原子所占該元素原子總數的百分比依次為　　　　　　　　 。

解題思路:　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

易錯點:　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

[考題再現]

3.核素與同伴素：

(1)核素概念： 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

(2)同位素概念：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(3)二者的區(qū)別與聯系：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(4)同位素特征：①核物理性質：　　　　 、②物理性質：　　　　　　 、

③化學性質：　　　　　 、④在自然界中不同形態(tài)下的豐度：　　　　　 。

(5)幾種相對原子質量:

①原子的相對質量:　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 、

②原子的近似相對原子質量：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 、

③元素的相對原子質量：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 、

④元素的近似相對原子質量：　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　。

2.原子結構的表示方式：(分別以鋁原子和氯離子為例說明)

(1)原子結構示意圖：　　　　　　　 、　　　　　　　 ；

(2)電子式：　　　　　　 、　　　　　　 ；

(3)原子組成表示式(原子符號)：　　　　　　 、　　　　　　　 。