16．(8分)A-J分別代表中學化學中常見的一種單質或化合物，其轉化關系如圖。

已知A在工業(yè)上常用作耐火材料，C、D、G、I為短周期元素形成的單質，D、G、I常溫下為氣態(tài)；形成D的元素的原子最外層電子數是次外層的3倍；B在焰色反應中呈紫色(透過藍色鈷玻璃)，L是目前應用最廣泛的金屬。請回答下列問題：

　 (1)C與K的混合物工業(yè)上稱為____________________________

　 (2)寫出電解E水溶液的化學方程式__________________________________________。

　 (3)J與H反應的離子方程式為　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。若在上述轉化關系中每一步反應均為恰好反應，且不考慮C+K→A+L的變化時，為了最終得到J，則A、B的物質的量之比為_____________。

15．Ⅰ、(3分)下列有關實驗說法錯誤的是___________

　　　 A．進行中和熱測定時，需要測出反應前鹽酸和NaOH溶液的溫度及反應后溶液的最高溫度

　　　　 B．用10mL量筒量取5．80mL鹽酸

　　　　 C．乙醇中含有少量水可加入生石灰再蒸餾制得無水乙醇

　　　　 D．向沸騰的NaOH稀溶液中滴加FeCl₃飽和溶液，以制備Fe(OH)₃膠體

　　　　 E．取用金屬Na或K時，用剩的藥品要放回原瓶

　　　　 F．苯酚沾在皮膚上應立即用濃NaOH沖洗

　　　　 G．配制銀氨溶液時，將稀氨水慢慢滴入硝酸銀溶液中，產生沉淀后繼續(xù)滴加到沉淀剛好溶解為止

Ⅱ。已知稀溴水和氯化鐵溶液都呈黃色，現在足量的稀氯化亞鐵溶液中，加入1-2 滴液溴，振蕩后溶液呈黃色，現對溶液呈黃色的原因進行探究。

⑴僅限選用的儀器和試劑有：燒杯、試管、玻璃棒、量筒、滴管、藥匙；酸性高錳酸鉀溶液、氫氧化鈉溶液、四氯化碳 、硫氰化鉀溶液 、硝酸銀溶液 、淀粉碘化鉀溶液，完成以下實驗探究過程：

　 [提出假設]

　　 假設1：溶液呈黃色不是發(fā)生化學反應所致，是溶液中　　　　　 引起的(填微粒的化學式，下同)。

　　 假設2：溶液呈黃色是發(fā)生化學反應所致，是溶液中　　　　　　 引起的。

　 [設計實驗方案]

　 為了驗證上述假設1和假設2的推斷，請用簡要的文字說明你的實驗方案： 假設1方案：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　。

　　 假設2方案：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

⑵根據高中所學的知識判斷，你認為　　　　　　 (填“假設1”或“假設2”)的推斷是正確的；若選用淀粉碘化鉀溶液驗證你的假設是否可行?_　　　　 (填“行”或“否”)，理由是：_______________________________　　 　　　　　　　　　　　　　　　。

⑶若向稀溴化亞鐵溶液中通入過量氯氣，反應的離子方程式為：　　　　　　　　　　 。

14．將15.6g Na₂O₂和5.4g Al同時放入一定量的水中，充分反應后得到200mL溶液，再向該溶液中緩慢通入HCl氣體6.72L(標準狀況)，若忽略反應過程中溶液的體積變化，則下列判斷正確的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

A．最終得到7.8g的沉淀　　 　　　　　　　　　　 B．反應過程中得到6.72L(標準狀況)的氣體

C．最終得到的溶液中c(NaCl)=1.5mo/L 　　　　　　　 D．最終得到的溶液中c(Na⁺)=c(Cl^-)+c(OH^-)

第Ⅱ卷(非選擇題　 共72分)

13．O₃是重要的氧化劑和水處理劑，在平流層存在：2O₃3O₂，2O₃O+O₂。粒子X能加速O₃的分解：X　+　O₃　=　XO　+　O₂；XO　+　O　=　X　+　O₂(X=Cl、Br、NO、OH等)。已知：2O₃(g) 3O₂(g)△H=－144.8kJ/mol，t℃時K=3×10⁷⁶。下列說法不正確的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

