1．“保護環(huán)境，就是保護人類自己。”下列環(huán)境問題與產(chǎn)生的主要原因不相符的是

(　)

①“臭氧空洞”主要是大量使用氟氯代烴等引起的

②“光化學(xué)煙霧”主要是由NO₂等引起的

③“酸雨”主要是由空氣中CO₂濃度增大引起的

④“白色污染”主要是由聚乙烯塑料等引起的

⑤“厄爾尼諾”現(xiàn)象由空氣中CO₂濃度增大引起的

⑥“溫室效應(yīng)”主要是由空氣中CO₂濃度增大引起的

⑦“赤潮”主要是由水體中P、N等元素過量引起的

A．只有①②　　　　 B．只有②③⑤

C．全部　 　　　　　　　　　　　　　　　　 D．只有③

[解析]　“保護環(huán)境，就是保護人類自己”，環(huán)境問題已越來越引起社會的關(guān)注，了解一些環(huán)境問題產(chǎn)生的主要原因，才能提出合理的治理方案�！俺粞蹩斩础敝饕�是氟氯代烴引起，而NO_x對“臭氧空洞”的形成也有一定作用；光化學(xué)煙霧主要是NO_x引起的；“酸雨”的形成主要是SO₂及NO_x引起，故③不正確；“白色污染”是指聚乙烯塑料引起的污染；空氣中CO₂濃度增大，引起“溫室效應(yīng)”，“厄爾尼諾”也由此而起，“赤潮”、“水華”則是水體中由N、P等營養(yǎng)元素的過量引起的，綜上所述，正確答案為D。

[答案]　D

15．(2009年全國卷Ⅱ)現(xiàn)有A、B、C、D、E、F六種化合物，已知它們的陽離子有K⁺、Ag⁺、Ca²⁺、Ba²⁺、Fe²⁺、Al³⁺，陰離子有Cl^－、OH^－、CH₃COO^－、NO、SO、CO，現(xiàn)將它們分別配成0.1 mol·L^－1的溶液，進行如下實驗：

①測得溶液A、C、E呈堿性，且堿性為A>E>C；

②向B溶液中滴加稀氨水，先出現(xiàn)沉淀，繼續(xù)滴加氨水，沉淀消失；

③向D溶液中滴加Ba(NO₃)₂溶液，無明顯現(xiàn)象；

④向F溶液中滴加氨水，生成白色絮狀沉淀，沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色。

根據(jù)上述實驗現(xiàn)象，回答下列問題：

(1)實驗②中反應(yīng)的化學(xué)方程式是___________________________________________；

(2)E溶液是________，判斷依據(jù)是_______________________________________

________________________________________________________________________；

(3)寫出下列四種化合物的化學(xué)式：A____________、C____________、D____________、F____________。

[解析]　由①中堿性強弱順序可知A是堿，E是碳酸鹽，C是醋酸鹽；而所給六種陽離子可以與CO形成可溶性鹽的只有K⁺，所以E是K₂CO₃。由②中現(xiàn)象可知B中有Ag⁺，則應(yīng)是AgNO₃。由③中現(xiàn)象知D中無CO和SO。由④中現(xiàn)象可知F中有Fe²⁺。由題意知六種化合物均是可溶性的，A是堿，則應(yīng)是Ba(OH)₂。C是強堿弱酸鹽，則為Ca(CH₃COO)₂。D中無CO和SO，則F中有SO，F(xiàn)為FeSO₄，D是AlCl₃。

