6.強(qiáng)酸與強(qiáng)堿的稀溶液發(fā)生中和反應(yīng)的熱效應(yīng)：

H⁺(aq)+OH^-(aq)====H₂O(l)；ΔH=-57.3 kJ·mol^-1，向1 L 0.5 mol·L^-1的NaOH溶液中加入稀醋酸、濃H₂SO₄、稀HNO₃，則恰好完全反應(yīng)時(shí)的熱效應(yīng)ΔH₁、ΔH₂、ΔH₃的關(guān)系正確的是(　　 )

A.ΔH₁＞ΔH₂＞ΔH₃　　　　　　　　　　　 B.ΔH₁＜ΔH₃＜ΔH₂

C.ΔH₂＞ΔH₁＞ΔH₃　　　　　　　　　　　 D.ΔH₁＞ΔH₃＞ΔH₂

解析：強(qiáng)酸的H⁺與強(qiáng)堿的OH^-在稀溶液中發(fā)生中和反應(yīng)的熱效應(yīng)：H⁺(aq)+OH^-(aq)====H₂O(l)；ΔH=-57.3 kJ·mol^-1。由于稀醋酸中主要是醋酸分子，當(dāng)醋酸和NaOH發(fā)生中和反應(yīng)時(shí)，醋酸的電離平衡向電離的方向移動(dòng)，電離過程要吸熱，因此中和反應(yīng)放出的熱量小于57.3 kJ·mol^-1，ΔH₁>-57.3 kJ·mol^-1；而H₂SO₄稀釋時(shí)要放出熱量，所以ΔH₂<-57.3 kJ·mol^-1,故D符合題意。

答案：D

5.(2010全國理綜Ⅰ，13)已知25 ℃、101 kPa下，石墨、金剛石燃燒的熱化學(xué)方程式別為C(石墨，s)+O₂(g)====CO₂(g)；ΔH=-393.51 kJ·mol^-1

C(金剛石,s)+O₂(g)====CO₂(g)；ΔH=-395.41 kJ·mol^-1

據(jù)此判斷，下列說法正確的是(　　 )

A.由石墨制備金剛石是吸熱反應(yīng)；等質(zhì)量時(shí)，石墨的能量比金剛石的低

B.由石墨制備金剛石是吸熱反應(yīng)；等質(zhì)量時(shí)，石墨的能量比金剛石的高

C.由石墨制備金剛石是放熱反應(yīng)；等質(zhì)量時(shí)，石墨的能量比金剛石的低

D.由石墨制備金剛石是放熱反應(yīng)；等質(zhì)量時(shí)，石墨的能量比金剛石的高

解析：根據(jù)蓋斯定律，將方程式①減去方程式②，得到下列熱化學(xué)方程式：

C(石墨，s)====C(金剛石，s)；ΔH＝1.91 kJ·mol^-1

說明由石墨制備金剛石是吸熱反應(yīng)，吸收的熱量以化學(xué)能的形式貯存在金剛石中，也就是同質(zhì)量金剛石具有的能量比石墨高。A選項(xiàng)正確。

答案：A

4.(2010北京東城檢測(cè))氫氣是人類最理想的能源。已知在25 ℃、101 kPa下，1 g 氫氣完全燃燒生成液態(tài)水時(shí)放出熱量142.9 kJ，則下列熱化學(xué)方程式書寫正確的是(　　 )

A.2H₂+O₂====2H₂O；ΔH=142.9 kJ·mol^-1

B.2H₂(g)+O₂(g)====2H₂O(l);ΔH=-142.9 ·mol^-1

C.2H₂(g)+O₂(g)====2H₂O(l);ΔH=-571.6 ·mol^-1

D.2H₂(g)+O₂(g)====2H₂O(l);ΔH=+571.6 ·mol^-1

解析：熱化學(xué)方程式應(yīng)包含物質(zhì)的狀態(tài)，ΔH的值與物質(zhì)的物質(zhì)的量一致，故A錯(cuò)，B錯(cuò)。D錯(cuò)，應(yīng)為“-”。

答案：C

3.(2010全國理綜Ⅰ，13)已知充分燃燒a g乙炔氣體時(shí)生成1 mol二氧化碳?xì)怏w和液態(tài)水，并放出熱量b kJ，則乙炔燃燒的熱化學(xué)方程式正確的是(　　 )

A.2C₂H₂(g)+5O₂(g)====4CO₂(g)+2H₂O(l)；ΔH=-4b kJ·mol^-1

B.C₂H₂(g)+O₂(g)====2CO₂(g)+H₂O(l);ΔH=2b kJ·mol^-1

C.2C₂H₂(g)+5O₂(g)====4CO₂(g)+2H₂O(l);ΔH=-2b kJ·mol^-1

D.2C₂H₂(g)+5O₂(g)===4CO₂(g)+2H₂O(l);ΔH=b kJ·mol^-1

解析：放熱反應(yīng)中ΔH＜0，所以B、D錯(cuò)誤。生成1 mol CO₂時(shí)放出b kJ的熱量，所以，生成4 mol CO₂時(shí)放出熱量為4b kJ,所以A正確。

