3．溫度為T℃，壓強為1.01×10⁶Pa條件下，某密閉容器下列反應達到化學平衡A(g)+ B(g)3C(?)，測得此時c(A)=0.022 mol·L^-1；壓縮容器使壓強增大到2.02×10⁶Pa，第二次達到平衡時，測得c(A)=0.05 mol·L^-1；若繼續(xù)壓縮容器，使壓強增大到4.04×10⁷Pa，第三次達到平衡時，測得c(A)=0.75 mol·L^-1；則下列關于C物質狀態(tài)的推測正確的是

A．C為非氣態(tài)　　　　　　　　　　 B．C為氣態(tài)

C．第二次達到平衡時C為非氣態(tài)　　 D．第三次達到平衡時C為非氣態(tài)

答案 D

命題意圖：考察學生對化學平衡的實質的理解，對等效平衡的應用。

思路點撥：以第一次的平衡為參照，然后在改變壓強的條件下，假設平衡還沒有移動，則c(A)=0.044 mol·L^-1，而實際上c(A)=0.05 mol·L^-1說明平衡逆向移動了，說明此時C為氣態(tài)，由此同樣可以判斷第三次改變壓強平衡正向移動了，只能是在4.04×10⁷Pa壓強下C轉變?yōu)榉菤鈶B(tài)。

2．能正確表示下列反應的離子方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．甲酸鈉溶液和鹽酸反應：HCOO^-+H⁺　　 HCOOH

　　　 B．硫化鈉的第一步水解：S^2-+2H₂O　　 H₂S+2OH^-

　　　 C．醋酸鋇溶液和硫酸反應：Ba²⁺+SO　　 BaSO₄↓

　　　 D．氫氧化鈣溶液和碳酸氫鎂反應：Ca²⁺+OH^-+HCO₃^- 　　CaCO₃↓+H₂O

答案A

命題意圖：考察了鹽的水解離子方程式的書寫，以及鹽的水解實質。

思路點撥：B答案鹽的水解特點是可逆的，多元弱酸的酸根離子的水解是分步進行的，應寫成：S^2-+H₂O ⇋ HS^-+ OH^-； C答案未注意醋酸是弱酸，硫酸中的H⁺也參予了反應，應寫成：2CH₃COO^-+Ba²⁺+2H⁺+SO　　 BaSO₄↓+2CH₃COOH； D答案是沒有注意Mg(OH)₂ 的難溶性，應生成Mg(OH)₂ 和CaCO₃ 的沉淀，應寫成：2Ca²⁺+4OH^-+Mg²⁺+2HCO₃^- 　CaCO₃↓+2H₂O +Mg(OH)₂↓

1． 制H₂O₂過程中，先用電解NH₄HSO₄(以昂貴的鉑作電極)得到過二硫酸。

　 陰極：2H₃O⁺+2e^-→H₂↑+2H₂O

然后過二硫酸水解，最后可以制得H₂O₂。第一步水解　 H₂S₂O₈+H₂O-→H₂SO₄+H₂SO₅ 第二步水解　 H₂SO₅+H₂O-→H₂SO₄+H₂O₂，則要制得1mol H₂O₂，電解時轉移電子數(shù)為(　 )

A．0．5mol　　　　 B．1mol　　　　　 C．1．5mol　　　　　 D．2mol

答案 D

命題意圖：考察學生對電解池的掌握，充分理解在電池中的氧化還原的實質即得失電子守恒。

思路點撥：由條件可知，H₂S₂O₈~2e^-~ H₂SO₅~ H₂O₂ 由這個關系式可知D正確

10．(1)肼(N₂H₄)又稱聯(lián)氨，是一種可燃性的液體，可用作火箭燃料。已知在101kPa時，32.0g N₂H₄在氧氣中完全燃燒生成氮氣，放出熱量624kJ(25℃時)，N₂H₄完全燃燒反應的熱化學方程式是_____________________________。

(2)肼-空氣燃料電池是一種堿性燃燒電池，電解質是20%-30%的KOH溶液。寫出肼-空氣燃料電池放電時正、負極的電極反應式。

正極：_______________，負極：____________________。

(3)右圖是一個電化學過程示意圖。

①鋅片上發(fā)生的電極反應是__________。

②假設使用肼-空氣燃料電池作為本過程中的電源，銅片的質量變化128g，則肼-空氣燃料電池理論上消耗標準狀況下的空氣_____L(假設空氣中氧氣體積含量為20%)。

(4)傳統(tǒng)制備肼的方法是，是以NaClO氧化NH₃制得肼的稀溶液。該反應的離子方程式是___________________________________。

填寫下列空白：

(1)B的結論簡式為：____________________________。

(2)反應③的反應類型為：___________________________。

(3)A 有多種同分異構體，寫出其中一種能發(fā)生銀鏡反應的同分異構體的結構簡式____

_______________________。

(4)寫出反應②的化學方程式____________________________________。

(5)B與銀氨溶液反應生成C的實驗中，試管內壁沒有得到光亮如鏡的物質，而是得到黑色沉淀，可能原因是_________________________________________________________

