2．等量鎂鋁合金粉末分別與下列4種過量的溶液充分反應(yīng)，放出氫氣最多的是

(　)

A．2 mol·L^－1H₂SO₄溶液　　　　 B．18 mol·L^－1H₂SO₄溶液

C．6 mol·L^－1KOH溶液　 　　　　　 D．3 mol·L^－1HNO₃溶液

[解析]　鎂鋁合金在HNO₃溶液中反應(yīng)不生成H₂，排除D；與濃H₂SO₄反應(yīng)也不生成H₂，排除B；Mg、Al均可與稀H₂SO₄反應(yīng)，只有Al能與KOH溶液反應(yīng)，因此放出H₂最多的是A。

[答案]　A

1．將表面已完全鈍化的鋁條，插入下列溶液中，不會發(fā)生反應(yīng)的是

(　)

A．稀硝酸　 　　　　　　　　　　　　　　 B．稀鹽酸

C．硝酸銅　 　　　　　　　　　　　　　　 D．氫氧化鈉

[解析]　鋁條鈍化時表面生成了一層致密的Al₂O₃，該物質(zhì)為兩性氧化物，既能和強(qiáng)酸反應(yīng)，又能和強(qiáng)堿反應(yīng)，所以鈍化的鋁條能和稀硝酸、稀鹽酸、氫氧化鈉溶液發(fā)生反應(yīng)，但不能和硝酸銅反應(yīng)，正確答案為C。

[答案]　C

16．課題式課堂教學(xué)是研究性學(xué)習(xí)的一種方式，其基本教學(xué)模式為：

→→→

下面是關(guān)于“一氧化碳的化學(xué)性質(zhì)”的課題式課堂教學(xué)中解決問題階段，甲同學(xué)設(shè)計的證明CO具有還原性的實驗裝置，如下圖所示。

(1)點燃酒精燈A、B的先后順序為：先______后______。

(2)硬質(zhì)玻璃管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________________________ ______________________________________________________________________。

(3)洗氣瓶中的實驗現(xiàn)象為________________________________________。

(4)酒精燈B的作用為______________________________________________。

(5)乙同學(xué)提出甲同學(xué)設(shè)計的裝置太復(fù)雜，可將酒精燈合二為一，去掉B，而將尾氣導(dǎo)氣管出口旋轉(zhuǎn)到A的火焰上即可。乙同學(xué)的設(shè)計是否合理？簡述理由(從A、B使用的一致性的角度考慮)。__________________________________________________________

(6)丙同學(xué)質(zhì)疑：CO能否使澄清石灰水變渾濁？因此，他設(shè)計在CO通入CuO之前，應(yīng)先通入澄清石灰水，以比較排除CO與澄清石灰水反應(yīng)。試對此作出評價，你認(rèn)為丙的設(shè)計________(填“必要”或“不必要”)，理由是____________________________________ ____________________________________________________________________________________________________________。

[解析]　由題意知硬質(zhì)玻璃管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為CuO+COCu+CO₂，顯然A處酒精燈提供熱源，B處的酒精燈用來點燃未反應(yīng)的CO，防止其污染環(huán)境。若先點燃A處的酒精燈，則CO會與裝置內(nèi)的空氣作用發(fā)生爆炸。只有在排凈裝置內(nèi)的空氣后方可點燃A。所以應(yīng)先點燃B再點燃A且不能將它們合二為一。

[答案]　(1)B　A　(2)CuO+COCu+CO₂　(3)澄清石灰水變渾濁　(4)點燃尾氣中的CO，防止CO污染環(huán)境

(5)不合理，因為CO點燃在先，CuO加熱在后，不能同時進(jìn)行

(6)不必要　加熱CuO前必須先通CO，此時即可觀察CO是否能使澄清石灰水變渾濁

15．化學(xué)活動課上，三組學(xué)生用甲、乙兩裝置探究“NaHCO₃和Na₂CO₃與稀鹽酸的反應(yīng)”，按表中的試劑用量，在相同條件下，將兩個氣球中的固體粉末同時倒入試管中(裝置的氣密性已檢查過)。

請回答：

(1)各組反應(yīng)開始時，________裝置中的氣球體積先變大，該裝置中反應(yīng)的離子方程式是：________________________________________________________________________。

