3.(2010山東濰坊高三模擬)對(duì)CO₂有下列說(shuō)法，其中正確的是(　　 )

A.大氣中CO₂的含量超過(guò)允許量也不會(huì)導(dǎo)致“溫室效應(yīng)”

B.CO₂是非極性分子，因此CO₂不易液化

C.鎂條能在CO₂中燃燒說(shuō)明CO₂性質(zhì)活潑

D.CO₂是一種重要的化工原料可生產(chǎn)多種化工產(chǎn)品

解析：本題以CO₂的功過(guò)為命題素材，考查溫室效應(yīng)，CO₂的分子結(jié)構(gòu)、用途、性質(zhì)等知識(shí)點(diǎn)，突出對(duì)考生辯證思維、分析問(wèn)題的能力的考查。CO₂是含極性鍵的非極性分子，在高壓低溫情況下容易液化，B錯(cuò)；Mg條能在CO₂中燃燒，說(shuō)明Mg的化學(xué)性質(zhì)很活潑，不能說(shuō)明CO₂的性質(zhì)活潑，C錯(cuò)；CO₂在空氣中含量若超標(biāo)則導(dǎo)致“溫室效應(yīng)”，A錯(cuò)；CO₂是生產(chǎn)尿素、純堿等多種化工產(chǎn)品的原料，D正確。

答案：D

2.下列關(guān)于碳族元素的敘述錯(cuò)誤的是(　　 )

A.與其他元素化合時(shí)易形成共價(jià)化合物，難形成離子化合物

B.按原子序數(shù)增大的順序，碳族元素氫化物的穩(wěn)定性、最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性都是由強(qiáng)到弱

C.碳族元素單質(zhì)晶體均為原子晶體，例如金剛石、石墨、晶體硅等

D.碳族元素是形成化合物最多的一族元素

解析：碳族元素原子的最外層電子數(shù)為4，很難得失電子，故易形成共價(jià)化合物，難形成離子化合物。在碳族元素中，隨著原子序數(shù)的遞增，原子半徑增大，金屬性增強(qiáng)，非金屬性減弱，氫化物的穩(wěn)定性、最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性都由強(qiáng)到弱。碳族元素中的碳是形成眾多有機(jī)物的主要元素，因此，D正確，故選C。

答案：C

1.據(jù)報(bào)道，科學(xué)家們已經(jīng)發(fā)現(xiàn)的114號(hào)元素具有穩(wěn)定的同位素，關(guān)于它的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)預(yù)測(cè)，錯(cuò)誤的是(　　 )

A.它的原子最外層上有4個(gè)電子

B.它的金屬性比鉛強(qiáng)

C.電解它的硝酸鹽和Cu(NO₃)₂混合溶液時(shí)，先析出銅

D.它的主要化合價(jià)有+2和+4，且+4價(jià)化合物最穩(wěn)定

解析：114號(hào)元素在第ⅣA族，應(yīng)在Pb下面。即比Pb的金屬活動(dòng)性強(qiáng)，故A、B、C答案都正確，但Pb²⁺穩(wěn)定，預(yù)測(cè)114號(hào)元素，+2價(jià)化合物可能穩(wěn)定，D錯(cuò)誤。

答案：D

11.某河道兩旁有甲、乙兩廠。它們的工業(yè)廢水中，共含K⁺、Ag⁺、Fe³⁺、Cl^-、OH^-、六種離子。

(1)甲廠的廢水明顯呈堿性，故甲廠廢水中所含的三種離子是_________、_________、_________。

(2)乙廠的廢水中含有另外三種離子。如果加一定量_________(選填：“活性炭”“硫酸亞鐵”或“鐵粉”)，可以回收其中的_________(填寫(xiě)元素符號(hào))金屬。

(3)另一種設(shè)想是將甲廠和乙廠的廢水按適當(dāng)?shù)谋壤�混合，可以使廢水中的_________(填寫(xiě)離子符號(hào))轉(zhuǎn)化為沉淀。經(jīng)過(guò)濾后的廢水主要含_________v，可用來(lái)澆灌農(nóng)田。

解析：甲廠排放的廢水明顯呈堿性，一定含有大量的OH^-，則其他離子一定是能與其共存的，所以Ag⁺、Fe³⁺只能在乙廠的廢水中，Cl^-只能在甲廠(不與Ag⁺共存)，必在乙廠(必有陰離子)。故甲廠中含有K⁺、Cl^-、OH^-，乙廠中含有Ag⁺、Fe³⁺、。

答案：(1)K⁺　　 Cl^-　　 OH^-

(2)鐵粉Ag

(3)Ag⁺和Cl^-、Fe³⁺和OH^-　 K⁺、

10.(2010山東名校聯(lián)考)NaBH₄(硼氫化鈉)是典型的離子化合物，在有機(jī)反應(yīng)中可將醛、酮變?yōu)榇肌?/p>

(1)硼氫化鈉極易溶于水，并與水反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，反應(yīng)后以(弱酸HBO₂的酸根)存在，試寫(xiě)出反應(yīng)的離子方程式_________________，該反應(yīng)中氧化劑是________，還原劑是________。

