1．掌握乙醇、苯酚、乙酸的結構、性質及醇、酚、羧酸相互轉變關系。

5．(17分)某學生欲配制6.0mol·L^-1的H₂SO₄溶液1000mL，實驗室有三種不同濃度的硫酸：①480mL 0.5 mol·L^-1的硫酸；②150mL 25%的硫酸(ρ=1.18g·mL^-1)；③足量的18 mol·L^-1的硫酸。有三種規(guī)格的容量瓶：25mL、500mL、1000mL。老師要求把①、②兩種硫酸全部用完，不足的部分由③來補充。請回答下列問題：

　 (1)實驗中25%的硫酸的物質的量濃度為　　　　 mol·L^-1(保留1位小數(shù))

　 (2)配制該硫酸溶液應選用容量瓶的規(guī)格為　　　　 mL。

　 (3)配制時，該同學操作順序如下，并將操作步驟D補充完整。

　　　　　　　　　 A．將①、②兩溶液全部在燒杯中混合均勻；

　　　　　　　　　 B．用量筒準確量取所需的18 mol·L^-1的濃硫酸　　　 mL，沿玻璃棒倒入上述混

合液中。并用玻璃棒攪動，使其混合均勻；

　　　　　　　　　 C．將混合均勻的硫酸沿玻璃棒注入所選的容量瓶中；

　　　　　　　　　 D．　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

　　　　　　　　　 E．振蕩，繼續(xù)向容量瓶中加入，直到液面接近刻度線1~2cm；

F．改用膠頭滴加水，使溶液的凹液面恰好與刻度相切；

G．將容量瓶蓋緊，振蕩，搖勻。

　 (4)如果省略操作D對所配溶液濃度有何影響：　　　　　 。(填“偏大”“偏小”或“無影響”)

　 (5)進行操作C前還需注意　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

4．(共17分)乙二酸通常以二水臺物的形式存在，俗稱草酸晶體。已知草酸晶體在101℃時熔化并開始升華，157℃時大量升華，繼續(xù)升溫會分解生成CO、CO₂和H₂O。

　 (1)下列關于乙二酸的敘述正確的是(填序號)　　　　　　 。

①能和乙二醇發(fā)生酯化反應　　 　　　　 ②能使酸性高錳酸鉀溶液褪色

③其溶液能使藍色石蕊試紙變紅　 　　 ④能和碳酸氫鈉溶液反應生成氣體

欲驗證上述性質，除用到膠頭滴管、試管和玻璃導管外，還必需要使用的玻璃儀器

有　　　　　　 。

　 (2)乙二酸的工業(yè)生產(chǎn)方法之一是以乙二醇為原料，在一定條件下用空氣氧化得到。寫出該反應的化學方程式　　　　　　　 。

　 　 (3)欲檢驗草酸晶體受熱分解的產(chǎn)物中是否有C02，甲、乙兩位同學分別設計了裝置1、裝置2(見下圖)來完成實驗(部分夾持裝置已略去)。

(I)簡述檢驗裝置I氣密性的操作方法　　　　　　　 。

(Ⅱ)B和 E兩個裝置中更合理的是　　　　　　　 ，理由為　　　　　　　 。

(III)請從A-F中選擇臺適的儀器，組裝一套可更好達到實驗日的的裝置，按照氣流由左到右的順序依次為(用字母表示)　　　　　　　 。

3．(15分)某化學興趣小組測定某FeCl₃樣品(含少量FeCl₂雜質)中鐵元素的質量分數(shù)，實驗室按以下步驟進行：

①稱取a g樣品，置于燒杯中；

②加適量鹽酸和適量蒸餾水使樣品溶解，準確配制成250mL溶液；

③準確量取25.00mL步驟②中配得的溶液，置于燒杯中，加入適量的氯水，使反應完全；

④加入過量氨水，充分攪拌，使沉淀完全；

⑤過濾，洗滌沉淀；

⑥將沉淀轉移到坩堝內，加熱、攪拌，直到固體由紅褐色全部變?yōu)榧t棕色后，在干燥器中冷卻至室溫后，稱量；

⑦……。

請根據(jù)上面敘述，回答：

(1)上圖儀器中，實驗步驟①②③中必須用到的儀器是E和　　　　　 (填儀器序號)。

(2)寫出步驟③中發(fā)生反應的離子方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(3)洗滌沉淀的操作是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