(2)當(dāng)試管中不再有氣體生成時，三組實驗出現(xiàn)不同現(xiàn)象，填寫下表的空格。

[解析]　(1)甲裝置中反應(yīng)的離子方程式為HCO+H⁺===CO₂↑+H₂O，乙裝置中反應(yīng)的離子方程式為CO+2H⁺===CO₂↑+H₂O，因此甲中反應(yīng)快，氣球體積先變大。

(2)與第①組相比較，②組中的NaHCO₃和Na₂CO₃質(zhì)量相對減小，而鹽酸物質(zhì)的量不變，因此②組中甲、乙裝置中的鹽酸均過量，NaHCO₃和Na₂CO₃均完全反應(yīng)產(chǎn)生CO₂；由于Na₂CO₃和NaHCO₃等質(zhì)量且NaHCO₃的相對分子質(zhì)量小，因此n(NaHCO₃)>n(Na₂CO₃)，V_甲(CO₂)>V_乙(CO₂)。

與第②組相比較，③組中NaHCO₃和Na₂CO₃的質(zhì)量變?yōu)樵瓉淼?倍，而鹽酸的物質(zhì)的量減半，因此③組中甲、乙裝置中的鹽酸均不足量，甲中反應(yīng)的離子方程式為HCO+H⁺===CO₂↑+H₂O，乙中反應(yīng)的離子方程式為CO+H⁺===HCO　HCO+H⁺===H₂O+CO₂↑，所以甲、乙裝置中消耗樣品的物質(zhì)的量關(guān)系為n(NaHCO₃)>n(Na₂CO₃)，產(chǎn)生CO₂的體積關(guān)系為V_甲(CO₂)>V_乙(CO₂)。

因為裝置乙中存在反應(yīng)：CO₂+CO+H₂O===2HCO，使最初產(chǎn)生的CO₂被CO吸收，因此乙中的氣球先變大后縮小。

[答案]　(1)甲　HCO+H⁺===CO₂↑+H₂O

(2)②甲、乙鹽酸均過量，n(NaHCO₃)>n(Na₂CO₃)，V_甲(CO₂)>V_乙(CO₂)

③甲、乙鹽酸均不足量，消耗的n(NaHCO₃)>n(Na₂CO₃)，

V_甲(CO₂)>V_乙(CO₂)　CO₂+H₂O+CO===2HCO

14．A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)有如下變化關(guān)系，E是淡黃色粉末，判斷：

(1)寫出A、B、C、D、E、F的化學(xué)式：

A．________，B.________，C.________，D.________，E.________，F(xiàn).________。

(2)寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式(是離子反應(yīng)的直接寫離子方程式)

B→C：___________________________________________________________________，

E→B：___________________________________________________________________，

C→F：___________________________________________________________________，

F→C：___________________________________________________________________。

[解析]　據(jù)　　　　　 的轉(zhuǎn)化關(guān)系，可知C為碳酸鹽，F(xiàn)為酸式碳酸鹽，再

結(jié)合E是淡黃色粉末，應(yīng)為Na₂O₂，則A、B、C、D、F分別為Na、NaOH、Na₂CO₃、NaCl、NaHCO₃。

[答案]　(1)Na　NaOH　Na₂CO₃　NaCl　Na₂O₂　NaHCO₃

(2)B→C：2OH^－+CO₂===CO+H₂O

E→B：2Na₂O₂+2H₂O===4Na⁺+4OH^－+O₂↑

C→F：CO+H₂O+CO₂===2HCO

F→C：2NaHCO₃Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑

13．實驗室可用圖所示裝置將CO₂和CO進(jìn)行分離和干燥，已知a、b均為活塞，試回答下列各題。

(1)甲瓶中裝的是________，乙瓶中裝的是________，分液漏斗中盛放的是________。

(2)當(dāng)CO₂和CO的混合氣體通過該裝置時，先分離得到的是________，活塞操作為________；然后得到的是________，活塞操作為________。