(2)溶液的酸性對(duì)硼氫化鈉與水的反應(yīng)速率有影響，酸性越強(qiáng)，其反應(yīng)速率越________，這是因?yàn)開(kāi)_______________________________。

(3)硼氫化鈉能把許多金屬離子還原為金屬單質(zhì)，為抑制它與水的反應(yīng)，反應(yīng)在________(填“酸性”“中性”或“堿性”)條件下進(jìn)行，試寫(xiě)出金離子(Au³⁺)被硼氫化鈉還原的離子方程式________________________________。

解析：該題是綜合性題，它考查離子方程式的書(shū)寫(xiě)，氧化劑、還原劑的判斷等內(nèi)容，《考試大綱》要求考生會(huì)判斷氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物。此題的設(shè)計(jì)就是考查了考生對(duì)這一知識(shí)的掌握。(1)根據(jù)題意，可知NaBH₄有極強(qiáng)的還原性，可與溶液中的大多數(shù)陽(yáng)離子反應(yīng)；(2)和(3)可從H⁺濃度的大小角度入手解題。

答案：(1)+2H₂O====+4H₂↑　　 H₂O　

(2)快H⁺與結(jié)合生成弱電解質(zhì)，減小了濃度，使反應(yīng)速率加快或水解使溶液呈堿性，加酸能促進(jìn)的水解，減小濃度，故反應(yīng)速率加快

(3)堿性8Au³⁺+3+24OH^-====8Au↓+3+18H₂O

9.(2010江蘇理綜，29)某同學(xué)擬用氯化鈣固體、碳酸鈉溶液和稀硝酸等試劑，先制得碳酸鈣，最終制得純凈的硝酸鈣晶體。

(1)寫(xiě)出制取過(guò)程中反應(yīng)的離子方程式：_______________________________________。

(2)請(qǐng)幫助該同學(xué)完成下列實(shí)驗(yàn)操作步驟(不要求回答使用的儀器)：

①用蒸餾水完全溶解CaCl₂后，加入_____________________；

②將反應(yīng)后的混合物過(guò)濾，并用適量蒸餾水洗滌沉淀至無(wú)Cl^-；

③加入___________，使沉淀完全溶解；

④______________________，得到純凈的硝酸鈣晶體。

解析：本題綜合考查了離子方程式的書(shū)寫(xiě)、實(shí)驗(yàn)的基本操作等知識(shí)，側(cè)重考查考生對(duì)實(shí)驗(yàn)原理的理解能力和設(shè)計(jì)能力。題目要求最終制得純凈的硝酸鈣晶體，從提供的試劑看發(fā)生的離子反應(yīng)方程式應(yīng)為：Ca²⁺+====CaCO₃↓,CaCO₃+2H⁺====Ca²⁺+CO₂↑+H₂O。其實(shí)驗(yàn)步驟是加入Na₂CO₃使CaCl₂轉(zhuǎn)化為CaCO₃沉淀，過(guò)濾洗滌后將沉淀加HNO₃溶解生成Ca(NO₃)₂，再用蒸發(fā)結(jié)晶的方法得純凈的Ca(NO₃)₂。

答案：(1)Ca²⁺+====CaCO₃↓

CaCO₃+2H⁺====Ca²⁺+CO₂↑+H₂O

(2)①碳酸鈉溶液③稀硝酸④蒸發(fā)、結(jié)晶

8.(1)請(qǐng)按要求填寫(xiě)化學(xué)方程式：

①硫酸銅電離方程式：_______________。

②硫酸銅水解的離子方程式：_______________。

③硫酸銅溶液與氫氧化鋇反應(yīng)的離子方程式：_______________。

④用鉑電極電解硫酸銅溶液的電極反應(yīng)式：陽(yáng)極：____________，陰極：_______________；電解的化學(xué)方程式______________________________。

(2)①向NaHSO₄溶液中，逐滴加入Ba(OH)₂溶液至中性，寫(xiě)出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式:______________________________。在以上中性溶液中，繼續(xù)滴加Ba(OH)₂溶液，寫(xiě)出此步反應(yīng)的離子方程式：______________________________。

②向Ba(OH)₂溶液中，逐滴加入NaHSO₄溶液至中性，寫(xiě)出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：______________________________________。在以上溶液中，繼續(xù)滴加NaHSO₄溶液，寫(xiě)出此步反應(yīng)的離子方程式：______________________________。