　 (4)第⑥步的操作中，將沉淀物加熱，冷卻至室溫，稱量其質量為m₁g，再次加熱并冷卻至室溫稱量其質量為m₂g，若m₁與m₂差值較大，接下來的操作應當是　　　　　　　　　 。

(5)若坩堝質量是W₁ g，最終坩堝和固體的總質量是W₂ g，則樣品中鐵元素的質量分數(shù)為　　　　　　　　　　　 。

1．(本題共17分)

　 　　 干燥純凈的氯氣與氨氣反應除得到氮氣外，還有另一種產(chǎn)物。某研究小組在探究該產(chǎn)物時設計了如下實驗：

　　　　 實驗中觀察到D裝置中先出現(xiàn)濃厚的白煙，后在內壁凝結成白色固體。請回答下列問題：

　 (1)為達到實驗目的，E裝置中的試劑是　　　　　 (填試劑名稱)，

　　　　 C裝置可選用下表中的　　　　 裝置(填字母編號)；

　 (2)為使實驗順利進行，請簡述A、F中的分液漏斗的正確操作方法　　　　　　　　

　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

　 (3)裝置A中發(fā)生反應的化學方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　 ；當反應過程中轉移5mole^-，則生成的氣體在標準狀況下的體積約是　　　　　 L；

　 (4)將裝置D中生成的白色固體取出，并與適量熟石灰充分混合加熱，得到一種能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體。

　　　　 寫出該反應的化學方程式　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　；

　 (5)裝置D中發(fā)生反應的化學方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

　 2．(14分)有以下兩個實驗裝置圖，請按要求回答問題。

　 (1)裝置圖I是一個抽濾裝置，可用于加快過濾速度。試根據(jù)圖示，簡述其之所以能加快過濾速度的原理　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

　 (2)已知某一元醇燃燒得到CO、CO₂、水蒸氣的混合氣體。裝置圖II可用于確定該一元醇的實驗式。(假設每步均能完全吸收)

　　　　　　　　　 ①C裝置的作用是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

　　　　 ②為了準確地測量氣體的體積，實驗前后在讀取量氣管中液面的讀數(shù)時，應注意　　　　 。(填寫字母編號)

a．視線與凹液面最低處相平

b．等待片刻，待甲裝置中液面不再上升時立刻讀數(shù)

c．讀數(shù)時應上下移動甲裝置，使甲裝置中的液面與量氣管中的液面相平

③實驗結束測知A裝置增重0.36g，B裝置增重0.40g，進入量氣管的氣體的體積為折算成標準狀況)，則該一元醇的實驗式是　　　　　　　　　　　 。

21．由碳、氫、氧三種元素組成的某有機物，分子中共含有10個原子，其原子核外共有32個電子，lmol該有機物在氧氣中完全燃燒時需要4molO₂，回答：

　 (1)求該有機物的分子式。

　 (2)若該有機物可使溴水褪色，但不發(fā)生銀鏡反應，取0．2mol該有機物與足量鈉反應，能產(chǎn)生2．24L H₂(標準狀況)，則該有機物的結構簡式可能是什么?

　 (3)若該有機物能發(fā)生銀鏡反應，則其結構簡式是什么?