答案：A

2.2003年10月15日，我國“神舟”五號(hào)載人飛船成功發(fā)射。航天飛船是用鋁粉與高氯酸銨的混合物為固體燃料，點(diǎn)燃時(shí)鋁粉氧化放熱引發(fā)高氯酸銨反應(yīng)：

2NH₄ClO₄N₂↑+4H₂O+Cl₂↑+2O₂↑;ΔH<0。下列對(duì)該反應(yīng)的敘述不正確的是(　　 )

A.高氯酸銨的水溶液呈酸性

B.該反應(yīng)屬于分解反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)、放熱反應(yīng)

C.該反應(yīng)中反應(yīng)物的總能量小于生成物的總能量

D.反應(yīng)從能量變化上說，主要是化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)闊崮芎蛣?dòng)能

解析：高氯酸為強(qiáng)酸，故高氯酸銨為強(qiáng)酸弱堿鹽，水解呈酸性；該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故反應(yīng)物的總能量比生成物的總能量大。

答案：C

1.有專家提出，如果對(duì)燃料燃燒產(chǎn)物如CO₂、H₂O、N₂等利用太陽能使它們重新組合，使之變成CH₄、CH₃OH、NH₃等的構(gòu)思(如圖1-1)能夠?qū)崿F(xiàn)，那么不僅可以消除對(duì)大氣的污染，還可以節(jié)約燃料，緩解能源危機(jī)，在此過程中太陽能最終轉(zhuǎn)化為(　　 )

A.化學(xué)能　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 B.生物能

C.熱能　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 D.電能

圖1-1

解析：CO₂、H₂O、N₂轉(zhuǎn)化為燃料時(shí)將太陽能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能,燃料燃燒時(shí)又將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能。

答案：C

10.(2010山東臨沂高三模擬)摩爾質(zhì)量為M g·mol^-1的某物質(zhì)溶解度曲線如圖32，現(xiàn)有t₂ ℃時(shí)300 g該物質(zhì)的溶液，恒溫蒸發(fā)掉50 g水后，溶液恰好達(dá)到飽和，此飽和溶液的密度為ρ g·mL^-1，則其物質(zhì)的量濃度為____________ mol·L^-1。若將飽和溶液降溫到t₁ ℃析出晶體(不含結(jié)晶水)的質(zhì)量為____________ g。

圖3-2

解析：依據(jù)溶液計(jì)算的相關(guān)原理，從溶解度與質(zhì)量分?jǐn)?shù)的關(guān)系、物質(zhì)的量濃度與質(zhì)量分?jǐn)?shù)的關(guān)系、物質(zhì)的量濃度與溶解度的關(guān)系等方面入手解題。

答案：(1)　　 (2)×250

9.在t ℃時(shí)a g某化合物飽和溶液的體積為b mL，將其蒸干后得到c g摩爾質(zhì)量為ρ g·mol^-1的不含結(jié)晶水的固體物質(zhì)。計(jì)算：

(1)此物質(zhì)在t ℃時(shí)的溶解度_______________。

(2)在t ℃時(shí)此化合物的飽和溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度_______________。

解析：(1)設(shè)該化合物在t ℃時(shí)溶解度為S，則有：

(a-c) g∶c g=100 g∶S　 S= g

(2)c(B)= mol·L^-1

答案：(1) g　 (2) mol·L^-1

8.把27.2 g Fe和Fe₂O₃的混合物溶于500 mL稀H₂SO₄中，完全反應(yīng)后放出標(biāo)準(zhǔn)狀況下的H₂ 4.48 L，向該溶液中滴入少量NH₄SCN溶液，無顏色變化。再加入2 mol·L^-1的NaOH溶液，至pH=7時(shí)共消耗NaOH溶液500 mL。求原稀H₂SO₄的物質(zhì)的量濃度___________________。

解析：反應(yīng)的最終結(jié)果：溶液只是Na₂SO₄溶液。因?yàn)槿芤褐须姾墒睾�，所以n(NaOH)=2n(H₂SO₄)，即c(NaOH)·V(NaOH)=2c(H₂SO₄)·V(H₂SO₄)。因?yàn)閂(NaOH)=V(H₂SO₄)=0.5 L，所以c(H₂SO₄)=0.5c(NaOH)=1 mol·L^-1。

答案：1 mol·L^-1

7.(2010北京東城檢測(cè))t ℃時(shí)，甲、乙兩個(gè)燒杯中各盛有濃度相同、質(zhì)量相等的不飽和的KCl溶液，一份蒸發(fā)掉m g水，冷卻到原溫度，析出a g晶體(不含結(jié)晶水)；另一份蒸發(fā)掉n g水，冷卻到原溫度，析出b g晶體。則t ℃時(shí)KCl的溶解度是(　　 )

A.×100 g　　　　　　　　　　　　 B. g

C.×100 g　 　　　　　　　　　　　　　　D.×100 g

解析：=，S=×100 g。

答案：A