1. 下列反應(yīng)不屬于水解反應(yīng)或水解方程式不正確的是(　 )

①HCl+H2OH3O⁺+Cl^-

②ZnCl2+H2O=Zn(OH)2+2HCl

③Na2CO3+H2OH2CO3+2NaOH

④Al2(CO3)3+6H2O2Al(OH)3+3H2CO3

A.①②　 　　　　　　　　　　B.③④

B.①②④　　　　　　　　　 D.全部

18. 取體積相同(0.025 L)的兩份0.10 mol ／L NaOH溶液，把其中一份放在空氣中一段時(shí)間后，溶液的pH　　　 (填“增大”、“減小”或“不變”)，其原因是　　　　　　　　　 。

用已知濃度的硫酸溶液中和上述兩份溶液，若中和第一份(在空氣中放置一段時(shí)間)所消耗硫酸溶液的體積為VA，另一份消耗硫酸溶液的體積為VB，則：

(1)以甲基橙為指示劑時(shí)，VA與VB的關(guān)系是　　　　　　　　　　　　 ；

(2)以酚酞為指示劑時(shí)，VA與VB的關(guān)系是　　　　　　　　　　　　　 。

第三節(jié) 鹽類的水解

17. 在中和滴定操作過程中，有以下各項(xiàng)因操作不當(dāng)

引起的實(shí)驗(yàn)誤差，用“偏高”“偏低”或“無影響”等填空：

(1)滴定管用蒸餾水洗凈后，未用已知濃度的標(biāo)準(zhǔn)溶液潤(rùn)洗，使滴定結(jié)果　　　　　 ；

(2)錐形瓶用蒸餾水洗凈后，又用待測(cè)溶液潤(rùn)洗，使滴定結(jié)果　　　　　　　　 ；

(3)滴定管(裝標(biāo)準(zhǔn)溶液)在滴定前尖嘴處有氣泡，滴定終了無氣泡，使滴定結(jié)果　　　　　　 ；

(4)滴定前平視，滴定終了俯視，使滴定結(jié)果　　　　　　　　　　 ；

(5)滴定前仰視，滴定終了平視，使滴定結(jié)果　　　　　　　　　　 ；

16. (2009年高考山東卷)某溫度下，相同pH的鹽酸和醋酸溶液分別加水稀釋，平衡pH隨溶液體積變化的曲線如下圖所示。據(jù)圖判斷正確的是(　 )

A.Ⅱ?yàn)辂}酸稀釋時(shí)pH變化曲線

B.b點(diǎn)溶液的導(dǎo)電性比c點(diǎn)溶液的導(dǎo)電性強(qiáng)

C.a點(diǎn)Kw的數(shù)值比c點(diǎn)Kw的數(shù)值大

D.b點(diǎn)酸的總濃度大于a點(diǎn)酸的總濃度

15. (2009年高考寧夏卷)將氫氧化鈉稀溶液滴加到醋酸稀溶液中，下列各圖示意混合溶液

有關(guān)量或性質(zhì)的變化趨勢(shì)，其中錯(cuò)誤的是(　 )

14. (2009年高考廣東卷·理基)下列說法正確的是(　 )

A.向0.1 mol·L-1Na2CO3溶液中滴加酚酞，溶液變紅色

B.Al³⁺、NO₃^-、Cl-、CO₃^2-、Na+可以大量共存于pH=2的溶液中

C.乙醇和乙酸都能溶于水，都是電解質(zhì)

D.分別與等物質(zhì)的量的HCl和H2SO4反應(yīng)時(shí)，消耗的NaOH的物質(zhì)的量相同

13. 常溫下，0.1 mol·L-1的NaHB溶液中c(H+)>c(OH-)，下列關(guān)系中一定正確的是(　 )

a+)+c(H+)=c(HB-)+2c(B2-)

B.c(H+)·c(OH-)=10-14

a+)=c(B2-)+c(HB-)

D.溶液的pH=1

12. pH=13的強(qiáng)堿溶液與pH=2的強(qiáng)酸溶液混合，所得混合液的pH=11，則強(qiáng)堿與強(qiáng)酸的體積比是 (　 )

A.11∶1　　　　　　　　　　　 B.9∶1 　　

C.1∶11　　　　　　　　　　　 D.1∶9

11. 室溫時(shí)，將x mL pH=a的稀NaOH溶液與y mL pH=b的稀鹽酸充分反應(yīng)。下列關(guān)于反應(yīng)后溶液pH的判斷，正確的是(　 )

A.若x=y,且a+b=14,則pH>7

B.若10x=y,且a+b=13,則pH=7

C.若ax=by,且a+b=13,則pH=7

D.若x=10y,且a+b=14,則pH>7

10. 準(zhǔn)確量取25.00 mL KMnO4溶液，可選用的儀器是(　 )

A.50 mL量筒　　　　　　　 B.10 mL量筒

C.50 mL酸式滴定管　　　　 D.50 mL堿式滴定管