[答案]　(1)AgNO₃+NH₃·H₂O===AgOH↓+NH₄NO₃

AgOH+2NH₃·H₂O===Ag(NH₃)₂OH+2H₂O

(2)碳酸鉀　由①中堿性強弱的順序可知，E是碳酸鹽。六種陽離子中可以與碳酸根形成可溶性鹽的只有鉀離子，所以E是碳酸鉀

(3)Ba(OH)₂　Ca(CH₃COO)₂　AlCl₃　FeSO₄

14．現(xiàn)有五種離子化合物A、B、C、D和E，都是由下表中離子形成的：

為鑒別它們，分別完成以下實驗，其結(jié)果是

①B和D都不溶于水，也不溶于酸；

②A溶于水后，與上述某陽離子反應(yīng)可生成B，且A溶液與過量氨水反應(yīng)生成白色沉淀；

③C溶于水后，與上述某陽離子反應(yīng)可生成D，且C溶液與過量氨水反應(yīng)生成白色沉淀；

④E溶于水后，與上述某陰離子反應(yīng)可生成B；

⑤A溶液與適量E溶液反應(yīng)生成沉淀，再加入過量E溶液，沉淀量減少，但不消失。

請根據(jù)上述實驗結(jié)果，填空：

(1)寫出化合物的化學(xué)式A________，C________，

D________，E________。

(2)A溶液與過量的E溶液反應(yīng)后，最終得到的沉淀的化學(xué)式是________。

[解析]　解答本題應(yīng)把局部小規(guī)模推斷與整體綜合判斷相結(jié)合。①不溶于水，也不溶于酸的物質(zhì)為BaSO₄和AgCl；②、③中可與氨水生成白色沉淀的A和C應(yīng)在Al₂(SO₄)₃和AlCl₃中選出；④E中必含有Ba²⁺；⑤能滿足題述條件的只有Al₂(SO₄)₃和Ba(OH)₂之間的反應(yīng)。所以A為Al₂(SO₄)₃，E為Ba(OH)₂。當Ba(OH)₂適量時，發(fā)生反應(yīng)Al₂(SO₄)₃+3Ba(OH)₂===2Al(OH)₃↓+3BaSO₄↓；而一旦Ba(OH)₂過量，前面生成的Al(OH)₃沉淀就會發(fā)生溶解，而BaSO₄的量不受影響。結(jié)合前面的推斷可確定B為BaSO₄，C為AlCl₃，D為AgCl。

[答案]　(1)Al₂(SO₄)₃　AlCl₃　AgCl　Ba(OH)₂

(2)BaSO₄

13．園林工人配制波爾多液時，將膽礬(CuSO₄·5H₂O)晶體、生石灰(CaO)分別與水按1∶50的質(zhì)量比混合(膽礬溶于水得到CuSO₄溶液)，然后把得到的兩種液體在木桶里混合并充分攪拌。

(1)配制波爾多液不用鐵桶的原因是__________________(用離子方程式表示)。

(2)寫出配制波爾多液所有有關(guān)的離子方程式：______________________________。

(3)若要檢驗所配的波爾多液中是否還含有Cu²⁺，可以加入的試劑是________，反應(yīng)的離子方程式為__________________。

[解析]　(1)配制波爾多液需要硫酸銅，所以配制過程中溶液內(nèi)存在銅離子，而鐵能夠置換溶液中的這些銅離子，從而導(dǎo)致鐵桶的損壞和硫酸銅的損失，所以不能用鐵桶配制波爾多液。

(2)生石灰溶解于水的產(chǎn)物氫氧化鈣是強電解質(zhì)，所以該反應(yīng)屬于離子反應(yīng)；木桶中氫氧化鈣與硫酸銅溶液的混合也是一個離子反應(yīng)，參加反應(yīng)的離子有硫酸根離子、銅離子和氫氧根離子，產(chǎn)物堿式硫酸銅不溶于水。

(3)銅離子在堿性條件下不能存在，即銅離子與氫氧根離子不共存，所以加入堿液可以檢驗溶液中是否含有銅離子。

[答案]　(1)Fe+Cu²⁺===Fe²⁺+Cu

(2)CaO+H₂O===Ca²⁺+2OH^－；2Cu²⁺+2OH^－+SO===Cu₂(OH)₂SO₄↓

(3)NaOH　Cu²⁺+2OH^－===Cu(OH)₂↓

12．人體胃液中含有胃酸(0.2%-0.4%的鹽酸)，起殺菌、幫助消化等作用，但胃酸的量不能過多或過少，它必須控制在一定范圍內(nèi)，當胃酸過多時，醫(yī)生通常用“小蘇打片”或“胃舒平”給病人治療。

(1)用小蘇打片(NaHCO₃)治療胃酸過多的離子方程式為___________________________ ___________________。

(2)如果病人同時患有胃潰瘍，此時最好服用胃舒平[主要成分是A[(OH)₃]，反應(yīng)的離子方程式為__________________________________________。

(3)有人用土法治療胃酸過多，方法是：將雞蛋殼洗凈、燒焦、磨細服用。據(jù)說這種療法效果還不錯。請用學(xué)過的知識分析其中的道理。

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

(4)氫氧化鈉也能中和胃酸，為什么不用氫氧化鈉來治療胃酸過多？

________________________________________________________________________。

[解析]　胃酸的主要成分是鹽酸，NaHCO₃、Al(OH)₃、雞蛋殼(主要成分是CaCO₃)均能與HCl反應(yīng)，起到降低胃酸的作用，NaOH雖然也能中和胃酸，但由于其具有強烈的腐蝕性，會嚴重損傷消化道，故不能用NaOH來治療胃酸過多。

[答案]　(1)HCO+H⁺===CO₂↑+H₂O

(2)Al(OH)₃+3H⁺===Al³⁺+3H₂O

(3)雞蛋殼中含CaCO₃，洗凈是為了除雜物，燒焦主要是殺菌、消毒，服用后，CaCO₃與HCl反應(yīng)起到了降低HCl濃度的作用，CaCO₃+2H⁺===Ca²⁺+CO₂↑+H₂O

