10．如圖，a曲線是298 K、101 kPa時N₂與H₂反應過程中能量變化的曲線圖，下列敘述正確的是

(　)

A．該反應的熱化學方程式為：N₂+3H₂2NH₃　ΔH＝－92 kJ·mol^－1

B．b曲線是升高溫度時的能量變化曲線

C．加入催化劑，該化學反應的反應熱改變

D．在298 K、體積一定的條件下，通入1 mol N₂和3 mol H₂反應后放出的熱量為Q₁ kJ，若通入2 mol N₂和6 mol H₂反應后放出的熱量為Q₂ kJ，則184>Q₂>2Q₁

[解析]　A項未注明各物質的聚集狀態(tài)，應為N₂(g)+3H₂(g)===2NH₃(g)　ΔH＝－92 kJ·mol^－1；B項中升高溫度曲線應與a曲線重合；C項中加入催化劑降低反應的活化能，但不改變反應熱，加入催化劑后對應b曲線；D項：N₂和H₂的反應為可逆反應，Q₁<92 kJ，由于通入2 mol N₂和6 mol H₂進行反應達平衡時反應物的轉化率大于通入1 mol N₂和3 mol H₂時的轉化率，故有184>Q₂>2Q₁。

[答案]　D

9．在一定條件下，CO和CH₄燃燒的熱化學方程式分別為

2CO(g)+O₂(g)===2CO₂(g)　ΔH＝－566 kJ·mol^－1

CH₄(g)+2O₂(g)===CO₂(g)+2H₂O(l)　ΔH＝－890 kJ·mol^－1

由1 mol CO(g)和3 mol　 CH₄(g)組成的混合氣體在上述條件下充分燃燒，釋放的熱量為

(　)

A．2 912 kJ　 　　　　　　　　　　　　　　　　　 B．2 953 kJ

C．3 236 kJ　 　　　　　　　　　　　　　　　　　 D．3 867 kJ

[解析]　由CO、CH₄燃燒的化學方程式得1 mol CO充分燃燒，釋放熱量為＝283(kJ),3 mol CH₄充分燃燒，釋放的熱量為890×3＝2 670(kJ)，因此，1 mol CO和3 mol CH₄充分燃燒，釋放出的熱量為283 kJ+2 670 kJ＝2 953 kJ。

[答案]　B

8．已知1 g氫氣完全燃燒生成水蒸氣時放出熱量121 kJ。且氧氣中1 mol O===O鍵完全斷裂時吸收熱量496 kJ，水蒸氣中1 mol H—O鍵形成時放出熱量463 kJ，則氫氣中1 mol H—H鍵斷裂時吸收熱量為　　　　　　　　　　　　　　　　　

(　)

A．920 kJ　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　 B．557 kJ

C．436 kJ　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　 D．188 kJ

[解析]　根據(jù)能量守恒，拆開舊鍵所需的能量等于新鍵形成釋放出的能量加吸收的能量(或減放出的能量)463 kJ×4－121 kJ×4＝496 kJ+2ΔE(H—H)，求出ΔE(H—H)值為436 kJ，故答案為C。

[答案]　C

7．已知：CH₃COOH(aq)+NaOH(aq)===CH₃COONa(aq)+H₂O　ΔH＝Q₁ kJ/mol

H₂SO₄(濃)+NaOH(aq)===Na₂SO₄(aq)+H₂O(l)　ΔH＝Q₂ kJ/mol

HNO₃(aq)+KOH(aq)===KNO₃(aq)+H₂O(l)　ΔH＝Q₃ kJ/mol

上述反應均為溶液中的反應，則Q₁、Q₂、Q₃的絕對值大小的關系為

(　)

A．Q₁＝Q₂＝Q₃　 　　　　　　　　　　　　　　　　　 B．Q₂>Q₁>Q₃

C．Q₂>Q₃>Q₁　 　　　　　　　　　　　　　　　　 D．Q₂＝Q₃>Q₁

[解析]　醋酸是弱電解質，電離時要吸收熱量，濃硫酸溶于水要放出熱量，由于中和反應是放熱反應，所以C對。

[答案]　C

6．(2010年揚州質檢)下列各組變化中，化學反應的反應熱前者小于后者的一組是

(　)

①CH₄(g)+2O₂(g)===CO₂(g)+2H₂O(l)　ΔH₁；

CH₄(g)+2O₂(g)===CO₂(g)+2H₂O(g)　ΔH₂

②2H₂(g)+O₂(g)===2H₂O(l)　ΔH₁；

H₂(g)+O₂(g)===H₂O(l)　ΔH₂

③t ℃時，在一定條件下，將1 mol SO₂和1 mol O₂分別置于恒容和恒壓的兩個密閉容器中，達到平衡狀態(tài)時放出的熱量分別為Q₁、Q₂

④CaCO₃(s)===CaO(s)+CO₂(g)　ΔH₁；

CaO(s)+H₂O(l)===Ca(OH)₂(s)　ΔH₂

A．①②③　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　 B．②④

C．②③④　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　 D．③④

[解析]�、僦� ΔH₁和ΔH₂均小于零，由于H₂O(l)===H₂O(g)吸收能量，故|ΔH₁|>|ΔH₂|，因此ΔH₁<ΔH₂。②中ΔH₁＝2ΔH₂，又ΔH₁、ΔH₂均小于零，所以ΔH₁<ΔH₂。③中在恒壓容器建立平衡后SO₂的轉化率大于恒容容器中SO₂的轉化率，故Q₁<Q₂。④中ΔH₁>0，ΔH₂<0，所以ΔH₁>ΔH₂。