[答案]　(1)NaOH　濃H₂SO₄　稀HCl

(2)CO　關(guān)a開b　CO₂　開a關(guān)b

12．某無色溶液可能由Na₂CO₃、MgCl₂、NaHCO₃、BaCl₂中的一種或幾種混合而成。該溶液加入NaOH溶液出現(xiàn)白色沉淀；加入稀H₂SO₄也出現(xiàn)白色沉淀，并放出氣體。據(jù)此分析，下述組合判斷正確的是

(　)

①肯定有BaCl₂　②肯定有MgCl₂�、劭隙ㄓ蠳aHCO₃�、芸隙ㄓ蠳aHCO₃或Na₂CO₃�、菘隙�沒有MgCl₂

A．①②③　 　　　　　　　　　　　　　　 B．①③

C．②④　 　　　　　　　　　　　　　　　　 D．①③⑤

[解析]　加入NaOH出現(xiàn)白色沉淀可能是①M(fèi)g(OH)₂，②NaHCO₃與BaCl₂在OH^－作用下生成BaCO₃；加入H₂SO₄生成沉淀和氣體，則可能是BaSO₄，氣體為CO₂，則肯定有BaCl₂；肯定有NaHCO₃，故選B。

[答案]　B

11．某混合氣體中可能有H₂、CO、CO₂、HCl、NH₃及水蒸氣中的兩種或多種，當(dāng)混合氣體依次通過①適量澄清石灰水(無渾濁現(xiàn)象)；②氫氧化鋇溶液(有渾濁現(xiàn)象)；③濃硫酸(無現(xiàn)象)；④灼熱的氧化銅(變紅)；⑤無水硫酸銅(變藍(lán))；則對該混合氣體的成分判斷正確的是

(　)

A．一定沒有CO₂，肯定有CO和H₂

B．一定有CO、CO₂和水蒸氣

C．一定有H₂、HCl和CO₂

D．有CO₂、NH₃和水蒸氣

[解析]　澄清石灰水沒有變渾濁，而氫氧化鋇溶液變渾濁了，說明氣體有兩種可能：①原氣體中有大量的CO₂，它與Ca(OH)₂反應(yīng)生成Ca(HCO₃)₂溶液后還有剩余(但此題不可能，因反應(yīng)過程中會有渾濁現(xiàn)象)，通過Ba(OH)₂就生成了BaCO₃而變渾濁；②原氣體有CO₂和HCl，通過Ca(OH)₂時HCl被吸收掉從而生成CaCl₂，CO₂不與CaCl₂反應(yīng)，所以無現(xiàn)象。再通過Ba(OH)₂時，CO₂與Ba(OH)₂反應(yīng)生成了BaCO₃而變渾濁，從題干后面所給信息不難判斷出一定有H₂。

[答案]　C

10．將CO₂通入100 mL某濃度的石灰水中，所得沉淀質(zhì)量與通入CO₂體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)的關(guān)系如圖所示，則石灰水濃度為

(　)

A．0.03 mol·L^－1

B．0.015 mol·L^－1

C．0.025 mol·L^－1

D．0.012 5 mol·L^－1

[解析]　當(dāng)生成的CaCO₃沉淀恰好溶解時，消耗CO₂56 mL，此時恰好發(fā)生反應(yīng)：

Ca(OH)₂+2CO₂===Ca(HCO₃)₂

n[Ca(OH)₂]＝×＝0.001 25 mol，

c[Ca(OH)₂]＝＝0.012 5 mol·L^－1。

[答案]　D

9．(2010年浙江五校聯(lián)考)用20 mL 2 mol/L的H₂SO₄溶液與20 mL 3 mol/L的Na₂CO₃溶液反應(yīng)來制取CO₂，欲制得最多的CO₂，則下列操作正確的是

(　)

A．把20 mL Na₂CO₃溶液緩緩滴加到20 mL H₂SO₄溶液中

B．把20 mL H₂SO₄溶液緩緩滴加到20 mL Na₂CO₃溶液中

C．把兩種溶液快速混合并不斷攪拌

D．把兩種溶液緩慢混合并不斷攪拌

[解析]　由于CO轉(zhuǎn)化為CO₂的過程為：COHCOCO₂，故當(dāng)試劑的量一定時，將Na₂CO₃溶液滴入H₂SO₄溶液中時，CO可以立即轉(zhuǎn)化為CO₂氣體放出，此種情況下產(chǎn)生的氣體最多。

[答案]　A