A．臭氧層中氟里昂釋放出的氯原子是O₃分解的催化劑

B．高壓放電條件下O₂可以生成O₃

C．O₃轉變?yōu)镺₂能量曲線可用右圖表示

D．t℃時，3O₂(g)　2O₃(g)，K≈3.33×10^－77

12．下列說法中正確的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

A．等物質的量濃度NaCl和CH₃COONa溶液等體積混合：

c(Cl^-)> c(Na⁺)> c(CH₃COO^-)> c(OH^-)> c(H⁺)

B．25℃時，若10mL鹽酸(pH＝a)與100mLBa(OH)₂溶液(pH＝b)混合后恰好中和，則

a + b = 13

C．等物質的量濃度的硫酸與醋酸鈉溶液等體積混合：

2c(SO₄^2-) +c(OH^－)= c(H⁺) + c(CH₃COOH)

D．向氨水中加水稀釋，減小

11．2009年4月始，“H1N1流感”在全球部分地區(qū)爆發(fā)，引起人們繼“非典”之后的世界范圍內的恐慌。從烹調香料八角(俗稱大料)中提取到的莽草酸是制取抗豬流感藥物Tamiflu，(商品名：達菲)的基本原料。莽草酸的結構式如下。下列對莽草酸說法正確的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

A．分子式：C₇H₉O₅　　　　　

B．莽草酸可以發(fā)生加成、消去、酯化反應

C．莽草酸可以遇到氯化鐵溶液變紫色　

D．1mol莽草酸與足量鈉反應可以產生4mol氫氣

10．下列離子方程式書寫正確的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

A．等濃度等體積的NaHCO₃與NaAlO₂兩溶液混合：H⁺+AlO₂^－+ H₂O = Al(OH)₃↓

B．用兩個銅電極電解稀鹽酸：2H⁺ +2Cl^－　　H₂ ↑+ Cl₂↑

C．次氯酸鈉溶液中加濃鹽酸產生氯氣：ClO^－ + Cl^－+2H⁺=Cl₂↑+H₂O

D．當鋼鐵處于酸性很弱或中性環(huán)境中發(fā)生吸氧腐蝕，正極反應：

4H⁺ + O₂ + 4e^- ＝ 2H₂O

9．以下實驗或操作不能達到目的的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　 A．用飽和碳酸鈉溶液除去乙酸乙酯中混有的乙酸

　 B．苯中混有苯酚，加入適量溴水后分液除去

　 C．用pH試紙測定CH₃COONa溶液的pH，證明CH₃COOH是弱電解質

　 D．將淀粉置于稀硫酸中加熱，再滴加銀氨溶液，水浴加熱，以檢驗淀粉是否水解

8．已知甲、乙溶質的質量分數與溶液密度的關系如下表所示：

甲物質的1%的溶液與9%的溶液等體積混合，乙物質的1%的溶液與9%的溶液等體積混合，下列敘述中，正確的是 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　 A．混合后，甲、乙溶液中溶質的質量分數均大于5%

　　 B．混合后，乙溶液中溶質的質量分數大于5%，甲溶液中溶質的質量分數小于5%

　　 C．混合后，甲溶液中溶質的質量分數大于5%，乙溶液中溶質的質量分數小于5%

　 D．混合后，甲、乙溶液中溶質的質量分數均等于5%

不定項選擇題(本題包括6小題，每小題4分，共24分。每小題只有一個或兩個選項符合題意。若正確答案只包括一個選項，多選時，該題為0分；若正確答案包括兩個選項，只選一個且正確的得2分，選兩個且都正確的得滿分，但只要選錯一個，該小題就為0分)

7．三氧化二鎳(Ni₂O₃)可用于制造高能電池，其電解法制備過程如下：用NaOH調節(jié)NiCl₂溶液pH至7.5，加放適量硫酸鈉后進行電解。電解過程中產生的Cl₂在弱堿性條件下生成ClO^－，把二價鎳氧化為三價鎳。以下說法正確的是　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

A．可用鐵作陽極材料　　　　　　　　　

B．電解過程中陽極附近溶液的pH升高

C．1mol二價鎳全部轉化為三價鎳時，溶液中通過1mol電子

D．陽極反應方程式為：2Cl^－－2e^－＝Cl₂