(4)NaOH具有強烈的腐蝕性，會嚴重損傷消化道

11．用一種試劑除去下列各物質(zhì)中的雜質(zhì)(括號內(nèi)為雜質(zhì))，并寫出離子方程式。

(1)BaCl₂(HCl)試劑____________，離子方程式__________________________。

(2)CO₂(HCl)試劑____________，離子方程式__________________________。

(3)O₂(HCl)試劑____________，離子方程式__________________________。

(4)SO(CO)試劑____________，離子方程式__________________________。

[解析]　關(guān)于除雜務(wù)必遵循“不增不減”原則，即不增加新雜質(zhì)，不減少主要成分。

[答案]　(1)BaCO₃　BaCO₃+2H⁺===Ba²⁺+H₂O+CO₂↑

(2)飽和NaHCO₃溶液　HCO+H⁺===H₂O+CO₂↑

(3)NaOH溶液　H⁺+OH^－===H₂O

(4)稀硫酸　CO+2H⁺===H₂O+CO₂↑

10．今有一混合物的水溶液，只可能含有以下離子中的若干種：K⁺、NH、Cl^－、Mg²⁺、Ba²⁺、CO、SO，現(xiàn)取三份100 mL溶液進行如下實驗：

(1)第一份：加入AgNO₃溶液有沉淀產(chǎn)生；

(2)第二份：加足量NaOH溶液加熱后，收集到氣體0.04 mol；

(3)第三份：加足量BaCl₂溶液后，得干燥沉淀6.27 g，經(jīng)足量鹽酸洗滌、干燥后，沉淀質(zhì)量為2.33 g。

根據(jù)上述實驗，以下推測正確的是

(　)

A．K⁺一定不存在

B．100 mL溶液中含0.01 mol CO

C．Cl^－可能存在

D．Ba²⁺一定不存在，Mg²⁺可能存在

[解析]　本題在解答時要充分利用題目所給信息，將定性分析和定量計算相結(jié)合得出結(jié)論。(1)Cl^－、CO、SO均可與Ag⁺反應(yīng)產(chǎn)生沉淀；(2)說明溶液中含有NH；(3)說明溶液中含有CO和SO，從而確定原溶液中一定沒有Mg²⁺和Ba²⁺。利用所給數(shù)據(jù)可知每份溶液中n(NH)＝0.04 mol，n(CO)＝0.02 mol，n(SO)＝0.01 mol，根據(jù)溶液中電荷守恒關(guān)系，可知K⁺必然存在。

[答案]　C

9．(2009年全國卷Ⅰ)下列各組離子，在溶液中能大量共存、加入NaOH溶液后加熱既有氣體放出又有沉淀生成的一組是

(　)

A．Ba²⁺、NO、NH、Cl^－

B．Ca²⁺、HCO、NH、[Al(OH)₄]^－

C．K⁺、Ba²⁺、Cl^－、HSO

D．Mg²⁺、NH、SO、K⁺

[解析]　A項加入NaOH溶液后只有氣體放出，沒有沉淀生成；B項NH與[Al(OH)₄]^－、HCO與[Al(OH)₄]^－不能共存；C項中加入NaOH溶液后只有沉淀生成，沒有氣體放出；D項中Mg²⁺與OH^－可生成沉淀，NH與OH^－可生成氣體。

[答案]　D

8．下列各組離子一定能大量共存的是

(　)

A．在含大量Fe³⁺的溶液中：NH、Na⁺、Cl^－、SCN^－

B．在強堿溶液中：Na⁺、K⁺、[Al(OH)₄]^－、CO

C．在c(H⁺)＝10^－13 mol·L^－1的溶液中：NH、Al³⁺、SO、NO

D．在pH＝1的溶液中：K⁺、Fe²⁺、Cl^－、NO

[解析]　A項中Fe³⁺與SCN^－反應(yīng)；C項中c(H⁺)＝10^－13 mol·L^－1，則c(OH^－)＝＝10^－1 (mol·L^－1)，溶液呈堿性，NH與OH^－反應(yīng)；D項中H⁺、NO、Fe²⁺間發(fā)生氧化還原反應(yīng)。

[答案]　B

7．(2010年海口質(zhì)檢)下列反應(yīng)的離子方程式正確的是

(　)

A．鋅片插入硝酸銀溶液中：Zn+Ag⁺===Zn²⁺+Ag

B．碳酸氫鈣溶液加到醋酸中：

Ca(HCO₃)₂+2CH₃COOH===Ca²⁺+2CH₃COO^－+2CO₂↑+2H₂O

C．少量金屬鈉加到冷水中：Na+2H₂O===Na⁺+OH^－+H₂↑

D．氫氧化銅加到鹽酸中：Cu(OH)₂+2H⁺===Cu²⁺+2H₂O

[解析]　A中電荷及得失電子均不守恒，正確的離子方程式為：Zn+2Ag⁺===Zn²⁺+2Ag；B中Ca(HCO₃)₂為可溶性強電解質(zhì)，應(yīng)拆成離子形式，正確的離子方程式為：HCO+CH₃COOH===CH₃COO^－+CO₂↑+H₂O；C中得失電子及原子均不守恒，正確的離子方程式為：2Na+2H₂O===2Na⁺+2OH^－+H₂↑。

[答案]　D