2. 下列所述變化規(guī)律正確的是(　　　 )

A. Na、Mg、Al還原性依次增強(qiáng)

B. HCl、PH₃、H₂S穩(wěn)定性依次減弱

C. NaOH、KOH、CsOH堿性依次減弱

D. S^2-、Cl^-、K⁺、Ca²⁺離子半徑依次減小

1. 根據(jù)元素周期表和元素周期律分析下面的推斷,其中錯(cuò)誤的是(　　　 )

A. 鈹(Be)的原子失電子能力比鎂弱

B. 砹(At)的氫化物不穩(wěn)定

C. 硒(Se)化氫比硫化氫穩(wěn)定

D. 氫氧化鍶［Sr(OH)₂］比氫氧化鈣的堿性強(qiáng)

18. 下表為元素周期表的一部分，請(qǐng)回答有關(guān)問(wèn)題：

　(1)⑤和⑧的元素符號(hào)是　　　　 和　　　　　 。

(2)表中最活潑的金屬是　　　　　 ，非金屬性最強(qiáng)的元素是　　　　　　 。(填寫元素符號(hào))

(3)表中能形成兩性氫氧化物的元素是，分別寫出該元素的氫氧化物與⑥、⑨最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ，

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(4)請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)方案，比較⑦、⑩單質(zhì)氧化性的強(qiáng)弱:

第二節(jié)　 元素周期律

17. 問(wèn)題：鹵素是一典型非金屬元素，你能設(shè)計(jì)合理方案研究其元素性質(zhì)的遞變規(guī)律嗎？

某學(xué)生做同主族元素性質(zhì)遞變規(guī)律的實(shí)驗(yàn)時(shí)，自己設(shè)計(jì)了一套實(shí)驗(yàn)方案，并記錄了有關(guān)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。請(qǐng)你幫助學(xué)生整理并完成實(shí)驗(yàn)報(bào)告。

(1)實(shí)驗(yàn)?zāi)康模?u>　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(2)實(shí)驗(yàn)用品：

儀器：①　　　 ；②　　　　 。(請(qǐng)?zhí)顚憙煞N主要玻璃儀器)

藥品：氯水、溴水、溴化鈉溶液、碘化鉀溶液、四氯化碳。

(3)實(shí)驗(yàn)內(nèi)容(在下列空格內(nèi)填寫相關(guān)內(nèi)容)：

(4)實(shí)驗(yàn)結(jié)論：　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(5)問(wèn)題和討論：

①請(qǐng)用物質(zhì)結(jié)構(gòu)理論簡(jiǎn)單說(shuō)明得出上述結(jié)論的原因：

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

②由于F₂過(guò)于活潑，很難設(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證其氧化性的強(qiáng)弱。試列舉兩個(gè)事實(shí)說(shuō)明F的非金屬性比Cl強(qiáng)：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　。

16. 元素周期表中六種元素①②③④⑤⑥位置如下所示：

回答下列問(wèn)題：

(1)由②④⑤三種元素組成的無(wú)機(jī)物(相對(duì)分子質(zhì)量為106)，其水溶液呈堿性，用離子方程式表示其原因　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

(2)只含①③④三種元素的一種常見(jiàn)離子化合物中，元素③的化合價(jià)分別處于最高價(jià)和最低價(jià)，則其水溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)?　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

(3)元素③的氫化物與元素④的單質(zhì)在一定條件下發(fā)生置換反應(yīng)，在該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為　　　　　　　 。

(4)用惰性電極電解元素⑥的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的稀溶液，陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為　　　 　　　　　　　　　　　　。

15. 短周期元素X的氧化物、氫氧化物既能與強(qiáng)酸反應(yīng)又能與強(qiáng)堿反應(yīng)，其核外電子總數(shù)是內(nèi)層電子總數(shù)的2倍；短周期元素Y的氫化物的濃的水溶液可與含Y的鉀鹽(KYO₃)反應(yīng)生成Y元素的單質(zhì)，Y單質(zhì)有毒，試根據(jù)以上信息完成下列問(wèn)題：

(1)寫出X與Y形成的化合物的化學(xué)式　　　　　 。

(2)寫出X的氧化物與Y的氫化物的水溶液反應(yīng)的離子方程式　　　　　　　　　　　　 。

(3)X的氧化物、氫氧化物所具備的特殊性質(zhì)與另外一種與Y同周期的元素的氧化物、氫氧化物的性質(zhì)相似，它們之所以相似，與它們?cè)谥芷诒碇械南嗷ノ恢糜嘘P(guān)，則下面說(shuō)法合理的是　　　　 (填字母)。

A. 它們處于同一主族，故性質(zhì)相似

B. 它們處于同一周期，并且相鄰，故性質(zhì)相似

C. 它們處于對(duì)角線的位置，故性質(zhì)相似

D. 它們的最外層電子數(shù)都較少，故性質(zhì)相似

14. 下表是元素周期表主族元素的一部分

短周期元素X的最高正價(jià)是+5價(jià)，Y單質(zhì)可在空氣中燃燒。

(1)Z的元素符號(hào)是　　　 ,原子結(jié)構(gòu)示意圖為　　　　　 。

(2)W的最高價(jià)氧化物不溶于水，但能溶于燒堿溶液，反應(yīng)的化學(xué)方程式為　　　　　　　　　　　 。

(3)探尋同一主族元素性質(zhì)的一些共同規(guī)律，是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要方法之一。在下表中列出對(duì)H₂ZO₃各種不同化學(xué)性質(zhì)的推測(cè)，舉例并寫出相應(yīng)的化學(xué)方程式。

13. (2009年高考廣東卷·理基)下表是元素周期表的一部分，有關(guān)說(shuō)法正確的是(　　　 )

A. e的氫化物比d的氫化物穩(wěn)定

B. a、b、e三種元素的原子半徑：e>b>a

C. 六種元素中，c元素單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)最活潑

D. c、e、f的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性依次增強(qiáng)

12. 1934年居里夫婦用α粒子(⁴He)轟擊²⁷Al得到一種自然界不存在的磷元素的一種同位素(³⁰₁₅P)，開(kāi)創(chuàng)了人造核素的先河：²⁷₁₃Al+⁴₂He　 　　³⁰₁₅P+¹₀n。下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是(　　　 )

A. 該變化說(shuō)明原子核在一般的化學(xué)反應(yīng)中也能發(fā)生變化

B. 該變化同樣遵循質(zhì)量守恒定律

C. ¹₀n是一種電中性粒子

D. 對(duì)于³⁰₁₅P有：原子序數(shù)=質(zhì)子數(shù)=中子數(shù)=核外電子數(shù)

11. (2008年高考全國(guó)卷Ⅰ)下列各組給定原子序數(shù)的元素，不能形成原子數(shù)之比為1∶1穩(wěn)定化合物的是(　　　　 )

A. 3和17　　　　　　 B. 1和8

C. 1和6　　　　　　　 D. 7和12