③向Ba(OH)₂溶液中，逐滴加入明礬溶液至Ba²⁺恰好完全沉淀，其反應(yīng)的離子方程式：______________________________。在上述溶液中，繼續(xù)滴明礬溶液，請(qǐng)寫(xiě)出此步反應(yīng)的離子方程式：______________________________。

解析：(1)應(yīng)當(dāng)注意區(qū)別三類(lèi)反應(yīng)方程式的寫(xiě)法上的不同。④中鉑電極為惰性電極，電解總反應(yīng)可將陽(yáng)極反應(yīng)與陰極反應(yīng)合并得來(lái)。

(2)Ba(OH)₂與NaHSO₄的反應(yīng)較特殊，應(yīng)充分注意判斷在反應(yīng)中哪種物質(zhì)過(guò)量；Ba(OH)₂與明礬的反應(yīng)存在Ba²⁺與、OH^-與Al³⁺的兩個(gè)反應(yīng)，在判斷反應(yīng)過(guò)量問(wèn)題時(shí)應(yīng)同時(shí)考慮。

答案：(1)①CuSO₄====Cu²⁺+

②Cu²⁺+2H₂OCu(OH)₂+2H⁺

③Cu²⁺++Ba²⁺+2OH^-====BaSO₄↓+Cu(OH)₂↓

④Cu²⁺+2e^-====Cu

4OH^--4e^-====2H₂O+O₂↑

2CuSO₄+2H₂O2Cu+O₂↑+2H₂SO₄

(2)①2H⁺++Ba²⁺+2OH^-====BaSO₄↓+2H₂O

Ba²⁺+====BaSO₄↓

②Ba²⁺+OH^-+====BaSO₄↓+H₂O　　 OH^-+H⁺====H₂O

③2Ba²⁺+4OH^-+2+Al³⁺====2BaSO₄↓+ ₂+2H₂O

Al³⁺+3+6H₂O====4Al(OH)₃↓

7.(2010北京春季高考，10 )下列各組試劑在溶液中反應(yīng)，當(dāng)兩種試劑的量發(fā)生改變時(shí)，不能用同一離子方程式表示的是(　　 )

A.氯化鎂、氫氧化鈉　　　　　　　　　 B.硫酸鈉、氫氧化鋇

C.氯化鋁、氨水　　　　　　　　　　　 D.溴化亞鐵、氯水

解析：A、B、C三個(gè)選項(xiàng)所發(fā)生的反應(yīng)均與試劑的用量無(wú)關(guān)。由于Fe²⁺的還原性大于Br^-的還原性，氯水不足量時(shí)，先氧化Fe²⁺：2Fe²⁺+Cl₂====2Fe³⁺+2Cl^-；當(dāng)氯水過(guò)量時(shí)，F(xiàn)e²⁺、Br^-同時(shí)被氧化，離子方程式為：2Fe²⁺+4Br^-+3Cl₂====2Fe³⁺+2Br₂+6Cl^-。

答案：D

6.(2010廣東高考，16)下列各組離子一定能大量共存的是(　　 )

A.在含大量Fe³⁺的溶液中：、Na⁺、Cl^-、SCN^-

B.在強(qiáng)堿溶液中：Na⁺、K⁺、、

C.在c(H⁺)=10^-13 mol·L^-1的溶液中：、Al³⁺、、

D.在pH=1的溶液中：K⁺、Fe²⁺、Cl^-、

解析：本題主要考查有關(guān)離子反應(yīng)發(fā)生的條件及離子大量共存問(wèn)題。因Fe³⁺可與SCN^-結(jié)合成難電離的物質(zhì)Fe(SCN)₃，故A組不能大量共存。在強(qiáng)堿性溶液中含大量OH^-，而K⁺、Na⁺、、在強(qiáng)堿性溶液中皆可共存，B符合題意；c(H⁺)=10^-13 mol·L^-1，則c(OH^-)=10^-1 mol·L^-1，溶液呈堿性，、Al³⁺皆不能大量共存，C不符合題意；pH=1的溶液中含大量H⁺，因發(fā)生反應(yīng)3Fe²⁺++4H⁺====3Fe³⁺+NO↑+2H₂O，而使D組離子不能大量共存。

答案：B

5.若溶液中由水電離產(chǎn)生的c(OH^-)=1×10^-14 mol·L^-1，滿足此條件的溶液中一定可以大量共存的離子組是(　　 )

A.Al³⁺　　　　 Na⁺　　　 　　　　Cl^-

B.K⁺　　　　　 Na⁺　　　　 Cl^-　　　　

C.K⁺　　　　　 Na⁺　　　　 Cl^-　　　　

D.K⁺　　　　　 　　　　　　　

解析：由題意知水的電離被抑制，說(shuō)明水溶液可能呈強(qiáng)酸性，也可能呈強(qiáng)堿性。A項(xiàng)中Al³⁺、D項(xiàng)中在堿性溶液中不能存在；C項(xiàng)中在酸性溶液中不能存在。

答案：B