5.下列銨鹽①NH₄F　 ②NH₄Cl　 ③NH₄Br　 ④NH₄I，其熱穩(wěn)定性由強到弱的順序為(　　 )

A.④>③>②>①　　　　　　　　　　　　 B.①>②>③>④

C.①>④>③>②　　　　　　　　　　　　 D.無法確定

解析：銨鹽受熱分解的過程就是銨根離子()把質子轉移給酸根的過程，對于題目所給四種同類型的銨鹽，酸根離子半徑越小，結合H⁺能力越強，則鹽就越不穩(wěn)定，答案為A。

答案：A

4.在標準狀況下，在三個干燥的燒瓶內(nèi)分別裝入有干燥純凈的NH₃、含一半空氣的氯化氫氣體、NO₂和O₂的混合氣體(V(NO₂)∶V(O₂)=4∶17)。然后分別做噴泉實驗，三個燒瓶中所得溶液的物質的量濃度之比為(　　 )

A.2∶1∶2　　　　　　　　　　　　　　 B.5∶5∶4

C.1∶1∶1　　　　　　　　　　　　　　 D.無法確定

解析：NH₃、HCl溶于水后，溶液的體積即為被溶解了的氣體體積，c= mol·L^-1。由4NO₂+O₂+2H₂O====4HNO₃可知，當O₂過量時，每消耗4 mol NO₂、1 mol O₂,則生成4 mol HNO₃,c(HNO₃)= mol·L^-1。故答案為B。

答案：B

3.用加熱方法可分離的一組物質是(　　 )

A.氯化銨和消石灰　　　　　　　　　　　 B.碳銨和過氧化鈉

C.碘和食鹽　　　　　　　　　　　　　　 D.硝酸銨和硫酸鈉

解析：氯化銨與消石灰發(fā)生反應產(chǎn)生NH₃、H₂O和CaCl₂，顯然無法分離。碳銨加熱分解同時與過氧化鈉發(fā)生反應。硝酸銨受熱分解產(chǎn)物更復雜，故答案為C。

答案：C

2.(2010山東濰坊質檢)在下列幾種物質中：①NaHCO₃、②Al(OH)₃、③(NH₄)₂CO₃、④SiO₂、⑤金屬鋁、⑥Al₂O₃，其中與HCl溶液和NaOH溶液都能發(fā)生反應的是(　　 )

A.只有②④⑥　　　　　　　　　　　　　 B.只有①⑤⑥

C.只有①②③⑤⑥　　　　　　　　　　　 D.全部都可以

解析：二氧化硅只能與氫氧化鈉反應而不能與鹽酸反應，因此只能選C。

答案：C

1.有關氨的說法不正確的是(　　 )

A.NH₃是4核10電子極性分子，三角錐形，具有還原性

B.NH₃極易溶于水，可做噴泉實驗，氨氣易液化，液氨可用作制冷劑

C.氨氣是非電解質，氨水是電解質

D.蘸有濃鹽酸的玻璃棒遇氨氣可產(chǎn)生白煙

解析：NH₃分子中氮元素-3價是最低價態(tài)，因此NH₃具有還原性，A正確；根據(jù)相似相溶原理知極性分子NH₃易溶于極性溶劑H₂O，氨的蒸發(fā)熱很大，可作制冷劑，B正確；電解質、非電解質都指化合物，而氨水是混合物，故C不正確；濃鹽酸與NH₃作用產(chǎn)生白色晶體NH₄Cl，故D正確。

答案：C

11.資料：管道煤氣的主要成分是氫氣、一氧化碳和甲烷，熱值15.6 MJ·kg^-1，每立方米是0.90元，液化氣是C₃-C₄的烷烯烴，熱值47.3 MJ·kg^-1，每千克2.60元，水的比熱容為4.18 kJ·(kg·℃)^-1。

(1)將一壺水(以4 L計)，從25 ℃加熱至100 ℃，用液化氣和管道煤氣，哪一種更合算？(熱量利用率以70%計)

(2)你認為用液化氣好還是用管道煤氣好？簡述你的理由。

解析：由Q=mcΔt可得4 kg水從25 ℃至100 ℃需吸收熱量Q=75 ℃×4.18 kJ·(kg· ℃)^-1×4 kg=1254 kJ，若用液化氣需吸收熱量70%×m×47 MJ·kg^-1×10³=1254 kJ

m=0.04 kg，成本為0.04 kg×2.60元/kg=0.104元，若用管道煤氣70%×V×15.6 MJ·m³×10³=1254 kJ

V=0.114 m³，成本為0.114 m³×0.90元/m³=0.103元，因此用液化氣和管道煤氣差不多合算。

答案：(1)差不多合算(液化氣：0.104元，管道煤氣：0.103元)