[答案]　A

5．已知：①1 mol H₂分子中化學鍵斷裂時需要吸收436 kJ的能量

②1 mol Cl₂分子中化學鍵斷裂時需要吸收243 kJ的能量

③由H原子和Cl原子形成1 mol HCl分子時釋放431 kJ的能量

下列敘述正確的是

(　)

A．氫氣和氯氣反應生成氯化氫氣體的熱化學方程式是

H₂(g)+Cl₂(g)===2HCl(g)

B．氫氣與氯氣反應生成2 mol氯化氫氣體，反應的

ΔH＝+183 kJ·mol^－1

C．氫氣與氯氣反應生成2 mol氯化氫氣體，反應的

ΔH＝－183 kJ·mol^－1

D．氫氣與氯氣反應生成1 mol氯化氫氣體，反應的

ΔH＝－183 kJ·mol^－1

[解析]　本題考查了熱化學方程式的書寫和焓變與化學鍵的關系。反應熱為反應物斷鍵吸收的能量與生成物成鍵放出的能量差。根據(jù)反應H₂(g)+Cl₂(g)===2HCl(g)可知：

ΔH＝(436 kJ/mol+243 kJ/mol)－2×431 kJ/mol＝－183 kJ/mol。

[答案]　C

4．已知熱化學方程式2H₂(g)+O₂(g)===2H₂O(l)　ΔH₁＝－571.6 kJ/mol，則關于熱化學方程式2H₂O(l)===2H₂(g)+O₂(g)　ΔH₂＝？的說法正確的是

(　)

A．熱化學方程式中化學計量數(shù)表示分子數(shù)

B．該反應ΔH₂大于零

C．該反應ΔH₂＝－571.6 kJ/mol

D．該反應與上述反應屬于可逆反應

[解析]　熱化學方程式中的化學計量數(shù)表示物質的量，而不表示分子數(shù)。該反應是2H₂(g)+O₂(g)===2H₂O(l)　ΔH₁＝－571.6 kJ/mol，逆向進行的反應，反應熱為ΔH₂＝+571.6kJ/mol，但該反應不屬于上述反應的可逆反應，因反應條件不相同。

[答案]　B

3．已知在1×10⁵ Pa、298 K條件下，2 mol氫氣燃燒生成水蒸氣放出484 kJ熱量，下列熱化學方程式正確的是

(　)

A．H₂O(g)===H₂(g)+O₂(g)　ΔH＝+242 kJ·mol^－1

B．2H₂(g)+O₂(g)===2H₂O(l)　ΔH＝－484 kJ·mol^－1

C．H₂(g)+O₂(g)===H₂O(g)　ΔH＝+242 kJ·mol^－1

D．2H₂(g)+O₂(g)===2H₂O(g)　ΔH＝+484 kJ·mol^－1

[解析]　據(jù)題意及熱化學方程式的書寫規(guī)則，可知熱化學方程式為：

H₂(g)+O₂(g)===H₂O(g)　ΔH＝－242 kJ·mol^－1

或2H₂(g)+O₂(g)===2H₂O(g)　ΔH＝－484 kJ·mol^－1

也可將H₂O(g)寫作反應物，H₂(g)、O₂(g)寫作生成物，但此時ΔH的符號為“+”，即A符合題意。

[答案]　A

2．已知反應X+Y===M+N為吸熱反應，對這個反應的下列說法中正確的是(　)

A．X的能量一定低于M的能量，Y的能量一定低于N的能量

B．因為該反應為吸熱反應，故一定要加熱反應才能進行

C．破壞反應物中的化學鍵所吸收的能量小于形成生成物中化學鍵所放出的能量

D．X和Y的總能量一定低于M和N的總能量

[解析]　X+Y===M+N　ΔH>0，就說明X與Y的總能量低于M、N的總能量，A錯，D正確；破壞反應物中的化學鍵所吸收的能量大于形成生成物中化學鍵所放出的能量，C錯；吸熱反應有的不需要加熱也可反應，如氫氧化鋇晶體與氯化銨攪拌即可。

[答案]　D

1．(2010年泰安質檢)能源分類相關圖如圖所示，下面四組能源中，全部符合圖中陰影部分的能源是

(　)

A．煤炭、石油、沼氣

B．水能、生物能、天然氣

C．太陽能、風能、潮汐能

D．地熱能、海洋能、核能

[解析]　由所給圖示可知，陰影部分所表示的為太陽能、可再生能源和新能源的交集。A中煤炭、石油均屬于化石能源，屬不可再生能源，A錯誤；B中天然氣屬不可再生能源，B錯誤；C中三者都既是新能源，又是可再生能源，且風能、潮汐能都是來自于太陽輻射的能量，C正確；D中核能不屬于可再生能源，D錯誤。

[答案]　C