20．(10分)酯是重要的有機合成中間體，廣泛應用于溶劑、增塑劑、香料、粘合劑及印刷、紡織等工業(yè)。乙酸乙酯的實驗室和工業(yè)制法常采用如下反應：

CH₃COOH+C₂H₅OH CH₃COOC₂H₅+H₂O

　　　 請根據(jù)要求回答下列問題：

　 (1)欲提高乙酸的轉化率，可采取的措施有　　　　　　　　　 、

　　　　 　　　　　　　　　　等。

　 (2)若用右圖所示裝置來制備少量的乙酸乙酯，產(chǎn)率往往偏低，

其原因可能為　　　　　　　　　　　　 _____________、

　　　　　　　　　　　　 ________________________等。

　 (3)此反應以濃硫酸為催化劑，可能會造成　　　　　　　 __________、__________________等問題。

　 (4)目前對該反應的催化劑進行了新的探索，初步表明質子酸離子液體可用作反應的催化劑，且能重復使用。實驗數(shù)據(jù)如下表所示(乙酸和乙醇以等物質的量混合)

①根據(jù)表中數(shù)據(jù)，下列　　　　　　 (填字母)為該反應的最佳條件。

　　　 　　 A．120℃，4h　　 　　　　　　　　　　　　　 B．80℃，2h　　 　　

C．60℃，4h　 　　　　　　　　　　　　　　　 D．40℃，3h

② 當反應溫度達到120℃時，反應選擇性降低的原因可能為？

19．(5分)

　　　 ⑴　　　 　　　　　　和　　　　　　 的一些物理性質如下表：

物 質	熔 點	沸 點	密 度	水溶性
	－10℃	212℃	1．1622g／mL	不溶于水
	54℃	238℃	1．1581g／mL	不溶于水

　　　 ①分離這兩種物質混合物可采用的方法是_______________。(填序號)

　　　 A．過濾　　　　 　 B．分液　　　 　　　 C．蒸發(fā)　　　 　　　 D．分餾

　　　 ②實驗需要用到的主要玻璃儀器是________________________________________。

18．(8分)肉桂醛是一種食用香精，它廣泛用于牙膏、洗滌劑、糖果以及調味品中。工業(yè)上可通過下列反應制備：

　 (1)請推測B側鏈上可能發(fā)生反應的類型：　　　　　　 、　　　　　　 (任填兩種)

　 (2)請寫出兩分子乙醛在上述條件下反應的化學方程式：

　 (3)請寫出同時滿足括號內條件下的所有同分異構體的結構簡式：

(①分子中不含羰基和羥基 ②是苯的對二取代物 ③除苯環(huán)外，不含其他環(huán)狀結構。)

17．(12分)某液態(tài)鹵代烷RX(R是烷基，X是某種鹵素原子)的密度是a g/cm³。該RX可以跟稀堿發(fā)生水解反應生成ROH(能跟水互溶)和HX。為了測定RX的相對分子質量，擬定的實驗步驟如下：

　　　 ①準確量取該鹵代烷b ml，放入錐形瓶中；

　　　 ②在錐形瓶中加入過量稀NaOH溶液，塞上帶有長玻璃管的塞子，加熱，發(fā)生反應；

　　　 ③反應完全后，冷卻溶液，加稀HNO₃酸化，滴加過量AgNO₃溶液，得白色沉淀；

　　　 ④過濾，洗滌，干燥后稱重，得到c g固體。

　　　 請回答下面問題：

　 (1)裝置中長玻璃管的作用是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

　 (2)步驟④中，洗滌的目的是為了除去沉淀上吸附的 　　　　　　　離子；

　 (3)該鹵代烷中所含的鹵素是　　　　　 ，判斷的依據(jù)是　　　　　　　　　　　 ；

　 (4)該鹵代烷的相對分子質量是　　　　　　　　　 ；

　 (5)如果在步驟③中所加HNO₃的量不足，沒有將溶液酸化，則步驟④中測得的c值將會　　　　　 。

　　　 (A)偏大　　 　　　(B)偏小　　 　　　(C)不變　 　　　(D)大小不定