(2)屬開放型題目，只要敘述的理由合理均可以。

10.城市使用的燃料，現(xiàn)大多為煤氣、液化石油氣。煤氣的主要成分是一氧化碳和氫氣的混合氣，它由煤炭與水(蒸氣)反應制得，故又稱水煤氣。

(1)試寫出制取水煤氣的主要化學反應式：______________________________________。

(2)液化石油氣主要成分是丙烷，丙烷燃燒的熱化學方程式為C₃H₈(g)+5O₂(g)====3CO₂(g)+

4H₂O(l)；ΔH=-2 220.0 kJ·mol^-1

已知CO氣體燃燒的熱化學方程式為

CO(g)+O₂(g)====CO₂(g)；

ΔH=-282.57 kJ·mol^-1

試比較同物質的量的C₃H₈和CO燃燒，產(chǎn)生的熱量比值約為_______。

(3)已知氫氣燃燒的熱化學方程式為2H₂(g)+O₂(g)====2H₂O(l)；ΔH=-571.6 kJ·mol^-1

試比較同質量的氫氣和丙烷燃燒，產(chǎn)生的熱量比值約為___________。

(4)氫氣是未來的能源，除產(chǎn)生的熱量大之外，還具有的優(yōu)點是___________________。

解析：本題結合當前城市使用的燃料，來考查學生對熱化學反應方程式的熱量計算，考點新穎，知識難度系數(shù)較小。學生若細心、認真領悟題意，應該能給出理想答案。

答案：(1)C+H₂O(g)CO+H₂

(2)39∶5(3)14∶5

(4)來源豐富，單位質量氫氣產(chǎn)生熱量大，無污染

9.火箭推進器中盛有強還原劑液態(tài)肼(N₂H₄)和強氧化劑液態(tài)雙氧水。當它們混合反應時，即產(chǎn)生大量氮氣和水蒸氣，并放出大量熱。已知0.4 mol液態(tài)肼與足量液態(tài)雙氧水反應，生成氮氣和水蒸氣，放出256.652 kJ的熱量。

(1)反應的熱化學方程式為______________。

(2)又已知H₂O(l)====H₂O(g)；ΔH=+44 kJ·mol^-1，由16 g液態(tài)肼與液態(tài)雙氧水反應生成液態(tài)水時放出的熱量是_________kJ。

(3)此反應用于火箭推進，除釋放大量熱和快速產(chǎn)生大量氣體外，還有一個很大的優(yōu)點是

____________________________________________________________。

解析：(1)①由反應時電子得失分析：N₂H₄N₂N₂失去4e^-；H₂O₂2H₂O得到2e^-。②書寫熱化學方程式時必須注明物質的聚集狀態(tài)和反應總的熱量變化情況。③N₂H₄的反應熱為256.652 kJ×=641.63 kJ·mol^-1。

(2)16 g肼的物質的量為0.50 mol，與N₂H₄完全反應生成液態(tài)水時放出的總熱量為：Q=641.63 kJ·mol^-1×0.50 mol+4×0.50 mol×44 kJ·mol^-1=408.815 kJ。

答案：(1)N₂H₄(l)+2H₂O₂(l)====N₂(g)+4H₂O(g);ΔH=-641.63 kJ·mol^-1 (2)408.815 (3)產(chǎn)物不會造成環(huán)境污染

8.分析某種煤氣的體積組成如下：H₂ 50%、CH₄ 30%、CO 10%、N₂ 6%、CO₂ 4%。

已知：H₂(g)+O₂(g)====H₂O(l);ΔH=－285.8 kJ·mol^-1

CO(g)+O₂(g)====CO₂(g);ΔH=－282.6 kJ·mol^-1

CH₄(g)+2O₂(g)====CO₂ (g)+2H₂O(l);

ΔH=－890.3 kJ·mol^-1

則在標準狀況下，224 L該種煤氣燃燒時放出的熱量為(　　 )

A.1461.7 Kj　　　　　　　　　　　　　　　　 B.4382.5 kJ

C.4665.1 kJ　　　　　　　　　　　　　　　　 D.5811.5 kJ

解析：本題考查熱化學方程式的計算。由題意知224 L該種煤氣中含H₂：(224 L×50%)÷22.4 L·mol^-1=5 mol，完全燃燒放出熱量為5 mol ×285.8 kJ·mol^-1=1429 kJ；同理CO放熱(224 L×10%)÷22.4 L·mol^-1×282.6 kJ·mol^-1=282.6 kJ；CH₄放熱(224 L×30%)÷22.4 L·mol^-1×890.36 kJ·mol^-1=2670.9 kJ；三者之和為4382.5 kJ，B正確。

答案：B

7.(2010江蘇鎮(zhèn)江高三模擬) 分析圖1-2的能量變化示意圖，確定下列選項中正確的是 (　　 )

圖1-2

A.2A(g)+B(g)====2C(g)；ΔH＜0　　　　　　　 B.2A(g)+B(g)====2C(g)；ΔH＞0

C.2A+B====2C；ΔH＜0　　　　　　　　　　　 D.2C====2A+B；ΔH＜0

解析：本題考查化學反應吸熱、放熱的原因及表示。若反應物所具有的總能量＞生成物的總能量，該反應為放熱反應，ΔH為“-”或“ΔH＜0”；反之為吸熱反應。由圖知E(2 A+B)＞E(C)，該反應2 A(g)+B(g)====2C(g)為放熱反應(ΔH＜0)，A正確、B錯誤。又因熱化學方程式必須注明物質狀態(tài)，故C、D錯誤。

答案：A