25． (2009年高考福建卷)從鋁土礦(主要成分是Al₂O₃，含SiO₂、Fe₂O₃、MgO等雜質(zhì))中提取氧化鋁的兩種工藝流程如下：

請(qǐng)回答下列問題：

(1) 流程甲加入鹽酸后生成Al³⁺的離子方程式為______________。

(2) 流程乙加入燒堿后生成SiO₃^2－的離子方程式為_________________________。

(3) 驗(yàn)證濾液B含F(xiàn)e³⁺，可取少量濾液并加入_____________(填試劑名稱)。

(4) 濾液E、K中溶質(zhì)的主要成分是________(填化學(xué)式)，寫出該溶質(zhì)的一種用途____________________________________________。

(5) 已知298 K時(shí)，Mg(OH)₂的溶度積常數(shù)K_sp＝5.6×10^－12。取適量的濾液B，加入一定量的燒堿至達(dá)到沉淀溶解平衡，測(cè)得pH＝13.00，則此溫度下殘留在溶液中的c(Mg²⁺)＝________________。

金屬及其化合物答案

1-5、DCACA　　 6-10、DDBCD　　 11-15、CCBCD　　 16-20、ACBDB

24． A．B、C、D、E五種可溶性化合物，分別由陽離子Fe³⁺、Ba²⁺、Al³⁺、Na⁺、Ag⁺和陰離子NO₃^－、OH^－、SO₄^2－、Cl^－、CO₃^2－中的各一種組成(離子不重復(fù))�，F(xiàn)做如下實(shí)驗(yàn)：

①A和E的溶液顯堿性，0.1 mol/L A溶液的pH小于13；

②在B的溶液中逐滴加入氨水有白色沉淀生成，繼續(xù)加氨水至過量，沉淀消失；

③在C的溶液中加入鐵粉，溶液的質(zhì)量增加；

④在D的溶液中加入過量的Ba(OH)₂溶液，沒有沉淀。

(1)根據(jù)以上事實(shí)推斷A、B、E的化學(xué)式：

A　 ________　 、B　 _________、E　 ___________。

(2)寫出③和④的離子方程式：

③　 _____________________________________________________；

④　 _____________________________________________________。

23．由短周期元素組成的A、B兩種鹽可發(fā)生下列變化．且B的焰色反應(yīng)呈黃色(圖中其它生成物未列出)

(1)A和B的混合物溶于水發(fā)生反應(yīng)的離子方程式_____________________

　 (2)B、E兩溶液混合反應(yīng)時(shí)，可觀察到的現(xiàn)象是_________________________，

寫出B→F反應(yīng)的離子方程式________________

22．三氧化二鐵和氧化亞銅都是紅色粉末，常用作顏料。某校一化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組通過實(shí)驗(yàn)來探究一紅色粉末是Fe₂O₃、Cu₂O或二者混合物。探究過程如下：

查閱資料：Cu₂O是一種堿性氧化物, 溶于稀硫酸生成Cu和CuSO₄, 在空氣中加熱生成CuO。

提出假設(shè)

假設(shè)1：紅色粉末是Fe₂O₃

假設(shè)2：紅色粉末是Cu₂O

假設(shè)3：紅色粉末是Fe₂O₃和Cu₂O的混合物

設(shè)計(jì)探究實(shí)驗(yàn)

取少量粉末放入足量稀硫酸中，在所得溶液中再滴加 KSCN 試劑。

(1)若假設(shè)1成立，則實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是　　 　　　　　　　　　　。

(2)若滴加 KSCN 試劑后溶液不變紅色，則證明原固體粉末中一定不含三氧化二鐵。你認(rèn)為這種說法合理嗎？　　 簡(jiǎn)述你的理由(不需寫出反應(yīng)的方程式 )

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(3)若固體粉末完全溶解無固體存在 , 滴加 KSCN 試劑時(shí)溶液不變紅色 , 則證明原固體粉末是　　　 ，寫出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式　　　　　　　　　　　　 。

探究延伸

經(jīng)實(shí)驗(yàn)分析，確定紅色粉末為Fe₂O₃和Cu₂O的混合物。

(4)實(shí)驗(yàn)小組欲用加熱法測(cè)定Cu₂O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。取a g固體粉末在空氣中充分加熱，待質(zhì)量不再變化時(shí)，稱其質(zhì)量為bg( b > a)，則混合物中Cu₂O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為　　　　 。