_________________________________________________________________________。

9．某校化學興趣小組的同學在進行研究性學習時，對“NO_2­能否支持燃燒”這個問題很感興趣，他們決定自己動手設計實驗進行探究。

(1)甲組同學設計的實驗方案：向燒瓶中加入適量濃硝酸并加熱，當燒瓶中有紅棕色氣體產生后，將燃著的木條伸入燒羨慕中，發(fā)現(xiàn)木條熄滅。由此他們得出“NO₂不能支持燃燒”的結論。

甲組同學所得的結論一定正確嗎？請你說明理由：_________________________________

_________________________________________________________________________。

(2)乙組同學通過查閱資料得知，一些不活潑金屬的硝酸鹽受熱時也能產生NO₂氣體，如：2Cu(NO₃)₂?2CuO↑+4NO­₂↑+ O­₂↑,2AgNO₃?2Ag+2NO₂↑+ O­₂↑。他們根據(jù)此原理設計了如下圖所示的實驗裝置(加熱、夾持儀器未畫出)，并分別用Cu(NO₃)₂和AgNO₃進行實驗，實驗中發(fā)現(xiàn)當紅棕色氣體進入集氣瓶中，帶火星的木炭均能復燃，乙組同學由此得出“NO₂能支持燃燒”的結論。

①老師認為上述兩個實驗中，有一個實驗所得結論是不可靠的，你認為該實驗中選用的反應物是_______，其結論不可靠的原因是__________________________________。

②運用該實驗裝置實驗時，造成的不良后果是________________________________。

(3)丙組同學擬設計一個用較為純凈的NO­₂氣體(無O­₂)來探究“NO_2­能否支持燃燒”的實驗。

①丙組同學制取NO­₂的化學反應方程式是__________________________________。

②下圖是該組同學設計的制取并收集較純凈的NO­₂氣體的實驗裝置，請在方框中將該裝置補充完整，并注明補充裝置中所用試劑。

8．已知A、B、C、D均為中學化學的常見物質，它們之間的反應關系如下圖所示：

(1)若A是短周期主族元素中原子半徑最大的元素構成的單質，D既可溶于鹽酸又可溶于NaOH溶液。圖示中的離子方程式為___________________________。

(2)若C是一種四原子分子，分子中四個原子在一條直線上；A與B的溶液反應只生成氣體C、CaCO₃和H₂O，則C的電子式為____________，B的化學式為____________。

(3)若C是元素M的氣態(tài)氫化物，且C能與M的最高價氧化物的水化物反應生成鹽E；B是一種正鹽，與E含有相同的陽離了；D不溶于稀硝酸。則A的化學式為______，B的溶液中各離子濃度由大到小的順序為__________________。

7．在常溫下，將a₁ mol b₁ mol·L^-1的CH_3­COOH溶液加入到a₂ mol b₂ mol·L^-1的NaOH溶液中。下列結論正確的是

　 A．如果a₁=a₂，b₁=b₂，則混合溶液中c(CH₃COO^-)=c(Na⁺)

　 B．如果混合溶液的pH=7，則混合溶液中c(CH₃COO^-)＞c(Na⁺)

　 C．如果混合溶液的pH＜7，則a₁b₁=a₂b₂

　 D．如果a₁=a₂，且混合溶液的pH＜7，則b₁＞b₂

6．在一固定體積的密閉容器中，充入2mol A和1mol B，發(fā)生如下反應：2A(g)+B(g)?xC(g)，平衡后，C的體積分數(shù)為ω%，若維持容器容積和溫度不變，以0.6mol A、0.3mol B和1.4mol C為起始物質，達到平衡后，C的體積分數(shù)也為ω%。平衡后若縮小容器體積，C的濃度c(C)、C的體積分數(shù)ω%、混合氣體平均相對分子質量和正反應速率v_正隨壓強P的變化，一定符合的是

5．往100mL pH=0的硫酸和硝酸混合液中投入3.84g銅粉，微熱使反應充分完成后，生成一氧化氮氣體448mL(標準狀況)。則反應前的混合溶液中含硝酸的物質的量為

　 A．0.02mol　　　　 　 B．0.08ml　　　　 　 C．0.10mol　　　　 　 D．0.16mol

4．下列在指定溶液中的各組離子中能夠大量共存的是

　 A．無色溶液中：HCO₃^-、Na⁺、Cl^-、OH^-

　 B．pH=11的溶液中：S^2-、K⁺、CO₃^2-、Cl^-

　 C．pH=1的溶液中：Fe²⁺、NH₄⁺、Mg²⁺、NO₃^-

　 D．水電離的c(H⁺)=10^-12mol·L^-1的溶液中，F(xiàn)e³⁺、SO₄^2-、SCN^-、K⁺