7．(NH₄)₂PtCl₆晶體受熱完全分解，放出氮氣和氯化氫氣體，同時還生成金屬鉑和氯化銨，在這個反應(yīng)中，若放出氮氣6 mol，則生成鉑的物質(zhì)的量為

　　　 A．3 mol　　　　　　　　 B．4 mol　　　　　　　　 C．9 mol　　　　　　　　 D．12 mol

6．下列說法正確的是

　　 A．若HA、HB均為弱酸,酸性HA＞HB,則相同條件下,溶液的pH大小為NaA＞NaB

B．相同條件下，將pH=11的NaOH溶液和pH=11的氨水分別稀釋至pH=9的溶液，所加水的體積前者大

C．pH=3的醋酸與pH=11的NaOH溶液等體積混合時，溶液中離子濃度的大小順序是　　 C(Na⁺)＞c(CHCOO^－)＞c(OH^－)＞c(H⁺)

　　 D．0.1mol/L的某二元弱酸鹽Na₂A溶液中，c(Na⁺)=2[c(HA^－)+c(A^2－)+c(H₂A)]

5．某溶液中含有兩種溶質(zhì)NaC1和H₂SO₄，它們的物質(zhì)的量之比為3：1。用石墨作電極電解該混合溶液，其電解過程可明顯分為三個階段。下列說法不正確的是

　　　 A．陰極自始至終只析出H₂ B．陽極先析出C1₂，后析出O₂

 C．溶液pH不斷增大，最后為7　　　　　　　 D．電解最后階段為電解水

4．在固定容積的密閉容器中，可逆反應(yīng)2X+Y(g)　　　 Z(s)已達到平衡，此時升高溫度則氣體混合物的密度增大。下列敘述正確的是

　　　 A．若X為非氣態(tài)，則正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

　　　 B．正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，X一定為氣態(tài)

　　　 C．正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，X可能是氣態(tài)、液態(tài)或固態(tài)

　　　 D．若加入少量的Z，該平衡向左移動

3．根據(jù)下列實驗內(nèi)容得出的結(jié)論正確的是：

2．在給定的條件下，一定能大量共存的離子是

　　　 A．使甲基橙呈紅色的溶液中：I^-、Cl^-、NO₃^-、Na⁺

　　　 B．使石蕊呈藍色的溶液中：NH₄⁺、AI³⁺、SO₄^2-、HCO₃^-

　　　 C．由水電離出的c(H⁺)=1×10^-12mol·L^-1的溶液：K⁺、Cl^-、NO₃^-、Na⁺

　　　 D．含有大量AI³⁺的溶液中：K⁺、Mg²⁺、Na⁺、ClO^-

1．下列敘述中正確的是

　　　 A．HF、HC1、HBr、HI的穩(wěn)定性依次增強

　　　 B．SiO₂、CaC1₂、CBr₄、CF₄的熔點依次降低

　　　 C．CO₂和SiO₂都是由極性鍵構(gòu)成的非極性分子且都滿足最外層8個電子

　　　 D．P和As都屬于VA族元素且H₃PO₄的酸性比H₃AsO₄的酸性弱

11. 已知：一個碳原子上連有兩個羥基時不穩(wěn)定，易發(fā)生下列轉(zhuǎn)化：

某烴A的蒸氣密度是相同狀況下氫氣的53倍，烴A不能使溴的CCl₄溶液褪色，但能使酸性KMnO₄溶液褪色。氫原子核磁共振譜圖表明A有2個吸收峰，強度之比為3∶2，B只有1個吸收峰，D有2個吸收峰，G為環(huán)狀結(jié)構(gòu)。A可以發(fā)生如右圖所示的一系列變化(生成的其它無機物均未寫出)。請回答下列問題：

(1)A的分子式是_　　　　　　　　　 _。

(2)指出下列反應(yīng)的反應(yīng)類型：①_　　　　　　　 _

(3)寫出B、G的結(jié)構(gòu)簡式：B_　　　　　 _、G_　　　　　　　　　　 _。

(4)寫出下列反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式：反應(yīng)②_　　　　　　　　　　　　　　　 _；

C和E還能生成高分子化合物，請寫出其反應(yīng)的化學(xué)方程式_　　　　　　　　　　　 _。

(5)寫出滿足下列條件的E的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式(E不必再寫)：_　　　　　　　 _。

①遇FeCl₃溶液顯紫色；②能發(fā)生消去反應(yīng)生成碳碳雙鍵。

10．(16分)向草酸(H₂C₂O₄)溶液中逐滴加入酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)時，溶液褪色總是先慢后快。為了探究此反應(yīng)速率由小變大的原因，設(shè)計如下實驗

已知：①MnO在酸性環(huán)境下的還原產(chǎn)物是Mn²⁺；

②草酸是二元弱酸，有毒，溫度較高時分解。

(1)0.10mol/L H₂C₂O₄溶液的配制：_K^S*5U.C#O

實驗室欲配制100mL 0.10mol/L H₂C₂O₄ 溶液，需要用托盤天平稱取草酸晶體(H₂C₂O₄·2H₂O)　　 g；實驗中需要用到的玻璃儀器除了玻璃棒、膠頭滴管外還有：　　　　　 　。(填代號)

(2)反應(yīng)速率變化的探究

取4支試管，按以下四種方案分別加入相應(yīng)的試劑，使其發(fā)生反應(yīng)。四支試管中均可觀察到有氣泡產(chǎn)生，且溶液的顏色變化均如下：紫紅色→紅色→橙紅色→橙色→黃色→無色，但溶液褪為無色所需的時間不同，如下表所示：(表中“-”表示未加入該試劑)

①H₂C₂O₄溶液與酸性的KMnO₄溶液反應(yīng)的離子方程式為　　　　　　　　　　 　　;

②設(shè)計對比實驗1、2的目的是：_____________________________________________　 ;

③由表中數(shù)據(jù)可以得出，溫度對該化學(xué)反應(yīng)速率的影響是：________________________;

　 為了加快該反應(yīng)的反應(yīng)速率，是不是水浴的溫度越高越好？_______(填“是”或“否”);

④由以上4個實驗，還可以得出的一個結(jié)論是：_____________________________

⑤若為了探究濃度對該反應(yīng)速率的影響，則在所設(shè)計的實驗中最好是增大________(填“草酸”或“高錳酸鉀”)溶液的濃度，以減少實驗誤差。

9．(16分)以黃銅礦［主要成分是CuFeS₂(Cu、Fe均為+2價)，含少量雜質(zhì)SiO₂］為原料煉銅的方法分為高溫煉銅和濕法煉銅兩種。近年來，濕法煉銅有了新進展，科學(xué)家發(fā)現(xiàn)有一種細菌在酸性水溶液、氧氣存在下，可以將黃銅礦氧化成硫酸鹽：_K^S*5U.C#O

4CuFeS₂+2H₂SO₄+17O₂＝4CuSO₄+2Fe₂(SO₄)₃+2H₂O

某工廠運用該原理生產(chǎn)銅和綠礬(FeSO₄·7H₂O)的工藝如下：

回答下列問題：

(1)在反應(yīng)I中，被還原的元素是______________(填元素名稱)

(2)上述反應(yīng)II的目的是：____________________________________________________

固體A是______________(填“純凈物”或“混合物”)

(3)試劑a為　　　　 　

(4)反應(yīng)III的化學(xué)方程式為：_____________________________________________

反應(yīng)V的離子方程式為：_____________________________________________

(5)欲從溶液中獲得綠礬晶體，分離操作Ⅰ應(yīng)為 　　　　　、冷卻結(jié)晶、　 　　　　。