(5)實(shí)驗(yàn)小組欲利用該紅色粉末制取較純凈的膽礬 (CuS0₄ . 5H₂0) 。經(jīng)查閱資料得知 ,在溶液中通過調(diào)節(jié)溶液的酸堿性而使Cu^{2 +}、Fe²⁺、Fe³⁺分別生成沉淀的pH 如下：

實(shí)驗(yàn)室有下列試劑可供選擇：A. 氯水　 B． H₂O₂ 　C． NaOH　 D． Cu_­2(OH)₂CO₃

實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)方案：

試回答：

① 試劑I為　　　 ，試劑II為　　　 (填字母)。

② 固體X的化學(xué)式為　　　　　 。

③ 操作I為　　　　　　　　　 。

21．下圖是部分元素的單質(zhì)及其化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖(有關(guān)反應(yīng)的條件己略去)；己知：

B．C、G、L 均為單質(zhì)，其中在常溫、常壓下，G是固體，B、C、L是氣體；生成物E具有漂白性，且焰色反應(yīng)呈黃色；F 在常溫下是液體；K、M 均為不溶于水的沉淀，其中K 為紅褐色。

請(qǐng)回答下列問題：

　 (l) D的電子式：____________________________；

　 (2) 反應(yīng)①的離子方程式是____________________________；

　 (3) 反應(yīng)②的離子方程式是____________________________；

　 (4) 反應(yīng)③的化學(xué)方程式是___________________________________；

　 (5) 保存J溶液時(shí)還需加入___________________________________。

　 (6) 實(shí)驗(yàn)室由J制備少量M 的方法：用膠頭滴管吸取A溶液，將滴管尖端插入盛有新制J溶液試管底部，慢慢擠出A 溶液即可，觀察到的現(xiàn)象為：

　　　　　　　　　　　　　 ；這樣操作的理由是 　　　　　　　　　　　　

20．(2009年高考臺(tái)灣卷)下表所列為五種可溶性鹽在30 ℃的溶解度(g/100 g H₂O)：

若在30 ℃的飽和食鹽水中通入氨氣至飽和后，再通入二氧化碳就會(huì)有晶體析出。試參考表中的數(shù)據(jù)，推測(cè)析出的晶體是下列的哪一種(　)

A．NaCl　　　　　　　　 B．NaHCO₃　　　　　　 C．Na₂CO₃　　　　　　 D． NH₄Cl

19．下列離子方程式書寫正確的是(　)

A．鋁粉投入到NaOH溶液中： 2Al+2OH^－===2[Al(OH)₄]^－+H₂↑

B．AlCl₃溶液中加入足量的氨水： Al³⁺+3OH^－===Al(OH)₃↓

C．三氯化鐵溶液中加入鐵粉： Fe³⁺+Fe===2Fe²⁺

D．FeCl₂溶液跟Cl₂反應(yīng)：2Fe²⁺+Cl₂===2Fe³⁺+2Cl^－

18．從海水中提取鎂，可按如下步驟進(jìn)行：①把貝殼制成石灰乳；②在引入的海水中加入石灰乳，沉淀、過濾、洗滌沉淀物；③將沉淀物與鹽酸反應(yīng)，結(jié)晶過濾、在HCl氣體氛圍中干燥產(chǎn)物；④將得到的產(chǎn)物熔融電解得到鎂。下列說法不正確的是(　)

A．此法的優(yōu)點(diǎn)之一是原料來源豐富

B．第④步電解時(shí)陰極產(chǎn)生氯氣

C．①②③步驟的目的是從海水中提取MgCl₂

D．以上提取鎂的過程中涉及化合、分解和復(fù)分解反應(yīng)

17．碳酸銅和堿式碳酸銅均可溶于鹽酸，轉(zhuǎn)化為氯化銅。在高溫下這兩種化合物均能分解成氧化銅。溶解28.4g上述混合物，恰好消耗1mol/L鹽酸500mL。灼燒等質(zhì)量的上述混合物，得到氧化銅的質(zhì)量是　　　　　 (　　 )　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

A．35g　　　　　　　　　 B．30 g　　　　　　　　　 C．20 g　　　　　　　　　 D．15 g

16．所謂合金，就是不同種金屬(也包括一些非金屬)在熔化狀態(tài)下形成的一種熔合物，根據(jù)下列四種金屬的熔沸點(diǎn),其中不能形成合金的是　 (　　 )

　　　 A．Cu和Na　 B．Fe與Cu　　　　　　 C．Fe與Al　　　　　　 D．Al與Na